Презентация "Валентность" 11 класс
Подписи к слайдам:
«Валентность»
- Выполнили:
- Ученики 11 класса «А»
- МБОУ СОШ № 35
- Г.Ульяновска
- Дубанов Иван Быкова Алёна
- Руководитель: Ермакова Ю.А.
- Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»
- Это способность атомов химических элементов образовывать опредёленное число химических связей с атомами других элементов
- В переводе с латинского – имеющий силу.
- В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества.
- Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в 1852 году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и
- переосмыслил все существовавшие на
- тот момент теории и предположения на
- этот счёт.
- Эдуард
- Франклендом
- Решающую роль в создании теории валентности сыграл Фридрих Август Кекуле. Уверенный в истинности своих представлений о валентности атомов, Кекуле ввёл их в свой учебник органической химии и назвал -основность.
- способность вещества проявлять осно́вные свойства, то есть в простейшем случае реагировать с кислотами.
- В основном, под валентностью химических элементов понимается способность свободных его атомов к образованию определённого числа ковалентных связей. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся двухэлектронных двухцентровых связей. Именно такой подход принят в теории локализованных валентных связей, предложенной в 1927 году В. Гайтлером и Ф. Лондоном в 1927 г.
- Определять валентность можно по таблице Д.И.Менделеева. Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б). Активные металлы занимают только три первые группы. Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I. Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II. Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа(III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом. Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках): низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы), в которой находится элемент; высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент. Номер группы указан вверху таблицы.
- одновалентны (I) –
- H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I.
- двухвалентны (II) –
- O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
- трехвалентны (III) –
- B, Al
- В современной химии активно используется метод молекулярных орбиталей, в котором отсутствуют какие-либо аналоги понятия валентности атома.
- Л. Паулинг Природа химической связи. М., Л.: Гос. НТИ хим. литературы, 1947.
- Картмелл, Фоулс. Валентность и строение молекул. М.: Химия, 1979. 360 с.]
- Коулсон Ч. Валентность. М.: Мир, 1965.
- Маррел Дж., Кеттл С., Теддер Дж. Теория валентности. Пер. с англ. М.: Мир. 1968.
- Развитие учения о валентности. Под ред. Кузнецова В. И. М.: Химия, 1977. 248с.
- Валентность атомов в молекулах / Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — С. 126.
- Выполнили:
- Ученики 11 класса «А»
- МБОУ СОШ № 35
- Г.Ульяновска
- Дубанов Иван Быкова Алёна
- Руководитель: Ермакова Ю.А.
- Межрегиональная конференция «Этот удивительный термин»
