Ученики на Учителя.com


рабочая программа учителя по химии 8 класс

1
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа с. Новые Карамалы муниципального района Миякинский район Республики Башкортостан»
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО учителей
естественного цикла
________ /_Черкесова З.Т._/
Протокол
от «____» августа 2014г.
№ _____
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
________ /Никитина З.Д./
«____» августа 2014 г.
«Утверждено»
Директор МОБУ СОШ
________ /Гордеев В.А./
Приказ
от «____» августа 2014 г.
№ _____
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Черкесовой Зульфии Тимерзяновны
(учителя высшей категории)
по химии 8 класса
на 2014-2015 учебный год
2
Рабочая программа по химии для 8 класса общеобразовательных организаций
1. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана в соответствии с положением о рабочей программе учителя МОБУ СОШ с. Новые Карамалы
на основе:
федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии ;
примерной программы по химии основного общего образования;
учебного плана МОБУ СОШ с. Новые Карамалы за 2014 – 2015 уч. год;
авторской программы Н.Е. Кузнецовой по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных организаций. - М.: Вентана-Граф,
2010
с учетом:
федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ основного общего образования , среднего общего образования
(приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 № 253)
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе по учебнику: Н.Е. Кузнецовой, Химия. 8 класс. Издательский центр «Вентана-
Граф». Рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю).
Общая характеристика учебного предмета
Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непо-
средственно связано с наукой химией, отражает её объекты и логику
химического познания. Это обусловлено ролью химии в познании
законов природы и материальной жизни общества, в решении глобальных
проблем человечества (питание, здоровье, одежда, бытовые и другие
средства и т. д.).
В программе по химии реализованы следующие приоритетные
идеи:
• гуманизация содержания, выраженная уважительным отношением
к ученику как уникальной растущей личности, создание условий для его
обучения, развития и самореализации;
• дифференциация учебного материала, обеспеченная уровневым
построением учебников и заданий различной степени сложности к
параграфам для самостоятельной работы учащихся;
• фундаментализация и методологизация содержания предмета как
приоритета фундаментальных идей, понятий, теорий, законов,
теоретических систем знаний, обобщённых умений и универсальных
методов познания;
• проблемностъ изучения, развития и обобщения учебного
материала: включение разных проблем в содержание параграфов всех
курсов химии, обобщение и систематизация знаний в выводах к
параграфам учебника, выделение обобщающих тем в конце курсов химии
и др.;
• формирование химических понятий и их теоретических систем,
реализация их эвристических функций в активной деятельности
учащихся;
• внутрипредметная и межпредметная интеграция на основе
общих целей, законов, теорий, понятий, способов решения интегративных
проблем;
• экологизация курса химии посредством эколого-валеологической
направленности содержания на основе принципа преемственности,
обобщения знаний в заключительных темах в старшей школе;
• практическая направленность содержания (технологический и
другой прикладной материал курса, сведения о применении веществ,
раскрытие значения химии в жизни человека и др.);
• разностороннее развитие и воспитание учащихся средствами и
возможностями предмета «Химия»;
3
• создание предпосылок для развития личности ученика, его
интереса к химии и собственной деятельности как условие сознательного
овладения предметом.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе
основного общего образования федеральный базисный учебный план для
образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов.
В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в
неделю.
Примерная программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней
предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных
часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования
разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения
современных методов обучения и педагогических технологий.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного
предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
использование для познания окружающего мира различных методов
(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических
и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их
результатов; использование для решения познавательных задач
различных источников информации; соблюдение норм и правил
поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также
правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к
уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практикоориентированного и личностно ориентированного подходов;
освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности;
овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми
для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу,
который усваивается и воспроизводится учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных
видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать,
определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни» представлены
требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на
решение разнообразных жизненных задач.
4
3. Содержание учебного предмета
8 класс
(2 ч в неделю, всего — 70 ч)
Введение (3 ч)
Химия и научно-технический прогресс. История возникновения химии. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное
оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Раздел I
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Тема 1
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10 ч)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ.
Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы
существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и
неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание наиболее распространённых
простых веществ. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная
атомная и молекулярная массы. Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Система химических элементов Д.И.
Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение
валентности по положению элемента в периодической системе.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Тема 2
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (5 ч)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления
протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их
взаимосвязь. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения,
соединения, замещения, обмена.
Тема 3
Методы химии (4 ч)
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание,
сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие
об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения
закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность.
Тема 4
Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч)
5
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты
и виды загрязнения веществ.
Понятие о гомогенных и гетерогенных системах. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание
(кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.
Природные смеси — источник получения чистых веществ.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых веществ
и газов. Коэффициент растворимости/. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация.
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера.
Тема 5
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч )
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение
кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Тема 6
Основные классы неорганических соединений (13 ч )
Классификация неорганических соединений.
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа.
Классификация кислот (в том числе
органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие
химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы
получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с
растворами щелочей, кислотам" и металлами).
Генетическая связь неорганических веществ.
Раздел II
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Тема 7
Строение атома (3 ч)
Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент - определённый вид атома. Состояние электронов в атоме. Строение
электронных оболочек атомов s-, р-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов Место элемента в
периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение
радиоактивных изотопов.
Тема 8
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (3 ч)
Свойства химических элементов и их периодические изменения Современная трактовка периодического закона. Периодическая система в свете строения
атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика
■
6
химических свойств, элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения атома.
Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Научное значение периодического закона.
Тема 9
Строение вещества(3 ч)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её
образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её
свойства. Катионы и анионы. Степень окисления.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решётки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики. Химическая организация веществ
и её уровни.
Тема 10
Химические реакции в свете электронной теории (4 ч )
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. и восстановитель.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Сущность и
классификация химических реакций в свете электронной теории.
Тема 11
Водород — рождающий воду и энергию (2 ч)
Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество.
Изотопы водорода. Физические и химичес- кие свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически
чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и
химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжёлая вода и особенности её свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства,
применение.
Тема 12
Галогены (3 ч)_
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и
химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и её свойства. Биологическое зна-
чение галогенов.
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.- 1 ч
Подведение итогов, повторение проёденного материала за курс 8-го класса (4 ч)
Перечень демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий в 8-9 классах по разделам.
7
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии
Демонстрации (примечание: первая цифра - № по календарно-тематическому
плану, вторая цифра – по примерной программе)
3-1.Образцы простых и сложных веществ. – 8 кл.
1-2.Горение магния. – 8 кл.
5-3.Растворение веществ в различных растворителях.- 8 кл.
4-4.Химические соединения количеством вещества в 1 моль. 8 кл.
6-5. Модель молярного объема газов. -8 кл.
6. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. – 9 кл.
7-7. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. 8 кл.
10-8. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
8 кл.
2-9. Возгонка йода. – 8 кл.
9-10. Сопоставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями. – 8 кл.
11. Образцы типичных металлов и неметаллов. – 9 кл.
8-12. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
- 8 кл.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
13.Взаимодействие натрия и кальция с водой.-9 кл.
(«Образцы неметаллов» удалён, т.к. повторяется в п.11)
14. Аллотропия серы. – 9 кл.
11-15. Получение хлороводорода и его растворение в воде. – 8 кл.
12-16. Распознавание соединений хлора. – 8 кл.
17. Кристаллические решетки алмаза и графита. – 9 кл.
18. Получение аммиака. – 9 кл.
« Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки» удалён, т.к.
повторяется в п. 6.
19. Модели молекул органических соединений. 9 кл.
20. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. – 9 кл.
21. Образцы изделий из полиэтилена. – 9 кл.
22. Качественные реакции на этилен и белки. – 9 кл.
23.Образцы лекарственных препаратов. – 9 кл.
24. Образцы строительных и поделочных материалов. -9 кл.
25. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. – 9 кл.
Лабораторные опыты
1-1.Знакомство с образцами простых и сложных веществ. -8 кл.
Разделение смесей.
2-2.Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие
мела с кислотой). – 8 кл.
3-3.Взаимодействие оксида магния с кислотами. – 8 кл.
4-4.Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. – 8 кл.
5-5. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
– 8 кл.
6.Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). 9 кл.
6-7. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.- 8 кл.
8. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. – 9 кл.
9. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами,
сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). 9 кл.
10. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
-9 кл.
11. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония,
натрия, калия, кальция, бария. – 9 кл.
Практические занятия
1-1.Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной
работы в химической лаборатории. -8 кл.
Очистка загрязненной поваренной соли. – 8 кл.
2-2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества. – 8 кл.
3-3. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между
основными классами неорганических соединений. – 8 кл.
4-5-6. Получение, собирание и распознавание газов (№4 -кислорода, №5-
водорода, углекислого газа). 8,,9 кл.
7. Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений
металлов и изучение их свойств». 9 кл.
8. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений
неметаллов и изучение их свойств». – 9 кл.
Расчетные задачи
1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. -8 кл.
2.Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. -8 кл.
3.Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. -8
кл.
4. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного
из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определенную долю примесей. – 8 кл.
8
4. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе
Пояснительная записка к календарно-тематическому планированию уроков химии в 8 классе на 2014-2015 уч. год
Обучение ведется по общеобразовательной программе Н.Е. Кузнецовой .
Учебник: Н.Е. Кузнецова , И.Н. Титова «Химия» 8 класс, издательство «Вентана-Граф»,М.-2010 год.
Дополнительно: «Задачник по химии» Н.Е. Кузнецовой -8 класс, Издательство «Вентана-Граф»,М.-2010.
По учебному плану отведено 2ч в неделю. Количество часов в год – 70 ч.
Контрольных работ – 4, демонстраций -12, лабораторных работ –6 , практических работ-5 , расчётных задач - 4.
№
ур
ок
а
№
по
те
ма
м
Дата
план.
Дата
факт.
Обору
довани
е
Дом.
Задание
§
Вид
эксперимента
Характеристика
основных видов
деятельности
ученика (на уровне
учебных действий)
При
-
меча
-ние
1
1
03.09
Д.1.
Лабор
аторно
е
оборуд
ование
§1, доп.
материал к
§1
Таблицы и
слайды,
показывающие
исторический
путь развития
науки,
достижения
химии и их
значение.
Использовать
межпредметные
связи. Отличать тела
и вещества.
2
2
08.09
§ 2
3
3
10.09
Карточ
ка
№1
оформить
работу,
стр. 11-14;
стр. 84,85
ПР.№1
Знакомиться с
лабораторным
оборудованием.
Соблюдать технику
безопасности.
Проводить очистку
веществ
отстаиванием,
фильтрованием,
выпариванием.
Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Тема I. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10 ч).
4
1
15.09
Карточ
§ 3,4, стр.
Д 1. Горение
Устанавливать
9
ки
№2
19
№ 1-5, стр.
22 № 1-7
магния.
Д2. Возгонка
йода.
Л.Р.№1
Химические
явления
(прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействия
мела с
кислотой).
межпредметные
связи.
Описывать
физические и
химические явления.
5
2
17.09
§ 5,
Стр.26
№1-5
Различать понятия
«атом», «молекула»,
«химический
элемент».
6
3
22.09
Карточ
ки
№ 3…
§ 6, 7,8
стр. 30
№1-5, стр.
33 1,2; стр.
35 №1-5
Д 3. Образцы
простых и
сложных
веществ.
Л.Р.№2
Знакомство с
образцами
простых и
сложных
веществ.
Разделение
смесей.
Сравнивать свойства
веществ. Наблюдать
свойства веществ.
Сравнивать
физические и
химические явления.
Сопоставлять
простые и сложные
вещества.
7
4
24.09
§ 9, 10
стр. 37
№ 1-4
Рассчитывать
относительную
молекулярную массу
по формулам
веществ.
8
5
29.09
§ 10,11,
стр. 40
№ 1-7,
Р. З. №1
Рассчитывать
массовую долю
химического
10
стр. 41 №
1-3
элемента в
соединении.
Устанавливать
простейшие
формулы веществ по
массовым долям
элементов.
9
6
01.10
§ 12, доп.
материал
Уметь пользоваться
Периодической
таблицей Д.И.
Менделеева при
определении
валентности.
10
7
06.10
§ 13,
№ 1,2 стр.
51
Определять
валентность атомов
в бинарных
соединениях.
Моделировать
строение молекул
метана, аммиака,
водорода,
хлороводорода.
11
8
08.10
§ 14,
№ 1-5
стр.54
Уметь пользоваться
Периодической
таблицей Д.И.
Менделеева при
определении
валентности.
Описывать состав
простейших
соединений по их
химическим
формулам.
Составлять формулы
бинарных
соединений по
11
известной
валентности атомов.
12
9
13.10
Карточ
ка
№ 4
§ 15, 16,
стр. 57
№ 1-3,
стр. 59
№ 1-5
Д 4. Хим.
соединения
количеством
вещества в 1
моль.
Рассчитывать
молярную массу
вещества.
13
10
15.10
§ 16, стр.
58
№ 1-5
Р. З. №2
Готовить
компьютерные
презентации по теме.
Тема II.Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (5ч.)
14
1
20.10
§ 17,
стр.62 №
1-4
Описывать
простейшие
химические реакции
с помощью
химических
уравнений.
Классифицировать
химические
реакции.
Актуализировать
знания о признаках
химических реакций.
Составлять
классификационные
и сравнительные
таблицы и схемы,
опорные конспекты.
Вычислять по хим.
урав. массу и
количество вещества
по известной массе
или количеству
одного из
вступающих или
15
2
22.10
§ 18, стр.
65 №1-6
16
3
27.10
§19,
стр.69 №
1-7
17
4
29.10
Придумать
и решить 3
задачи на
листочках
Р. З. №3
18
5
05.11
§ 20,
стр.71 №
1-4
12
получающихся в
реакции веществ.
Тема III. Методы химии (4 ч )
19
1
10.11
§ 21, стр.
75 №1-4
Наблюдать
демонстрируемые и
самостоятельно
проводимые опыты.
Описывать свойства
изучаемых веществ
на основе
наблюдений за их
превращениями.
Учиться проводить
хим. эксперимент.
Соблюдать тех.
безопасности.
Использовать метод
сравнения при
характеристике
свойств веществ.
20
2
12.11
§ 22, стр.
78 № 1-3
21
3
17.11
22
4
19.11
К.Р.№1
Тема IV. Вещества в окружающей нас природе (5ч.).
23
1
24.11
§ 23, стр.
82-83 №1-
7
Устанавливать
межпредметные
связи. Учиться
проводить хим.
эксперимент.
Наблюдать
превращения
изучаемых веществ.
Описывать свойства
веществ и смесей в
ходе
демонстрационного
и лабораторного
экспериментов.
Сравнивать чистые
24
2
26.11
Карточ
ка
№ 5
§24, стр.
88 № 1-6
Д 5.
Растворение
веществ в
различных
растворителях.
25
3
01.12
§ 25, стр.
92 №1-5
26
4
03.12
задачник
Р. З. №4,5,6
13
вещества и смеси.
Уметь разделять
смеси.
Делать выводы из
результатов прове-
дённых химических
опытов. Составлять
классификационные
схемы.
Приготавливать
растворы заданной
концентрации.
27
5
08.12
Карточ
ка
№ 6
Оформить
работу стр.
92, доп.
Мат. Стр.
93-94
ПР.№2
Тема V. Воздух. Кислород. Горение (8ч.)
28
1
10.12
§ 26,
стр. 100
№ 1-6
Использовать
межпредметные
связи. Использовать
примеры решения
типов задач,
задачники с
приведёнными в них
алгоритмами
решения задач.
Обобщать и
систематизировать
знания об изученных
веществах. Учиться
решать исследова-
тельским путём
поставленную
проблему.
Наблюдать
превращения
изучаемых веществ.
Описывать свойства
веществ в ходе
демонстрационного
29
2
15.12
Р. З. №7,8
30
3
17.12
Карточ
ка
№ 7
§ 27, стр.
103 №1-8
Д.6. Модель
молярного
объёма газа.
31
4
22.12
§28, стр.
106 №1-6,
стр. 111 №
1-4
32
5
24.12
§ 29, стр.
111 № 1-4
33
6
29.12
Карточ
ка
Оформить
работу стр.
ПР.№4
14
№ 8
112, стр.
113 № 1-6
и лабораторного
экспериментов.
Учиться раскрывать
причинно-
следственную связь
между физ. св-ми
изучаемого в-ва и
его применением.
Отбирать
необходимую
информацию из
разных источников.
Готовить комп.
презентации по теме.
34
7
19.01
задачник
35
8
21.01
К.Р.№2
Тема VI. Основные классы неорганических соединений(13ч.)
36
1
26.01
Карточ
ка
№ 9
§ 30, стр.
118 № 1-3
Д 7. Знакомство
с образцами
оксидов.
Исследовать
свойства изучаемых
веществ.
Наблюдать
физические и
химические
превращения
изучаемых веществ.
Описывать хим.
реакции, набл. в
ходе демонст. и лаб.
эксп-тов. Делать
выводы из
результатов
проведённых хим.
опытов.
Классифицировать
изучаемые вещества.
Составлять формулы
оксидов, кислот,
оснований, солей.
37
2
28.01
Карточ
ка
№ 10
§ 31,
стр.121
№1-4
Д 7. Знакомство
с образцами
оснований.
38
3
02.02
Карточ
ка
№ 11
§ 32, стр.
124
№ 1,2
Д 7. Знакомство
с образцами
кислот.
39
4
04.02
Карточ
ка
№ 12
§ 33, стр.
126
№ 1-4
Д 7. Знакомство
с образцами
солей.
40
5
09.02
Карточ
ки
№ 13
§ 34, стр.
130 1,2,3
Л.Р№3
Взаимодействие
оксида магния с
кислотами.
Л.Р.№4
Взаимодействие
углекислого
газа с
15
известковой
водой.
Характеризовать
состав и свойства
веществ основных
классов
неорганических
соединений.
Записывать
уравнения
химических реакций.
Осуществлять
генетическую связь
между классами
неорганических
соединений.
41
6
11.02
Карточ
ка
№ 14
§ 35, стр.
133 №1-3
Д 8. Реакции,
иллюстрирующ
ие основные
признаки
характерных
реакций.
Нейтрализация
щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора.
42
7
16.02
§36,
стр.136 1-7
43
8
18.02
Карточ
ка
№ 15
§37, стр.
139 1-3
Л.Р. №5
Получение
осадков
нерастворимых
гидроксидов и
изучение их
свойств.
44
9
25.02
§38, стр.
141 № 1-4
45
10
25.02
§38, стр.
141 № 5-8
46
11
02.03
Карточ
ка
№16
Стр. 142,
оформить
работу
ПР.№3
47
12
04.03
задачник
Р. З. №4
48
13
09.03
задачник
К.Р.№3
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Тема VII. Строение атома(3ч.)
16
49
1
11.03
§39, стр.
148 №1-8
Моделировать
строение атома.
Определять понятия
«хим. элемент»,
«порядковый
номер», «массовое
число», «изотоп»,
«отн. атомная
масса»,
«электронная
оболочка»,
«электронный слой».
50
2
16.03
§40, стр.
153 № 1-3
51
3
18.03
задачник
Тема VIII.
Периодический закон периодическая система Д. И. Менделеева (3ч.)
52
1
01.04
§41, стр.
159 № 1-8
Классифицировать
изученные
химические
элементы и их
соединения.
Сравнивать свойства
веществ,
принадлежащих к
разным классам;
химические
элементы разных
групп.
Характеризовать и
описывать структуру
таблицы ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
Различать периоды,
группы, главные и
побочные
подгруппы.
Характеризовать
химические
53
2
06.04
§42, стр.
163 № 1-7
54
3
08.04
§43, стр.
166 № 1-6
17
элементы по
положению в ПСХЭ.
Структурировать
материал о жизни и
деятельности Д.И.
Менделеева, об
утверждении учения
о периодичности.
Тема IX. Строение вещества (3 ч)
55
1
13.04
Карточка
№ 17
§44, стр.
169 №1-4
§ 45,46
стр.172 №
1-4, стр.
175 № 1-6
Разграничивать
понятия
«химическая связь»,
«кристаллическая
решётка». Обобщать
понятия «ков.
неполярная
связь»,»ков.
полярная связь»,
«ионная связь»,
«ионная
кристалллическая
решётка», «атомная
крис. реш.», «молек.
крист. решётка».
Уметь составлять
схемы образования
веществ с
различным видом
хим. связи. Уметь
характеризовать
свойства веществ,
зная его
кристаллическую
решётку.
Моделировать
строение вещества с
56
2
15.04
Карточка
№18
§ 47, 48,
стр.177 №
1-7
Д 9.
Сопоставление
физико-
химических
свойств
соединений с
ковалентными и
ионными
связями.
57
3
20.04
§ 49, стр.
184 № 1-4
Д 10.Модели
кристаллически
х решёток
ковалентных и
ионных
соединений.
18
ков. и ионной
связью. Определять
степень окисления
элементов.
Составлять формулы
веществ по степени
окисления
элементов.
Тема X. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)
58
1
22.04
§ 50, стр.
190 № 1-4
Обобщать понятия
«окислитель»,
«окисление»,
«восстановитель»,
«восстановление».
Распознавать
уравнения ОВР.
Расставлять
коэффициенты
методом
электронного
баланса.
59
-
60
2-3
27.04,
29.04
§ 51, стр.
192 № 1-4
61
4
04.05
§ 52, стр.
195 № 1-6
Тема XI. Водород – рождающий воду и энергию (2ч.)
62
1
0.05
§ 53,
стр.199 №
1-7
Наблюдать физ. и
хим. превращения
изуч-х в-в.
63
2
06.05
§ 54, стр.
1-3
П.Р.№ 5
Описывать хим.
реакции, набл. в
ходе демонст. и лаб.
эксп-тов.
Тема XII . Галогены.(3ч.)
64
1
11.05
§ 55, стр.
213 № 1-8
Использовать знания
для составления
характеристики
естественного
семейства галогенов.
Соблюдать правила
65
2
13.05
Карточки
№ 19
§ 56, стр. 216
№ 1-7 , доп.
материал стр.
Д. 11.Получе-
ние хлорово-
дорода и его
19
218-219
растворение в
воде.
Д.12.Распознава
ние соединений
хлора
Л.Р.6.
Растворение
железа и цинка
в соляной
кислоте.
техники
безопасности.
66
3
18.05
Подведение итогов (4 ч)
67
1
Обобщение пройденного за курс химии в 8 классе.
Подготовка к контрольной работе.
20.05
задачник
68
2
Контрольная работа №4 – итоговая, за год
25.05
69
-
70
3-
4
Повторение пройденного за 8-й класс
27.05,
29.05
5 . Требования к результатам обучения и освоению содержания
курса
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
1) формирование чувства гордости за российскую химическую
науку;
2) воспитание ответственного отношения к природе, осознания
необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому
образу жизни;
3) понимание особенности жизни и труда в условиях ин-
форматизации общества;
4) формирование творческого отношения к проблемам;
5) подготовка к осознанному выбору индивидуальной обра-
зовательной или профессиональной траектории;
6) умение управлять своей познавательной деятельностью;
7) умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения,
находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами
во время учебной и игровой деятельности;
8) формирование познавательной и информационной культуры, в
том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными
пособиями, книгами, доступными современными информационными
технологиями;
9) развитие готовности к решению творческих задач; способности
оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные
решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная,
поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);
10)формирование химико-экологической культуры, являющейся
составной частью экологической и общей культуры, и научного
мировоззрения.
20
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по
требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча-
щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие
ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и
письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются
чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве-
ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента,
в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без-
опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся
не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные
умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
21
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен-
ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после
изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов
используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов
необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти
вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в
тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в
реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами
аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на
них.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Литература для учителя.
1. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,2010
2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемное обучение на основе межпредметной интеграции (на примере дисциплин естественнонаучного цикла):
Учебное пособие, Образование -2010.
3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: Вентана-
Граф,2011
5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-
11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2010.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2010
Дополнительная литература для учителя: 8 класс
1
Н.Е.Кузнецова,
И.М.Титова, Н.Н.Гара,
А.Ю.Жёгин
Химия. 8 класс
Учебник
М., Вентана-Граф,
2010
8
22
3
Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин
Задачник по химии
Задачник
М., Вентана-Граф,
, 2010
8
5
М.А.Шаталов
Уроки химии
Методическое
пособие
М., Вентана-Граф,
2006.
8
Оборудование и приборы.
1.Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2.Комплект таблиц по химии для основной школы.
3.Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)
4.Комплект шаростержневых моделей.
Список литературы для обучающихся.
1.Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2011.
2.Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии, 8кл.- М.: Вентана-Граф, 2013
6. Средства контроля уровня обученности, 8 класс
Контроль уровня обученности
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№ п/п
Тема
Количество часов
Сроки проведения
1
Контрольная работа №1 по темам 1-3.
1
2
Контрольная работа №2 по темам 4,5.
1
3
Контрольная работа №3 по теме № 6 «Основные классы
неорганических соединений».
1
4
Итоговая контрольная работа №4
1
ИТОГО
4
23
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
Тема
Количество
часов
Сроки
проведения
1
Практическая работа №1 « Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли».
1
2
Практическая работа №2 « Приготовление раствора с заданной массовой
долей растворенного вещества»
1
3
Практическая работа №3 «Генетическая связь между неорганическими
веществами».
1
4
«Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание
кислорода»
1
5
Практическая работа №5 «Получение водорода и исследование его
свойств».
1
Список литературы. 8-9 классы
1. Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29 декабря 2012 года N 273-ФЗ.
2. Закон Республики Башкортостан «Об образовании в Республике Башкортостан»
3. 3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего
образования по химии.
5. Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных
программ основного общего образования , среднего общего образования (приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 № 253)
6. Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных организаций , автор Н.Е. Кузнецова.. - М.: Вентана-Граф,
2010.
7. Учебник для общеобразовательных организаций. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс..-М.: Вентана-Граф, 2011.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: