Урок на тему «КИСЛОТЫ»

МОУ Советская СОШ

Урок

на тему

Цели урока:

Образовательные

 Сформировать понятие о кислотах, познакомить учащихся с составом, названием и

классификацией кислот.

 Познакомить учащихся с важными неорганическими кислотами.

 Обратить внимание на определение технических кислот с помощью индикаторов.

 способствовать формированию устойчивого интереса учащихся к химической

науке, проверить навыки выполнения лабораторной работы и знание правил

техники безопасности;

Развивающая – развитие умений самостоятельно обрабатывать, систематизировать и

анализировать теоретические и экспериментальные данные, составлять структурные

формулы кислот, уметь осуществлять анализ исследуемых веществ.

Воспитательная – развитие коммуникативных умений в ходе парной и коллективной

работы, привитие навыков самостоятельной работы с лабораторным оборудованием,

использование новых информационных технологий для привлечения учащихся к

пониманию и описанию процессов химических процессов.

Тип урока – комбинированный

Формы урока – беседа, рассказ,

Методы используемые на уроке – словесные (беседа, рассказ), наглядные

(видеотерминал), практические (лабораторный опыт), новизны (использование

компьютеров),контроля (устный опрос, решение примеров ), аналитические (анализ

событий).

Средства урока –

Компьютеры;

Химические реактивы и оборудование: пробирки, штативы, держатели для пробирок,

растворы 1 % соляной кислоты, лакмус. Железо, медь, цинк. 10 % раствора гидроксида

натрия.

Инструкции по выполнению лабораторных опытов.

Хронометраж урока –

1.Организационный этап – 1 мин

2.Повторение пройденного материала:

устный опрос – 3 мин.

работа на местах – 5-7 мин.

3.Планирование и мотивация – 2 мин.

4.Изучение нового материала – 15-17 мин.

5.Рефлекция и выполнение лабораторной работы – 10 мин.

6.Завершение урока – 5 мин

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность

учеников

Организа-

ционный

момент

Проверка д/з

актуализация

знаний.

Вступительное слово.

Приветствует ребят: «Я рада Вас сегодня

видеть! Поднимите руки вверх и почувствуйте

свою уникальность, необычность,

талантливость»..

Проверка домашнего задания.

Ученикам предлагаются загадки. Отгадайте, о

чем идет речь?

Если в паре элементов

Кислород вторым стоит

Ответ детей.

Изучение

нового

материала

Классификация

кислот

Ты же знаешь, эта пара

Называется ...................

 Что такое оксиды? Чем отличаются они

от других классов веществ?

(На доске появляется надпись «Оксиды»)

Если формулы начало

Представляется с металла

ОН- красуется затем,

Вещества знакомы всем.

Не надо придумывать им название,

Ведь эти вещества ....................

 Что такое основание? Как отличить

основание от других классов?

(На доске появляется надпись «Основания»)

Какие вещества остались на «дереве»?

Чем они отличаются от предыдущих веществ?

Дайте определение этому классу веществ.

(На доске появляется надпись «Кислоты»)

На сегодняшнем уроке мы будем изучать …….,

их состав и химические свойства(детям

предлагается самостоятельно сформулировать

цель урока)

работа по карточкам (повышенный уровень)

Дописать уравнения реакций.

+ H

O→

+ H

O→

+ H

O→

Итак ребята, посмотрите внимательно на свое

задание и попробуйте определить какие

продукты образовались в результате реакции.

Правильно и на сегодняшнем уроке мы

приступаем к изучению классов неорганических

соединения, и первыми представителями

являются кислоты. Откройте тетради и

Формулируют цель.

Дают определение

кислотам.

Работа с

учебником

Нахождение

кислот в

природе и

применение

Правила

техники

безопасности

при работе с

запишите тему урока . (Слайд №1)

Целью сегодняшнего урока является знакомство

с данным классом, их классификацией,

свойствами. А скажите ребята в своей жизни мы

сталкиваемся с этими в-вами? (Слайд №2)

Рассмотрим строение кислот.

Изучение классификаций кислот. (Слайд №3)

Все ли кислоты имеют одинаковое строение?

В чем разница в строении различных кислот?

Приведите пример одноосновных и

многоосновных кислот. (Слайд №4)

Приведите пример кислородсодержащих и

бескислородные кислот.

Исследовательская работа( д/з в виде

презентации)

Нахождение кислот в природе и их применение.

Для чего необходимо изучать кислоты?

(Слайд №5)

Где кислоты встречаются в природе? (подсказка

на столе)

Некоторые кислоты могут употребляться в

пищу. Какие это кислоты? (подсказка на столе)

Почему эти кислоты названы органическими?

Где они образуются?

(Слайд №6,7,8,9,10)

После того, что вы сейчас узнали, стоит ли нам

изучать кислоты?

Так как с кислотами мы будем работать и

изучать их химические свойства, нам

необходимо знать правила техники

Записывают тему

урока «Кислоты »

Отвечают на вопросы

учебника и делают

вывод о том, что

кислоты можно

классифицировать на

кислородсодержащие

и бескислородные, на

одноосновные и

многоосновные. В

тетрадях записывают

схему, которая

составляется в ходе

беседы.

Учащиеся вступают в

беседу, в ходе

которой выясняется,

что органические

кислоты образуются в

природе в результате

жизнедеятельности

живых организмов.

Учащиеся делают

вывод о том, что

кислоты

необходимые

вещества для жизни и

их нужно изучать.

