Программа элективного курса "Типы химических реакций"
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Чумайская средняя общеобразовательная школа»
Программа элективного курса
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
Составитель:
Носкова Евгения Николаевна,
учитель химии и биологии
«Чумайская СОШ»
Чумай 2012
Содержание.
С.
Пояснительная записка----------------------------------------------------2
Содержание учебной программы----------------------------------------4
Учебно-тематический план------------------------------------------------6
Список ключевых слов------------------------------------------------------7
Список литературы----------------------------------------------------------8
Приложение ------------------------------------------------------------------9
Пояснительная записка
Программа данного курса составлена на основе программы по химии М.: -
Дрофа. – 2008 г. с учетом федерального компонента Государственного
стандарта общего образования.
В настоящее время ряд разделов школьной программы по химии
рассматривается поверхностно. Это относится, в частности, к основам
термохимии, теории кислот и оснований, учащиеся не умеют использовать
принцип смещения химического равновесия, уравнивать окислительно –
восстановительные реакции.
Данный элективный курс разработан для учащихся 11 класса и направлен
на углубление знаний по теме «Химические реакции», развитие
познавательных интересов, целенаправленную предпрофессиональную
ориентацию старшеклассников.
Основным стержнем элективного курса выбраны общие принципы
классификации химических реакций и закономерности их протекания.
Цель курса: систематизация и углубление знаний о типах химических
реакций в органической и неорганической химии.
Задачи курса: - углубить знания учащихся по органической и
неорганической химии;
- развить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;
- способствовать развитию интеллектуальных
творческих способностей ребят,
- развить интерес к изучению химии для осознанного
выбора профессии
Методы обучения: словесно – иллюстративные,
методы дифференцированного обучения
Формы обучения: урок – лекция, урок – семинар, практическое занятие.
Обучающиеся должны знать:
- степень окисления, тепловой эффект реакции, зависимость скорости
реакции от условий, условия смещения равновесия, механизм
электролитической диссоциации, химические свойства классов
органических и неорганических соединений, классификацию
окислительно – восстановительных реакций, окислители и
восстановители, отличия продуктов реакции электролиза водных
растворов и расплавов солей и щелочей, свойства и способы получения
органических и неорганических веществ.
Обучающиеся должны уметь:
- применять понятия: электроотрицательность, степень окисления,
окисление, восстановление, электролитическая диссоциация;
- составлять уравнения химических реакций, характеризующих
свойства классов соединений, термохимические уравнения, молекулярные
и ионные уравнения, уравнения окислительно – восстановительных
реакций методом электронного баланса и методом полуреакций,
уравнения ОВР при гидролизе расплавов солей и щелочей, водных
растворов кислот, солей и щелочей;
- определять тепловой эффект реакции, скорость реакции, направление
смещения химического равновесия, степень диссоциации, константу
диссоциации, коэффициенты при составлении уравнений ОВР,
восстановитель и окислитель, реакцию среды при гидролизе солей;
- решать задачи по термохимическим уравнениям, на вычисление
скорости реакции, вести расчеты по уравнениям ОВР.
Форма итоговой отчетности:
Защита отчетов о проделанных практических работах.
Содержание учебной программы.
Тема 1. Классификация химических реакций. 12 часов.
Типы химических реакций в неорганической и органической химии.
Классификация реакций по изменению степени окисления, по числу и
составу исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по
признаку обратимости. Химические реакции в органической химии : реакции
гидрирования, гидрогалогенирования, галогенирования, гидратации,
полимеризации, поликонденсации, изомеризации, расщепления.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, условия его
смещения. Константа химического равновесия. Тепловой эффект реакции.
Эндотермические и экзотермические реакции. Скорость реакции. Факторы,
влияющие на изменение скорости реакции.
Окислительно – восстановительные реакции: межмолекулярные,
внутримолекулярные, диспропорционирования. Степень окисления.
Важнейшие окислители и восстановители. Окислительная способность
азотной и серной кислот.
Практические работы.
1.Влияние факторов на скорость реакций.
2.Определение скорости и константы реакции.
3.Расчеты по термохимическим уравнениям.
4.Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.
5.Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.
Тема 2. Растворы. Электролитическая диссоциация. 9 часов.
Растворы. Процесс растворения. Электролитическая диссоциация
неорганических и органических кислот, солей и щелочей. Степень
диссоциации. Диссоциация воды. Водородный показатель. Реакции ионного
обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей. Гидролиз органических
соединений. Электролиз растворов и расплавов солей.
Практические работы.
1.Условия течения реакций ионного обмена до конца.
2. Исследование реакции среды в растворах солей.
Тема 3. Реакции, лежащие в основе получения веществ и характеризующие
свойства веществ. 9 часов.
Лабораторные способы получения веществ.
Практические работы.
1.Получение водорода реакцией замещения.
2.Получение кислорода реакцией разложения
3.Получение и свойства оксида углерода(4).
4.Свойства оксидов и кислот.
5.Свойства оснований и солей.
6.Свойства глюкозы и крахмала.
7. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции на белки.
Тема 4. Генетическая связь неорганических и органических соединений.
4 часа.
Генетическая связь неорганических и органических соединений.
Практические работы.
1.Осуществление цепочек превращений.
2.Осуществление цепочек превращений.
Учебно-тематический план
Тема
Всего
часов
Теория
Семинары
Практические
работы
Классификация
химических
реакций
12
2
5
5
Растворы.
Электролити-
ческая
диссоциация.
9
2
5
2
Реакции,
лежащие в
основе получения
и
характеризующие
свойства веществ
9
2
7
Генетическая
связь
неорганических
и органических
соединений
4
2
2
итого
34
6
12
16
Календарно – тематическое планирование
1.
Тема 1. Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций.
2.
Классификация химических реакций.
3.
Химические реакции в органической химии.
4.
Скорость реакции. Пр.раб. Влияние факторов на
скорость реакции.
5.
Химическое равновесие и условия его смещения.
6.
Пр.раб. Определение скорости и константы реакции.
7.
Тепловой эффект реакции. Реакции эндо – и
экзотермические.
8.
Пр.раб. Расчеты по термохимическим уравнениям
9.
Окислительно - восстановительные реакции
10.
Окислительная способность азотной и серной кислот.
11.
Пр.раб. Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций.
12.
Пр.раб. Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций.
13.
Тема 2. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Растворы. Диссоциация кислот, солей, щелочей.
14.
Диссоциация воды.
Водородный показатель.
15.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов.
16.
Пр.раб. Условия течения реакций ионного обмена до
конца.
17.
Гидролиз солей.
18.
Пр.раб. Исследование реакции среды в растворах
солей.
19.
Гидролиз органических соединений.
20.
Электролиз расплавов солей.
21.
Электролиз растворов солей.
Тема 3. Реакции, лежащие в основе получения веществ
и характеризующие свойства веществ.
22.
Лабораторные способы получения веществ.
23.
Пр.раб. Получение водорода реакцией замещения.
24.
Пр.раб. Получение кислорода реакцией разложения.
25.
Пр.раб. Получение и свойства оксида углерода.
26.
Свойства классов неорганических и органических
соединений.
27.
Пр.раб. Свойства оксидов и кислот.
28.
Пр.раб. Свойства оснований и солей.
29.
Пр.раб. Свойства глюкозы и крахмала.
30.
Пр.раб. Растворение и осаждение белков. Цветные
реакции на белки.
Тема 4. Генетическая связь неорганических и
органических соединений.
31.
Генетическая связь неорганических и органических
соединений.
32.
Генетическая связь неорганических и органических
соединений
33.
Пр.раб. Осуществление цепочек превращений.
34.
Пр. раб. Осуществление цепочек превращений.
СПИСОК КЛЮЧЕВЫХ СЛОВ
Алкилирование
Восстановитель
Гидрирование
Гидратация
Гидролиз
Гидрогалогенирование
Дегидрирование
Дегидратация
Диссоциация
Изомеризация
Катализ
Константа диссоциации
Крекинг
Нитрование
Окислитель
Полимеризация
Поликонденсация
Реакция этерификации
Тепловой эффект реакции
Хлорирование
Экзотермическая реакция
Электролиз
Эндотермическая реакция
Энтальпия
Энтропия
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
для учителя
1.Химия. Программы общеобразовательных учреждений.
М.: Просвещение.- 2006.
2.Химия. Программа углубленного изучения для 8 – 11 классов.
Кемерово. – 1995.
3.Габриелян, О.С. и др. Химия 10 класс. Учебник для ОУ.
Профильный уровень. М.: -Дрофа. 2007.
4.Габриелян, О.С. и др. Химия 11 класс. Учебник для ОУ.
Профильный уровень. М.: -Дрофа. 2008.
5.Глинка, Н.Л. Общая химия. Учебное пособие для нехимических
специальностей вузов. Л.: Химия. – 1987.
6.Сидорская, Э. А. О методе полуреакций.// Химия в школе.- 1993.-№6.с.10.
7.Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в вузы.- М.: Высшая школа. –
1993.
8.Хомченко, Г. П., Севастьянова, К.И. Окислительно-восстановительные
реакции .- М.: «Просвещение», 1989.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
для учащихся
1.Габриелян,О.С. и др. Химия 10 класс. Учебник для ОУ.
Профильный уровень. М.: - Дрофа. 2007.
2.Габриелян, О.С. и др. Химия 11 класс. Учебник для ОУ.
Профильный уровень. М.: - Дрофа. 2008.
3.Бабич, Л.В., Балезин, С. А., Гликина, Ф.Б. и др. Практикум по
неорганической химии. – М.: Просвещение.-1978.
4.Кузьменко, Н.Е., Еремин, В.В. Химия. Пособие для средней школы.8-11кл.
М.: Экзамен.- Оникс 21 век.- 2001.
5.Назарова, Т.С., Грабецкий, А.А., Лаврова,В.Н. Химический эксперимент в
школе.- М.: Просвещение.- 1987.
Программа элективного курса может быть реализована в рамках
профильной подготовки старшеклассников или для расширения базового
курса химии.
Рекомендовано учителям химии для использования в преподавательской
деятельности.
