Ученики на Учителя.com


Программа курса "Решение экспериментальных задач" 9 класс

ПРОГРАММА КУРСА
«ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Среди учащихся, интересующихся химией, можно выделить 2 группы:
целенаправленно готовящих себя к выбору профессии исследователя и ориентирующихся
на практическое применение химии в смежных областях знаний и деятельности человека.
Данный курс адресован именно таким учащимся, выбирающим естественнонаучное
направление в старших классах. Программа элективного курса «Экспериментальные
задачи по химии» предназначена для учащихся 9 класса и носит предметно-
ориентированный характер.
На занятиях курса учащиеся познакомятся с методами получения неорганических
веществ, методами качественного анализа, работой лаборанта. В процессе проведения
опытов учащиеся расширяют свои представления о веществах, их свойствах,
совершенствуют практические умения. Занятия курса позволяют осуществлять
профриентационную работу по предмету. Содержание курса базируется на знаниях,
приобретенных в 8,9 классах на уроках химии.
Программа курса рассчитана на 17 часов.
Ц Е Л И
Расширить представление учащихся о химическом эксперименте.
Способствовать формированию научного мировоззрения.
Оказать помощь в выборе профиля дальнейшего образования.
З А Д А Ч И
Совершенствовать экспериментальные умения.
Расширение представлений учащихся о свойствах веществ.
Преодоление формального представления некоторых школьников о
химических процессах
Развивать познавательный интерес, мыслительные процессы, способности
учащихся, умение самостоятельно добывать знания.
Предоставить учащимся возможность реализовать интерес к химии и
применить знания о веществах в повседневной жизни.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Учащиеся должны знать:
правила безопасной работы в химической лаборатории,
методы получения простых и сложных веществ, способы их очистки.
методы качественного анализа.
Учащиеся должны уметь:
проводить химический эксперимент по получению различных
веществ,
проводить химический эксперимент по качественному определению
катионов и анионов в растворе,
оказывать первую медицинскую помощь при химических ожогах и
отравлениях,
оформлять результаты работы.
На первом занятии учитель знакомит с целями и задачами курса. С учащимися
будут использованы следующие формы работы:
лекции
демонстрационные опыты,
лабораторные опыты
практические работы.
ПРОГРАММА КУРСА
Введение. 1ч. Требования техники безопасности при проведении химического
эксперимента. Первая медицинская помощь при химических ожогах и отравлениях.
Методы очистки веществ. 2ч.
Способы получения неорганических веществ. 9ч.
Качественный анализ. 2 ч.
Экспериментальное решение задач. 3 ч.
№
Т Е М А
КОЛ-ВО
ЧАСОВ
ВИД
ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
1
2
1
2
3
3
4
5
6
7
8
9
10
4
11
12
13
5
14
15
16
ВВЕДЕНИЕ
МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ
Очистка веществ перегонкой,
перекристаллизацией, декантацией.
Фильтрование, выпаривание, сушка веществ.
Выпаривание соли из раствора.
Получение и декантация сульфата бария.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Общие способы получения металлов.
Получение металлов реакцией замещения из
растворов солей.
Получение кислорода разложением перекиси
водорода.
Получение водорода.
Получение оксида меди и углекислого газа
разложением малахита.
Общие способы получения оснований.
Получение гидроксида меди и выделение его
из раствора.
Общая характеристика способов получения
кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной
кремниевой (опыт).
Получение соляной кислоты
Общие способы получения солей. Получение
солей реакцией обмена между кислотой и
оксидом
КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Обнаружение катионов в растворах.(Ag
+1
, Pb
+2
,
Ba
+2
, NH
4
+
, Al
+3
, Fe
+2
, Fe
+3
)
Определение катионов в растворах (Cl
-
, SO
4
-2
,
NO
3
-
, CO
3
-2
, Br
-
, I
-
)
Качественный анализ железосодержащих
лекарственных препаратов.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ
ЗАДАЧ
Определение степени засоленности почвы.
Химические свойства неорганических веществ.
Экспериментальное решение задач
1
2
1
1
8
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
3
1
1
1
Лекция.
Лекция, ПР.
ПР.
Лекция, ПР.
ПР.
ПР.
ПР.
Лекция, ПР.
Лекция, ДО:
фосфор с азотной
кислотой.
ПР.
Лекция, ПР.
ПР.
ПР.
ПР.
ПР.
ПР.
ПР
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ:
1. Демидов В.А. Химия. Практикум. – М.: Издательство НЦ ЭНАС, 2003.
2. Ольгин О. Опыты без взрывов. // НПБШ. - М.: Химия, 1995.
3. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. – М.:
Просвещение 1970.
4. Чертков И.Н., Жуков П.Н. Химический эксперимент с малым количеством
вещества. // Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1989.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1
МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ: познакомиться с некоторыми способами очистки веществ: фильтрование и
выпаривание.
ОБОРУДОВАНИЕ: металлический штатив с малым кольцом, стаканы, стеклянная
палочка с резиновым наконечником, воронка, фильтровальная бумага, фарфоровая чашка,
загрязненная соль, спички, спиртовка, деревянный держатель.
ХОД РАБОТЫ:
1. Растворение загрязненной соли. В стакан вместимостью 50 мл налейте 5 – 6
мл дистиллированной воды и добавьте при помешивании 1 ложечку
загрязненной соли. Размешайте соль стеклянной палочкой.
2. Приготовление фильтра. Сложите квадратный лист фильтровальной бумаги
вчетверо и вырежьте из него сектор, считая центром окружности точку изгиба.
Радиус окружности должен быть на 2 мм меньше стороны конуса воронки.
Приподнимите 1 слой бумаги и придайте фильтру форму конуса. Фильтр
должен плотно прилегать к стенкам воронки.
3. Фильтрование. Вначале смочите фильтр, чтобы он пристал к стенкам воронки.
Для этого налейте на фильтровальную бумагу, вставленную в воронку, немного
чистой воды и путем вращения воронки смочите весь фильтр. Воронку с
фильтром вставьте в кольцо штатива, подставьте стакан или пробирку.
Загрязненный раствор соли наливайте небольшими порциями по стеклянной
палочке, нижний конец которой направьте к стенке воронки, не притрагиваясь к
фильтру. Жидкость не должна доходить до краев фильтра на 5 мм.
4. Выпаривание очищенного раствора. В фарфоровую чашку налейте 1 мл
очищенного раствора соли и выпарьте его. Сравните полученную вами соль с
выданной.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. В каком случае смесь разделяют фильтрованием?
2. Какими физическими свойствами должно обладать вещество, если для его
выделения из раствора применяют выпаривание?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2
ПОЛУЧЕНИЕ И ДЕКАНТАЦИЯ СОЛИ
ЦЕЛЬ: познакомиться с некоторыми способами очистки веществ: декантация
(отстаивание, сливание жидкости).
ОБОРУДОВАНИЕ: стаканы 50 мл, спички, спиртовка, деревянный держатель,
растворы хлорида бария и сульфата натрия, шпатель.
ХОД РАБОТЫ:
1. Получение сульфата бария. В стакан налейте 5-6 мл сульфата натрия.
Добавьте такое же количество хлорида бария. Что наблюдаете?
2. Декантация полученной соли. Подождите несколько минут, дождитесь
полного отстаивания осадка. Аккуратно слейте раствор в чистый стакан.
Перенесите осадок в фарфоровую чашку, выпарьте воду.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде между
растворами сульфата натрия и хлорида бария.
2. Какое вещество выпадает в осадок?
3. Какими свойствами должно обладать вещество, чтобы его можно было
отделять декантацией?
4. Для чего используют декантацию?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №3
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
ЦЕЛЬ: познакомиться с общими способами получения металлов.
ОБОРУДОВАНИЕ: стаканы 50 мл, растворы сульфата меди (II), ацетата свинца,
железные скрепки, кнопки.
ХОД РАБОТЫ:
1. Получение свинца. В стакан налейте раствор ацетата свинца. Из железной
скрепки согните фигуру, опустите в раствор. Что наблюдаете?
2. Получение меди. В стакан налейте раствор сульфата меди, опустите железную
кнопку или скрепку. Наблюдайте за изменением цвета раствора и кнопки.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. К какому типу относятся предложенные процессы?
2. Составьте уравнения соответствующих реакций.
3. Возможно ли протекание противоположных процессов?
4. Какие металлы нельзя получить данным способом?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №4
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
ЦЕЛЬ: познакомиться со способом получения и собирания кислорода, изучить его
физические и химические свойства.
ОБОРУДОВАНИЕ: металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробка с
газоотводной трубкой, пробирки, лучинка, раствор пероксида водорода, ложечка для
сжигания веществ, сера.
ХОД РАБОТЫ: В пробирку поместите 2 мл раствора перекиси водорода. Добавьте
порошок оксида марганца (IV). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
Закрепите пробирку в металлическом штативе. Газоотводную трубку опустите в пустой
стакан или пробирку. Нагрейте пробирку с раствором перекиси водорода. Соберите
кислород методом вытеснения воздуха в 2 пробирки. Внесите в сосуд с кислородом
тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Внесите в пробирку ложечку с предварительно
подожженной серой. Что наблюдаете?
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Какую функцию в данном процессе выполняет оксид марганца (IV)?
2. Составьте уравнение реакции получения кислорода из перекиси водорода.
3. Почему кислород можно собирать методом вытеснения воздуха?
4. Какими физическими свойствами обладает кислород?
5. Как можно обнаружить кислород?
6. Составьте уравнение реакции горения серы в кислороде.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО СВОЙСТВ
ЦЕЛЬ: получить водород взаимодействием кислоты с металлом, изучить его
свойства.
ОБОРУДОВАНИЕ: прибор для получения водорода, штатив с пробирками,
металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, цинк в гранулах или железные
опилки, соляная кислота, оксид меди (II) в порошке, предметное стекло.
ХОД РАБОТЫ:
1. Получение водорода. Соберите прибор для получения водорода. Поместите в
пробирку несколько гранул цинка, поместите пробирку в пластмассовый
штатив. В лапке другого штатива закрепите пробирку с порошком оксида меди
(II) так, чтобы донышко пробирки (по горизонтали) было чуть выше ее
отверстия, а оксид распределите тонким слоем от дна пробирки до ее середины.
На уровне отверстия пробирки на стол поставьте фарфоровую чашку. В
пробирку для получения водорода налейте соляную кислоту до ¼ объема
пробирки. Получите водород, соберите его в пробирку методом вытеснения
воздуха. Проверьте газ на чистоту.
2. Восстановление меди из оксида меди. Когда будет выделяться чистый
водород, вставьте газоотводную трубку в пробирку с оксидом меди так, чтобы
ее конец доходил до дна пробирки. Нагревайте оксид меди. Что наблюдаете?
3. Горение водорода. Извлеките газоотводную трубку из пробирки с оксидом
меди и подожгите выделяющийся водород. Что наблюдаете? Поднесите к краю
трубки стекло.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Напишите уравнения протекающих реакций.
2. Почему водород можно собирать методом вытеснения воздуха?
3. Зачем водород проверяют на чистоту?
4. Какими физическими свойствами обладает водород?
5. Какую функцию выполняет водород при взаимодействии с оксидом меди?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ РАЗЛОЖЕНИЕМ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ: познакомиться с одним из общих способов получения оксидов: разложение
сложных веществ.
ОБОРУДОВАНИЕ: металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки,
пробирка с газоотводной трубкой, раствор гидроксида кальция, малахит.
ХОД РАБОТЫ:
1. Соберите прибор: закрепите пробирку с газоотводной трубкой в лапке штатива
таким образом, чтобы горлышко пробирки было несколько ниже дна. В
пробирку поместите малахит (гидроксокарбонат меди), закройте газоотводной
трубкой, конец которой поместите в известковую воду.
2. Проведите нагревание пробирки в течение 1 – 2 мин. Что наблюдаете?
Нагревание прекратите и сразу же поднимите прибор так, чтобы газоотводная
трубка не касалась известковой воды.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Какие факты позволяют утверждать, что произошла химическая реакция?
2. Какого типа реакция?
3. Какие вещества образовались после реакции, и по каким признакам это
установлено?
4. Составьте уравнение реакции.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №7
ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II)
И ВЫДЕЛЕНИЕ ЕГО ИЗ РАСТВОРА
ЦЕЛЬ: рассмотреть способ получения гидроксидов на примере гидроксида меди (II),
получить гидроксид меди (II) для дальнейшего использования.
ОБОРУДОВАНИЕ: растворы сульфата меди и гидроксида натрия, стакан 50 мл (2
шт.), дистиллированная вода, стеклянная палочка, фильтр, чашка Петри, индикаторная
бумага (фенолфталеиновая), предметное стекло, воронка.
ХОД РАБОТЫ: Смешать в стакане равные объемы растворов гидроксида натрия и
сульфата меди. Отделить осадок декантацией. Для удаления остатков щелочи осадок
промыть дистиллированной водой, отфильтровать. Действия повторять до тех пор, пока
не исчезнет щелочная реакция среды фильтрата. Перенести осадок в чашку Петри,
закрыть предметным стеклом и оставить для высыхания.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфата меди и гидроксида
натрия в молекулярном и ионном виде.
2. На чем основан данный способ получения гидроксида? Можно ли таким
способом получить гидроксид натрия?
3. Для чего проводят промывание осадка?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №8
ОБЩИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОТ
ЦЕЛЬ: изучить общие способы получения кислот.
ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, стакан, раствор соляной кислоты, силиката натрия
(силикатный клей), дистиллированная вода, стеклянная палочка.
ХОД РАБОТЫ:
Получение кремниевой кислоты. В стакан налить канцелярский
силикатный клей, наполовину разбавить его водой. По каплям
добавлять раствор соляной кислоты, помешивая раствор стеклянной
палочкой. После появления опалесценции (рябь), кислоту не добавлять,
перемешивание прекратить, палочку оставить в растворе. Что
наблюдаете?
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Составьте уравнения реакций, характеризующие общие способы получения:
а. кислородсодержащих кислот (из солей)
б. бескислородных кислот (из солей, из простых веществ)
2. Составьте уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с фосфором
(учитывая, что образуется кислота). Разберите этот процесс с точки зрения
окисления – восстановления.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №9
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ЕЕ СВОЙСТВ
ЦЕЛЬ: получить соляную кислоту и провести опыты, подтверждающие ее свойства.
ОБОРУДОВАНИЕ: металлический штатив с лапкой, пробирка с газоотводной
трубкой, спиртовка, спички, хлорид натрия (крист.), серная кислота (1:1), пробирка с
водой (1/3 высоты), влажный ватный тампон, лакмусовая бумага, лакмус (раствор),
медные и магниевые опилки, раствор карбоната натрия, оксид меди (II), нитрат серебра.
ХОД РАБОТЫ:
1. Получение соляной кислоты. В пробирку поместите кристаллический хлорид
натрия (не более 1 см по высоте пробирки), добавьте концентрированную
серную кислоту (смочить соль), закрыть газоотводной трубкой, конец которой
опустить в пробирку с водой (не касаясь поверхности воды). В пробирку с
водой предварительно поместите индикаторную бумагу. Пробирку с водой
закройте ватным тампоном. Смесь осторожно нагревайте 3-4 мин. Что
наблюдаете? После изменения цвета индикаторной бумаги нагревание
прекратите. Остудите пробирку с кислотой.
2. Изучение свойств соляной кислоты. Аккуратно встряхните пробирку с
кислотой, перемешивая содержимое. Добавьте несколько капель соляной
кислоты в пробирки с медными и магниевыми опилками, оксидом меди (II),
раствором карбоната натрия и нитрата серебра. К остаткам кислоты добавьте
лакмус. Что наблюдаете?
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Зачем закрывают пробирку с водой ватным тампоном?
2. Почему изменилась окраска индикаторной бумаги?
3. Для чего используют индикаторную бумагу в данном опыте?
4. Сделайте вывод о способности соляной кислоты реагировать с металлами
различной активности.
5. С какими оксидами может реагировать соляная кислота?
6. С растворами каких солей может реагировать соляная кислота?
7. Составьте уравнения протекающих реакций в молекулярном и, если возможно,
в ионном виде.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №10
ОБЩИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА
МЕЖДУ КИСЛОТОЙ И ОКСИДОМ
ЦЕЛЬ: рассмотреть один из способов получения солей: взаимодействие между
кислотой и основным оксидом.
ОБОРУДОВАНИЕ: спиртовка, спички, держатель, воронка, фильтр, стеклянная
палочка, стакан 50 мл, пробирка, фарфоровая чашка, оксиды меди (II), кальция, магния,
растворы соляной и серной кислот.
ХОД РАБОТЫ:
1. Выполните практическое задание.
2. Оформите работу.
3. Сделайте расчет.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
ВАРИАНТ 1
1. На животноводческой ферме совхоза срочно понадобился хлорид меди.
Получите данную соль. Профильтруйте раствор и выделите соль в сухом виде.
2. Инженеру-экономисту рассчитать, сколько хлорида меди можно получить из 8
г оксида меди (II).
ВАРИАНТ 2
1. Для борьбы с вредителями сада необходим сульфат меди (II) – медный купорос.
Получите данную соль. Профильтруйте раствор и выделите соль в сухом виде.
2. Инженеру-экономисту рассчитать, сколько сульфата меди (II) получится из 4 г
оксида меди (II).
ВАРИАНТ 3
1. На строительный участок необходим цемент, составной частью которого
является хлорид магния. Получите данную соль. Профильтруйте раствор и
выделите соль в сухом виде.
2. Инженеру-экономисту рассчитать, сколько хлорида магния можно получить из
4 г оксида магния.
ВАРИАНТ 4
1. Из-за гололеда резко увеличилось число несчастных случаев. Для
приготовления гипсовых повязок используют гипс, или сульфат кальция.
Получите данную соль. Профильтруйте раствор и выделите соль в сухом виде.
2. Инженеру-экономисту рассчитать, сколько сульфата кальция можно получить
из 28 г оксида кальция.
ВАРИАНТ 5
1. В медицине в качестве кровеостанавливающего средства используют хлорид
кальция. Используется эта соль и при воспалительных процессах. Получите
данную соль. Профильтруйте раствор и выделите соль в сухом виде.
2. Инженеру-экономисту рассчитать, сколько хлорида кальция можно получить из
28 г оксида кальция.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №11
ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНОВ В РАСТВОРЕ
ЦЕЛЬ: познакомиться с качественным определением катионов в растворе.
ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, растворы нитрата серебра, ацетата свинца,
хлорида бария, хлорида аммония, хлорида алюминия, хлорида железа (III), сульфата
железа (II), соляной кислоты, иодида калия, сульфата натрия, гидроксида натрия,
роданида калия, спиртовка, спички, деревянный держатель.
ХОД РАБОТЫ:
Реагент – вещество, с помощью которого можно доказать наличие данного иона в
растворе. Качественная реакция - реакция, сопровождающаяся ярко выраженными
признаками (бурное выделение газа, появление характерного запаха или окраски).
Для обнаружения катионов в растворе проведите качественные реакции, используя
предложенные реагенты. Результаты наблюдений (признаки реакций) запишите в таблицу.
КАТИОН
РЕАГЕНТ
РЕЗУЛЬТАТ
Ag
+
Хлорид
Pb
+2
Иодид
Ba
+2
Сульфат
NH
4
+
Щелочь
Al
+3
Избыток щелочи
Fe
+2
Щелочь
Fe
+3
Щелочь, KCNS
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. По каким признакам можно определить наличие заданного катиона в растворе?
2. Составьте уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Предположите области использования данных процессов в народном хозяйстве.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №12
ОБНАРУЖЕНИЕ АНИОНОВ В РАСТВОРЕ
ЦЕЛЬ: познакомиться с качественным определением анионов в растворе.
ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, растворы хлорида, сульфата, нитрата,
карбоната, бромида, иодида, нитрата серебра, хлорида бария, серная кислота, соляная
кислота, медь, спички, спиртовка, держатель деревянный.
ХОД РАБОТЫ:
Реагент – вещество, с помощью которого можно доказать наличие данного иона в
растворе. Качественная реакция - реакция, сопровождающаяся ярко выраженными
признаками (бурное выделение газа, появление характерного запаха или окраски).
Для обнаружения катионов в растворе проведите качественные реакции, используя
предложенные реагенты. Результаты наблюдений (признаки реакций) запишите в таблицу.
РЕАГЕНТ
РЕЗУЛЬТАТ
Нитрат серебра
Соль бария
Медь, серная кислота
Кислота
Нитрат серебра
Нитрат серебра
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. По каким признакам можно определить наличие заданного катиона в растворе?
2. Составьте уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Предположите области использования данных процессов в народном хозяйстве
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №13
КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ЖЕЛЕЗОСОДЕРЖАЩИХ
ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ
ЦЕЛЬ: закрепить знания о качественных реакциях на катионы и анионы.
ОБОРУДОВАНИЕ: медицинский препарат ферроплекс (или любой другой
железосодержащий препарат), ступка с пестиком, стакан 50 мл (2 шт.), дистиллированная
вода, стеклянная палочка, воронка, фильтр, пробирки, гидроксид натрия, хлорид бария,
нитрат серебра.
Введение. Ферроплекс применяют для лечения больных с пониженным содержанием
гемоглобина в крови. Он состоит из растворимой средней соли, образованной
нерастворимым основанием и сильной кислотой. Для лучшего усвоения основного
компонента организмом в состав лекарства введена аскорбиновая кислота (витамин С).
Применение препарата рассчитано на длительный срок.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ:
1. Проанализируйте полученную информацию. Какие ионы (катионы и анионы)
могут входить в состав этого препарата.
2. Какие качественные реакции необходимо провести для определения
качественного состава данного лекарственно препарата.
ХОД РАБОТЫ:
1. Измельчите таблетку препарата в ступке и растворите в воде (5-10 мл).
2. Профильтруйте раствор.
3. Проведите качественные реакции.
4. Результаты занесите в таблицу, сделайте вывод о качественном составе
лекарственного препарата.
ИОН
РЕАКТИВ
НАБЛЮДЕНИЯ
УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ
ВЫВОД
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №14
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЗАСОЛЕННОСТИ ПОЧВЫ
ЦЕЛЬ: практическое использование качественных реакций.
ОБОРУДОВАНИЕ: фарфоровая чашка, штатив, спиртовка, спички, коническая колба
(2 шт.), мерный цилиндр, пипетка, пробирки, воронка, фильтровальная бумага, соляная
кислота (разб. и конц.), растворы азотной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра,
дистиллированная вода, весы, разновесы, образцы почвы.
ХОД РАБОТЫ:
Избыток растворенных в почве солей (засоленность), снижает ее плодородие.
Засоленность определяется хлоридами натрия, магния, кальция, карбонатом и сульфатом
натрия.
1. Обнаружение карбонатов в почве. К пробе почвы добавьте несколько капель
10 %-ной соляной кислоты. Если почва содержит карбонат-ион, то под
действием кислоты начнется выделение углекислого газа. Почва как бы
«вскипает». Почвы, вскипающие от разбавленной соляной кислоты, относят к
карбонатным. Интенсивность образования углекислого газа (бурное, среднее,
слабое) дает предварительную количественную оценку содержания карбонат-
иона в почве.
2. Обнаружение наличия хлоридов в почве. Подготовьте водную вытяжку
почвы. Для этого поместите 25 г почвы в коническую колбу, добавьте 50 мл
дистиллированной воды. Взболтайте содержимое колбы, дайте отстояться 5 –
10 мин. Еще раз взболтайте и после отстаивания профильтруйте. Отлейте в
пробирку 5 мл почвенной вытяжки, добавьте несколько капель разбавленной
азотной кислоты. По каплям добавляйте раствор нитрата серебра. Если хлориды
присутствуют, то образуется белый хлопьевидный осадок. Если осадок хорошо
различим, то содержание хлоридов составляет десятые доли процента, если
раствор лишь мутнеет (теряет прозрачность), то содержание хлорид-ионов
составляет сотые и тысячные доли процента.
3. Обнаружение сульфатов. К 5 мл почвенной вытяжки прилейте несколько
капель концентрированной соляной кислоты и 3 мл раствора хлорида бария.
Если раствор содержит сульфат-ионы, то появляется белый тонкодисперсный
(молочный) осадок. О концентрации сульфат-ионов судят по степени
прозрачности раствора (густой осадок, мутный или почти прозрачный раствор).
4. Обнаружение ионов натрия. Ионы натрия обнаруживают по ярко-желтой
окраске пламени. Нихромовую проволоку прокаливают в пламени спиртовки
докрасна, затем вносят в исследуемый раствор, затем опять в пламя (во
внешнюю часть), отмечают цвет пламени.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 15
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
ЦЕЛЬ: обобщить знания о химических свойствах кислот, солей, оснований и оксидов,
установить генетическую связь между классами неорганических соединений
ХОД РАБОТЫ:
1. Вытянуть жребий.
2. Подобрать реактивы для проведения превращений.
3. Экспериментально изучить химические свойства неорганических соединений.
4. Оформить работу.
5. Сделайте вывод о химических свойствах вашего класса веществ.
ВАРИАНТ 1
ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, стеклянная трубочка, вода, соляная кислота,
гидроксид кальция, углекислый газ, оксид кальция, оксид меди (II),, держатель,
спиртовка, спички.
ЗАДАНИЕ: проведите опыты:
Взаимодействие оксида металла с водой и кислотой
Взаимодействие оксида неметалла с водой и щелочью.
ВАРИАНТ 2
ОБОРУДОВАНИЕ: лакмус, фенолфталеин, гидроксид натрия, гидроксид меди (II),
серная кислота, сульфат меди (II), гидроксид кальция, карбонат натрия, спички,
спиртовка, деревянный держатель, штатив, пробирки
ЗАДАНИЕ: проведите опыты:
Действие щелочей на индикаторы.
Нейтрализация нерастворимого и растворимого основания кислотой.
Взаимодействие растворов солей и оснований, результатом которого в
одном случае является нерастворимое основание, в другом –
нерастворимая соль.
Реакция разложения основания.
ВАРИАНТ 3
ОБОРУДОВАНИЕ: штатив, пробирки, соляная кислота, лакмус, гидроксид натрия,
гидроксид железа (III), магний, карбонат натрия, серная кислота, хлорид бария.
ЗАДАНИЕ: проведите опыты
Действие кислот на индикаторы.
Нейтрализация кислотой растворимого и нерастворимого основания.
Взаимодействие кислоты с металлом.
Взаимодействие кислоты с солью с выделением в одном случае газа и
выпадением осадка в другом случае.
ВАРИАНТ 4
ОБОРУДОВАНИЕ: оксид цинка, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид цинка.
ЗАДАНИЕ: проведите опыты
Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой и щелочью.
Получение амфотерного гидроксида.
Взаимодействие амфотерного гидроксида с кислотой и щелочью.
ВАРИАНТ 5
ОБОРУДОВАНИЕ: сульфат меди (II), железо, гидроксид натрия, карбонат натрия,
гидроксид кальция, соляная кислота, хлорид бария, серная кислота, пробирки, штатив.
ЗАДАНИЕ: проведите опыты
Взаимодействие раствора соли с металлом.
Взаимодействие растворов солей и оснований с образованием в одном
случае нерастворимой соли, в другом – нерастворимого основания.
Взаимодействие кислот с растворами солей с образованием в одном
случае газа, в другом – осадка.
Взаимодействие растворов солей друг с другом.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №16
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
ЦЕЛЬ: закрепить практические навыки и обобщить знания по неорганической химии.
ХОД РАБОТЫ:
1. Выполните практические задания.
2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
ВАРИАНТ 1
ПРИБОРЫ И МАТЕРИАЛЫ: штатив, пробирки, сульфат меди (II), гидроксид
натрия, хлорид бария, серная кислота, хлорид железа (III), карбонат натрия.
Используя выданные вещества, получите:
Три осадка: голубой, белый, коричневый.
Газ без запаха.
ВАРИАНТ 2
ПРИБОРЫ И МАТЕРИАЛЫ: сульфат меди (II), гидроксид натрия, хлорид бария,
серная кислота, соляная кислота, фенолфталеин.
Экспериментальным путем осуществите превращения:
Раствор → осадок → раствор
Бесцветный раствор → раствор малинового цвета → бесцветный
раствор → осадок белого цвета
ВАРИАНТ 3
ПРИБОРЫ И МАТЕРИАЛЫ: гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота,
карбонат натрия, фенолфталеин.
Экспериментальным путем осуществите превращения:
Бесцветный раствор → раствор малинового цвета → бесцветный
раствор → осадок белого цвета.
Раствор → газ → осадок.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: