Рабочая программа по химии для основной ступени обучения (10-11 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Сусанинская средняя общеобразовательная школа

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)

по химии 10-11 класс (базовый уровень)

предмет, класс

Учитель: __Обливанова Светлана Викторовна, высшая категория__

Ф. И. О. педагога, категория

_2 часа в неделю, 68 часа в год – 10 класс

2 часа в неделю, 68 часа в год – 10 класс

срок реализации 2 года._

кол-во часов в неделю, в год

«Утверждаю»

Директор

___________________

Приказ № ________от

«____»_______20__г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

_________________________

«____»____________20 __ г.

«Рассмотрено»

на методическом совете

____________________

____

Протокол № ___ от

«____»________20__г.

1. Пояснительная записка

Рабочая программа адресована учащимся 10-11 классов общеобразовательной школы для базового

уровня обучения.

Программа по химии для 10—11 классов общеобразовательных учреждений является логическим

продолжением курса для основной школы и разработана с опорой на курс химии 8—9 классов.

Поэтому некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы,

рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне.

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и

общую химию (11 класс).

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании

– зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах

органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение

органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение органической

химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан

акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого

класса органических соединений начинается с практической посылки – с их получения. Химические

свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения.

В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и

их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении

вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии

вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и

химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом

равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют

обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Такое построение курса общей химии позволяет подвести обучающихся к пониманию материальности и

познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это

дает возможность обучающимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и

место химии системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере

использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,

систематизацию и обобщение.

Среднее (полное) общее образование — третья, заключительная ступень общего образования.

Содержание среднего (полного) общего образование направлено на решение двух задач:

1. Завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании (в редакции

2012 г.).

2. Реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить

преемственность общего и профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и

ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться

самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе

опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели среднего (полного) общего образования:

• формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и

способах деятельности;

• приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

• подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или

профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение

химии, которое призвано обеспечить:

1) формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,

формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и

трудовой деятельности;

3) выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также

формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Цели изучения химии в средней (полной) школе:

• формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость

химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

• формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы,

видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,

формулировать и обосновывать собственную позицию;

• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании

современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей

действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого

химические знания;

• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков

решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных

навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в

повседневной жизни).

Срок реализации рабочей программы – 2 года.

В рабочую программу по химии для 10-11 классов по сравнению с авторской программой по химии для

углубленного обучения О.С.Габриеляна внесены изменения, так как в авторской программе О.С.

Габриеляна курс рассчитан на изучение химии в объеме 3 часа в неделю в 10 и 3 часа в 11 классе. В

МОУ Сусанинская средняя общеобразовательная школа предусмотрено обучение предмета Химия

обязательно для всех учащихся 2 часа в неделю и дополнительно 1 час для обучающихся, выбравших

изучение предмета на углубленном уровне.

Изменения по10 классу:

Введение вместо 5 часов – 3 часа,

тема №1 « Строение и классификация органических соединений» вместо 10 часов – 5 часов,

тема №2 «Реакции органических соединений» вместо 6 часов – 3 часа,

тема №3 «Углеводороды» вместо 24 часов – 21 час,

тема №4 «Кислородсодержащие соединения» вместо 23 часов – 18 часов,

тема №5 «Углеводы» вместо 7 часов – 5 часов,

тема №6 «Азотсодержащие соединения» вместо 9 часов – 7 часов,

тема №7 «Биологически активные соединения» вместо 6 часов.

Практические работы, составляющие тему «Практикум» авторской программы О.С.Габриелян,

распределены по темам курса в соответствии с изучаемым материалом. Нумерация практических работ

в рабочей программе изменена и не совпадает с нумерацией авторской программы О.С.Габриелян.

Изменения по11 классу:

тема №1 « Строение атома» вместо 9 часов – 6 часов,

тема №2 «Строение вещества. Дисперсные сиситемы» вместо 15 часов – 10 часа,

тема №3 «Химические реакции» вместо 21 часа – 14 часов,

тема №4 «Вещества и их свойства» вместо 44 часов – 27 часов,

тема №5 «Химия и общество» вместо 9 часов – 6 часов,

Практические работы авторской программы О.С.Габриелян, распределены по темам курса в

соответствии с изучаемым материалом. Нумерация практических работ в рабочей программе изменена

и не совпадает с нумерацией авторской программы О.С.Габриелян.

2. Общая характеристика учебного предмета

Рабочая программа учебного курса химии для 10- 11 класса составлена на основе:

 Примерной программы основного общего образования по химии для 10 – 11 классов;

 Программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (углубленный уровень),

автор О.С. Габриелян (2013 год);

 Федеральных Государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования

(приказ № 413 от17 мая 2012 г.).

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии,

как науки, и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и

строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,

исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения

необходимых человеку веществ, материалов, энергии.

Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических

свойствах, биологическом действии;

• «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ,

способах управления химическими процессами;

• «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые

наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности,

сельском хозяйстве, на транспорте;

• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются,

номенклатура неорганических и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные),

химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка

на язык химии и обратно.

Oсновные технологии, методы, формы обучения

Технологии,

используемые на

уроке

Характеристика

Учебная лекция

Данный способ организации учебной деятельности позволяет организовать

активное изучение учащимися учебного материала с помощью учителя,

который организует активную деятельность через эвристическую беседу,

разбор заданий по теме, работу с текстом учебника, гипертекст учителя

Лабораторные опыты

Данная технология позволяет организовать эффективную работу с веществами

и химическим оборудованием

Практикумы

Данная технология позволяет формировать у учащихся навыки применения

полученных теоретических знаний на практике через решение

экспериментальных задач

Ролевые игры,

тренинги

Данная технология способствует формирования навыков практической

деятельности на основе знаний, полученных в ходе изучения курса

Интерактивные

экскурсии

Данная технология способствует расширению теоретического материала курса

химии, способствует расширению кругозора учащихся

Семинарские занятия

Данная технология способствует проведению работы по систематизации знаний

учащихся, формированию общеинтеллектуальных умений на основе

изученного материала

Уроки обобщения

Данная технология позволяет актуализировать знания учащихся по изученной

теме, заострить внимание на наиболее сложных /значимых вопросах,

организовать дифференцированную работу учащихся по выполнению заданий

разного уровня сложности

Уроки контроля и

коррекции знаний

учащихся

Контроль за освоением ЗУН учащихся проходит после изучения темы через

использования контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по

обществознанию, устный опрос, решение познавательных задач

Учебный процесс при изучении курса химии в 10 - 11 классе строится с учетом следующих методов

обучения:

 информационный;

 исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума,

самостоятельных работ и т.д.);

 проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке);

 использование ИКТ;

 алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки

результатов эксперимента, алгоритмы описания химического объекта и т.д.);

 -методы развития способностей к самообучению и самообразованию.

С целью достижения высоких результатов образования в процессе реализации по курсу химии

использованы:

 Формы образования – урок изучения и первичного закрепления новых знаний, урок

обобщения и систематизации знаний, урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся,

комбинированный урок, экскурсии, лабораторные и практические работы и т.д.

 Технологии образования – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах,

проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-

ориентированное обучение, ИКТ и т.д.

 Методы мониторинга знаний и умений учащихся – тесты, контрольные работы,

устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации).

3. Место учебного предмета в учебном плане

В Базисном учебном плане средней (полной) школы химия включена в раздел «Содержание,

формируемое участниками образовательного процесса». Обучающиеся могут выбрать для изучения или

интегрированный курс естествознания, или химию, как на базовом, так и на углубленном уровне.

Рабочая программа по химии для среднего (полного) общего образования составлена из расчета часов,

указанных в Базисном учебном плане образовательных учреждений общего образования: по 2 ч в

неделю (136 ч за два года обучения) на базовом уровне.

Рабочая программа составлена согласно действующему в школе учебному плану и с учетом

направленности класса, рабочая программа предусматривает в 10 и 11 классах естественно-научного

профиля обучение в объеме 136 часов, 2 часа в неделю (10 класс - 68 часов (2 часа в неделю), 11 класс

- 68часов (2часа в неделю) для всех обучающихся и дополнительно 1 час в неделю для обучающихся,

которые изучают предмет Химия на углубленном уровне. Для них дополнительно составлена рабочая

программа на 1 час.

Учебный год составляет 34 учебных недели.

Плановые контрольные работы 10 класс – 4часа;

Практические работы 10 класс - 5 часов;

Плановые контрольные работы 11 класс – 4 часа;

Практические работы 11 класс – 6 часов.

4. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня

изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство

объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве

ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к

которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют

познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов

познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а

ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к

Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность,

здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как

формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной

жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых

составляют процесс общения, грамотная речь.

Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

5. Результаты изучения предмета (УУД)

Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на

достижение обучающимися следующих личностных результатов:

 в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку,

гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

 в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и

профессиональной траектории;

 в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей

познавательной деятельностью.



Метапредметными результатами освоения выпускниками старшей школы программы по химии

являются:

 использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применении

основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения

различных сторон окружающей действительности;

 использование основных интеллектуальных операций:

 формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление

причинно-следственных связей, поиск аналогов;

 умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

 умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять

их на практике;

 использование различных источников для получения химической информации, понимание

зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и

адресата.

В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность на ступени

среднего (полного) общего образования научиться:

на базовом уровне

1) в познавательной сфере —

 а) давать определения изученным понятиям;

 б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для

этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

 в) описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений,

химические реакции;

 г) классифицировать изученные объекты и явления;

 д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,

протекающие в природе и в быту;

 е) делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,

прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

 ж) структурировать изученный материал;

 з) интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

 и) описывать строение атомов элементов I—IV периода с использованием электронных

конфигураций атомов;

 к) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ,

кристаллов;

2) в ценностно-ориентационной сфере —

 анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной

деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3) в трудовой сфере —

 проводить химический эксперимент;

4) в сфере физической культуры —

 оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и

лабораторным оборудованием.

В результате изучения базового курса химии выпускник освоит содержание, которое способствует

формированию познавательной, нравственной и эстетической культуры. Он овладеет системой

химических знаний – понятиями, законами, теориями и языком науки как компонентами

естественнонаучной картины мира. Это позволит ему выработать понимание общественной

потребности развития химии как науки, отношение к химии как возможной области будущей

практической деятельности.

Усвоение содержания базового курса химии обеспечит выпускнику возможность овладеть

обобщенными способами действий с учебным материалом, которые позволяют успешно решать учебно-

познавательные и учебно-практические задачи, максимально приближенные к реальным жизненным

ситуациям. Сформированность обобщенных способов действий, наряду с овладением опорной системой

знаний и умений, позволит учащимся быть компетентными в той или иной сфере культуры, каждая из

которых предполагает особые способы действий относительно специфического содержания.

В процессе изучения химии у ученика будут сформированы познавательные ценностные

ориентации: ценности научного знания, его практической значимости и достоверности; ценности

химических методов исследования живой и неживой природы.

В результате развития познавательных ценностных ориентаций при изучении базового курса

химии у выпускника будут сформированы: уважительное отношение к созидательной, творческой

деятельности; понимание необходимости здорового образа жизни; потребность в безусловном

выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни, необходимость

сохранять и защищать природу.

Формирование регулятивных универсальных учебных действий при изучении базового курса

позволит ученику научиться: планировать свои действия с учетом поставленной задачи и условиями ее

реализации; оценивать правильность выполнения действия и осуществлять контроль результатов

усвоения учебного материала; вносить необходимые коррективы в учебную деятельность на основе

анализа и оценки допущенных ошибок; самостоятельно определять ориентиры учебных действий при

изучении нового материала.

Коммуникативные ценностные ориентации, основу которых составляют процесс общения и

грамотная речь, будут способствовать развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение

оппонента, участвовать в дискуссии, открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку

зрения, правильно использовать химическую терминологию и символику.

В результате изучения базового курса химии выпускник средней школы получит возможность

совершенствовать и развивать умение управлять своей познавательной деятельностью; применять

основные интеллектуальные операции такие как, формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение,

обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей и др. для изучения свойств

веществ и химических реакций; использовать различные источники для получения химической

информации; самостоятельно планировать и организовывать учебно-познавательную деятельность;

устанавливать последовательность действий при решении учебной задачи; осваивать ключевые

компетентности, которые имеют универсальное значение для различных видов деятельности, в их

числе: обобщенные способы решения задач, исследовательские умения, коммуникативные умения,

информационные умения.

Теоретические основы химии

Выпускник научится:

 изображать состав органических веществ (углеводородов) с помощью структурных формул;

моделировать строение молекул органических веществ (на примере моделей молекул метана,

этана, пропена);

 описывать пространственную структуру изучаемых органических веществ на основе

моделирования строения метана, этана, этена и этина;

 использовать понятия: органическая химия, органические вещества, углеводороды, углеродные

цепочки (линейные, разветвленные, циклические), изомерия, изомер, гомолог при

характеристике состава и строения органических веществ;

 характеризовать электронную природу ковалентной химической связи и различать понятия

«электронное облако» и «электронная орбиталь»;

 называть положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова;

 определять экспериментально качественный состав органических соединений (углерод, водород,

хлор);

Выпускник имеет возможность научиться:

 управлять своей познавательной деятельностью, определять цели и задачи деятельности,

выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

 самостоятельно добывать новое для себя знание в процессе исследовательской практической

деятельности.

Основы органической химии.

Выпускник научится:

 классифицировать органические вещества и давать им названия по систематической

(заместительной) номенклатуре;

 применять положения теории химического строения органических веществ А.М, Бутлерова для

объяснения зависимости свойств веществ от их состава и строения;

 различать виды изомерии и составлять структурные формулы изомеров углеводородов, спиртов

и карбоновых кислот;

 определять принадлежность органических веществ к определенному классу, составлять их

формулы и давать названия;

 характеризовать влияние видов химической связи (одинарной, двойной, тройной, ароматической,

водородной), функциональных групп и строения молекул веществ на реакционную способность

веществ различных гомологических рядов (углеводороды, спирты, альдегиды, кислоты, сложные

эфиры);

 описывать химические свойства веществ различных классов органических соединений на

основании строения их молекул и вида химической связи, составлять уравнений химических

реакций, подтверждающие эти свойства и определять их тип;

 применять понятия электронного строения органических веществ для объяснения механизма

реакции замещения у алканов, правило В.В. Марковникова для объяснения механизма реакции

присоединения у алкенов несимметричного строения;

 обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов,

функциональных производных углеводородов в гомологических рядах;

 описывать генетические связи между веществами различных классов органических соединений и

составлять уравнения реакций по предложенным схемам взаимосвязи веществ;

 характеризовать источники углеводородного сырья (нефть, природный газ, каменный уголь), их

практическую значимость и состав;

 называть способы переработки нефти и нефтепродуктов и области их применения, описывать

вклад и значение работ российских ученых (Д.И. Менделеев, В.Г. Шухов) в технологию

переработки нефти;

 характеризовать способы получения и области применения предельных одноатомных и

многоатомных спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, биологическую роль жиров, углеводов,

белков;

 характеризовать состав и свойства биологически важных соединений (белки, жиры, углеводы) и

синтетических высокомолекулярных веществ, описывать применение этих соединений и

полимерных материалов на их основе;

 применять общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,

структурное звено, степень полимеризации, поликонденсация;

 исследовать свойства изучаемых веществ, самостоятельно проводить опыты, анализировать,

сравнивать полученные экспериментальные данные, обобщать их и делать выводы;

 применять теоретические знания для решения расчетных задач; определять молекулярную

формулу органического соединения по массовым долям элементов, продуктам сгорания,

относительной плотности газа.

Выпускник получит возможность научиться:

 характеризовать образование одинарных и кратных связей между атомами в молекулах

органических веществ на основе представления о гибридизации электронных орбиталей

атомов;

 объяснять свойства органических веществ на основе взаимного влияния атомов в молекуле;

 развивать основные интеллектуальные навыки: формулирование гипотез, сравнение, анализ и

синтез, обобщение и систематизация, выявление причинно-следственных связей;

 прогнозировать свойства некоторых органических веществ и на этой основе определять

области их применения;

 самостоятельно добывать новые для себя знания о веществах, реакциях и их применении,

используя при этом дополнительные источники информации; создавать и представлять

творческие работы, подготовленные индивидуально или в группе.

Основы неорганической химии

Выпускник научится:

 использовать периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.

Менделеева для объяснения закономерностей изменения свойств химических элементов и их

соединений по периодам и группам;

 объяснять периодический закон и причины периодического изменения свойств элементов I – IV

периодов и их соединений на основе строения электронных оболочек атомов;

 применять понятия: электронное строение атомов I – IV периодов – (протон, нейтрон, электрон),

s-, p-, d-орбитали, энергетический уровень для объяснения механизмов образования различных

видов химической связи;

 конкретизировать и обобщать понятия: химическая связь (ковалентная полярная и неполярная,

ионная, водородная, донорно-акцепторная, металлическая), кристаллическая решетка (атомная,

молекулярная, ионная, металлическая);

 составлять формулы высших оксидов и гидроксидов химических элементов, а также водородных

соединений (для неметаллов);

 называть причины многообразия веществ;

 определять типы химических реакций по всем признакам классификации, приводить примеры

таких реакций в природе и повседневной жизни;

 характеризовать сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, при

которых изменяются степени окисления атомов; способы защиты металлов от коррозии;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, применяя метод электронного

баланса;

 описывать процессы, происходящие при растворении электролитов и неэлектролитов в воде;

исследовать свойства растворов электролитов, объяснять основные положения

электролитической диссоциации кислот, оснований, средних солей, различать сильные и слабые

электролиты; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,

молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена в растворах

электролитов;

 объяснять зависимость скорости химической реакции от условий ее проведения: температуры,

концентрации, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, давления и

катализатора;

 предсказывать направление смещения химического равновесия обратимых химических реакций,

пользуясь правилом Ле Шателье;

 описывать положение неметаллов и металлов в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева;

 определять принадлежность неорганических веществ к одному из классов: металлы и неметаллы,

оксиды, основания, кислоты и соли;

 характеризовать водородные соединения галогенов в зависимости от увеличения зарядов

атомных ядер, соли галогеноводородных кислот в свете электролитической диссоциации;

 называть общие химические свойства, характерные для классов соединений неметаллов и

металлов: оксидов, гидроксидов (оснований и кислот), солей;

 объяснять химические свойства азотной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации

и окислительно-восстановительных процессов;

 характеризовать окислительно-восстановительные свойства углерода и кремния, азота и

фосфора, кислорода и серы, фтора и хлора;

 подтверждать взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов уравнениями химических

реакций;

 характеризовать общие химические свойства металлов, используя ряд стандартных электродных

потенциалов;

 описывать свойства железа, меди, цинка и их соединений;

 проводить качественные реакции на галогенид-, сульфат-, сульфит-, сульфид-, нитрат-ионы и

ионы металлов меди, железа, цинка и др.;

 прогнозировать химические свойства амфотерных соединений;

 доказывать генетическую связь веществ различных классов неорганических веществ и

составлять уравнения химических реакций, подтверждающих эту связь;

 характеризовать свойства, нахождение в природе, биологическую роль и области применения

неметаллов, металлов и их соединений;

 описывать химические реакции и условия их осуществления, лежащие в основе получения

практически важных веществ;

 проводить лабораторные опыты и практические работы, подтверждающие химические свойства

веществ различных классов неорганических веществ и способы их получения;

 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Выпускник получит возможность научиться:

 характеризовать влияние среды (кислой, щелочной, нейтральной) на характер протекания

окислительно-восстановительной реакции и определять продукты реакции;

 объяснять процесс электролиза как окислительно-восстановительную реакцию и называть

продукты электролиза;

 прогнозировать свойства элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе,

строении атома и окислительно-восстановительных реакциях;

 оценивать необходимость изучения химии для общества и каждого отдельного человека;

 разрабатывать творческие работы по неорганической химии индивидуально и путем

сотрудничества в группах;

 развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников

информации, в том числе компьютерных.

Химия и жизнь

Выпускник научится:

 описывать свойства веществ, применяемых в повседневной жизни: лекарства, витамины,

гормоны, минеральные воды, моющие и чистящие средства, органические растворители,

бытовые аэрозоли;

 называть черные и цветные металлы, сплавы;

 характеризовать химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, аммиака и

метанола; общие принципы и экологические проблемы химического производства;

 сравнивать по составу и свойствам основные минеральные (азотные, фосфорные, калийные) и

органические удобрения;

 объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

 выполнять химический эксперимент по распознаванию минеральных удобрений.

Выпускник имеет возможность научиться:

 использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни для

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие

живые организмы, роль химии в развитии современных технологий и получении новых

материалов;

 воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

6. Содержание курса химии

10 класс – органическая химия

(2 ч в неделю, всего 68 ч)

Введение (3 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений.

Значение и роль органической химии в системе наук и в жизни общества. Краткий очерк истории

развития химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э

Франкладда, и А.М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения

теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства

органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Демонстрации.

Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

Модели молекул CH

и СН

ОН; C

, C

и C

; н-бутана и изобутана.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.

Шаростержневые и объемные модели молекул Н

, Cl

, N

, H

O, CH

Шаростержневые и объемные модели CH

, C

Тема №1. Строение и классификация органических соединений (5 часов)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические

(алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены). Классификация

органических соединений по функциональной группе: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды,

кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы названий органических

соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп

(алфавитный порядок).

Структурная изомерия и её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения кратной

связи и функциональной группы, межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и её виды:

геометрическая и оптическая.

Демонстрации

Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или

объемные модели их молекул.

Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических

соединений».

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул органических соединений.

Тема №2. Химические реакции в органической химии (3 часа).

Понятия о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз

галогеналканов. Понятия о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование,

галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях элиминирования –

отщепления. Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере

галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.

Демонстрации.

Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.

Получение этилена из этанола.

Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки).

Тема 3. Углеводороды и их природные источники (21 ч)

Понятие об углеводородах.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов.

Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы

получения. Лабораторные способы получения алканов. Реакции замещения. Горение алканов в

различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов.

Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.

Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения

(галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и

полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других

алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов:

метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения:

галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация

ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Применение алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов.

Физические свойства. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки.

Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева.

Циклоалканы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Химические свойства

циклоалканов: горение, замещение.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура

аренов, их получение. Гомологи бензола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием

бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная

перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое

использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Экологические аспекты добычи,

переработки и использования полезных ископаемых.

Расчётные задачи.

1. Решение расчётных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам

сгорания.

2. Решение расчётных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям

элементов

Демонстрации.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.

Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные.

Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору

перманганата калия.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.

Объемные модели молекул алкенов.

Получение этена из этанола.

Обесцвечивание этеном бромной воды.

Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия.

Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция.

Взаимодействие ацетилена с бромной водой.

Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.

Горение ацетилена.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол-вода.

Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

Коллекция «Природные источники углеводородов».

Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.

Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание).

Разделение смеси бензин-вода с помощью делительной воронки.

Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

3. Распознавание образцов алканов и алкенов.

4. Изготовление моделей алкинов и их изомеров.

5. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина».

6. Ознакомление с физическими свойствами бензола.

7. Определение качественного состава парафина или бензола.

Практическая работа

№1 . Качественный анализ органических соединений.

№2. Углеводороды.

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (19 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп,

межклассовая, углеродного скелета). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная

водородная связь. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных

групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и

внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности

свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие

представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия.

Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его

строения. Кислотные свойства. Качественная реакция на фенол. Применение фенола.

Альдегиды и кетоны. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура.

Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.

Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные

наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами

оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации

формальдегида с фенолом.

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот. Классификация и номенклатура

карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул.

Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами

металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты.

Реакция этерификации, условия ее проведения.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции

этерификации, гидролиз сложных эфиров.

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров.

Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров.

Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование

жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Расчетные задачи. 3.Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации.

Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С

О и С

О.

Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов.

Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином.

Получение этена из этанола.

Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.

Реакция фенола с хлоридом железа (III).

Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.

Реакция «серебряного зеркала».

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной,

пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной.

Отношение различных карбоновых кислот к воде.

Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой

молярности.

Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых

кислот.

Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата

калия.

Лабораторные опыты.

8. Растворение глицерина в воде.

9. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)

10. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

11. Взаимодействие фенола с бромной водой.

12. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

13. Окисление этанола в этаналь.

14. Реакция «серебряного зеркала».

15. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

16. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом

железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).

17. Ознакомление с образцами сложных эфиров.

18. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

19. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO

20. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина.

2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Практическая работа

№3. Гидроксильные и карбонильные органические вещества.

№ 4. Карбоновые кислоты

Тема 5. Углеводы (5ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их

значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Взаимодействие с гидроксидом

меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала»,

гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.

Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды.

Сахароза, лактоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное

получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства,

биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов.

Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их

биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.

Демонстрации.

Образцы углеводов и изделий из них.

Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).

Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы.

Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.

Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Лабораторные опыты.

21. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

22. Взаимодействие с Cu(OH)

при различной температуре.

23. Знакомство с образцами полисахаридов.

24. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге,

клейстере, йогурте, маргарине.

25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи.

3. Распознавание растворов глюкозы и глицерина.

4. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 6. Азотсодержащие органические соединения (7 ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические

амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений

(реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой

и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на

примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот.

Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот

с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами. Образование внутримолекулярных солей

(биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и

др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки как природные биополимеры.

Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная

структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные

(цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых

основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и

РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации.

Физические свойства метиламина.

Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

Отношение бензола и анилина к бромной воде.

Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

Нейтрализация щелочи аминокислотой.

Нейтрализация кислоты аминокислотой.

Растворение и осаждение белков.

Денатурация белков.

Качественные реакции на белки.

Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов,

изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты.

26. Растворение белков в воде и их коагуляция.

27. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

Тема 7. Биологически активные соединения (5ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов.

Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D)

витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в

биологии и применение в промышленности. Особенности строения и свойств ферментов: селективность

и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную

регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные

аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол,

тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств:

сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения,

лекарственные формы. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.

Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации.

Образцы витаминных препаратов.

Поливитамины.

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

Лабораторные опыты.

28. Обнаружение витамина А в растительном масле.

29. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

30. Обнаружение витамина Д в желтке куриного яйца.

Практическая работа № 5. Идентификация органических соединений.

11 класс – органическая химия

(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 3 ч — резервное время)

Тема 1. Строение атома (6ч)

Атом — сложна я частица. Атом — сложная частица. Доказательства сложности строения атома:

катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и

нейтрона. Модели строения атома (Томсона, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир.

Состояние электронов в атоме. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы.

Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и

электронном облаке. Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей электронами.

Электронные конфигурации атомов и ионов. Особенности электронного строения атомов хрома, меди,

серебра и др. Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные

различными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение

атома.

Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулировка

Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о

химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и

строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода.

Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности. Причины

изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в

больших. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и

Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации.

Фотоэффект.

Катодные лучи (электронно-лучевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) различной

формы.

Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (10 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Понятие о химической связи как процессе

взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи.

Аморфные и кристаллические вещества.

Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической

решеткой.

Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность

и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания

электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π- связи.

Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, и т. д.

Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Кристаллическое

строение веществ с этим типом связи, их физические свойства.

Металлическая связь и ее особенности. Физические свойства металлов как функция металлической

связи и металлической кристаллической решетки

Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные

связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородной связи в

организации структур биополимеров.

Вандерваальсово взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие

между молекулами. Условность разделения веществ по типам связи, единая природа химической связи.

Теория строения химических соединений. Предпосылки создания теории строения химических

соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А.

Кекуле), съезд естествоиспытателей в г. Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории

строения. Изомерия в органической химии. Основные направления развития теории строения

органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их

электронного и пространственного строения).

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности

периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы

предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые

элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества изомеры) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии

высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено»,

«степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции

полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул,

кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические.

Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические

полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и

теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и

др.).

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте.

Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от

состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по

содержанию растворенного вещества Концентрация растворов. Понятие «дисперсная система».

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

Демонстрации.

Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей.

Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Модели кристаллических решеток металлов.

Коллекция пластмасс и волокон.

Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.

Модели молекул белков и ДНК.

Образцы различных систем с жидкой средой.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей.

2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (ІІІ).

Тема 3. Химические реакции (14ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической

реакции, отличие ее от ядерной реакции..

Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ

(разложения, соединения, замещения, обмена).

Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления,

изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора.

Обратимые и необратимые реакции.

Окислительно-восстановительные реакции и реакции, идущие без изменения степеней окисления

элементов. Методы составления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного

баланса.

Скорость химических реакций. Предмет химической кинетики. Понятие скорости химической

реакции. Кинетическое уравнение реакции и константа скорости химической реакции. Факторы,

влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация,

температура, поверхность соприкосновения веществ). Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный

и гетерогенный катализ. Ферменты.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Обратимые химические реакции,

изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический

характер. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического

равновесия.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация,

механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты. Степень

диссоциации и ее зависимость от различных факторов. Понятие рН.

Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и

неорганических веществ. Гидролиз солей.

Расчетные задачи.

3. Расчеты по термохимическим уравнениям.

4. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

Демонстрации.

Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды.

Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с

растворами соляной кислоты и сульфата меди (ІІ).

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии (окисление альдегида в карбоновую

кислоту — реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (ІІ), окисление этанола на

медном катализаторе).

Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры

(взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ

(взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка).

Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия

йода и алюминия.

Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

Ионные реакции и условия их протекания.

Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (ІІ) или цинка,

хлорида аммония.

Лабораторные опыты.

3. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических

электролитов

4. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.

Практическая работа

№ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Тема 4. Вещества и их свойства (27 ч)

Классификация неорганических веществ.

Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ:

металлов и неметаллов, относительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные

соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Классификация органических веществ.

Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические,

насыщенные и ненасыщенные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды).

Углеводороды (алканы, алкены, алкины, циклоалканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные

углеводородов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа,

аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку.

Металлы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения

атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферромагнетики,

парамагнетики и диамагнетики. Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандартный

водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Общие химические свойства металлов:

взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие

некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими

соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты

металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Основные способы получения металлов

(пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Электролиз расплавов электролитов.

Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами.

Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в

Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и

химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний,

щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основе положения в Периодической системе

элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства,

применение щелочноземельных металлов и их соединений.

Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в

Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности

строения атомов и кристаллов. Аллотропия.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных

соединений неметаллов. Общая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов.

Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и

органических кислот. Получение важнейших органических и неорганических кислот. Химические

свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами).

Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенности свойств серной и азотной кислот,

муравьиной и щавелевой.

Основания органические и неорганические. Состав, классификация, номенклатура неорганических и

органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов (щелочей — реакциями

металлов и их оксидов с водой, нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получение аммиака и

аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами,

растворами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами);

нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения).

Амфотерные органические и неорганические соединения. Способы получения амфотерных

соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятия

«генетической связи» и «генетического ряда». Основные признаки генетического ряда. Генетические

ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного

элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии.

Единство мира веществ.

Расчетные задачи.

5. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного

вещества, содержащего примеси.

6. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от

теоретически возможного.

7. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации.

Коллекция «Классификация неорганических веществ».

Коллекция «Классификация органических веществ».

Модели кристаллических решеток металлов.

Взаимодействие металлов с неметаллами (цинка с серой, алюминия с йодом), с растворами кислот и

щелочей.

Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде).

Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью.

Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее.

Коллекция руд.

Взаимодействия сульфата меди (ІІ) с железом.

Образцы щелочных металлов.

Реакция окрашивания пламени солями щелочных металлов.

Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом.

Образцы металлов IIA группы.

Взаимодействие кальция с водой.

Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария.

Реакции окрашивания пламени солями металлов IIА группы.

Использование гидроксида меди (II) в качественных реакциях органических соединений.

Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита.

Получение кислорода.

Свойства серной кислоты.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с

медью.

Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

Взаимодействие раствора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия.

Осуществление превращений:

1) Ca → CaO → Ca(OH)

(PO

)

P→ P

→ H

2) Cu → CuO→ CuSO

→ Cu(OH)

→ CuO → Cu

3) С

ОН

↓

→ CH

COH→ СH

COOH

↓

OH CH

Лабораторные опыты.

5. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

6. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

7. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

8. Ознакомление с коллекцией руд.

9. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.

10. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия.

Практическая работа

№ 3. Получение газов и изучение их свойств.

№ 4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

№ 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

№ 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема 5. Химия и общество (6 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность. Химическая технология. Сырье для

химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического

производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана

труда при химическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология.

Нанотехнология.

Химия и сельское хозяйство. Основные направления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их

классификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация

животноводства.

Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окру-

жающей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.

Химия и повседневная жизнь человека. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические

средства гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями.

Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.

Демонстрации.

Видеофрагменты по производству аммиака и метанола.

Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии.

Коллекция «Минеральные удобрения».

Коллекция пестицидов.

Видеофрагменты по химической мелиорации почв и химизации животноводства.

Видеофрагменты и слайды экологической тематики.

Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета.

Коллекция моющих и чистящих средств.

Лабораторные опыты.

11. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение

инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

12. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на

упаковках пищевых продуктов.

7. Контроль предметных результатов

10 класс

№/п.

Тема

Форма контроля

Примерные

сроки

К.р.

П.р.

Л.о.

Экспериментальные

задачи

К.р.

П.р.

Введение

Тема 1.

Строение и классификация

органических соединений

№1

Тема 2.

Реакции органических

соединений

Тема 3.

Углеводороды

№1

№2

№2-7

№ 1-

№1 –

№2

Тема 4.

Кислородсодержащие

органические соединения

№2

№3

№4

№ 8-20

№1-2

№2 -

№3-

№4-

Тема 5.

Углеводы

№21-25

№3-4

Тема 6.

Азотсодержащие

органические соединения

№3

№26-27

№3-

Тема 7.

Биологически активные

вещества

№4

№5

№28-30

№4-

№5-

Итого

Контрольные работы

№1. «Углеводороды».

№2. «Кислородсодержащие органические

соединения».

№ 3. «Азотсодержащие органические

вещества».

№ 4 «Итоговая контрольная работа».

Практические работы

№1. «Качественный анализ органических

соединений».

№2. «Углеводороды».

№3. «Гидроксильные и карбонильные

органические вещества».

№ 4. «Карбоновые кислоты».

№ 5. «Идентификация органических соединений

11 класс

№/п.

Тема

Форма контроля

Примерные сроки

К.р.

П.р.

Л.о.

К.р.

П.р.

Тема 1.

Строение атома

№1

№1 –

Тема 2.

Строение вещества.

Дисперсные системы

№2

1-2

№2-

Тема 3.

Химические реакции

№3

№1

№2

3-4

№3

№1

№2

Тема 4.

Вещества и их свойства

№4

№3

№4

№5

№6

5-10

№4-

№3

№4

№5

№6

Тема 5

Химия и общество

11-12

Итого

Контрольные работы

№1. «Строение атома».

№2. «Строение вещества».

№3. «Химические реакции».

№ 4. «Вещества и их свойства»

Практические работы

№ 1. Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.

№ 2. Решение экспериментальных задач по

теме «Гидролиз».

№ 3. Получение газов и изучение их свойств.

№ 4. Решение экспериментальных задач по

неорганической химии.

№ 5. Решение экспериментальных задач по

неорганической химии.

№ 6. Генетическая связь между классами

неорганических и органических веществ.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы

в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

8. Календарно-тематический план

Элементы

содержания

10 класс

11 класс

По

програ

мме

О.С.

Габриел

яна

(кол-во

часов)

По рабочей программе

Элементы

содержания

По

програм

ме

О.С.

Габриеля

на

(кол-во

часов)

По рабочей программе

кол-

во

часов

К.Р.

П.Р.

Л.О.

кол-во

часов

К.Р.

П.Р.

Л.О.

Э.З.

Введение

1. Строение атома

1. Строение и

классификация

органических

соединений

2. Строение

вещества.

Диспресные

системы

1-2

2. Реакции

органических

соединений

3. Химические

реакции

№1

№2

3-4

3. Углеводороды

№1

2-7

4. Вещества и их

свойства

№3

№4

№5

№6

5-10

4.Кислородсодержащие

соединения

№2

8-20

1-2

5. Углеводы

21-25

3-4

5.Химия и общество

11-12

6. Азотсодержащие

органические

соединения

№3

26-27

7. Биологически

активные вещества

№4

28-30

Резерв

1. Итого

100

9. Описание учебно – методического и материально-технического обеспечения

образовательного процесса

Список литературы по курсу Органическая химия – 10 класс

Основная

1. Примерная программа «Химия 10-11 классы» - М., «Просвещение» 2010г,

2. Рабочая программа О.С.Габриеляна, соответствующая ФГОС СОО - М.: «Дрофа», 2013 г.

3. «Химия. 10 класс»: О.С.Габриелян; - М.: Дрофа. – 2013 год

Дополнительная

1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия 10 класс: Настольная книга. – М.: Дрофа, 2004 год;

2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, Е.Е. Остроумова Органическая химия в тестах, задачах,

упражнениях, 10 класс. – М.: Дрофа, 2003 год;

3. .О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова Химия 10 класс: Контрольные и проверочные

работы к учебнику. – М.: Дрофа, 2003 год;

4. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, Методическое пособие 10 класс; - М.: Дрофа, 2001 год;

5. М.А.Рябов, Р.В.Линко, Е.Ю.Невская Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия

10 класс»; - М.:«Экзамен» 2006 год;

6. О.С.Габриелян, А.В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия 10

класс» (базовый уровень); М.: Дрофа 2012 год;

7.О.С.Габриелян, Л.П. Ватлина «Химический эксперимент в школе 10 класс»; - М.: Дрофа. – 2005

год.

Список литературы по курсу Общая химия – 11 класс

Основная литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.–

М.: Дрофа, 2010.

2. «Учебник Химия 11класс»: О.С.Габриелян - М.: Дрофа. – 2003 год

Дополнительная литература

1. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие – базовый уровень» - М.: Дрофа

2006 год.

2. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» –

М.: Дрофа, 2003 год.

3. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные

работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.

4. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для

учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.

5. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для

учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.

6. О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» -

М.: «Дрофа», 2004год.

7. В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой»

- Волгоград» Учитель 2003год.

8. М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.

9. О.С.Габриелян, И.Г.остроумов «Химический эксперимент в школе 11 класс»; - М.: Дрофа. –

2009 год.

Полезные образовательные сайты

1. Химия Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

2. Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

3. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru

4. ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

5. АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru

6. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

7. Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru

8. WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru

9. Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

10. Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

11. Мир химии http://chem.km.ru

12. Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru

13. Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической

химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/

14. Электронная библиотека по химии и техникеhttp://him.1september.ru

15. Банк педагогического опыта. Методические разработки уроков химии соросовских учителей.

http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/index.html

16. Химия: Коллекция материалов для учителя химии: тематические планы, проверочные работы,

медиа-уроки, материалы олимпиад. http://sysmanova.narod.ru

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции

образовательных ресурсов)

2. Учебное электронное издание «Виртуальная лаборатория» Химия 8-11класс

3. Химия «Полный иллюстрированный курс ХИМИЯ - из серии «Проверь себя»

4. «Химия для всех 21: «Решение задач» Самоучитель

5. Химия 8-11 классы

Средства обучения.

1. Печатные пособия.

Таблицы:

1. Серия инструктивных таблиц по химии

2. Серия таблиц по органической химии

2.Информационно-комуникативные средства:

1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.

2. электронная библиотека по химии.

3. Технические средства обучения.

1. Экран

2. Ноутбук

3. Мультимедийный проектор

4. Колонки

5. Принтер

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборубование.

Приборы, приспособления:

1. Аппарат (установка) для дистилляции воды

2. Весы (до 500 кг)

3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

4. Столик подъемный

5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

6. Штатив металлический ШЛБ

7. Аппарат (прибор) для получения газов

8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР

9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором

11. Прибор для определения состава воздуха

12. Прибор для собирания и хранения газов

Реактивы и материалы:

1. Набор № 1 – набор № 24

5.Модели.

1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди,

поваренной соли, йода, льда

2. Набор для моделирования строения органических веществ

3. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)

4. Набор для моделирования электронного строения атомов

5. Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)

6. Натуральные объекты, коллекции.

1. Набор химических элементов

Приложение №1

Требования к оснащению учебного кабинета химия

№

п/п

Наименование объектов и средств

материально-технического обеспечения

Наличие

Отсутствие

Примечание

Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

Требует

обновления

Серия справочных таблиц по химии

(«Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева»,

«Растворимость солей, кислот и оснований в

воде», «Электрохимический ряд напряжений

металлов», «Окраска индикаторов в

различных средах»).

Требует

приобретения

Серия инструктивных таблиц по химии

Требует

приобретения

Серия таблиц по неорганической химии

Требует

приобретения

Серия таблиц по органической химии

Требует

приобретения

Серия таблиц по химическим производствам

Требует

приобретения

Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие,

тренинговые, контролирующие) по всем

разделам курса химии

Требует

приобретения

Электронные библиотеки по курсу химии

Требует обновления

Технические средства обучения

Видеокамера

Компьютер (ноутбук)

Мультимедийный проектор

Экран проекционный

Автоматизированное рабочее место учителя

АРМ

Требует

приобретения

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения

Аппарат (установка) для дистилляции воды

Требует

приобретения

Весы

Требует

приобретения

Нагревательные приборы (электроплитка,

спиртовка)

Доска для сушки посуды

Требует

приобретения

Комплект электроснабжения кабинета химии

Требует

приобретения

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для

демонстрационных опытов по химии

Набор деталей для монтажа установок,

иллюстрирующих химические производства

Требует

приобретения

Столик подъемный

Требует обновления

Штатив для демонстрационных пробирок

ПХ-21

Требует обновления

Штатив металлический ШЛБ

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

Требует обновления

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов

Требует

приобретения

Набор для опытов по химии с электрическим

током

Требует

приобретения

Комплект термометров (0 – 100

С; 0 – 360

С)

Требует

приобретения

Прибор для демонстрации закона сохранения

массы веществ

Требует

приобретения

Прибор для иллюстрации зависимости

скорости химической реакции от условий

Требует

приобретения

Прибор для окисления спирта над медным

катализатором

Требует

приобретения

Прибор для определения состава воздуха

Требует

приобретения

Прибор для собирания и хранения газов

Требует обновления

Термометр электронный

Требует

приобретения

Эвдиометр

Требует

приобретения

Установка для перегонки

Требует

приобретения

Установка для фильтрования под вакуумом

Требует

приобретения

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы

Требует

приобретения

Набор посуды и принадлежностей для

ученического эксперимента

Набор для экологического мониторинга

окружающей среды

Требует

приобретения

Набор банок для хранения твердых реактивов

(30 – 50 мл)

Требует обновления

Набор склянок (флаконов) для хранения

растворов реактивов

Требует обновления

Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

Требует обновления

Нагреватели приборы (спиртовки (50 мл)

Штатив лабораторный химический ШЛХ

Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза,

графита,

диоксида углерода, железа,

магния, меди, поваренной соли, йода, льда

Требует обновления

Набор для моделирования строения

неорганических веществ

Набор для моделирования строения

органических веществ

Набор для моделирования типов химических

реакций (модели-аппликации)

Требует

приобретения

Набор для моделирования электронного

строения атомов

Требует

приобретения

Набор для моделирования строения атомов и

молекул (в виде кольцегранников)

Требует

приобретения

Модели-электронные стенды

Справочно-информационный стенд

«Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева».

Натуральные объекты

коллекции

Алюминий

Требует обновления

Волокна

Требует обновления

Каменный уголь и продукты его переработки

Требует

приобретения

Каучук

Требует обновления

Металлы и сплавы

Требует обновления

Минералы и горные породы

Требует обновления

Набор химических элементов

Требует

приобретения

Нефть и важнейшие продукты ее переработки

Требует

приобретения

Пластмассы

Стекло и изделия из стекла

Требует

приобретения

Топливо

Чугун и сталь

Шкала твердости

Требует обновления

Реактивы

Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг

Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный 0,500 кг

Бария гидроксид 0,050 кг

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг

Требует обновления

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг

Требует обновления

Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы)

0,100 кг

Алюминий (порошок)

0,050 кг

Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг

Магний (порошок) 0,050 кг

Магний (лента) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки)

0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

Цинк (порошок) 0,050 кг

Олово (гранулы) 0,500 кг

Требует обновления

Набор № 6 ОС «Щелочные и

щелочноземельные металлы»

Кальций 10 ампул

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул

Требует обновления

Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг

Фосфор красный 0,050 кг

Фосфора (V) оксид 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром 5 ампул

Йод 0,100 кг

Требует обновления

Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид 0,050 кг

Аммония хлорид 0,100 кг

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия йодид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Лития хлорид 0,050 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия бромид 0,100 кг

Натрия фторид 0,050 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты.

Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Аммония сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфид 0,050 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

7-ми водный

Калия сульфат 0,050 кг

Кобольта (II) сульфат

0,050 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфит 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Требует обновления

Натрия гидросульфат

0,050 кг

Никеля сульфат 0,050 кг

Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат 0,050 кг

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат

0,100 кг

Требует обновления

Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат

(калий фосфорнокислый двухзамещенный)

0,050 кг

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100

кг

Натрия дигидрофосфат (натрий

фосфорнокислый однозамещенный) 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды.

Соединения железа».

Калия ацетат 0,050 кг

Калия ферро(II) гексацианид (калий

железистосинеродистый) 0,050 кг

Калия ферро (III) гексационид (калий

железосинеродистый

0,050 кг

Калия роданид 0,050 кг

Натрия ацетат 0,050 кг

Свинца ацетат 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат

(калий марганцевокислый) 0,500 кг

Марганца (IV) оксид 0,050 кг

Марганца (II) сульфат

0,050 кг

марганца хлорид 0,050 кг

Требует

приобретения

Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат 0,200 кг

Калия дихромат 0,050 кг

Калия хромат 0,050 кг

Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Аммония нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг

Требует обновления

Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый

0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг

Требует обновления

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,250 кг

Карбамид 0,250 кг

Натриевая селитра 0,250 кг

Кальциевая селитра 0,250 кг

Калийная селитра 0,250 кг

Сульфат аммония 0,250 кг

Суперфосфат гранулированный 0,250 кг

Суперфосфат двойной гранулированный

0,250 кг

Фосфоритная мука 0,250 кг

Набор № 19 ОС «Углеводороды»

Бензин 0,100 кг

Бензол 0,050 кг

Гексан 0,050 кг

Нефть 0,050 кг

Толуол 0,050 кг

Циклогексан 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие

органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый 0,100 кг

Спирт изоамиловый 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Спирт этиловый 0,050 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг

Требует обновления

Набор № 21 ОС «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота бензойная 0,050 кг

Кислота масляная 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,100 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота пальмитиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Кислота щавелевая 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»

Анилин 0,050 кг

Анилин сернокислый 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Метиламин гидрохлорид 0,050 кг

Сахароза 0,050 кг

Требует обновления

Набор № 23 ОС «Образцы органических

веществ»

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг

Метилен хлористый 0,050 кг

Углерод четыреххлористый 0,050 кг

Хлороформ 0,050 кг

Требует

приобретения

Набор № 24 ОС «Материалы»

Активированный уголь 0,100 кг

Вазелин 0,050 кг

Кальция карбид 0,200 кг

Требует обновления

Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг

Парафин 0,200 кг.

Специализированная мебель

Доска аудиторская с магнитной

поверхностью и с приспособлениями для

крепления таблиц

Стол демонстрационный химический

Стол письменный для учителя

Стол препараторский (в лаборантской)

Требует

приобретения

Стул для учителя – 2 шт (в кабинете и

лаборантской)

Столы двухместные лабораторные

ученические в комплекте со стульями разных

ростовых размеров)

Шкафы секционные для хранения

оборудования

Требует обновления

Раковина-мойка – 2 шт (в кабинете и

лаборантской)

Доска для сушки посуды

Требует

приобретения

Шкаф вытяжной

Стенды экспозиционные

Требует обновления

Приложение №2

10 класс

Расчётные задачи.

1. Решение расчётных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по

продуктам сгорания.

2. Решение расчётных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям

элементов

3.Вычисления по термохимическим уравнениям.

Практические работы

№1 . Качественный анализ органических соединений.

№2. Углеводороды.

№3. Гидроксильные и карбонильные органические вещества.

№ 4. Карбоновые кислоты

№ 5. Идентификация органических соединений.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул органических соединений.

2. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

3. Распознавание образцов алканов и алкенов.

4. Изготовление моделей алкинов и их изомеров.

5. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина».

6. Ознакомление с физическими свойствами бензола.

7. Определение качественного состава парафина или бензола.

8. Растворение глицерина в воде.

9. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)

10. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

11. Взаимодействие фенола с бромной водой.

12. Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

13. Окисление этанола в этаналь.

14. Реакция «серебряного зеркала».

15. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

16. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом

железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).

17. Ознакомление с образцами сложных эфиров.

18. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

19. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора

KMnO

20. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

21. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

22. Взаимодействие с Cu(OH)

при различной температуре.

23. Знакомство с образцами полисахаридов.

24. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге,

клейстере, йогурте, маргарине.

25. Знакомство с коллекцией волокон.

26. Растворение белков в воде и их коагуляция.

27. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

28. Обнаружение витамина А в растительном масле.

29. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

30. Обнаружение витамина Д в желтке куриного яйца.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина.

2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

3. Распознавание растворов глюкозы и глицерина.

4. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

11 класс

Контрольные работы

№1. «Строение атома».

№2. «Строение вещества».

№3. «Химические реакции».

№ 4. «Вещества и их свойства»

Практические работы

№ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

№ 3. Получение газов и изучение их свойств.

№ 4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

№ 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

№ 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей.

2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (ІІІ).

3. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических

электролитов

4. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной

бумаги.

5. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

6. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

7. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

8. Ознакомление с коллекцией руд.

9. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.

10. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия.

11. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение

инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

12. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на

упаковках пищевых продуктов.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

3. Расчеты по термохимическим уравнениям.

4. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».

5. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного

вещества, содержащего примеси.

6. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля

от теоретически возможного.

7. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в

избытке.

Скачать материал

Рабочая программа по химии для основной ступени обучения (10-11 класс)

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы