Презентация "Основные классы неорганических соединений" 8 класс
Подписи к слайдам:
- Учебное пособие
- для 8-11 классов
- «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
- НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
- Автор: Карагаева М.Н.
- Учитель химии
- ГУ «Областной многопрофильный лицей-интернат для одаренных детей» г. Павлодар
- Информация о программе
- Дорогие друзья!
- Вы начали работу с обучающей программой «Основные классы неорганических веществ».
- Программа содержит информацию о классификации, общих химических свойствах
- и способах получения основных классов неорганических веществ.
- Программа составлена с использованием гиперссылок, позволяющих перейти к странице с нужной информацией. Использование гиперссылок позволяет изучить различия и особенности каждого класса неорганических соединений и одновременно иметь общее представление о их сходствах. Нажатием левой клавиши мышки, вы легко перейдете к странице, где даны необходимые пояснения, приведены примеры уравнений химических реакций.
- Для проверки, как вы усвоили данную тему, пройдите тестирование. Если вы не верно отвечаете на вопросы теста, еще раз повторите учебный материал.
- Успехов! И надеюсь, что эта программа поможет вам в изучении данной темы.
- Автор программы: Карагаева М.Н.
- Учитель химии и биологии
- Областной многопрофильный лицей-интернат для одаренных детей
- г. Павлодар
- Выберите класс неорганических соединений
- нажатием левой клавиши мыши. Дополнительные сведения по теме раздела находятся в приложении
- Основные классы
- неорганических соединений
- ОКСИДЫ
- ОСНОВАНИЯ
- КИСЛОТЫ
- СОЛИ
- Приложения
- Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
- ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
- ОБЩАЯ
- ФОРМУЛА
- ОКСИДОВ
- КЛАССИФИКАЦИЯ
- ОКСИДОВ
- СПОСОБЫ
- ПОЛУЧЕНИЯ
- ОКСИДОВ
- ХИМИЧЕСКИЕ
- СВОЙСТВА
- ОКСИДОВ
- ОТДЕЛЬНЫЕ
- ПРЕДСТАВИТЕЛИ
- КЛАССА
- ОКСИДОВ
- ПРОВЕРЬ
- СЕБЯ !!!
- Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
- ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
- ОБЩАЯ
- ФОРМУЛА
- ОСНОВАНИЙ
- КЛАССИФИКАЦИЯ
- ОСНОВАНИЙ
- СПОСОБЫ
- ПОЛУЧЕНИЯ
- ОСНОВАНИЙ
- ХИМИЧЕСКИЕ
- СВОЙСТВА
- ОСНОВАНИЙ
- ОТДЕЛЬНЫЕ
- ПРЕДСТАВИТЕЛИ
- КЛАССА
- ОСНОВАНИЙ
- ПРОВЕРЬ
- СЕБЯ !!!
- Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
- ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
- ОБЩАЯ
- ФОРМУЛА
- КИСЛОТ
- КЛАССИФИКАЦИЯ
- КИСЛОТ
- СПОСОБЫ
- ПОЛУЧЕНИЯ
- КИСЛОТ
- ХИМИЧЕСКИЕ
- СВОЙСТВА
- КИСЛОТ
- ОТДЕЛЬНЫЕ
- ПРЕДСТАВИТЕЛИ
- КЛАССА
- КИСЛОТ
- ПРОВЕРЬ
- СЕБЯ !!!
- Для выбора следующего класса неорганических соединений нажмите левой клавишей мышки на «домик»
- ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
- ОБЩАЯ
- ФОРМУЛА
- СОЛЕЙ
- КЛАССИФИКАЦИЯ
- СОЛЕЙ
- СПОСОБЫ
- ПОЛУЧЕНИЯ
- СОЛЕЙ
- ХИМИЧЕСКИЕ
- СВОЙСТВА
- СОЛЕЙ
- ОТДЕЛЬНЫЕ
- ПРЕДСТАВИТЕЛИ
- КЛАССА
- СОЛЕЙ
- ПРОВЕРЬ
- СЕБЯ !!!
- Э+n
- O-2
- Оксиды
- это сложные вещества,
- состоящие из двух элементов,
- один из которых кислород
- n = валентность элемента
- Ме+n
- (OH)n
- Oснования
- - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН.
- n = валентность металла
- Кислоты
- это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка
- Н+ Кост-n
- Значение n смотри в таблице растворимости
- Соли
- это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного остатка
- Ме+m Кост-n
- m – валентность металла
- Значение n смотри в таблице растворимости
- NaCl
- CaCO3
- NaHCO3
- Оксиды
- Ковалентные
- SO2
- Ионные
- Na2O
- Смешанные
- Fe3O4=FeO·Fe2O3
- Пероксиды
- Na2O2
- Нормальные
- MgO, SO3
- 2. Несолеобразующие СО, NO, N2O
- c) Основные
- CaO
- a) Амфотерные
- Аl2O3 ZnO
- b) Кислотные
- SO3
- по типу химической связи
- по кислотно-основным свойствам
- по составу
- Соле-
- образующие
- ОСНОВАНИЯ
- Одноосновные
- NaОН, LiОН, NН4ОН
- Двухосновные
- Са(ОН)2
- Трехосновные
- Fe(ОН)3
- Растворимые, или щелочи
- LiОН, NаОН, Са(ОН)2
- Малорастворимые
- Fe(ОН)3, Сr(ОН)2
- по числу гидроксильных групп
- по растворимости в воде
- КИСЛОТЫ
- Одноосновные
- НСl, НNО3
- Сильные
- Н2SO4, НNО3
- Слабые
- Н2SО3, Н2СО3
- Кислород-содержащие
- НСlО, Н2СО3
- Бескислородные
- НСN, Н2S
- Трехосновные
- Н3РО4, Н3АsО4
- Двухосновные
- Н2SO4, Н2S
- по основности
- по силе
- по содержанию кислорода
- СОЛИ
- Кислые
- NaHCO3
- Смешанные
- CaClBr
- Двойные
- KNaSO4
- Средние
- BaSO4
- Основные
- Al(OH)2Cl
- Комплексные
- [Ag(NH3)2]Cl
- ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ
- Взаимодействие простых веществ с кислородом a) Me + O2 = b) неМе + О2 =
- Горение сложных веществ СН4 + О2 = СО2 + Н2О
- Окисление оксидов 2СО + О2 = 2СО2
- Разложение солей при нагревании СаСО3 = СаО + СО2
- Разложение кислот при нагревании Н2СО3 = СО2 + Н2О
- Разложение нерастворимых оснований при нагревании
- Сu(ОН)2 = СuО + СО2
- ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
- Взаимодействие активных металлов с водой Me + Н2O = МеОН + Н2
- Взаимодействие оксидов активных металлов с водой MeО + Н2O = МеОН
- Электролиз расплавов солей (получение NaOH, KOH в промышленности)
- NaCl + H2O = NaОН + HСl (для щелочей)
- CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl (для нерастворимых оснований
- обязательно присутствие щелочи)
- ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ
- Взаимодействие кислотных оксидов с водой неMeО + Н2O = P2O5 + H2O = H3PO4
- Взаимодействие водорода с неметаллом Н2 + неМе = Н2 + Сl2 = 2HCl
- Реакция обмена Kислота + Cоль = HCl + NaNO3 = HNO3 + NaCl
- ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ
- Взаимодействием:
- Металла с неметаллом Са + Сl2 = СаСl
- Основного оксида с кислотным оксидом СаО + СО2 = СаСО3
- Основного оксида с кислотой СаО + 2НСl = CaCl2 + H2О
- Кислотного оксида с основанием CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
- Кислоты с основанием (р.нейтрализации) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
- Соли с кислотой NaCl + HNO3 = NaNO3 + HCl
- Соли с щелочью NaCl + KOH = NaOH + KCl
- Соли с солью NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
- Металла с солью (см. ряд активности металлов) Na + AgNO3 = NaNO3 + Ag
- Металла с кислотой (см. ряд активн. металлов) Са + 2НСl = CaCl2 + H2
- Вода
- Основной
- оксид
- Сильная кислота
- Кислотный оксид
- Основание
- Соль + Вода
- Соль
- Вода
- Кислотный
- оксид
- Щелочь
- Основной оксид
- Кислота
- Соль + Вода
- Соль
- Кислота
- Основания
- Растворимая соль
- Кислотный оксид
- Соль + Вода
- Соль +
- Нерастворимое
- основание
- Соль + Вода
- Химические свойства
- оснований
- Нерастворимые
- Основания
- При нагревании
- Разлагаются на
- Оксид + Вода
- Щёлочи разъедают кожу, ткани, бумагу. Будьте ОСТОРОЖНЫ!
- Основание
- Кислота
- (кроме HNO3)
- Металлы от Mg до Pb
- Основной оксид
- Соль + Вода
- Соль + Водород
- Соль + Вода
- Химические свойства
- кислот
- Соли (карбонаты,
- сульфиты )
- Новая соль +
- Вода + Газ
- Запомни правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
- Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
- При попадании концентрированных кислот на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение 10-15 минут, а затем 3% раствором питьевой соды.
- Щелочь
- Соль
- Кислота
- Металл
- Новая соль +
- Нерастворимое
- основание
- Новая соль +
- Вода + Газ
- Новая соль +
- Металл
- Химические свойства
- солей
- Соль
- Новая соль +
- Нерастворимая соль
- Названия отдельных представителей
- класса оксидов
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Основания их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс
- Презентация "Основания" 8 класс
- Решение экспериментальных задач по теме «Кислоты» 8 класс
- Контроль знаний на уроках химии
- Исследовательская работа учащихся при изучении химии
- Презентация "Кислоты" 8 класс
