Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Цель работы:

1. Уметь самостоятельно проводить опыты.

2. Описывать результаты наблюдений реакций

3. Уметь делать выводы.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что

стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте

чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть

водой, затем раствором соды.

3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и

целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более

основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости

особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.

Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не

нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного

разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель

Реактивы:

1. сульфат меди (II)

2. индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

3. хлорид бария

4. нитрат серебра

5. гидроксид натрия

Вариант 1.

1) Определите каждое из трёх выданных растворов веществ: соляная кислота, серная

кислота, гидроксид натрия.

2) Осуществите опытным путём превращения:

сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II).

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Дано

(формула

вещества)

Последовательность

распознавания

Реактивы и

ожидаемый

результат

Уравнения

реакций

Ответ

(№ пробирки,

формула

вещества)

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Цель работы:

1. Уметь самостоятельно проводить опыты.

2. Описывать результаты наблюдений реакций

3. Уметь делать выводы.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что

стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте

чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть

водой, затем раствором соды.

3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и

целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более

основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости

особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.

Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не

нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного

разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: Штатив, пробирки – 8 шт., спиртовка, спички, держатель

Реактивы:

1. оксид меди (II)

2. серная кислота

3. хлорид бария

4. нитрат серебра

5. индикаторы: лакмус, метилоранж

Вариант 2

1) Определите каждое из трёх выданных растворов веществ:

серная кислота, сульфат натрия, фосфат натрия.

2) Осуществите опытным путём превращения:

оксид меди (II) → сульфат меди (II) → хлорид меди (II).

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Дано

(формула

вещества)

Последовательность

распознавания

Реактивы и

ожидаемый

результат

Уравнения

реакций

Ответ

(№ пробирки,

формула

вещества)

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 1.

Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Цель работы: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химических

реакций.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что

стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте

чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть

водой, затем раствором соды.

3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и

целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более

основательно то место, где находится вещество. При нагревании жидкости

особенно аккуратно регулируйте пламя прибора, чтобы жидкость не выплеснуло.

Отверстие пробирки всегда должно быть направлено в сторону от соседа. Не

нагревайте пробирку на границе жидкость — воздух: из-за неравномерного

разогрева в этом месте пробирка может лопнуть.

Оборудование: штатив, пробирки – 10 шт., спиртовка, спички, держатель, колба с водой,

ложка-дозатор или шпатель

Реактивы:

цинк гранулированный

железо (гвоздь и порошок)

серная кислота

уксусная кислота

перекись водорода

оксид марганца (IV)

лучина

Ход работы.

Исследуйте условия, влияющие на скорость химической реакции. Оформите отчёт о

проделанной работе в виде таблицы:

Действия

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

пишем в одну строчку

1. Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а во вторую – половину ложки-

дозатора порошка железа, прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора серной

кислоты. Что наблюдаете?

2. Внесите в две пробирки (осторожно!) по 1 грануле цинка, добавьте по 1 мл

раствора серной кислоты. Наблюдения фиксируйте. Подогрейте кислоту в одной из

пробирок. Что наблюдаете?

3. Внесите в две пробирки по 1 грануле цинка, прилейте в одну пробирку серной

кислоты, а во вторую – уксусной кислоты. Что наблюдаете?

4. Внесите в две пробирки по грануле цинка, прилейте в одну пробирку 1 мл серной

кислоты, а во вторую – 1 мл серной кислоты и 1-2 мл воды. Что наблюдаете?

5. Налейте в пробирку 5 мл перекиси водорода, поднесите к отверстию пробирки с

перекисью водорода тлеющую лучину. Что наблюдаете?

Добавьте в пробирку с перекисью водорода на кончике ложки-дозатора порошок

оксида марганца (IV).Поднесите вновь тлеющую лучину к отверстию пробирки.

Что наблюдаете?

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме

«Теория электролитической диссоциации»

Цель работы.

4. Уметь самостоятельно проводить опыты.

5. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.

6. Определять реакцию среды у предложенных солей.

7. Записывать уравнения реакций гидролиза.

8. Уметь делать выводы.

Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки)

всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому

избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. В

случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой,

затем раствором соды.

Оборудование: Штатив, пробирки – 10 шт.

Реактивы:

1. карбонат натрия

2. соляная кислота

3. сульфат меди (II)

4. гидроксид натрия

5. индикаторы: фенолфталеин, метилоранж

6. сульфат цинка или хлорид цинка

7. нитрат серебра

8. хлорид бария

Вариант 1.

1) Проведите реакции между веществами: а) карбонат натрия и соляная кислота;

б) сульфат меди (II) и гидроксид натрия.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2) Определите реакцию среды соли Na

. Запишите уравнение реакции гидролиза

(полное и сокращённое).

3) Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид цинка и докажите его

амфотерность.

4) В трёх пробирках – хлорид натрия, карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте

список необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и

определите, в какой пробирке находится какое вещество.

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Действия

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

пишем в одну строчку

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 4.

Получение аммиака и опыты с ним.

Цель работы: 1. Применить на практике полученные знания.

2.Совершенствовать навыки по обращению с веществами и хим.

оборудованием.

Техника безопасности:

1. При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки) всегда помните, что

стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому избегайте

чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей.

В случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть

водой, затем раствором соды.

3. Если нужно нагреть вещество в пробирке, сначала убедитесь, что пробирка сухая и

целая снаружи. Затем слегка прогрейте всю пробирку, а потом нагревайте более

основательно то место, где находится вещество. Отверстие пробирки всегда

должно быть направлено в сторону от соседа. Не нагревайте пробирку на границе

жидкость — воздух: из-за неравномерного разогрева в этом месте пробирка может

лопнуть.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки – 2 шт., спиртовка, зажим для пробирок,

спички, стеклянная палочка, ложка-дозатор.

Реактивы:

1. хлорид и сульфат аммония

2. раствор гидроксид натрия

3. индикаторная бумага (фенолфталеиновая или нейтральная лакмусовая)

4. дистиллированная вода

5. соляная кислота.

Ход работы.

1. В пробирку поместите немного кристаллической соли аммония, добавьте 1- 2 мл

раствора гидроксида натрия и поставьте её в штатив для пробирок.

2. Смочите дистиллированной водой полоску индикаторной бумаги.

3. Зажгите спиртовку.

4. Закрепите пробирку с реакционной смесью в зажиме и осторожно нагревайте

содержимое пробирки.

5. Поднесите к отверстию пробирки, не касаясь его, влажную индикаторную бумагу.

Что наблюдаете?

6. Прекратите нагревание, погасите спиртовку, накрыв её колпачком.

7. Испытайте запах выделяющегося в пробирке газа, соблюдая правила определения

газообразных веществ по запаху!

8. Поместите в пробирку половину ложки-дозатора твердого сульфата аммония.

9. Закрепите пробирку в зажиме для пробирок.

10. Зажгите спиртовку.

11. Прогрейте сначала всю пробирку, а затем ту её часть, где размещен хлорид

аммония. Что наблюдаете? Как называется этот процесс?

12. Внесите смоченную соляной кислотой стеклянную палочку в пробирку. Что

наблюдаете?

13. Заполните таблицу:

Действия

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 5.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

Цель работы.

Техника безопасности.

Оборудование.

Реактивы.

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

1 вариант

Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.

Техника безопасности.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок,

спички.

Реактивы:

1. железо (порошок)

2. серная кислота

3. гидроксид натрия

4. азотная кислота

5. хлорид железа (III)

6. нитрат серебра

7. сульфат никеля

Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие

превращения: Fe → FeSO

→ Fe(OH)

→ Fe(NO

)

Задание 2. Получите гидроксид никеля и исследуйте его свойства.

Задание 3. Определите соли, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках,

составьте план исследования и выполните необходимые действия.

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме

«Теория электролитической диссоциации»

Цель работы.

9. Уметь самостоятельно проводить опыты.

10. Описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена.

11. Определять реакцию среды у предложенных солей.

12. Записывать уравнения реакций гидролиза.

13. Уметь делать выводы.

Техника безопасности. 1.При работе со стеклом (пробирки, колбы, стаканы, трубки)

всегда помните, что стекло – очень хрупкий материал и что его легко разбить. Поэтому

избегайте чрезмерных усилий, держите их у горлышка.

2.Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. В

случае попадания кислоты или щелочи на руки и одежду нужно быстро смыть водой,

затем раствором соды.

Оборудование. Штатив, пробирки – 10 шт.

Реактивы:

1. нитрат свинца (II)

2. иодид калия

3. гидроксид натрия

4. соляная кислота

5. индикаторы: фенолфталеин, лакмусовая бумажка

6. хлорид цинка

7. сульфат алюминия

8. нитрат серебра

9. хлорид бария

Вариант 2

1) Проведите реакции между веществами: а) нитрат свинца и иодид калия;

б) гидроксид натрия и соляная кислота.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2) Определите реакцию среды соли ZnCl

. Запишите уравнение реакции гидролиза

(полное и сокращённое).

3) Пользуясь имеющимися реактивами, получите гидроксид алюминия и докажите

его амфотерность.

4) В трёх пробирках – хлорид калия, фосфат калия и сульфат калия. Составьте список

необходимых для их идентификации реактивов, напишите план работы и

определите, в какой пробирке находится какое вещество.

Оформите отчёт о проделанной работе в виде таблицы:

Действия

Наблюдения

Уравнение реакции

Вывод

пишем в одну строчку

Практические работы 9 класс

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

2 вариант

Цель работы: Изучение свойств металлов и их соединений.

Техника безопасности.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки - 8 шт., спиртовка, зажим для пробирок,

спички.

Реактивы:

хлорид железа ()

гидроксид натрия

азотная кислота

роданид калия

нитрат серебра

Скачать материал

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 9 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы