КИСЛОТЫ
Подписи к слайдам:
КИСЛОТЫ
- Составила:
- учитель химии МБОУ СОШ № 24
- Цуканова Е.В.
- Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков
- + х-
- Нх А
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- Съедобные кислоты (яблочная, лимонная, аскорбиновая) - белые кристаллические вещества, кислые на вкус
- Большинство кислот несъедобно, пробовать на вкус их нельзя!
- Многие неорганические кислоты бесцветные жидкости без запаха, хорошо растворимые в воде
- Правила растворения кислот:
- Сначала вода,
- Потом – кислота!
- Иначе случиться большая беда!!!
- Растворы кислот изменяют окраску индикаторов
- лакмус метилоранж фенолфталеин
- 2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)
- NaOH
- кислота +основание = соль + вода
- HCl +NaOH = NaCl +H2O
- HCl и лакмус
- Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- 3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):
- 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
- 4. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода:
- HCl
- Zn
- Н2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
- 5. Кислоты реагируют с солями других более слабых кислот
- (сила кислот убывает в ряду:
- HNO3
- H2SO4 – HCl - H2SO3 - H2CO3 - H2S - H2SiO3)
- H3PO4
- 6) При нагревании некоторые кислоты разлагаются на оксид и воду:
- t
- H2SiO3 = SiO2 + H2O
