Презентация Повторение "Классификация неорганических соединений" 8 класс
Подписи к слайдам:
Классификация
оксиды
гидроксиды
соли
основания
кислоты
Оксиды MxOy
Основные |
Амфотер-ные |
Кислотные |
Несолеобра-зующие |
Металл со с.о. +1,+2 |
Металл со с.о. +3 |
Металл со с.о. +5-+7 Неметаллы со с.о. +4-+8 |
CO, SiO, NO, N2O |
Запишите по три примера для каждого типа оксида.
Химические свойства оксидов:
оксид = соль ( соединение)
Оксид + основание = соль +вода ( обмена)
кислоты = соль +вода ( обмена)
металл с основным оксидом = новый металл + оксид
(замещение)
Основания M(OH)x
Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов ( Ba2+) |
основания остальных металлов |
растворимые
нерастворимые
Метилоранжевый |
Лакмус |
Фенолфталеин |
Желтый |
Синий |
Малиновый |
Изменеиние окраски индикатора определение ОН- группы
Свойства оснований- кислотные оксиды = соль + вода (обм)
- Основание + кислоты = соль + вода (нейтрал)
- ( растворимые)
- амфотерные основания = комплекс соль
- соль(р-р) = основание + соль
- Приведите примеры уравнений реакций для каждого
- типа реакции.
- Дома повторить получение оснований.
- Ac- кислотный остаток
Кислородсодержащие |
Безкислородные |
Одноосновные |
Многоосновные |
Метилоранжевый |
Лакмус |
Фенолфталеин |
Красный |
Красный |
- |
- Кислоты + металл ( в станд ряду напряжение до водорода) = соль + водород (замещение)
- Исключение концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации
- основной оксид = соль +вода (обмен)
- Кислота + основание = соль+ вода (нейтрализация)
- соль (более слабой кислоты) = соль + кислота
- HI, HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, H2CO3, H2S, H2SiO3 сила кислот уменьшается
- Приведите примеры уравнений реакций для каждого
- типа реакции.
- Дома повторить получение оснований.
Основные |
Средние |
Кислые |
Комплесные |
Mg(OH)Cl гидроксохлорид магния (NiOH)3PO4 – гидроксофосфат никеля |
NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, |
NaHCO3 K2HPO4 – гидрофосфат калия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия. |
([Cu(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6). |
- 1.Лишнее вещество.
- а) SO3, HNO3, FeO, K2O, CO2, CuO.
- б) O3, H2SO4, Al(OH)3, HCl, H3PO4, H2CO3
- в) Zn(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Ba, NaOH, Ba(OH)2
- г) KNO3, FeSO4, NaCl, Al2S3, BaO, CaCO3
- 2.Закончите уравнения реакций(напишите реакции ионного обмена)
- Ba(OH)2+ H3PO4 =
- CaO + CO2 =
- NaOH+ CuSO4=
- http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/08/26/klassifikatsiya-klassov-neorganicheskikh-soedineniy-8-klass
- Химия 8 С.О. Габриелян , 2011
Химия - еще материалы к урокам:
- рабочая программа по химии 11 класс
- рабочая программа учителя по химии 8 класс
- Конспект урока "Железо, его строение, свойства, нахождение в природе и применение"
- Конспект урока "Сера, её свойства" 9 класс УМК О.С.Габриелян
- Презентация "Сера, её свойства" 9 класс УМК О.С.Габриелян
- Реализация системно-деятельностного подхода в обучении на уроках химии