Презентация "Личностно-ориентированный подход в обучении"

ЛИЧНОСТНО-ОРИЕНТИРОВАННЫЙ ПОДХОД В ОБУЧЕНИИ Учитель химии Иванова В.А. ГБОУ ЦО №133 Невского района СПб ОБРАЗОВАНИЕ –КЛАД, ТРУД – КЛЮЧ К НЕМУ. ПЬЕР БУАСТ Цель личностно-ориентированного обучения – создание условий для проявления познавательной активности учащихся с учетом их личностных особенностей Главная задача учителя при личностно–ориентированном  обучении - поставить обучающегося в позицию активного субъекта учебной деятельности, организовать её таким образом, чтобы он всё более активно и самостоятельно овладевал научными фактами и законами, формировал убеждения, совершенствовал умения и навыки. Средства достижения цели:

• использование разнообразных форм и методов организации учебной деятельности
• создание атмосферы заинтересованности каждого ученика в работе класса
• использование дидактического материала, позволяющего ученику выбирать наиболее значимые для него вид и форму учебного содержания
• оценка деятельности ученика не только по конечному результату «правильно- неправильно», но и по процессу его достижения
• поощрение стремление ученика находить свой способ решения задачи, выбирать и осваивать наиболее рациональные
• создание педагогических ситуаций общения на уроке, позволяющих каждому ученику проявлять инициативу, самостоятельность

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧАЮЩИХСЯ в контексте реализации ФГОС

• Личностные
• Предметные
• Метапредметные ( формирование универсальных учебных действий: познавательные, регулятивные, коммуникативные)

Металл	Плотн. г/(см^3)	Тплав. °С	Уд. электропр. См/м 10/5)	Уд. теплопр. Вт/(м*°К)	Твердость по Моосу
Алюминий	2,70	660	37	218,0	2,9
Вольфрам	19,30	3400	18,2	167,0	4.5
Железо	7,87	1540	1,5	73,3	4,5
Золото	19,30	1063	45,5	312,0	2,5
Медь	8,92	1083	58,1	406,0	3,0
Магний	1.7	651	22,7	75,5	2,0
Ртуть	13,50	- 39	1,8	7,9	-
Свинец	11,34	327	44,1	35,0	3,9
Серебро	10,49	960,5	235	453,0	2,7
Титан	4,52	1670	2,0	21,9	73
Хром	7,19	1900	31,2	88,6	9,0
Цинк	7,14	419,5	3.6	113,0	2,5

Физические свойства металлов

ТЕМА ОБЩИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

• Работа с таблицей. Сравнить, проанализировать, выбрать металлы по соответствующим свойствам, сделать выводы
• ПЛОТНОСТЬ По плотности металлы делятся на
• - легкие ( плотность меньше 5 г/см ) ______________
• - тяжелые ( плотность больше 5 г/см )_____________
• ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ металлы делятся на
• - легкоплавкие ( t< 1000 С) _________________
• - тугоплавкие (t> 1000 С) __________________
• ТВЕРДОСТЬ По твердости металлы сравнивают с твердостью алмаза
• - мягкие _________________________
• - твердые __________________________

Тепловой эффект реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям Эндотемические реакции Экзотермические реакции Алгоритм решения задач на тепловой эффект: - записать условия задачи - составить термохимическое уравнение - используя условия задачи составить соотношения - вычислить , записать ответ Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

• 2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж
• Определяем количество вещества n(MgO) =120/40 = 3 моль
• Составляем пропорцию, вычисляем тепловой эффект
• Q =3*1204/2 =1803 кДж
• Ответ:при образовании 120г выделилось 1803 кДж энергии
•  
•  

ТЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ Работа по таблице в учебнике на определение ионов КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ – ЭТО реакции на определение катионов и анионов в составе соединения Качественная реакция на сульфат ион  Ва2+ + S042- BaS04 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ на хлорид ион Аg+ +Cl-AgCl   Качественная реакция на сульфидион Pb2+ + S2- PbS Качественная реакция на ион аммония  NH4+ + ОН- NH3 + Н20 Составить молекулярные , полные ионные уравнения, указать признаки реакций Окислительно-восстановительные реакции Карточка заданий Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца. Формула вещества: MnSO4   2) Mn2O7   3) K2MnO4   4) MnO2 Степень окисления: А) +1 Б)+2 В)+4 Г) +6 Д) +7 Е) +8 Одинаковую степень окисления фосфор имеет в каждом из двух веществ, формулы которых: 1) Li3P и P2O5 2) PCl3 и P2O5 3) PH3 и Ca3(PO4)3 4) P2O5 и Na3PO4 Степень окисления +6 имеет сера в каждом из веществ в группе: 1) H2SO4, (NH4)2SO4, SO3           2) SO2, H2S, SO3 3) H2SO3, SO3, K2SO4                 4) SO3, Na2SO4, H2SO3 Какое вещество окислитель, какое восстановитель?  Составить электронный баланс А) H2O2+H2SO4+FeSO4=Fe2(SO4)3+H2O Б) KNO2+Cr2O3+KNO3=K2CrO4+NO В) MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O

Знание только тогда знание, когда оно

Приобретено усилиями своей мысли,

А не только памятью

Лев Толстой