Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Простые вещества – неметаллы" 8 класс

МОУ СОШ № 12
Открытый урок
по химии в 8 классе
на тему
«Простые вещества – неметаллы»
Учитель первой категории:
Чочиева Н А
2014-2015 уч. год
Простые вещества - неметаллы
Тип урока: комбинированный
Цели урока:
1. образовательная: актуализация знаний о простых веществах – неметаллах, умение находить
их в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, знать области их
применения;
2. развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом
применении неметаллов;
3. воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.
Форма проведения: урок первичного изучения нового материала, индивидуальная
самостоятельная работа
Методы обучения: словесный ( рассказ), наглядный ( презентация), самостоятельная работа
Оборудование:
- экран;
- проектор;
- компьютер.
Ход урока
1. Организационный момент
Сообщается тема, цель и план урока.
2. Проверка домашнего задания
Самостоятельная работа
Вариант №1
1. Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
2. Объяснить такие физические свойства металлов, как электропроводность и
металлический блеск.
Вариант №2
1. Расскажите о железе и меди.
2. Объясните такие физические свойства металлов, как пластичность и теплопроводность.
3. Изучение нового материала
1) Определение неметаллов:
Неметаллы — это простые вещества, образованные р-элементами и одним s-элементом —
водородом
2) Особенности строения атомов неметаллов:
1. 4 и более электронов на внешнем уровне;
2. небольшой радиус атома;
3. атомы неметаллов стремятся принять недостающие до 8 электроны;
4. молекулы простых веществ — галогенов, кислорода, азота и водорода — состоят из
двух атомов (Г
2
, Н
2
, N
2
, 0
2
), а озона, фосфора, серы — из большего числа атомов
(0
3
, Р
4
, S
8
), инертных газов – из одного атома (Не,Ne,Ar,Kr).
3) Вида связи, характерные для неметаллов:
ионная (КСI);
ковалентная (неполярная — в простых веществах (С1
2
)
полярная — в соединениях неметаллов (SCI
2
).
4) Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева:
по диагонали В—At и над ней (кроме четных рядов больших периодов) — всего 22 из 118
элементов.
5) Общие физические свойства неметаллов
Для неметаллов более характерно различие в свойствах, чем общность.
При обычных условиях неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях:
Газообразное
Жидкое
Твердое
водород,
кислород,
бром
иод, бор,
углерод
азот,
фтор,
хлор
кремний,
сера, фосфор,
графит и др.
Металлический блеск:
активированный уголь, кристаллический йод и кремний
(относительность деления на металлы и неметаллы не
только элементов, но и простых веществ);
Теплопроводность, электропроводность:
большинство твердых неметаллов не проводят тепло и электричество, кремний и черный фосфор
обладают полупроводниковыми свойствами, а графит — электро- и теплопроводностью.
Пластичность:
твердые неметаллы не обладают и пластичностью, они хрупкие.
Растворимость:
в воде неметаллы нерастворимы или малорастворимы. Некоторые из них (галогены, сера) лучше
растворяются в органических растворителях, белый фосфор — в сероуглероде. Фтор в воде растворять
нельзя, так как он бурно реагирует с водой.
Цвет:
неметаллы имеют различную окраску (желтая сера, черный графит, красный и белый фосфор и т. д.).
Причем в подгруппах сверху вниз окраска усиливается: фтор — светло-зеленый газ, хлор — желто-
зеленый газ, бром— красно-бурая жидкость, йод — темно-фиолетовые кристаллы.
Следовательно, простые вещества — неметаллы в отличие от металлов характеризуются
большим разнообразием физических свойств, что обусловлено различным их строением.
6) Распространённость неметаллов:
Кислород и кремний являются наиболее распространенными элементами, на их долю приходится
около 70% массы земной коры. К числу редких элементов относятся йод, селен, теллур и некоторые
другие, на их долю приходятся тысячные доли процента массы земной коры. Многие соединения
неметаллов являются обязательной составной частью растительных и животных организмов. К элемен-
там-органогенам («рождающие» органические вещества: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые
кислоты) относятся: кислород О (на его долю приходится около 60% массы тела человека), С, Н, N,
Р и S. В небольших количествах в организмах животных и растений содержатся F, О, I.
7) Аллотропия
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых
веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными
видоизменениями или модификациями.
Причины аллотропии:
1) различным числом атомов в молекуле (0
2
и 0
3
);
2) образование различных кристаллических форм.
Неметаллы (сера, углерод, кремний, фосфор, кислород) образуют аллотропные модификации:
Фосфор
БЕЛЫЙ ФОСФОР — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит
молекул Р
4
. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной
кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при
изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.
КРАСНЫЙ ФОСФОР имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует
несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении
минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов
цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для
производства медикаментов.
При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная
модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.
Сера
Выше 95,39°C стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы.
Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы
(выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных
цепей S
n
. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы
превращаются в ромбическую.
Кислород
КИСЛОРОД О
2
– газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и
дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.
ОЗОН – О
3
– газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется
во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О
3
в атмосфере расположена в виде слоя —
озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот
слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой
ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О
3
получают действием на воздух
электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.
Углерод
АЛМАЗ, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и
твердости превосходящий все минералы.
Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного
алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).
Алмаз — самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная
твердость алмаза равна 10,
ГРАФИТ, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация
углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен,
электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном
деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит
получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого
искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных
двигателей и т. д.
Олово
Аллотропные модификации олова представляет собой одна- металл, а другая — неметалл: белое
олово - металл, серое олово проявляет свойства неметалла.
Явление аллотропии для неметаллов более характерно, чем для металлов. 4. Закрепление
Комьютерная презентация «Простые вещества-неметаллы»
5 . Подведение итогов урока. Рефлексия
5. Домашнее задание
§ 14, №3., Рабочая тетрадь с печатной основой стр.47-49 (№ 4-8)
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: