Ученики на Учителя.com


Практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»"

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме
«Неметаллы»».
Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.
М. В. Ломоносов
Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.
Задачи урока:
образовательная: научиться применять знания на практике о неметаллах
развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес, умения логически
рассуждать, устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
веществ; развивать креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из
полученных знаний.
воспитывающая: воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную
мобильность, способность принимать самостоятельные решения в достижении
поставленной цели; формировать качества мышления, необходимые для адаптации в
современном информационном обществе; повышать творческую активность учащихся;
воспитывать культуру общения.
Вид урока : практикум
Форма работы: эксперимент, работа в парах
Обеспечение занятия: стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете
химии
Оборудование и реактивы : растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта
натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус,
фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .
ХОД УРОКА:
1. Организационный этап:
1) Приветствие.
2) Определение отсутствующих.
3) Проверка готовности к уроку.
2. Основная часть
стр 132-133 учебника
Задача №1 осуществить превращения CuSO
4
→ Cu(OH)
2
→ CuCl
2
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К раствору сульфата
меди (II) добавляю
щелочь
Образуется синий
осадок
CuSO
4
+2NaOH→
Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
Cu
2+
+ 2OH
-
→Cu(OH)
2
↓
В результате
связывания ионов
Cu
2+
и OH
-
образуется
не растворимое
основание
К полученному осадку
добавляю соляную
кислоту
Осадок растворяется
Cu(OH)
2
↓ + 2HCl
→CuCl
2
+ 2H
2
O
Cu(OH)
2
↓ + 2H
+
→Cu
2+
+ 2H
2
O
Нерастворимое
основание
взаимодействует с
кислотой.
Задача №2. Распознавание растворов Na
2
SO
4,
Na
2
CO
3,
NH
4
Cl.
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
В пробирки
приливаем раствор
гидроксида натрия
В одной пробирке
ощущается запах
аммиака
NH
4
Cl + NaOH →
NaCl + H
2
O + NH
3
↑
NH
4
+
+ OH
-
→H
2
O +
NH
3
В остальные две
пробирке приливаю
раствор хлорида
бария
В одной из пробирок
выпадает белый
осадок
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
→
BaSO
4
↓ + 2Na Cl
SO
4
2-
+ Ba
2+
→
BaSO
4
↓
В оставшуюся
пробирку приливаем
раствор соляной
кислоты
Выделяются
пузырьки газа
Na
2
CO
3
+2HCl→
2NaCl+ H
2
O + CO
2
↑
2H
+
+ CO
3
2-
→ H
2
O
+ CO
2
↑
Задача №3 качественная реакция на (NH
4
)
2
SO
4
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К исследуемому
раствору приливаю
раствор щелочи
В пробирке
ощущается запах
аммиака
(NH
4
)
2
SO
4
+ 2NaOH →
Na
2
SO
4
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
2NH
4
+
+ 2OH
-
→
2NH
3
↑ + 2H
2
O
Следовательно
вещество содержит
группу NH
4
+
-это
качественная
реакция на его
обнаружение .
К исследуемому
растворуприливаю
раствор нитрата бария
В пробирке выпадает
белый осадок
(NH
4
)
2
SO
4
+Ba(NO
3
)
2
→2
NH
4
NO
3
+BaSO
4
↓
SO
4
2-
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
Следовательно
вещество содержит
группу SO
4
2-
- это
качественная
реакция на его
обнаружение .
Задача №4. Осуществить реакции по схемам Ca
2+
+ CO
3
2–
= CaCO
3
↓ 2H
+
+ CO
3
2–
= H
2
O +
CO
2
↑
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К раствору
карбоната калия
приливаю раствор
соляной кислоты
Выделяются
пузырьки газа
K
2
CO
3
+2HCl→2KCl +
H
2
O + CO
2
↑
2H
+
+ CO
3
2-
→H
2
O +
CO
2
↑
При действии кислот
на карбонаты
выделяется угольная
кислота, которая
быстро разлагается
на воду и
углекислый газ.
К раствору хлорида
кальция приливаю
раствор карбоната
натрия
Происходит
помутнение
раствора
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
→
2NaCl + CaCO
3
↓
CO
3
2-
+ Ca
2+
→CaCO
3
↓
Происходит
образование
нерастворимого
осадка
3. Домашнее задание стр 132
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: