Презентация "Скорость химических реакций"
Подписи к слайдам:
- Скорость химических реакций.
- <number>
- Реакции
- Гомогенные
- Реакции протекают в однородной среде
- N2 (газ) + 3H2 (газ) ↔ 2NH3
- NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H2O
- Гетерогенные
- Реакция идет между веществами,
- находящимися в разных
- агрегатных состояниях или
- между веществами, не
- способными образовывать
- гомогенную среду
- C (тв.) + O2(газ) → CO2
- Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑
- <number>
- Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением количества вещества в единицу времени в единице объёма
- υгомог. =
- где Δ n – изменение числа молей одного из веществ, (моль);
- Δt – интервал времени (с, мин);
- V – объем газа или раствора (л)
- Δ n
- Δt ∙V
- ΔC
- ΔC – изменение концентрации
- <number>
- Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени
- υгомог.
- =
- ΔC
- Δt
- моль
- [
- ]
- л · с
- <number>
- Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности соприкосновения веществ
- υгетер.
- Δt ∙ S
- Δ n
- =
- где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль);
- Δt – интервал времени (с, мин);
- S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см2, м2)
- <number>
- Энергия активации Еакт - минимальный избыток энергии, который должна иметь частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение
- <number>
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Чем меньше Еакт, тем больше υ;
- 1. Если Еакт < 40 кДж/моль,
- скорость такой реакции очень большая.
- FeCl3 + K4[Fe(CN)6] →
- Fe4[Fe(CN)6]3
- берлинская лазурь
- 2. Если Еакт > 120 кДж/моль,
- скорость таких реакций очень мала
- 4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3 • Н2О)
- <number>
- Если Еакт имеют промежуточные значения
- (40 – 120 кДж/моль),
- то скорость таких реакций будет средней.
- бромная вода
- + С2Н4 →
- <number>
- Якоб Хендрик Вант-Гофф
- 1852 – 1911г.г.
- Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии. Предложил классификацию химических реакций. Установил, что повышении температуры на каждые 100С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
- Температура: при ↑ t на каждые 100 С, υ ↑ в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа)
- При ↑ t, ↑ количество активных частиц (с Еакт) и их активных соударений.
- <number>
- Дано:
- υt1 = 1 моль/л ∙ ч
- γ =3
- t1 = 00С
- t2 = 300С
- Найти: υt2
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Задача 1.
- Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?
- Решение:
- υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10
- υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч
- Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч
- <number>
- Концентрация: чем ↑ С, тем чаще происходят соударения и υ ↑.
- Закон действующих масс (з. д. м.):
- Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна
- произведению концентраций реагирующих веществ,
- взятых в степенях их коэффициентов в уравнении реакции
- Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс:
- υ = k ∙ СAm ∙ CBn
- где k – константа скорости; С – концентрация (моль/л)
- Для газообразных веществ υ х.р. зависит от давления (что аналогично изменению концентрации реагирующих веществ)
- Чем ↑ р, тем ↑ υ
- <number>
- Задача 2.
- Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
- Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- Решение:
- А +2В → С
- По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
- Пусть СА = а, СВ = в, тогда
- υ1 = k ∙ а ∙ в2
- υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
- υ1/ υ2 = а ∙ в2 / а ∙ 9в2 = 1/9
- Дано:
- ↑СВ в 3 раза
- Найти:
- Как измениться
- υх.р.
- Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз
- <number>
- Катализаторы – вещества, которые изменяют механизм реакции, уменьшают Еакт => υ ↑.
- ▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании
- реакции
- ▪ Ферменты – биологические катализаторы, по природе
- белки
- ▪ Ингибиторы – вещества, которые ↓ υ
- Для гетерогенных реакций υ зависит:
- от состояния поверхности
- соприкосновения реагирующих веществ.
- H2SO4 + Fe = FeSO4 + Cu
- 1. Железный гвоздь
- 2. Железные опилки
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Коррозия железа" 9 класс
- Презентация "Свойства крахмала" 10 класс
- Презентация "Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений"
- Презентация "Красота на кончиках пальцев" 11 класс
- Презентация "Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и
- Презентация «Неметаллы Азот»