Ученики на Учителя.com


рабочая программа по химии 11 класс

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Основная общеобразовательная школа с. Новые Карамалы муниципального района Миякинский район Республики
Башкортостан»
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
учителей естественного цикла
________ /____________/
ФИО
Протокол № _____
от «__»___________20___г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
________ /Никитина З.Д./
ФИО
«__»____________20___г.
«Утверждено»
Директор МОБУ СОШ
________ /Гордеев В.А./
ФИО
Приказ № _____
от «__»_____________20___г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Черкесовой Зульфии Тимерзяновны
(учителя высшей категории)
по химии 11 класса
на 2012-2013 учебный год
2012 год
Рабочая программа по химии для 11 классов
общеобразовательных учреждений
1. Структура программы
Структура рабочей программы соответствует федеральному государственному стандарту основного общего образования, содержание курса
химии соответствует федеральному компоненту основного общего образования по химии (2004 г.).
Рабочая программа по химии состоит из девяти разделов.
1. Титульный лист (название программы).
2. Пояснительная записка.
3. Требования к уровню подготовки учащихся.
4. Перечень учебно-методических средств обучения.
5. Содержание учебного курса.
6. Учебно-тематический план.
7. Средства контроля.
8. Список литературы (основной и дополнительной).
9. Приложения к программе: контроль уровня обученности.
2. Пояснительная записка
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне.
Рабочая программа составлена и основе Фундаментального ядра содержания общего образования требований к результатам освоения
основной образовательной программы среднего (полного) общего образования, представленных в федеральном государственном
образовательном стандарт общего образования второго поколения, и примерной программ по химии среднего (полного) общего
образования. Программа реализует генеральные цели общего образования, авторские идеи развивающего обучения химии, результаты
межпредметной интеграции, учитывает формирование универсальных учебных действий среднего (полного) общего образования.
Структура рабочей программы соответствует федеральному государственному стандарту среднего (полного) общего образования,
содержание курса химии соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего
образования по химии (2004 г.).
В программе используются учебные программы, учебники и учебно-методические комплекты по химии под ред. проф. Н.Е. Кузнецовой,
выпускаемые ИЦ «ВентанаТраф», которые построены на гуманистической парадигме развивающего обучения, на системно-интегративном
и деятельностном подходах, с учётом Закона РФ «Об образовании», нормативных документов об образовании Минобрнауки России.
Вклад учебного предмета в достижение целей среднего (полного) общего образования
Среднее (полное) общее образование — третья, заключительная, ступень общего образования.
В построении программы обучения химии ведущими ценными и методологическими ориентирами выступали:
• гуманистическая парадигма непрерывного образования;
• наука химия, её концептуальные системы знаний, логика и история их развития;
• современные концепции химического, естественнонаучного готического образования в общеобразовательной школе;
• системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельностный и комплексный психолого-методический подходы;
• принципы личностно-ориентированного развивающего обучения;
• психолого-педагогические и методические основы организации современного учебно-воспитательного процесса, ориентированного
на его внутреннюю дифференциацию, собственную деятельность и развитие учащихся;
• методологическая, мировоззренческая, экологическая и ценностная доминанты в раскрытии основного содержании курса, его
практическая направленность.
Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебниках как обязательный компонент
общей культуры человека, основа его научного миропонимания, средство социализации и личностного развития ученика.
Основные цели изучения химии в 10-11 классах.
1. Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного получения, пер работки,
функционального и творческого применения знаний необходимых для понимания научной картины мира.
2. Раскрытие роли химии в познании природы и её законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышении уровня
жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы
жизнеобеспечения человека в условиях ухудшении состояния окружающей среды.
3. Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего
смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.
4. Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира
веществ.
5. Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно и пользовать
вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.
6. Выработка умений и навыков решения химических задач различных типов, выполнения лабораторных опытов и
проведения простых экспериментальных исследований, интерпретации химических формул и уравнений и оперирования
ими.
7. Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного хими-
ческого мышления, формирование на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненной позиции.
8. Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей
культуры учащихся.
9. Использование возможностей химии как средства социализации и индивидуального развития личности,
10. Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в
окружающем мире.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся
формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в
группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у
учащихся в процессе изучения химии, проявляются:
• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• в понимании ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные
ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:
• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения,
грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
• правильного использования химической терминологии и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• способности открыто высказывать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
В программе по химии для средней (полной) школы предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых,
представленных в программе по химии для основного обще-то образования.
3. Требования к результатам обучения и освоению содержания курса химии
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на
достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
2) воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому
образу жизни;
3) подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;
4) умение управлять своей познавательной деятельностью;
5) развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами
во время учебной и внеучебной деятельности; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные
решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.);
6) формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры и научного
мировоззрения.
Метапредметными результатами освоения выпускниками средней (полной) школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация; формулирование
гипотез, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; понимание проблемы;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного
назначения, ресурсы Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на
электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
5) умение пользоваться на практике основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения
проблем, прогнозирования и др.;
6) умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций; рассматривать их
комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;
7) умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе с использованием проектной деятельности на уроках и в
доступной социальной практике;
8) умение оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение.
В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность на ступени
среднего (полного) общего образования научиться следующему.
А. На базовом уровне:
1) давать определения изученным понятиям;
2) описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты;
3) описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;
4) классифицировать изученные объекты и явления;
5) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту;
6) делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
7) структурировать изученный материал;
8) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;
9) описывать строение атомов химических элементов I-IV периодов периодической системы с использованием электронных
конфигураций атомов;
10) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
11) анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;
12) проводить химический эксперимент;
13) оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обоснованием.
4. Перечень учебно-методических средств обучения.
Содержание программы по химии в 10-11 классах изучается на базовом уровне.
Рабочая программа по химии на базовом уровне рассчитана на 70 часов в каждом классе (2 часа в неделю) .
Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки выпускников полной (средней) школы, установленные
государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом.
Программа реализована в учебниках химии, выпущенных Издательским центром «Вентана Граф»:
• Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Химия. 11 класс (базовый уровень), 2011 г.
• «Задачник по химии» Н.Е. Кузнецовой -11 класс, Издательство «Вентана-Граф»,М.-2010.
5. Содержание учебного предмета. Базовый уровень образования
11 класс
Раздел I. Теоретические основы общей химии
Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число
Авогадро. Моль. Молярный объём. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная орбиталь.
Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева.
Теория строения атома.
А. Лавуазье — творец химической революции и основоположник классической химии. Гениальные предсказания Д.И. Менделеевым
существования новых элементов.
Раздел II. Вещества и их состав
Строение вещества. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.
Валентность. Степень окисления. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки и их типы. Причины многообразия веществ:
изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Комплексные соединения.
Системы веществ. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Растворение как физико-
химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрации.
Растворы электролитов. Дисперсность. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
Гели и золи.
Взаимодействия и превращения веществ. Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты И продукты реакций.
Классификации органических и неорганических реакций. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения реакций. Скорость
химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы. Ингибиторы. Промоторы.
Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы,
смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Электролиз. Химические источники тока, гальванические
элементы и аккумуляторы.
Простые и сложные реакции.
Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения
Металлы главных подгрупп. Характерные особенности металлов. Положение металлов в периодической системе. Металлы — химические
элементы и простые вещества. Физические и химические свойства металлов. Общая характеристика металлов 1Л-группы. Щелочные
металлы и их соединения. Строение, основные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов ПА-группы. Щёлочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её
устранения.
Краткая характеристика элементов ША-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Металлы побочных подгрупп. Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (II) и (III).
Качественные реакции на катионы железа.
Получение и применение металлов. Коррозия металлов и способы защиты от неё.
Сплавы. Производство чугуна и стали.
Характерные особенности неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе. Неметаллы — химические элементы и
простые вещества. Физические и химические свойства неметаллов.
Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы
получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.
Благородные газы.
Обобщение знаний о металлах и неметаллах. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды,
гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и
металлов.
Неорганические и органические вещества. Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация и взаимосвязь.
Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях.
Развитие биологической химии — актуальная потребность нашего времени.
Производство и применение веществ и материалов. Химическая технология. Принципы организации современного производства.
Химическое сырьё. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая
технология синтеза аммиака.
Вещества и материалы вокруг нас. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики.
Антибиотики. Анестезирующие препараты. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со
средствами бытовой химии.
Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.
Экологические проблемы химии. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химические производства и их
токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы,
литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический
мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.
Химические процессы в живых организмах.
Методы научного познания. Описание, наблюдение, химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ.
Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы
КАЛЕНДАРНО_ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию уроков химии в 11 классе на 2012-2013 уч. год
Обучение ведется по общеобразовательной программе Н.Е. Кузнецовой .
Учебник: Н.Е. Кузнецова , И.Н. Титова «Химия» 11 класс, издательство «Вентана-Граф»,М.-2011 год.
Дополнительно: «Задачник по химии» Н.Е. Кузнецовой -11 класс, Издательство «Вентана-Граф»,М.-2010 г.
По учебному плану отведено 2 ч в неделю. Количество часов в год – 70 ч.
Контрольных работ – 4, демонстраций -26, лабораторных работ –15 , практических работ-7.
№у
р
о
к
а
№
ур.
по
те-
мам
Дата
план
.
Дата
факт
.
Обору-
дование
Дом. зада-
ние
Вид эксперемента
Допол-
ни-
тель-
ная
лит-ра
Приме-
чание
Характеристика основных видов
деятельности ученика
(на уровне учебных действий)
РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (10 часов). Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (4 ч).
1-2
1-2
06.-
09-
06.
09
§ 1
Использовать внутри- и
межпредметные связи.
Называть и объяснять причины
многообразия веществ.
Обобщать понятия «s-орбиталь», «р-
орбиталь», «d-орбиталь».
Атом. Изотопы. Атомные
орбитали. Электронная клас-
сификация элементов (s,р-
3-4
3-4
12.0
9-
13.0
9
Карточка
№…
§ 2
ТЕМА 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система (6 ч).
5
1
19.0
9
§ 3
Д.2. Модели
молекул.
элементы).
Особенности строения элек-
тронных оболочек атомов пе-
реходных периодов.
Важнейшие понятия химии: атом,
относительная атомная и
молекулярная массы, валентность и
степень окисления.
Определять понятия: «химический
элемент», «порядковый номер»,
«массовое число», «изотоп»,
«относительная атомная масса»,
«электронная оболочка»,
«электронный слой», «электронная
орбиталь», «периодическая система
химических элементов».
Проводить расчёты по
химическим формулам и
уравнениям. Пользоваться
информацией из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить презентации по теме.
6
2
20.0
9
§ 3
Д.2. Объёмные и
плоскостные
модели атомных
орбиталей.
Опорные
конспекты.
7
3
26.0
9
§ 4
8
4
27.0
9
§ 4
9
5
03.1
0
10
6
04.1
0
РАЗДЕЛ 2. Вещества и их состав. (32 ч). ТЕМА 3. Строение многообразие веществ (6 ч)
11
1
10.1
0
§ 5
Д.1.Анализ и
синтез химических
веществ
Д. 2.Модели
ионных, атомных,
молекулярных и
металлических
кристаллических
решеток.
Схемы образования
разных видов связи.
Использовать внутри- и
межпредметные связи.
Обобщать понятия:
«ковалентная неполярная связь»,
«ковалентная полярная связь»,
«ионная связь», «водородная связь»,
«металлическая связь», «ионная
кристаллическая решётка»,
«атомная кристаллическая
решётка», «молекулярная
кристаллическая решётка»,
«металлическая кристаллическая
решётка».
Моделировать строение
веществ с ковалентной и ионной
12
2
11.1
0
§ 5
13
3
17.1
§ 6
Д.3. Модели
0
молекул изомеров и
гомологов.
связью. Описывать строение
комплексных соединений.
Описывать процессы,
происходящие при растворении
веществ в воде. Проводить расчёты
по химическим формулам и
уравнениям. Аргументировать
выбор классификации химических
реакций. Наблюдать и описывать
химические реакции.
Делать выводы из
результатов проведённых
химических опытов. Участвовать в
совместном обсуждении ре-
зультатов опытов. Соблюдать
технику безопасности. Оказывать
первую помощь при отравлениях,
ожогах и других травмах, связанных
с веществами и лабораторным
оборудованием.
Объяснять: процессы, протекающие
при электролизе расплавов и
растворов; условия течения реакций
в растворах электролитов до конца;
условия, влияющие на положение
химического равновесия; условия,
влияющие на скорость химической
реакции.
Составлять схемы электролиза
электролитов в расплавах и
растворах. Предсказывать:
возможность протекания
химических реакций на основе
имеющихся знаний химической
термодинамики; направление
смещения химического равновесия
14
4
18.1
0
§6
15
5
24.1
0
§ 7
Д.4. Получение
аллотропных
модификаций серы
16
6
25.1
0
§ 7
ТЕМА 4. Смеси и растворы веществ (9 ч).
17
1
31.1
0
Образцы
пищевых,
косметиче
ских,
биологиче
ских и
медицинск
их золей и
гелей.
Карточка
№…
§8
Д.5. Растворение
окрашенных
веществ в воде
(сульфата меди (II),
перманганата
калия, хлорида
железа (III))
Д.8.Образцы
пищевых,
косметических,
биологических и
медицинских золей
и гелей.
при изменении условий проведения
обратимой химической реакции;
реакцию среды водных растворов
солей. Характеризовать
окислительно-восстановительные
реакции как процессы, при которых
изменяются степени окисления
атомов.
Проводить расчёты по химическим
формулам и уравнениям.
Пользоваться информацией из
других источников для подготовки
кратких сообщений.
Готовить презентации по теме.
18-
19
2-3
08.1
1-
10.1
1
§ 8
20
4
15.1
1
П.Р. №1
«Приготовление
раствора заданной
молярной
концентрации»
21
5
17.1
1
Модели
ионных,
атомных,
молекуляр
ных и
металличе
ских
кристалли
ческих
решеток
§ 9
22
6
22.1
1
Модели
молекул
изомеров
и гомо-
логов.
Карточка
№…
§ 10
Д.9.Эффект
Тиндаля (см.
примечание).
23
7
24.1
1
24
8
29.1
1
Карточка
№…
Конс-
пект
25
9
01.1
2
К.Р. №1
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (17 ч)
26
1
06.1
2
§11
27
2
08.1
2
§ 12
Д. Экзо- и
эндотермические
реакции.
Схемы. Таблицы.
28
3
13.1
2
29
4
15.1
2
Карточки
№…
§ 13
Д.6. Зависимость
скорости реакции
от концентрации и
температуры.
Д.7. Разложение
пероксида водорода
в присутствии
катализатора
(оксида марганца
(IV) и фермента
(каталазы)
30
5
20.1
2
§ 13
31
6
22.1
2
§ 14
32-
33
7-8
27.1
2-
29.1
2
§ 15
Л.Р. №2
Проведение
реакций ионного
обмена для
характеристики
свойств
электролитов
34-
35
9-10
17.0
1--
19.0
1
§ 16
Л.Р.№ 1
Определение
характера среды с
помощью
универсального
индикатора
36-
37
11-
12
24.0
1-
26.0
1
Карточка
№…
§17
38-
39
13-
14
31.0
1-
02.0
2
§ 18
Д. Электролиз
растворов солей.
40
15
07.0
2
41
16
09.0
2
Карточка
№…
42
17
16.0
2
К.Р.№2
РАЗДЕЛ III. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Металлы и неметаллы и их соединения. (26 ч + 2 ч резерв) .Тема 6. Металлы (6 ч)
43
1
21.0
2
Карточка
№…
§ 19
Д. 17. Образцы
металлов, их
оксидов и
некоторых солей.
Металлы. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Понятие о
коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Д.10.Взаимодейств
ие металлов с
неметаллами и
водой.
Л.Р. №3
Знакомство с
образцами
металлов и их
рудами (работа с
коллекциями).
Коррозия металлов как
окислительно-восстановительный
процесс.
Электрохимический ряд
напряжений металлов и его
использование для характеристики
восстановительных свойств
металлов.
Использовать внутри- и
межпредметные связи.
Обобщать знания и делать выводы о
закономерностях изменений свойств
металлов и неметаллов в периодах и
группах периодической системы.
Исследовать свойства изучаемых
веществ. Наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства изучаемых
веществ на основе наблюдений за их
превращениями. Делать выводы из
результатов проведённых
химических опытов. Участвовать в
совместном обсуждении ре-
зультатов опытов. Соблюдать
технику безопасности.
Оказывать первую помощь при
отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием.
Объяснять взаимосвязи между
нахождением в природе,
свойствами, биологической ролью и
областями применения изучаемых
веществ.
Прогнозировать свойства
неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
периодическом законе. Различать
виды коррозии. Объяснять
процессы, происходящие при
химической и электрохимической
44
2
23.0
2
Карточки
№…
§ 20
Д.16. Взаимо-
действие щелочных
и
щелочноземельных
металлов с водой;
Д.12. Взаимо-
действие оксида
кальция с водой.
Д.14. Качественная
реакция на ионы
кальция и бария.
Д.15.
Доказательство
механической
прочности
оксидной пленки
алюминия.
Д.16. Отношение
алюминия к
концентрированной
азотной кислоте.
Л.Р.4.
Превращение
карбоната кальция
в гидрокарбонат и
гидрокарбоната в
карбонат.
Л.Р.5. Получение
гидроксида
алюминия и
исследование его
свойств.
Л.Р.21.
Ознакомление со
свойствами
карбонатов и
гидрокарбонатов.
коррозии; способы защиты металлов
от коррозии.
45
3
25.0
2
§ 21
Д.17. Взаимо-
действие меди с
кислородом и
серой.
Д.20. Горение
железа в кислороде
и хлоре.
Д.22. Получение
гидроксидов железа
(II) и (III), их
свойства.
Л.Р.11.
Качественные
реакции на соли
железа (II) и (III).
46
4
01.0
3
§ 22
Л.Р. №12.
Ознакомление с
образцами чугуна и
стали.
47
5
06.0
3
§ 22
Д.11. Опыты по
коррозии и защите
металлов от
коррозии.
48
6
13.0
3
П.Р.№5
П.Р.№6
Тема 7. Неметаллы (7 ч)
Неметаллы. Окислительно-
восстановительные свойства
типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и
серы). Благородные газы
49-
51
1-3
15.0
3
Карточки
№…
§ 23
Д. 23. Образцы
неметаллов
Д.26. Получение
аллотропных
видоизменений
кислорода и серы.
Д.27.
Взаимодействие
серы с водородом и
кислородом.
Д.28. Действие
концентрированной
серной кислоты на
металлы (цинк,
медь) и
органические
вещества
(целлюлозу,
сахарозу).
Д.29. Растворение
аммиака в воде.
Д.32. Получение
оксида углерода
(IV),
взаимодействие его
с водой и твердым
гидроксидом
натрия.
Д.33. Получение
кремниевой
кислоты.
Д.34. Ознакомление
с образцами стекла,
керамических
материалов.
Л.Р.15.
Ознакомление с
серой и ее
природными
соединениями.
Л.Р.16.
Распознавание
хлорид-, сульфат- и
карбонат-ионов в
растворе.
Л.Р.17.
Взаимодействие
солей аммония со
щелочью.
Л.Р.18.
Ознакомление с
различными
видами удобрений.
Качественные
реакции на соли
аммония и нитраты
Л.Р.19. Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
соединений
неметаллов.
Л.Р.20.
Ознакомление с
различными
видами топлива.
52
4
20.0
31.0
3
Карточка
№…
Практические
занятия №3
«Получение,
собирание и
распознавание
газов»
Экспериментальные основы
химии
Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными
веществами.
53
5
22.0
3.03
§ 24
Л.Р.14. Изучение
свойств соляной
кислоты.
Общая характеристика подгруппы
галогенов
(от фтора до йода)
54
6
03.0
4
…
55
7
05.0
4
К.Р.№3
Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (3 ч)
56
1
10.0
4
§ 25
Объяснять взаимосвязи между
неорганическими и органическими
веществами. Объяснять зависимость
форм нахождения веществ в
природе и их применения человеком
от химических свойств веществ
Химические свойства основных
классов неорганических
соединений.
Химические свойства основных
классов органических соединений.
57
2
12.0
4
Карточка
№…
58
3
17.0
4
Карточка
№…
П.Р.№7
П.Р.№8
Экспериментальные основы
химии
Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными
веществами.
Проведение химических реакций
при нагревании.
Проведение химических реакций в
растворах.
Качественные реакции на
неорганические вещества и ионы.
Тема 9. Производство и применение веществ и материалов (8 ч)
59
1
19.0
4
§ 26
Знать и уметь объяснять способы
защиты окружающей среды и
человека от промышленных
загрязнений. Объяснять условия
проведения химических реакций,
лежащих в основе получения
изучаемых веществ. Описывать
химические реакции, лежащие в
основе получения изучаемых
веществ. Осуществлять расчёты по
химическим уравнениям, связанным
с массовой (объёмной) долей
выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Прогнозировать последствия
нарушений правил безопасной
работы со средствами бытовой
60-
61
2-3
24.0
4-
26.0
4
§ 26
62
4
03.0
5
§ 27
63
5
08.0
5
Карточка
№…
§ 28
64-
65
6-7
10.0
5
66
8
15.1
0
7. Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль
знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и
корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного
материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и
навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они
представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий,
тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос,
самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания,
компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного
пособия или рабочей тетради.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс
завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.
Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия
требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью
последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в
рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение
компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.
Тема 10. Методы познания в химии. (2 ч)
химии.
Проводить расчёты по химическим
формулам и уравнениям.
Пользоваться информацией из
других источников для подготовки
кратких сообщений.
Готовить компьютерные
презентации по теме
67
1
17.1
0
68
2
22.0
5
П.Р. № 2
«Идентификация
неорганических
соединений»
69-
70
24.0
5
График практических и контрольных работ. 11 класс.
№
Вид, метод контроля
Сроки
1
Текущий. «Приготовление раствора заданной молярной
концентрации». Практическая работа №1
2
Текущий. Контрольная работа №1
по темам 3,4 :«Строение многообразие веществ»,
«Смеси и растворы веществ»
3
Текущий. Контрольная работа №2 по теме 5 "Химические
реакции»
4
Текущий. «Исследование восстановительных свойств металлов».
Практическая работа №5
5
Текущий. «Опыты, характеризующие свойства соединений
металлов».
Практическая работа №6
6
Текущий.«Получение, собирание и распознавание газов».
Практическая работа №3
7
Текущий. Контрольная работа № 3 по темам «Металлы и
неметаллы»
8
Текущий. «Экспериментальные задачи на получение и
распознавание веществ». Практическая работа №7
9
Текущий. «Экспериментальное установление связей между
классами неорганических соединений». Практическая работа №8
10
Итоговая контрольная работа №4 по курсу «Общая химия»
11
« Решение экспериментальных задач. Идентификация
неорганических соединений». Практическая работа №2
Перечень демонстраций, лабораторных , практических работ,
типов расчётных задач для 10-11 классов.
(Составлен по примерной программе среднего (полного) общего
образования по химии (примечание – пункты взяты из
«Примерной программы…» на 210 ч, сверено по сборнику «Оценка
качества-подготовки выпускников средней(полной) школы »)
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 ч)
11 класс
Методы научного познания (4 час)
Демонстрации
1.Анализ и синтез химических веществ.
Основы теоретической химии (36 час)
Современные представления о строении атома
Химическая связь
Вещества
Химические реакции, их классификация в неорганической и
органической химии.
Демонстрации
2.Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических
кристаллических решеток.
3.Модели молекул изомеров и гомологов.
4.Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
5.Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II),
перманганата калия, хлорида железа (III)).
6.Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
7.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора
(оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
8.Образцы пищевых, косметических, биологических и
медицинских золей и гелей.
9.Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты
1.Определение характера среды раствора с помощью
универсального индикатора.
2.Проведение реакций ионного обмена для характеристики
свойств электролитов.
Практические занятия
1.Приготовление раствора заданной молярной концентрации.
2.Идентификация неорганических соединений.
Неорганическая химия (26 час)
Демонстрации
10.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
11. Опыты по коррозии и защите металлов от коррозии.
12. Взаимодействие оксида кальция с водой.
14. Качественная реакция на ионы кальция и бария.
15. Доказательство механической прочности оксидной пленки
алюминия.
16. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.
17. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.
20. Горение железа в кислороде и хлоре.
23. Образцы неметаллов.
22. Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.
26. Получение аллотропных видоизменений кислорода и серы.
27. Взаимодействие серы с водородом и кислородом.
28. Действие концентрированной серной кислоты на металлы
(цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу).
29. Растворение аммиака в воде.
32. Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и
твердым гидроксидом натрия.
33. Получение кремниевой кислоты.
34. Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.
Лабораторные опыты
3.Ознакомление с образцами металлов и сплавов.
4. Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и
гидрокарбоната в карбонат.
5. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
11. Качественные реакции на соли железа (II) и (III).
12.Ознакомление с образцами чугуна и стали.
13. Решение экспериментальных задач на распознавание
соединений металлов.
14. Изучение свойств соляной кислоты.
15. Ознакомление с серой и ее природными соединениями.
16. Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.
17. Взаимодействие солей аммония со щелочью.
18. Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные
реакции на соли аммония и нитраты.
19. Решение экспериментальных задач на распознавание
соединений неметаллов.
20. Ознакомление с различными видами топлива.
21. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.
Практические занятия
3.Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода
(IV) и др.), опыты с ними.
5. Исследование восстановительных свойств металлов.
6. Опыты, характеризующие свойства соединений металлов.
7. Экспериментальные задачи на получение и распознавание
веществ.
8. Экспериментальное установление связей между классами
неорганических соединений
Расчетные задачи
1.Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.
2. Установление простейшей формулы вещества по массовым
долям химических элементов.
3. Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
4. Вычисление массы веществ или объема газов по известному
количеству вещества одного из вступивших в реакцию или
получающихся веществ.
5. Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из
участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной)
теплоты.
6. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде
раствора определенной концентрации.
7. Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ
взяты в избытке.
8. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной
массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
9. Определение выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
13. Расчет массы или объема растворенного вещества и
растворителя для приготовления определенной массы или объема
раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной,
моляльной).
8. Список литературы.
11 классы
1
Н.Е.Кузнецова,
А.Н.
Лёвкин,М.А.
Шаталов
Химия. 11
класс
Учебник
М., Вентана-
Граф, 2011
11
2
Н.Е.Кузнецова,
А.Н.Лёвкин
Задачник по
химии.
11 класс
Задачник
М., Вентана-
Граф, 2008
11
3
М.А.Шаталов
Уроки химии
Методичес
кое
пособие
М., Вентана-
Граф, 2006.
10
4
М.А.Шаталов
Уроки химии
Методичес
кое
пособие
М., Вентана-
Граф, 2006.
11
5
И.М.Титова
Малый
химический
тренажёр.
Технология
организации
адаптивно-
развивающих
диалогов
Дидактиче
ские
материалы
М.,Вентана-
Граф
8-11
6
И.М.Титова,
Е.И.Евстафьева
Химия:
навёрстываем
упущенное
Дидактиче
ские
материалы
М., Вентана-
Граф
8-11
7
О.С.Аранская,
И.В.Бурая
Проектная
деятельность
школьников в
процессе
обучения
химии
Методичес
кое
пособие
М.,Вентана-
Граф
8-11
8
Н. Е.
Кузнецова
Рабочие
программы
учителя
Методичес
кое
пособие
М.,Вентана-
Граф, 2011
8-11
Компьютерное обеспечение уроков.
Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей
программы.
Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
9. КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ
ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные
ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или
ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися
и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники
безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются
чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения
и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и
оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или
допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе:
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует
экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача
решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных
ошибок, но задача решена нерациональным способом, или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в
решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит
несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ-
ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать
после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15
вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—
30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти
вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы
приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи,
отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами
аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные
ответы на них.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: