Презентация "Кислоты" 8 класс
Подписи к слайдам:
- Тема: «Кислоты»
- 8 класс
- Калинина Ольга Анатольевна
- учитель химии и биологии
- МБОУ Салганская СОШ
- H Cl = H+ + Cl –
- H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-
- Кислоты – это электролиты,
- которые при диссоциации образуют катионы водорода
- и анионы кислотного остатка.
- Что такое кислоты?
- Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
- кислоты
- Бескислородные
- HF, H Cl, H Br, HI
- H2S
- Кислородсодержащие
- HNO3, HNO2
- H2SO4 , H2SO3
- H2CO3, H2SiO3
- H3PO4
- H Cl H2SO4 H3PO4
- 1. Кислоты – это простые или сложные вещества?
- 2. Что общего в составе кислот?
- 3. Сформулируйте определение данного класса.
- Нахождение кислот в природе
- Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.
- В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.
- При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.
- Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
- H2SO4, HNO3, HCI и др.
- Твёрдые вещества, растворимые в воде:
- H3PO4, HPO3
- Нерастворимая в воде H2SiO3
- При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!
- H2SO4
- Н2О
- С растворами кислот надо обращаться
- осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды
- Действие кислот на растворы индикаторов
- фиолетовый
- красный
- оранжевый
- розовый
- лакмус
- метилоранж
- обусловлено наличием в них ионов Н +
- Взаимодействие кислот с металлами
- Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
- Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
- Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
- Определите тип химической реакции.
- металл + кислота = соль + водород
- Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
- H2SO4 + Fe =
- Mg + HCl =
- Zn
- HCl
- H 2
- Na OH +H CI = Na CI + H2O
- Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
- Н+ + OH - = H2O
- Определите тип химической реакции.
- Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
- KOH + H2SO4 =
- Cu(OH)2+ HNO3 =
- NaOH
- Фенол-
- фталеин
- HCl
- +
- NaCl
- H2O
- Взаимодействие кислот с основаниями
- Основание + кислота = соль + вода
- основный оксид + кислота = соль + вода
- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
- CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
- CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
- Определите тип химической реакции.
- Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
- Zn O + HCl =
- Na2O + HNO3 =
- Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
- Cu O
- H2SO4
- Cu SO 4
- H2O
- BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
- Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
- B a2+ + SО42 - = B a SО4
- Определите тип химической реакции.
- Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
- HCl + CaCO3 =
- HNO3 + Na2SO3 =
- +
- BaCI 2
- H 2SO 4
- Ba SO 4
- HCI
- соль + кислота = новая соль + новая кислота
- H2CO3 = H2O + CO2
- H2SO3 = H2O + SO2
- H2SiO3 = H2O + SiO2
- CO2
- H 2CO 3
- Разложение кислот
- Некоторые кислоты
- разлагаются при н.у. или при нагревании:
- 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
- P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
- SO3 + H2O = …
- SO2 + H2O = …
- СO2 + H2O = …
- 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
- H2+ CI2 = 2HCI
- H2 + S = …
- H2 + I2 = …
- 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
- 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
- КCI + H2SO4 = …
- 1.С какими из перечисленных веществ реагирует
- соляная кислота:
- Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?
- ZnSO4
- ZnSO4 H2SO4 BaSO4
- ZnSO4
- 2. Выполните цепочку превращений
- (получите сульфат цинка разными способами):
- 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
- и запишите соответствующие им ионные уравнения:
- Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
- Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
- HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =
- 4 Выполните цепочку превращений:
- S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4
- CuSO4
- CuSO4
- Проверьте свои знания (№2)
