Рабочая программа по химии для 11 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 22»

Рабочая программа

по химии

для 11 класса

Составил педагог:

Носова Ольга Сергеевна

Курск 2015

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ 11 КЛАССА

Рабочая программа по химии 11 класса разработана на основе государственного

образовательного стандарта, образовательной программы МБОУ «Средняя общеобразовательная

школа №22», авторской программы по химии О.С. Габриелян.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний

учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой

химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической

химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к

классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания

химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести

учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его

красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое

содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса

позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез,

сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

ЦЕЛИ

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий

и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников

информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ ОУ

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской

Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе

среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Образовательная программа МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №22» рассчитана

на 70 учебных часов за два учебных год, т.е. 35 часов на один учебный год в 11 классе. В ней

предусмотрен резерв свободного учебного времени 1 час, так 35-я учебная неделя отводится на

государственную итоговую аттестацию.

Требования к уровню подготовки выпускников.

Знать:

 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,

химическая связь, электротрицательность, валентность, степень окисления, вещества

молекулярного и немолекулярного строения, электролит, неэлектролит, раствор,

электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,

тепловой эффект, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон

постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и

термодинамике.

 основные теории: ТЭД.

 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная

кислоты; щелочи, аммиак;

Уметь:

 Называть вещества по тривиальной и или международной номенклатуре;

 определять: валентность и степень окисления элемента, тип химической связи, окислитель

и восстановитель;

 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие

химические свойства классов неорганических соединений;

 объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных

факторов;

 выполнять химический эксперимент на распознавание хорид-ионов, сульфат-ионов,

ацетат-ионов, ионов аммония. Определять белки, глюкозу, глицерин по характерным свойствам;

 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных

источников;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни:

 для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и ан производстве;

 определения возможности протекания химических реакций в различных условиях и

оценки их последствий;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;

 приготовления растворов с определенной концентрацией в быту и на производстве;

 критерии оценки достоверности химической информации, поступающей из различных

источников.

Данная программа реализована в учебниках:

Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2009 - 2013 г.

Практических работ - 3

Контрольных работ - 2

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(1 ч в неделю; всего 34 ч, из них 1 ч - резерв)

№

Тема

Количество

часов

Количество

контрольны

х работ

Количество

практически

х работ

Изменен

ия в

програм

ме

Строение атома и

периодический закон

Д. И. Менделеева

Строение вещества

Химические реакции

Вещества и их

свойства

-3

Выделен

ы на

итоговое

повторен

ие

Итоговое повторение

Всего

Резерв

Содержание тем учебного курса

Тема 1 . Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.

Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения

электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.

Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные

конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И.М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н

и и а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение

периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и

номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и

группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и

периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для развития науки и

понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы ПСХЭ Д.И Менделеева.

Лабораторный опыт 1. Конструирование ПСХЭ с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (14 ч)

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные

кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и

неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и

донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные

кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с

этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная

водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические),

их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды.

Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы

(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.

Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на

производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в

жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и

дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного

состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля

компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля

выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с

ионной кристаллической решеткой: кальцита и галита. Модели кристаллической решетки

«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель кристаллической решётки

хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой : кальцита, галита.

Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен,

полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шёлк, ацетатное

волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера

пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молекулярного

объёма газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи на чайнике и трубах

центрального отопления. Жесткость воды и способы её устранения. Приборы на жидких

кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и

золей. Коагуляция. Синерезис . Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание

его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными

водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и

аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода,

углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения,

разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и

эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции

горения, как частный случай экзотермическихреакций.

С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы

реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и

катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как

биологические катализаторы, особенности их функционирования.

О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические

реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы

смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных

принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и

классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые

вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и

соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,

разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й.

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного

спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ

и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления.

Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-

восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз

расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н –

бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере

взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми

гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков различных металлов (магния, цинка,

железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами

тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.

Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксид марганца (IV))и каталазы

сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием

осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и

растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость

степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз

карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца(II).

Получение мыла. Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие

цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди(II). Модель электролизера.

Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением

пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10.

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (6 ч)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд

напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.

Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных

представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и

водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более

электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот.

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами

металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и

концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их

классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными

оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их

значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты

натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы

железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и

ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический

ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической

химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,

железа и серы. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных

металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты

коррозии металлов в зависимости от условий их протекания. Коллекция образцов неметаллов.

Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных

органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие

концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных

минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат

меди(II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их

способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на

катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и

свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18.

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов

и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию

органических и неорганических соединений.

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа, 2008 - 2013 г.

2. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред.шк. – М.: Блик плюс, 2000.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В

2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.:

Дрофа, 2003.

6. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г.

Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

7. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа,

2001.

Дополнительная литература:

1. Справочник для подготовки к ЕГЭ. /Лидин

2. TГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство

«Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

3. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ.

– М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

4. Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для

подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

5. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. –

256с.

6. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 1985. –

367 с., ил.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1985

8. Рэмсден Э. Н. Начала современной химии. Справ, изд.. Пер. с англ./Под ред. В. И.

Барановского, А. А. Белюстина, А. И. Ефимова, А. А. Потехина — Л.: Химия, 1989.—784 с: ил.

— Пер. изд.: Великобритания, 1985

9. Рабинович В.А. Краткий химический справочник: Справ.изд./Под ред. А.А. Потехина.- 3-е

изд., перераб. И до. _Л.: Химия, 1991.-432 с.

10. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых

ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)

11. (http://school-collection.edu.ru/).

12. http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

13. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых

создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа

по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету

"Химия".

14. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

15. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

16. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

17. http://www.fipi.ru/ - Федеральный институт педагогических измерений.

18. http://ege.edu.ru/ -официальный информационный портал Единого государственного

экзамена

Календарно – тематическое планирование по химии 11 класса

Дата

№ урока

№ урока в теме

11 класс- 35 учебных недели

1 ч/34 ч (1 час – резерв)

Органическая химия

(учебник «Химия – 11»,

автор О.С. Габриелян)

Демонстрации

Лабораторн

ый опыт

1 четверть – 8 уроков

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома (лекция).

Вводный инструктаж по ТБ.

Различные формы

периодической

системы ПСХЭ Д.И

Менделеева

1.Конструиров

ание ПСХЭ с

использование

м карточек

Периодический закон и строение атома.

Обобщение знаний по теме.

Тема 2. Строение вещества (14 ч)

Ионная химическая связь.

Модель кристаллической

решетки хлорида натрия.

Образцы минералов с

ионной кристаллической

решеткой: кальцита и

галита. Модели

кристаллической решетки

«сухого льда» (или йода),

алмаза, графита (или

кварца). Модель

кристаллической решётки

хлорида натрия. Образцы

минералов с ионной

кристаллической

решёткой: кальцита,

галита. Модели

кристаллических решёток

«сухого льда» (или йода),

алмаза, графита (или

кварца). Модель молекулы

ДНК. Образцы пластмасс:

фенолоформальдегидные,

полиуретан, полиэтилен,

полипропилен,

поливинилхлорид) и

изделия из них.

Образцы волокон (шерсть,

шёлк, ацетатное волокно,

капрон, лавсан, нейлон) и

изделия из них. Образцы

неорганических

полимеров (сера

пластическая, кварц, оксид

алюминия, природные

алюмосиликаты). Модель

молекулярного объёма

газов. Три агрегатных

состояния воды. Образцы

накипи на чайнике и

трубах центрального

отопления. Жесткость

воды и способы её

устранения. Приборы на

жидких кристаллах.

Образцы различных

дисперсных систем:

эмульсий, суспензий,

аэрозолей, гелей и золей.

Коагуляция. Синерезис .

Эффект Тиндаля

2. Определение

типа

кристаллической

решетки

вещества и

описание его

свойств.

3. Ознакомление

с коллекцией

полимеров:

пластмасс и

волокон и

изделия из них.

4. Испытание

воды на

жесткость.

Устранение

жесткости воды.

5. Ознакомление

с минеральными

водами

6. Ознакомление

с дисперсными

системами.

Ковалентная химическая связь.

Металлическая химическая связь.

Водородная химическая связь.

Полимеры (семинар).

2 четверть – 8 уроков

Газообразные вещества.

10.

Жидкие вещества.

11.

Твердые вещества.

12.

Дисперсные системы.

13.

10.

Состав вещества. Смеси. Повторение по теме.

14.

11.

Контрольная работа №1. Строение атома.

Периодический закон. Строение вещества.

15.

12.

Анализ контрольной работы. Решение задач с

понятием «массовая доля», «объемная доля».

16.

13.

Решение задач с понятием «доля выхода продукта

реакции от теоретически возможного».

3 четверть – 10 уроков

17.

14.

Практическая работа №1. Получение, собирание и

распознавание газов. Инструктаж по ТБ.

Тема 3. Химические реакции (8 ч)

18.

Понятие химической реакции. Реакции, идущие без

изменения состава вещества.

Превращение красного

фосфора в белый.

Озонатор. Модели

молекул н – бутана и

изобутана. Зависимость

скорости реакции от

7. Реакция

замещения меди

железом в

растворе

медного

19.

Классификация реакций, идущих с изменением

состава вещества.

20.

Скорость химической реакции.

природы веществ на

примере взаимодействия

растворов различных

кислот одинаковой

концентрации с

одинаковыми гранулами

цинка и взаимодействия

одинаковых кусочков

различных металлов

(магния, цинка, железа) с

соляной кислотой.

Взаимодействие растворов

серной кислоты с

растворами тиосульфата

натрия различной

концентрации и

температуры. Модель

кипящего слоя.

Разложение пероксида

водорода с помощью

катализатора (оксид

марганца (IV))и каталазы

сырого мяса и сырого

картофеля. Примеры

необратимых реакций,

идущих с образованием

осадка, газа или воды.

Взаимодействие лития и

натрия с водой. Получение

оксида фосфора (V) и

растворение его в воде;

испытание полученного

раствора лакмусом.

Образцы

кристаллогидратов.

Испытание растворов

электролитов и

неэлектролитов на

предмет диссоциации.

Зависимость степени

электролитической

диссоциации уксусной

кислоты от разбавления

раствора. Гидролиз

карбида кальция.

Гидролиз карбонатов

щелочных металлов и

нитратов цинка или

свинца(II). Получение

мыла. Простейшие

окислительно –

восстановительные

реакции: взаимодействие

цинка с соляной кислотой

и железа с раствором

сульфата меди(II). Модель

электролизера. Модель

электролизной ванны для

получения алюминия.

купороса.

8. Реакции,

идущие с

образованием

осадка, газа и

воды.

9. Получение

кислорода

разложением

пероксида

водорода с

помощью оксида

марганца (IV) и

каталазы сырого

картофеля.

10. Получение

водорода

взаимодействием

кислоты с

цинком.

11. Различные

случаи гидролиза

солей.

21.

Обратимость химической реакции. Химическое

равновесие и способы его смещения.

22.

Роль воды в химических реакциях. Гидролиз.

23.

Окислительно – восстановительные реакции.

24.

Электролиз.

25.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Тема 4. Вещества и их свойства (6 ч)

26.

Металлы.

Коллекция образцов

металлов. Взаимодействие

натрия и сурьмы с хлором,

железа и серы. Горение

магния и алюминия в

кислороде.

Взаимодействие

щелочноземельных

металлов с водой.

Взаимодействие натрия с

этанолом, цинка с

уксусной кислотой.

Алюминотермия.

Взаимодействие меди с

концентрированной

азотной кислотой.

Результаты коррозии

металлов в зависимости от

условий их протекания.

Коллекция образцов

неметаллов.

12. Испытание

растворов

кислот,

оснований и

солей

индикаторами.

13.

Взаимодействие

соляной кислоты

и раствора

уксусной

кислоты с

металлами.

14.

Взаимодействие

соляной кислоты

и раствора

уксусной

4 четверть – 8 уроков

27.

Неметаллы.

28.

Кислоты.

29.

Основания.

30.

Генетическая связь между классами неорганических

веществ.

31.

Практическая работа №2. Решение

экспериментальных задач на идентификацию

органических и неорганических соединений.

Инструктаж по ТБ.

Взаимодействие хлорной

воды с раствором бромида

(иодида) калия. Коллекция

природных органических

кислот. Разбавление

концентрированной

серной кислоты.

Взаимодействие

концентрированной

серной кислоты с сахаром,

целлюлозой и медью.

Образцы природных

минералов, содержащих

хлорид натрия, карбонат

кальция, фосфат кальция и

гидроксокарбонат

меди(II). Образцы

пищевых продуктов,

содержащих

гидрокарбонаты натрия и

аммония, их способность к

разложению при

нагревании. Гашение соды

уксусом. Качественные

реакции на катионы и

анионы.

кислоты с

основаниями. 15.

Взаимодействие

соляной кислоты

и раствора

уксусной

кислоты с

солями.

16. Получение и

свойства

нерастворимых

оснований.

17. Гидролиз

хлоридов и

ацетатов

щелочных

металлов.

18.

Ознакомление с

коллекциями:

а) металлов;

б) неметаллов;

в) кислот;

г) оснований;

д) минералов и

биологических

материалов,

содержащих

некоторые соли.

Итоговое повторение

32.

Итоговое повторение.

33.

Итоговая контрольная работа.

34.

Итоговое повторение.

Скачать материал

Рабочая программа по химии для 11 класса

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы