Контрольная работа "Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация" 9 класс
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»
МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ
КРЫМ
Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая
диссоциация.
Составитель:
учитель химии первой категории:
Рымарчук О.В
СИМФЕРОПОЛЬ, 2016г.
Контрольная работа №1
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: "Химические реакции и
"Электролитическая диссоциация", выявить затруднения в усвоении
учебного материала и определить пути их преодоления.
Базовые термины и понятия: химические реакции: окислительно-
восстановительные, экзо- и эндотермические, термохимические, реакции
ионного обмена, обратимые и необратимые; окислитель, восстановитель,
химическое равновесие, катализаторы, ионы, катод и анод.
Методы обучения: методы контроля.
Тип урока: контроль знаний.
Вариант 1
1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень
окисления. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl
3
,BaSO
4
? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Al
3+
+ 3ОН
-
= Al(ОН)
3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. FeCl
3
+ Кl= FeCl
2
+l
2
+КСl (1,5 балла)
Б. Mg + N
2
= Mg
3
N
2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. азотная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;
В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 2
1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории
электролитической диссоциации. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)
2
, Ba(ОН)
2
? Ответ
обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Мg
2+
+2 F
-
= Мg F
2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. НСl + CrO
3
=Сl
2
+CrCl
3
+ Н
2
О (1,5 балла)
Б. Аg+Н
2
SO
4 (кон) =
Аg
2
SO
4
+ SO
2
+Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 3
1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO
3,
АgСl? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Са
2+
+ S
2-
= СаS
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Mg + N
2
= Mg
3
N
2
(1,5 балла)
Б. Fe
2
О
3
+Н
2
=
Fe + Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 4
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции.
(0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na
2
CO
3,
АgI? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Ве
2+
+2 ОН
-
= Ве(ОН)
2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. НСl + CrO
3
=Сl
2
+CrCl
3
+ Н
2
О (1,5 балла)
Б. Se+Н
2
О
+НNO
3 (раз)
=
Н
2
SeO
4
+NO
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 5
1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl
3
, Hg
3
PO
4
? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Си
2+
+SO
3
2-
= Си SO
3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Fe + Cl
2
= FeCl
3
(1,5 балла)
Б. NH
3
+О
2=
NО+Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 6
1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)
2
, Ba(ОН)
2
? Ответ
обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Мg
2+
+2 F
-
= Мg F
2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. СrCl
3
+ Zn= Сr+ ZnCl
2
(1,5 балла)
Б. Аg+Н
2
SO
4 (кон) =
Аg
2
SO
4
+ SO
2
+Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 7
1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO
3,
АgСl? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Са
2+
+ SО
3
2-
= СаSО
3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Mg + О
2
= MgО (1,5 балла)
Б. Аl
2
О
3
+Н
2
=
Аl + Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 8
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции.
(0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO
3,
АgВr? Ответ обосновать.
Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Мg
2+
+ 2ОН
-
= Mg(ОН)
2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. НСl + FeO=Сl
2
+FeCl
3
+ Н
2
О (1,5 балла)
Б. Se+Н
2
О
+НNO
3 (раз)
=
Н
2
SeO
4
+NO
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 9
1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции.
(0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl
2
, Мg
3
PO
4
? Ответ
обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Са
2+
+СO
3
2-
= СаСO
3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Mg + Cl
2
= M𝑔Cl
2
(1,5 балла)
Б. Са+О
2=
СаО
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 10
1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)
2
? Ответ
обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному
ионному уравнению: Мg
2+
+2 F
-
= Мg F
2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. НCl + Zn= Н
2
+ ZnCl
2
(1,5 балла)
Б. С+Н
2
SО
4
= СО
2 +
SO
2
+Н
2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 11
1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:
1) F
2;
2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:
1)2Н
2(г)
+ O
2(г)
=2 Н
2
О
(ж)
+ 484кДж
2) 3O
2(г)
= 2O
3(г)
– 284кДж (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Н
2
+ N
2
=NH
3
(1,5 балла)
Б. SO
2
+
О
2
= SO
3
5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO
4
*2 Н
2
О (1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 12
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной
реакции. (0,5 балла)
2. Вещество, являющееся электролитом:
1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)
3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н
2
SO
3 и
NaHCO
3
(1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Мg + НCl = МgCl
2
+ Н
2
(1,5 балла)
Б. МnО
2
+ НCl = МnCl
2
+ Cl
2
+Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 13
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:
1) F
2;
2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:
1)2Н
2(г)
+ O
2(г)
=2 Н
2
О
(ж)
+ 484кДж
2) 3O
2(г)
= 2O
3(г)
– 284кДж (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Н
2
+ О
2
=H
2
О (1,5 балла)
Б. NaI+
Cl
2
= NaCl+ I
2
5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO
4
*5 Н
2
О
(1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 14
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной
реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:
1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO
4
и
НNO
3
(1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. СrCl
3
+ Zn= Сr+ ZnCl
2
(1,5 балла)
Б. Аg+Н
2
SO
4 (кон) =
Аg
2
SO
4
+ SO
2
+Н
2
О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 15
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для
следующих атомов: 1) Н
;
2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)
3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к
сильным электролитам:
а) H
2
О б) NaСl в) Н
2
SO
4
г)КОН (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. Си + О
2
=СиО (1,5 балла)
Б. Na+ H
2
О = NaОН+ Н
2
5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na
2
CO
3
*10 Н
2
О
(1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 16
1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример
подобной реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:
1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO
3
, К
2
НРO4
и
NaНS
(1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите
окислитель и восстановитель.
А. NH
3
+О
2=
NО+Н
2
О (1,5 балла)
Б. Mg + N
2
= Mg
3
N
2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
реакций.
Литература:
1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс
М; «Просвещение» 2014г.
2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен»
М.2017
3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М.
«Просвещение» 2016.
Химия - еще материалы к урокам:
- Система работы по подготовке учащихся к итоговой аттестации по химии
- Внеклассное мероприятие по химии «Посвящение в химики»
- Программа курса "Решение экспериментальных задач" 9 класс
- Конспект урока "Простые вещества – неметаллы" 8 класс
- Рабочая программа "Первые шаги в химию" 6 класс
- Планируемые результаты химия 8 класс ФГОС
