Урок - практикум "Классификация химических реакций"
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области средняя общеобразовательная
школа № 2 «Образовательный центр» с. Кинель - Черкассы
Классификация химических реакций
(урок-практикум с применением ИКТ)
Автор: Горячкина Ирина Анатольевна
учитель химии высшей категории
Кинель – Черкассы, 2014г
Цели урока:
обобщить представления о классификации химических реакций;
закрепить умения учащихся записывать уравнения химических реакций в неорганической химии и
характеризовать их;
продолжить формирование практических умений проводить эксперимент, соблюдая правила техники
безопасности, и анализировать наблюдения;
способствовать развитию интеллектуальных ресурсов личности и умению общаться в группе, коллективе.
Планируемые результаты урока:
учащиеся должны уметь называть типы химических реакций;
определять тип химической реакции по уравнению;
составлять уравнения химических реакций различного типа;
проводить наблюдения за признаками реакций, анализировать и делать выводы,
соблюдать правила техники безопасности при выполнении демонстрационных опытов.
Тип урока: урок - практикум
Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая
Оборудование и реактивы:
2) мультимедиапроектор;
2) мультимедийная презентация;
3) рабочий лист учащегося;
4) реактивы - металлы (магний, железо, медь), серная кислота (разбавленная и концентрированная), соляная кислота
(разбавленная), оксид меди (порошок), карбонат кальция, пробиркодержатель, спиртовка.
Ход урока
I. Организационный момент.
Приветствие
Актуализация знаний. Опыт «Вулкан на столе»
Вопрос: Как вы думаете – о чем у нас сегодня на уроке пойдет речь?
СЛАЙД 1- ТЕМА УРОКА
СЛАЙД 2 - ЦЕЛЬ УРОКА
СЛАЙД 3 – МАРШРУТ УРОКА
Вопрос: Какие типы химических реакций вам известны?
СЛАЙД 4- КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ
Объявление темы и целей урока (проецируется на слайде).
II. Этапы урока.
I. Теоретическая часть
Задание 1.
А) Используя материал §11 (стр. 43 – СХЕМА 3), распределите предложенные окислительно – восстановительные реакции согласно их
типу:
2AgNO
3
→ 2Ag + 2NO
2
+ O
2
↑
Si + 2CI
2
→ SiCI
4
2Na +2H
2
O→2NaOH + H
2
↑
2Ва + O
2
→ 2BaO
C+4HNO
3→
CO
2
+4NO
2
+2H
2
O
2KCLO
3
→2KCL + 3O
2
↑
C + CO
2
→ 2CO
2Al + 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
.
Б) В каком уравнении реакции отсутствуют коэффициенты? Найдите его и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
В) Почему реакции ионного обмена нельзя отнести к реакциям ОВР?
(Ответ уч-ся: не происходит изменения степеней окисления элементов)
Задание 2.
А) Используя материал §11 (стр. 45 – СХЕМА 4), распределите предложенные реакции согласно их типу:
Ba(HCO
3
)
2
→ BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
H
2
+ CuO → Сu + H
2
O
Li
2
CO
3
+ 2HCI → 2LiCI + CO
2
↑ + H
2
O
As
2
O
5
+ 3H
2
O → 2H
3
AsO
4
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
+ N
2
+ 4H
2
O.
2Аl + Fe
2
O
3
→ 2Fе + Аl
2
О
3
CO + Cl
2
↔ COCl
2
2KOH + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ 2H
2
O
Mn(OH)
2
→ MnO + H
2
O
NaCl + AgNO
3
→ AgCl↓ + NaNO
3
K
2
O + H
2
O → 2KOH
2КСIO
3
+ I
2
→ 2KIO
3
+ Сl
2
Вопрос: По каким признакам можно судить о прохождении именно химической реакции?
(Ответ уч-ся: выделение теплоты, выпадение осадка, появление запаха и т.д.)
Б) Выберите из предложенных реакций обмена реакцию нейтрализации и запишите полное и краткое ионное уравнение данной реакции.
Задание 3.
Для классификации реакций по тепловому эффекту и признаку обратимости воспользуйтесь реакциями из задания 2.
А) Выберите из предложенных реакций одну экзотермическую и одну эндотермическую, запишите их в «Рабочий лист учащегося»
Б) Выберите из предложенных реакций одну обратимую реакцию и одну необратимую, запишите их в «Рабочий лист учащегося»
(Ответ уч-ся: Ba(HCO
3
)
2
→ BaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O. т.к. угольная кислота, как только образуется, сразу разлагается, поэтому реакция может
идти обратимо);
Вопрос: Какие условия необходимы для протекания химической реакции? (СЛАЙ 6)
II. Химический практикум
Задание: Проведите химические реакции, доказывающие влияние условий на их протекание. Запишите свои наблюдения в таблицу.
Реактивы – металлы - магний, железо, медь, цинк; серная кислота (разбавленная и концентрированная), оксид меди (порошок), карбонат
кальция, пробиркодержатель, спиртовка.
Исходные
вещества
Условия реакций
Признаки реакций
Уравнения реакций
Тип реакции
III. Коррекция знаний (обобщение результатов работы в группах) и первичная проверка знаний (тест).
А) Проверьте «Рабочий лист учащегося».
Б) Выполните тест на закрепление темы.
I вариант
1) Реакция, уравнение которой 2KOH + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ 2H
2
O,
является:
А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;
Б. Обмена, каталитической; Г. Гетерогенной, обмена.
2) Укажите обратимую реакцию:
А. 2Al + 3O
2
→ Al
2
O
3
Б. 2Na + 2H
2
O → 2NaOH + H
2
В. N
2
+ 3H
2
→ 2NH
3
Г. C
3
H
8
+ 5O
2
→ 3CO
2
+ 4H
2
O
3) Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:
А) окислительно-восстановительная; Б) обмена;
В) всегда обратимая; Г) каталитическая.
4) С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает
реакция между:
А. Fe и H
2
SO
4
(р-р); Б. AgNO
3
(р-р) и NaCl(р-р);
В. Cu и O
2
; Г. C
2
H
5
OH и Na.
II вариант
1) Экзотермической является реакция:
А) МgCO
3
→ MgO + CO
2
; Б) 2 H
2
O
2
→ O
2
+ 2Н
2
О
В) S+O
2
→ SO
2
; Г)2 H
2
O → O
2
+ 2Н
2
2) К окислительно-восстановительным относится реакция,
уравнение которой:
А. Al
2
O
3
+ 6HCl →2AlCl
3
+ 3H
2
O; Б. CaO + H
2
O → Ca(OH)
2
;
В. H
2
O + SO
2
↔ H
2
SO
3;
Г. Zn+ Cu(NO
3
)
2
→ Zn(NO
3
)
2
+ Cu
3) Скорость химической реакции зависит от:
А. природы реагирующих веществ; Б. температуры реакции;
В. присутствия катализатора; Г. от каждого из перечисленных
факторов
4) Необратимой является реакция:
А) разложения угольной кислоты;
Б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды;
В) разложения гидроксида меди (П);
Г) получения аммиака из простых веществ.
Взаимопроверка: обменяйтесь тестами с соседом по парте
Итак, подведем итог урока: что мы сегодня повторили на уроке?
Добились ли мы поставленной цели?
III. Рефлексия
Сделай вывод:
Что было трудно
запомнить на уроке
Что нового узнал
Что вызвало интерес на уроке
на уроке
Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил за работу на уроке?
