Презентация "Кислород" 9 класс

• Химия 9 класс

• <number>

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

• 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
• Ar = 16.
• 2. Строение атома:
• P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
• валентность II, степень окисления -2
• (редко +2; +1; -1).
• 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

• 07.09.15

• <number>

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.

• 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
• 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
• Состав воздуха:
• О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
• остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

• 07.09.15

• <number>

• Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);

• Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
• tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.
• При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
• –183 С кислород сжижается. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твёрдом – синюю.

• 07.09.15

• <number>

С неметаллами

• С неметаллами
• C + O2  CO2
• S + O2  SO2
• 2H2 + O2  2H2O
•  

• 07.09.15

• 5

•  
• Со сложными веществами
• 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
• 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
• CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

• С металлами
• 2Mg + O2  2MgO
• 2Cu + O2 –t2CuO

• Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
• С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
• 1. Неустойчив: O3  O2 + O
• 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
• Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

• Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
• Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
• 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2
• 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
• Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

• 07.09.15

• 6

Из перманганата калия при нагревании:

• Из перманганата калия при нагревании:
• 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2
• Разложение этой соли идёт при нагревании её
• выше 2000 С.
• Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
• кислорода

• 07.09.15

• <number>

• вытеснение воды вытеснение воздуха
• =

• 07.09.15

• <number>

Находит широкое применение в медицине и промышленности.

• Находит широкое применение в медицине и промышленности.
• При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
• При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
• Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
• Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
• Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

• 07.09.15

• <number>

Кислород впервые получили в XVIII веке почти одновременно два выдающихся химика – швед К. Шееле путём нагревания селитры и англичанин Дж. Пристли при нагревании оксида ртути. Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxуgenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».

• Кислород впервые получили в XVIII веке почти одновременно два выдающихся химика – швед К. Шееле путём нагревания селитры и англичанин Дж. Пристли при нагревании оксида ртути. Название этому элементу дал великий французский химик А. Лавуазье: oxуgenium, т. е. «рождающий кислоты», или «кислород».

• 07.09.15

• <number>

П.21, ответить на вопросы 1-8, рабочая тетрадь стр. 122-125.

• П.21, ответить на вопросы 1-8, рабочая тетрадь стр. 122-125.

• Спасибо, дорогие ребята,
• за урок!
• Вы молодцы!