Учащиеся в ходе

беседы вспоминают

правила обращения с

кислотами

Изучение

химических

свойств

кислот.

безопасности при работе с кислотами.

(Слайд №11)

Как себя нужно вести с кислотами?

Что делать, если кислота разлилась и попала на

руку?

Нужно смыть большим количеством воды, а

затем обработать место 5%-ным раствором

соды.

(Учитель показывает, как готовится такой

раствор: одна чайная ложка на стакан воды.)

В связи с выделением большого количества

теплоты при растворении концентрированной

серной кислоты в воде нельзя вливать воду в

кислоту, поскольку вода, имеющая меньшую

плотность, окажется на поверхности, закипит, и

ее брызги вместе с кислотой могут обжечь руки

и лицо. Запомните: кислоту надо приливать к

воде, а не наоборот.

Какие правила техники безопасности при этом

надо соблюдать?

Химические свойства кислот. (Слайд №12)

Следующий этап нашей работы это

«Указательный». Именно указатель, так в

переводе с латыни звучит слово «индикатор».

Что такое индикатор?

Какие вы знаете индикаторы?

Сообщение Тростянской Юлии. (Слайд №13)

Как ведут себя индикаторы в различных средах?

кислотами

Учащиеся

формулируют в

результате

совместной беседы

правила обращения с

кислотами:

 Соблюдать

осторожность.

 При

попадании на

кожу смыть

большими

количеством

воды.

 При

растворении

наливать

кислоту в воду

Учащиеся делают

вывод, что все

индикаторы

изменяют в кислой

среде свой цвет на

красный.

Работа в

группах

Первым ввел отвары в качестве индикаторов

Роберт Бойль (1627-1691). Лакмус получали из

лишайников. Латинское слово “indicator”

означает “указатель”.

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Чтоб не могла заесть меня среда.

(Метиловый оранжевый)

Попасть в кислоту – для него неудача

Но он перетерпит без вздоха, без плача

Зато в щелочах у такого блондина

Начнется не жизнь, а сплошная малина

(Фенолфталеин)

Лабораторный опыт №8 Распознавание кислот

с помощью индикаторов. На столах у учащихся

находятся три пробирки под номерами.

Определить с помощью индикатора, в пробирке

под каким номером находится кислота?

С какими свойствами кислот мы

познакомились в процессе изучения свойств

оксидов? На схеме появляются две стрелки.

3. Взаимодействие с основными

оксидами(Слайд №14)

4. Взаимодействие с основаниями.

(Слайд № 15)

С целью подтверждения взаимодействия

кислоты с основными оксидами.

«Взаимодействие оксида меди (II) с кислотой».

Учитель на демонстрационном столе показывает

реакцию нейтрализации, объясняет ее суть.

Демонстрация опыта. С целью доказательства,

того, что кислоты взаимодействуют с

основаниями. «Взаимодействия раствора

щелочи, с добавлением фенолфталеина с

соляной кислотой».

Взаимодействие кислот с металлами (Слайд

№16)

Тростянская Юлия

рассказывает об

истории открытия

индикаторов, их

свойствах.

Ребята заполняют

таблицу индикаторов

Работая в группах,

выполняют

лабораторную работу

Закрепление

изученного

материала

С целью доказательства, того, что кислоты

взаимодействуют с металлами.

«Взаимодействие металлов Mg, Zn, Fe, Cu с

соляной кислотой». (Слайд №17)

Рассказ учителя о том, что в этом ряду все

металлы расположены в порядке уменьшения их

активности и о том, что составил этот ряд

Н.Н.Бекетов, русский химик.

Лабораторный опыт №9. Отношение кислот к

металлам.

Записывают уравнения взаимодействия,

указанных металлов с соляной кислотой.

Первичное закрепление. Составление схемы

«Химические свойства кислот»

Слайд №18

Физминутка

Закрепление полученных знаний.

Закончите уравнения возможных реакций:

1)Na

O + HCl →

NaOH + HCl →

Cu + HCl →

Zn + H

→

2)H

+ HCl →

MgO+H

→

Ag + H

→

Работая в парах,

выполняют

лабораторную работу

Учащиеся с помощью

опорной схемы

заканчивают

уравнения реакций

Делают вывод о том,

Закрепление

Домашнее

задание

HBr + Ca →

Взаимопроверка. Выставление оценок.

Сравнение с правильным ответом. (Слайд №19)

Игра «третий лишний!» (Слайд №20)

CaO, Al2O3, H2SO4;

HNO3, Na2O, H2SO4;

NaOH, SO2, Ba(OH)2;

H3PO4, H2, H2SiO3

Подведение итогов урока. Выставление

оценок.

§ 8.1 упр 8,9, стр 143 Творческое: подготовить

сообщение о царской водке.

Рефлексия. На таблице элементов учащиеся

при помощи эмблем отмечают, кем они

чувствовали себя на уроке:

 Активным металлом

 Переходным элементом

 Инертным газом

(Слайд №21)

что реакция

нейтрализации это

реакция между

кислотой и

основанием, в

результате образуется

соль и вода.

Учащиеся делают

вывод о том, что

кислоты реагируют с

металлами, но не со

всеми.

Учащиеся

сравнивают

положение металлов

ряду напряжения с их

активностью.

.Взаимопроверка.

Учащиеся

определяют какое

соединение в ряду

является лишним,

дают объяснение.

Учащиеся

записывают

домашнее задание.

Выставляют оценки.

Скачать материал

Урок на тему «КИСЛОТЫ»

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы