Конспект урока "Типы химических реакций"
Кыштымский филиал ГБПОУ «Миасский медицинский колледж»
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА практического занятия № 4
на семестр…………I…………… 2016 / 2017…. учебный год
Предмет ………………………..Химия ............................................................. Группа .....................................
Преподаватель Булаева Марина Владимировна ............................................................................................
Тема: Типы химических реакций .......................................................................................................................
Цели занятия (исходя из уровней усвоения учебной информации:
1 уровень – знакомства;
2 уровень – воспроизведение в знакомой ситуации;
3 уровень – применение умений и навыков в новой ситуации;
4 уровень – творчества).
1. Учебная
(дидактическая)
Цель:
1 – уровень усвоения
(познакомить, сообщение, дать
понятие и т.д.)
Повторение основных понятий (реакция соединения, реакция разложения, реакция
замещения, реакция обмена, экзотермическая реакция, эндотермическая реакция,
тепловой эффект реакции, гетерогенные реакции, гомогенные реакции, каталитические
реакции, некаталитические реакции, обратимые реакции , необратимые реакции)
2 – уровень усвоения (изучение,
повторение, составление
алгоритма, изображение,
закрепление, формулирование и
т.д.)
Закрепление и расширение знаний студентов о химических реакциях, их
признаках и условиях протекания.
Рассмотрение классификации химических реакций по числу и составу
реагирующих и образующихся веществ.
Продолжить формирование умений наблюдать, сравнивать,
классифицировать, проводить анализ и синтез, обобщать материал.
3 – уровень усвоения
(овладение техникой,
выделение главного,
применение знаний,
выполнение, решение)
Применение полученных знаний для решения практических заданий.
2. Развивающая цель:
(развитие способностей,
развитие умений)
Развитие умений выделять существенных признаков, которые могут быть
положены в основу классификации химических реакций.
Развитие способностей расставлять коэффициенты в химических реакциях;
составлять уравнения химических реакций, используя алгоритм;
соотносить уравнения реакций с характеристикой реакций; заканчивать
уравнения химических реакций.
3. Воспитательная цель:
(воспитание стремлений,
Формирование взглядов)
Воспитание интереса к изучению темы урока через самостоятельную
работу на уроке.
Межпредметные связи:
(дисциплина, раздел)
Физика «Ядерные реакции»
«Внутренняя энергия»
Внутрипредметные связи:
(тема занятия)
«Классификация химических реакций в неорганической химии. Тепловой
эффект химической реакции»
«Реакции ионного обмена»
«Окислительно-восстановительные реакции»
Методы (М), методические приемы (МП) в соответствии с уровнями усвоения информации (необходимое подчеркнуть)
1 уровень – М – объяснительно-иллюстративный;
МП – словесные: рассказ, лекция, беседа, работа с учебником;
наглядные: иллюстрация, демонстрация кинофильмов, видеофильмов;
практические: опыты, моделирование;
2,3 уровень – М – репродуктивный;
МП – работа по алгоритму, решение типовых задач, упражнений, практических заданий и т.д.;
2,3 уровень – М – проблемное изложение;
МП – постановка проблемы, анализ, синтез, аналогия, работа с графологической структурой и т.д.;
3 уровень – М – частично-поисковый;
МП – эвристическая беседа, обобщение, рецензирование, решение нетиповых задач и т.д.;
4 уровень – М – исследовательский;
МП – исследовательская работа.
Оснащенность занятия, наглядность: методические указания для студентов, ООД студента,
технологическая карта практического занятия для преподавателя, дидактический материал.
Место проведения занятия 10 кабинет ..........................................................................................................
Структура занятия
1. Организационный момент ................... ……………………………………………2 минуты
2. Изложение цели и плана занятия . ……………………………………………… 3 минуты
3. Проверка знаний студентов .......... ………………………………………………..10 минут
4. Практическая часть под руководством преподавателя …………………….. 25 минут
5. Самостоятельная работа студентов …………………………………………… 35 минут
6. Закрепление материала ………………………………………………………….. 11 минут
7. Оформление тетрадей …………………………………………………….по ходу занятия
8. Подведение итогов занятия, выставление оценок …………………………… 3 минут
9. Задание на дом…………………………………………………………………….. 1 минут
№
время
Элементы занятия, учебные вопросы, формы и
методы обучения
Добавления,
замечания,
исправления. Умения,
перечень манипуляций
1
Организационный момент
2 мин
Преподаватель приветствует студентов, отмечает
отсутствующих на занятии, проверяет подготовленность
аудитории и студентов к занятию
Цель: четкая организация
учебного процесса
2
Изложение целей и плана занятия
3 мин
Преподаватель сообщает тему, цели занятии и план работы.
Мотивация:
1. Давайте вспомним, что мы уже знаем о химических
реакциях?
2. Химических реакций протекающих вокруг человека
очень много. Они протекают постоянно. Что же
необходимо сделать, чтобы не запутаться во всем
многообразии химических реакций?
Цель: мобилизировать
внимание на теме
3
Проверка знаний студентов
10 мин
1. устный опрос
2. напишите уравнения химических реакций по
описаниям
(приложение № 1)
Цель: получить
информацию о готовности
студентов к уроку
4
Практическая часть
под руководством преподавателя
25 мин
Задание № 1.
Методические указания: составьте уравнения химических
реакций, используя алгоритм.
Задание № 2.
Методические указания: соотнесите уравнения реакций с
характеристиками реакций.
Задание № 3.
Методические указания: расставьте коэффициенты в схемах
химических реакций.
(приложение № 2)
Цель: повторить и
закрепить основные
знания по теме.
Подготовиться к этапу
самостоятельной работы
на уроке.
5
Самостоятельная работа студентов
35 мин
Студенты самостоятельно выполняют задания № 1 - № 14
( количество выполненных заданий будет завить от уровня
подготовленности студента)
(приложение № 3)
Цель: привитие навыка
самостоятельной работы
на уроке
6
Закрепление материала
11 мин
Задание № 1.
Методические указания: запишите уравнения реакций по
схемам, укажите их тип по признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции» (предусмотрено 3 уровня
сложности задания)
(приложение № 4)
Цель: выявить итоговый
уровень знаний студентов
по данной теме
7
Оформление тетрадей
По ходу занятия
8
Подведение итогов занятия
3мин
Преподаватель оценивает работу каждого студента.
Аргументируя, выставляет оценки.
Цель: объективная оценка
работы каждого студента
на уроке
9
Домашнее задание
1 мин
Повторить тему «Реакции ионного обмена»
Лекция
Химия Габриелян О.С. стр. 155-164
Цель: обеспечение готов-
ности к следующему
практическому занятию
Преподаватель …………………………………………………………………………
Приложение № 1
Проверка исходного уровня знаний студентов по теме
«Типы химических реакций»
Задание № 1
Методические указания: дайте понятия определениям
химические реакции (химические явления)
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
экзотермические реакции
эндотермические реакции
тепловой эффект реакции
термохимическое уравнение
гетерогенные реакции
гомогенные реакции
каталитические реакции
некаталитические реакции
обратимые реакции
необратимые реакции
Задание № 2
Методические указания: напишите уравнения химических реакций по описаниям
а) под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород
б) при нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород
в) при нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду
г) на свету азотная кислота разлагается на оксид азота (IV), воду и кислород
д) на свету нитрат серебра разлагается на серебро, оксид азота (IV) и кислород
Приложение № 2
Практическая часть под руководством преподавателя по теме
«Типы химических реакций»
Задание № 1
Методические указания: составьте уравнения химических реакций, используя
алгоритм.
Алгоритм составления уравнения химической реакции
1. Запишите формулы (формулу) исходных веществ, соединив их знаком
« + » (это левая часть уравнения)
2. Поставьте стрелку
3. Запишите после стрелки формулы (формулу) продуктов реакции (это правая часть
уравнения)
4. Расставьте коэффициенты так, чтобы атомов одинаковых элементов в левой и
правой частях уравнения были равны
а) исходные вещества: водород и кислород
продукты реакции: вода
уравнение реакции: …………………………………………………………………..
б) исходные вещества: алюминий и соляная кислота
продукты реакции: хлорид алюминия и водород
уравнение реакции: …………………………………………………………………..
в) исходные вещества: сероводород и кислород
продукты реакции: оксид серы (IV) и вода
уравнение реакции: …………………………………………………………………..
г) исходные вещества: оксид железа (III) и серная кислота
продукты реакции: сульфат железа (III) и вода
уравнение реакции: …………………………………………………………………..
д) исходные вещества: сульфат алюминия и нитрат бария
продукты реакции: сульфат бария и нитрат алюминия
уравнение реакции: ………………………………………………………………......
Задание № 2
Методические указания: соотнесите уравнения реакций с характеристиками реакций
1. 2 SO
2
+ O
2
↔2 SO
3
2. Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O
3.
2
H
2
O
2
→
2
H
2
O + O
2
4. N
2
+ O
2
↔ 2NO
а) разложения, необратимая, каталитическая
б) соединения, обратимая, каталитическая
в) разложения, необратимая, некаталитическая
г) соединения, обратимая, некаталитическая
Задание № 3
Методические указания: расставьте коэффициенты в схемах химических реакций
а) CS
2
+ …O
2
→ CO
2
+ …SO
2
б) …C
2
H
2
+ …O
2
→ …CО
2
+ …H
2
O
в) Ca(OH)
2
+ …HCl → CaCl
2
+ …H2O
г) H
3
PO
4
+ …KOH → K
3
PO
4
+ …H
2
O
д) BaCl
2
+ …AgNO
3
→ Ba(NO
3
)
2
+ …AgCl
е) Fe
2
(SO
4
)
3
+ …BaCl
2
→ …BaSO
4
+ …FeCl
3
Приложение № 3
Самостоятельная работа студентов по теме
«Типы химических реакций»
Задание № 1
Методические указания: заполните пропуски.
Реакции обмена идут до конца (возможны) лишь в том случае, если хотя бы один из
продуктов - ……………….. , …………………. или ……………………
Методические указания: составьте уравнения реакций, идущих до конца. Назовите
продукты реакций.
а) Na
2
CO
3
+ HCl → …………………………………………………………………...
б) Na
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→ ……………………………………………………………...
в) KNO
3
+ CaCl
2
→ …………………………………………………………………...
г) KOH + H
2
SO
4
→ ……………………………………………………………………
Задание № 2
Методические указания: допишите уравнения химических реакций и укажите их тип
по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»
а) K
2
O + N
2
O
5
→ KNO
3
– реакция …………………………………………………...
б) Fe
2
O
3
+ C → Fe + CO
2
– реакция …………………………………………………
в) Fe
2
O
3
+ HCl → ……………….. – реакция ……………………………………….
г) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O - реакция ……………………………………………….
д) Al(OH)
3
+ H
2
SO
4
→ ……………. – реакция ……………………………………..
е) N
2
O
5
+ H
2
O → HNO
3
- реакция …………………………………………………...
ж) NH
4
Cl → NH
3
+ HCl - реакция …………………………………………………..
з) Al + H
2
SO
4
→ ………………….. – реакция ………………………………………
Задание № 3
Методические указания: допишите пропущенные слова.
Вода взаимодействует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если
образуется ……………………………… гидроксид (……………….. или
……………………………………………………………………………………).
Методические указания: запишите возможные уравнения реакций. Из букв,
соответствующих правильным ответам, вы составите название элемента, соединения
которого используют для уничтожения микроорганизмов в водопроводной воде
а) Nа
2
O + H
2
O → ………………………………………………………………… Х
б) SiO
2
+ H
2
O → …………………………………………………………………. М
в) SO
3
+ H
2
O → ………………………………………………………………….. Л
г) N
2
O
5
+ H
2
O → ………………………………………………………………… О
д) CuO + H
2
O → ………………………………………………………………… С
е) BaO + H
2
O → …………………………………………………………………. Р
Задание № 4
Методические указания:
1. Реакция между оксидом углерода (IV) и водой обратимая. Запишите уравнение этой
реакции.
Дайте характеристику записанной реакции по всем изученным признакам
классификации.
2. Запишите уравнения реакций с водой
а) калия
б) бария
Дайте характеристику записанных реакций по всем изученным признакам
классификации химических реакций.
Задание № 5
Методические указания: составьте уравнения реакций. Укажите их тип по признаку
«число и состав исходных веществ и продуктов реакции»
а) NaOH + HCl →
б) KOH + H
2
SO
4
→
в) LiOH + H
3
PO
4
→
г) Fe(NO
3
)
3
+ NaOH →
д) Fe(OH)
3
+ H
2
SO
4
→
Задание № 6
Методические указания: определите исходные вещества по продуктам реакции.
Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции по признаку «число и состав исходных
веществ и продуктов реакции»
а) ……….. + ………… → …NaOH + H
2
б) ……….. + ………… → …KOH + H
2
в) ……….. + ………… → Ca(OH)
2
+ H
2
Это реакция …………………………………. , т. к………………………………….
Задание № 7
Методические указания: Расставьте коэффициенты и укажите типы реакций по
признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»
а) Na + Cl
2
→ NaCl
б) H
2
CO
3
→ H
2
O + CO
2
в) Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O
г) Al + O
2
→ Al
2
O
3
д) AgBr → Ag + Br
2
е) Na
2
O + H
2
O → NaOH
ж) K
2
O + P
2
O
3
→ K
3
PO
4
Задание № 8
Методические указания: закончите уравнения химических реакций
а) Zn + HCl → …….. + ZnCl
2
б) Mg + H
2
SO
4
→ ………….. + …………….
в) Al + H
2
SO
4
→ …………… + …………….
г) CuO + Al → …………….. + ……………..
д) Fe
2
O
3
+ Mg → …………… + ……………
Задание № 9
Методические указания: составьте уравнения реакций по цепочкам превращений.
Назовите продукты реакций.
а) P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
б) Li → Li
2
O → LiOH
в) Ca → CaO → Ca(OH)
2
Задание № 10
Методические указания: расставьте коэффициенты в схемах реакций
а) …HgO → …Hg + O
2
б) …H
2
O
2
→ …H
2
O + O
2
в) …CH
4
→ C
2
H
2
+ …H
2
г) CH
4
→ C + …H
2
д) …KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
е) …KClO
3
→ …KCl + …O
2
ж) …NaHCO
3
→ Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
з) …NH
3
→ N
2
+ …H
2
Задание № 11
Методические указания: запишите названия исходных веществ и продуктов реакции
для следующих уравнений химических реакций
а) Fe + S → FeS
исходные вещества:…………………………………………………………………
продукт реакции:……………………………………………………………………
б) Cu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
исходное вещество:…………………………………………………………………...
продукты реакции:……………………………………………………………………
в) HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
исходные вещества:………………………………………………………………….
продукты реакции:……………………………………………………………………
Задание № 12
Методические указания: заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции
4 P + 5 O2 → 2 P
2
O
5
Число частиц
(N)
………. атома
………молекул
………молекулы
Количество
вещества (n)
………моль
………..моль
………моль
Молярная
масса (M)
……….г/моль
……….г/моль
………г/моль
Масса (m)
………г
……….г
………г
Молярный
объем (V
m
)
--//--
………л/моль
--//--
Объем (V)
--//--
…….г
--//--
Задание № 13
Методические указания: напишите уравнения реакций по схемам
а) оксид углерода (II) + кислород → оксид углерода (IV)
б) железо + хлор → хлорид железа (III)
в) оксид азота (V) + вода → азотная кислота
г) оксид азота (V) + оксид кальция → нитрат кальция
д) сера + алюминий → сульфид алюминия
оксид азота (II) +кислород → оксид азота (IV)
Задание № 14
Методические указания: составьте уравнения реакций по схемам. К какому типу
относят эти реакции по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции»?
а) CaC
2
+ HOH →
б) Al
2
S
3
+ HOH →
в) Al
4
C
3
+ HOH
Приложение № 4
Задание для закрепления материала по теме
«Типы химических реакций»
Задание № 1
Методические указания: запишите уравнения реакций по схемам, укажите их тип по
признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»
1-й уровень сложности:
а) гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода
б) нитрат бария + сульфат железа (III) → сульфат бария + нитрат железа (III)
в) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород
г) оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота
2-й уровень сложности:
а) оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция
б) алюминий + соляная кислота → ? ? ? ?
в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода
г) фосфат натрия + нитрат кальция → ? ? ? ?
3-й уровень сложности:
а) нитрат калия → нитрит калия + кислород
б) оксид азота (V) + вода → азотная кислота
в) серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ?
г) оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Химия - еще материалы к урокам:
- Конспект урока "Оқытушыларға арналған түсінік хат" 9 класс
- Конспект урока "Спирты. Строение, свойства, получение и применение"
- Конспект урока "Спирты. Предельные одноатомные спирты" 10 класс
- Конспект урока "Понятие о многоатомных спиртах"
- Технологическая карта урока "Спирты" 10 класс
- Конспект урока "СПИРТТЕРДІҢ ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ ЖӘНЕ ҚОЛДАНЫЛУЫ"
