Конспект урока "Типы химических реакций на примере свойств воды"
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Цель: изучить новые понятия электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочноземельные
металлы, гидроксиды, условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, гидролиз;
обобщить знания по теме «Типы химических реакций».
Задачи:
Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и
расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.
Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных
способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств –
коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.
Ход урока
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность
учащихся
Орг. Момент
Эпиграф.
Без химических реакций невозможна жизнь и все
многообразие веществ.
Актуализация
знаний
Вода на Земле занимает 70%, но только 2%мировых
запасов пресной воды. К 2025г. в странах, испытывающих
умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жить уже
две трети населения планеты.
И хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26
тыс. км
3
пресных вод в озёрах и существует 2000
водохранилищ, объем которых более 1млн. м
3
каждое,
проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды
является одной из актуальных.
Сегодня вы познакомитесь с удивительными свойствами
воды, и повторим все типы химических реакций.
Слушают учителя ,
записывают тему
урока
Новый материал
По каким признакам классифицируют химические
реакции?
Назовите их?
По числу и составу
сходных веществ и
продуктов реакции.
Реакции разложения,
соединения, обмена,
замещения.
Реакция разложения
Запишите реакцию разложения воды?
Все правильно, но эта реакция протекает под действием
постоянного эл.тока и называется электролизом. ( учитель
дописывает условия реакции)
Растения разлагают воду на Н
2
и О
2
в процессе
фотосинтеза.
Если веточку водного растения ЭЛОДЕИ поместить в
прибор, слайд 7 и выставить на яркий солнечный свет, то
через 10 – 15 мин. в верхней части пробирки соберется О
2
,
который образовался в результате разложения воды на
свету – фотолиза (фотос – свет, лизос – разложение)
Из курса биологии вы знаете, что (Н
2
) водород
образовавшийся в результате биохимических реакций
образует с углекислым газам (СО
2
) органическое вещество
На доске один
учащийся записывает
уравнение реакции.
2Н
2
О = 2Н
2
+ О
2
6 СО
2
+ 6 Н
2
О →
С
6
Н
12
О
6
+
6О
2
фотосинтез
– глюкозу С
6
Н
12
О
6.
Весь этот процесс называется фотосинтезом
Реакция соединения
Вы рассматривали этот тип реакций на свойстве воды
соединяться с оксидами металлов и неметаллов с
образованием соответственно щелочей и растворимых
кислородсодержащих кислот.
Если в фарфоровую чашечку поместить несколько
кусочков уже известной вам негашеной извести — оксида
кальция СаО, а затем приливать к ним постепенно воду,
давая ей впитываться, над чашкой появится пар. Кусочки
оксида кальция начнут разогреваться и превратятся в
пушистые хлопья или порошок нового вещества —
гидроксида кальция, или гашеной извести (рис. 110):
Теперь вам стало понятно, почему эту реакцию называют
гашением извести.
Образуют щелочи при взаимодействии с водой все оксиды
металлов главной подгруппы I группы Периодической
системы Д. II. Менделеева, поэтому эти элементы
называют щелочными. Оксиды металлов главной
подгруппы II группы Периодической системы Д. И.
Менделеева — кальция, стронция, бария (их в старину
называли землями) — также образуют при взаимодействии
с водой щелочи. Поэтому эти элементы называют
щелочноземельными .
А вот оксиды неметаллов взаимодействуют с водой,
образуя кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же
степень окисления, что и в соответствующем оксиде:
Теперь вам, очевидно, стало понятно, почему основания и
кислородсодержащие кислоты называют в химии одним
словом «гидроксиды».
Вам следует запомнить несложное правило: вода реагирует
с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае,
если образуется растворимый гидроксид (щелочь или
кислородсодержащая кислота.
СаО + Н
2
0 = Са(ОН)
2
.
негашеная гашеная
N
2
0
3
+ Н
2
0 = 2HN0
2
,
N
2
0
5
+ Н
2
0 = 2HN0
3
.
Гидроксидами
называют
кислородсодержащие
кислоты и основания.
Li
2
0 + Н
2
0 = 2LiOH,
но FeO + Н
2
О =
S0
3
+ Н
2
0 = H
2
S0
4
, но
Si0
2
+ Н
2
0 =.
Посмотрите таблицу
растворимости.
Реакция обмена.
Ребята посмотрите еще раз в таблицу растворимости.
Обратите внимание на прочерки, которые обозначают, что
данное вещество в водной среде разлагается, или, как
говорят, гидролизируется (гидро – вода, лизос –
разложение).
Обменное взаимодействие вещества с водой,
приводящее к их разложению, называют гидролизом.
Записывают
определение.
Гидролиз может бать обратимый и необратимый.
Пример: Al
2
S
3
+ 6 HOH = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
Если в пробирку прилить на
1
/
3
ее объема воды, а затем
опустить в нее кусочек карбида кальция СаС
2
величиной с
горошину, то можно заметить выделение газа — ацетилена
С
2
Н
2
, а если затем в пробирку прилить раствор
фенолфталеина, то появление малиновой окраски укажет
на образование щелочи.
реакции гидролиза органических веществ — жиров, белков
и углеводов, протекающие в живых организмах, — это
основа их жизнедеятельности.
СаС
2
+ 2 НОН = С
2
Н
2
+ Са(ОН)
2
.
Реакция замещения.
.Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут
образовывать щелочи не только с помощью своих оксидов,
но и при непосредственном взаимодействии. Только это
будут уже реакции другого типа — реакции замещения,
например:
2Na + 2Н
2
0 = 2NaOH + Н
2
|,
Са + 2Н
2
0 = Са(ОН)
2
+ Н
2
|.
Нальем в чашку Петри, находящуюся на столике ко-
доскопа, немного воды и добавим к ней несколько капель
фенолфталеина. Затем опустим в сосуд кусочек
очищенного натрия величиной со спичечную головку. На
экране будет проецироваться происходящая при этом
химическая реакция (рис. 111): кусочек натрия
превращается в круглый шарик 'плавится, так как реакция
экзотермическая), бегает по поверхности воды (натрий
легче воды и подталкивается образующимся в результате
взаимодействия водородом), оставляя за собой малиновый
след (это изменяет окраску фенолфталеина получившаяся в
результате реакции щелочь).
Вывод: вода – не только самое важное вещество на
2Na + 2Н
2
0 = 2NaOH
+ Н
2
Са + 2Н
2
0 =
Са(ОН)
2
+ Н
2
Земле, но это и многоликое соединение, обладающее
разнообразными химическими свойствами.
Закрепление
а) Н
2
0 + S0
2
->
б) К
2
0 + Н
2
0-»
в) Ва + Н
2
0->
г) К + H
z
O->
д) СаН
2
+ Н
2
0->
Работа у доски
Итог
Что мы сегодня с вами повторили?
Что нового вы узнали?
Д\З §33 упр. 1,3 Учебник Габриелян О.С.Дрофа 2008г.
