Ученики на Учителя.com


Открытый урок в 8 классе "Типы химических реакций"

Открытый урок в 8 классе по теме «Типы химических реакций»
Цели урока:
повторить и обобщить знания учащихся о химических реакциях, признаках и типах
химических реакций;
закрепить навыки составления химических уравнений и расстановки
коэффициентов;
продолжить формирование практических навыков при работе с химическими
реактивами и лабораторным оборудованием;
подготовиться к контрольной работе.
Задачи:
Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать
уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы
и обобщения.
Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных
способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для
познания нового.
Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств
– коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.
Ресурсы:
Растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди, цинк, свеча, спички,
гидроксид кальция, вода пробирки, спиртовка
Ход урока:
Эпиграф.
Без химических реакций невозможна жизнь и все
многообразие веществ.
Мы продолжаем обсуждение нашей темы «Типы химических реакций». На прошлом
уроке мы доказывали, что без химических реакций жизнь на земле не возможна, вы со
мной согласны? Не было на уроке Ани. Докажите ей.
Предложения учеников (Что происходит с кислородом в нашем организме? Наш организм
представляет собой огромный химический завод. Для протекания химических реакций в
каждой клеточке нашего организма необходим кислород. В результате сложных реакций
окисления выделяется энергия (экзотермические реакции), необходимая для поддержания
постоянной температуры тела, для движения, для мышления, т.е для жизни.
Поэтому эпиграфом к нашему уроку будут слова «Без химических реакций невозможна
жизнь и все многообразие веществ».
Что происходит во время химических реакций?
Различаются ли химические реакции друг от друга?
Зачем нам необходимо знать типы реакций?
Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций и нашей такой
удивительной разнообразной жизни.
2. Актуализация опорных знаний.
- Что такое химическая реакция? (Явление, в ходе которого из одних веществ (реагентов)
получаются другие (продукты реакции)).
- В чем заключается сущность химической реакции? (Атомы не разрушаются, а
перегруппировываются.)
- По каким признакам можно классифицировать химические реакции? (По выделению
или поглощению теплоты, по изменению числа исходных и конечных веществ
(соединение, разложение, замещение и обмен) и т.д)
При помощи чего можно ускорить скорость протекания химической реакции?
- А в живых организмах?
- Как на бумаге можно отразить химическую реакцию?
- Каким образом? (С помощью уравнений химический реакций)
Что такое химическое уравнение? (условная запись химических реакций с помощью
химических формул и математических знаков).
-Что необходимо уметь при записи уравнения? (Уметь записыватьь формулы веществ без
этого невозможно правильно составить уравнение химической реакции)
Проведем небольшой химический диктант.
Химический диктант
Запишите формулу вещества (ответы на обратной стороне доски)
Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению
(ферменты). HCl
Основное вещество мела, известняка, мрамора. СаСО
3
Едкий натр. Щелочь. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани.
NaOH
Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н
2
О
Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О
2
Пищевая соль. NaCl
Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО
2
Прочитайте формулы, сравните ваши ответы с доской. Определи принадлежность
вещества к классу. Оцени себя.
Лабораторные опыты
Сегодня на уроке мы ещё раз вспомним типы химических реакций на примере
лабораторных опытов. Результаты запишем в таблицу.
(учитель проводит опыт, учащиеся описывают его)
1 опыт. Горение свечи (спички, свечка) C + O
2
= CO
2
2 опыт: Разложение (гидроксид кальция, предметное стекло, спиртовка,
пробиркодержатель) Ca(OH)
2
= CaO + H
2
O
3 опыт. Реакция замещения: (цинк, соляная кислота) Zn + HCl =ZCL
2
+ H
2
4 опыт: Реакция обмена (сульфат меди, гидроксид натрия)
CuSO
4
+NaOH = Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
Исходные
вещества
Условия реакции
Признаки
реакции
Уравнение
химической реакции
Тип реакции.
Вывод
C, O
2
Нагревание,
температура
Свет, тепло,
газ
A+B=AB
CaCO
3
Zn, HCl
CuSO
4
, NaOH
СН
3
СООН
Na
2
СО
3
Дайте определение типам реакции.
Какой закон должен соблюдаться при составлении уравнений?
Докажите, что реакция обмена протекает до конца.
Если выделится газ - Это раз;
И получится вода - Это два;
А еще - нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Рефлексия. (Самостоятельно).
Закончите схемы реакций, укажите тип реакции.
Na
2
O + H
2
O = NaOH
MgCO
3
= MgO + CO
2
Fe
2
O
3
+ H
2
=
HCl + NaOH =
Где мы ещё используем уравнения химических реакций? (При решении задач)
Задача:
Рассчитайте объем кислорода и водорода (н.у.), которые можно получить при разложении
900л воды.
2. Какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с
водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция?
Подводим итоги урока:
По какому принципу мы разделили химические реакции на четыре типа? (по исходным
веществам и продуктам реакции).
О каких типах реакций мы сегодня говорили?
Что нужно повторить о типах реакций?
Где в жизни нам приходится встречаться с данными типами реакций?
Зачем нам нужны данные знания?
Вернемся к эпиграфу. Возможна ли жизнь на земле без химических реакций?
А без химии?
Стих:
Зачем нам нужна эта химия?
Что же полезного в ней?
Ведь алгебра, музыка ,физика
Намного, наверно, важней.
Ведь алгебра, музыка, физика
Ведут человека вперед
Без них наша жизнь немыслима
Без них человек не живет.
Но химия – самая важная
И больше других нам нужна
Откуда у нас напитки?
Откуда посуда, еда?
Откуда у нас лекарства,
Косметика, мыло, духи,
Ткани, квартиры, убранство?
Всем химии обязаны мы.
Она интересна. Загадочна,
Но нужно ее учить,
Зачем же нужна эта химия?
Нужна она нам чтобы жить!
Домашнее задание:
Провести химическую реакцию с уксусной кислотой (СН
3
СООН) и содой (Na
2
СО
3
).
Результат также оформить в виде таблицы. См. выше.
Карточка ученика.
1. Запиши формулы веществ.
__________________________________________________________________________
Оценка: __________
2. Заполни таблицу:
Исходные
вещества
Условия
реакции
Признаки
реакции
Уравнение химической
реакции
Тип
реакции. Вывод
C, O
2
CaCO
3
Zn, HCl
CuSO
4
, NaOH
Na
2
СО
3
СН
3
СООН
Оценка:
3.Закончи схемы уравнений, расставь коэффициенты, укажи тип реакции.
Na
2
O + H
2
O =
MgCO
3
=
Fe
2
O
3
+ H
2
=
HCl + NaOH =
Оценка:
1. Рассчитайте объем кислорода и водорода (н.у.), которые можно получить при
разложении 900л воды.
2. Какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с
водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция?
Общая оценка:
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: