Конспект урока "Тепловые эффекты химических реакций"
Тема урока «Тепловые эффекты химических реакций»
Цель: систематизировать знания учащихся о типах химических реакций.
Задачи: сформировать представление учащихся об экзотерических и эндотермических реакциях;
ввести понятие «термохимическое уравнение»;
научить решать задачи по термохимическим уравнениям.
Технология: Личностно ориентированное обучение.
Направление: Реализация принципов личностно ориентированного обучения на уроках химии.
Ход урока:
1. Повторение и закрепление пройденного материала.
Учащимся предлагается выполнить задание, в котором определяется уровень усвоения материала по
кислороду
Приложение 1
Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак
«-», если не подходит.
1. В промышленности получают из воздуха;
2. Сложное вещество;
3. При обычных условиях бесцветный газ;
4. Собирают вытеснением воздуха;
5. В природе встречается только в составе сложных веществ;
6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;
7. В лаборатории получают из «марганцовки»;
8. Газ, имеющий запах;
9. Поддерживает горение;
10. Тяжелее воздуха;
11. При температуре – 183 0С превращается в жидкость;
12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;
13. При обычных условиях – жидкость;
14. Входит в состав воздуха;
15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.
Далее учитель вывешивает на доску «ключ» ответов:
Знак «+» 1 3 4 7 9 10 11 12 14 15
и организует самостоятельную деятельность детей по взаимопроверке отработанных знаний.
- ребята, я прошу вас продемонстрировать результат выполненной работы; поднимите руку те дети, кто
получил положительную оценку.
(если в классе окажутся дети с неудовлетворительной оценкой, учитель предложит им выполнить это
задание ещё раз на следующем уроке).
Ребята обмениваются друг с другом своими тетрадями и производят проверку по «ключу» ответов,
оценивают полноту знаний, выставляют оценки, обсуждают результаты.
Демонстрируют результат выполненной работы.
Данная деятельность способствует развитию умений компетентно оценивать свою деятельность и
деятельность друг друга, определять собственные трудности и достижения.
Приложение 2
Группа 1.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а). сжигание дров в печи;
б). гниющие остатки растений в компостной
куче;
в). сжигание серы в колбе с кислородом;
г). влажное зерно пшеницы загруженное в
корпус элеватора;
д). воспламенение нефти.
Группа 2.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а). прогоркание сливочного масла;
б). сжигание угля в печи;
в). влажная трава, убранная в стог;
г). сжигание фосфора в колбе с кислородом;
д). гниение навоза.
Группа 3.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а). сжигание хвороста в костре;
б). влажные семена подсолнечника
загруженные в корпус элеватора;
в). сжигание древесного угля в колбе с
кислородом;
г). гниение упавшего дерева;
д). зажжение олимпийского огня.
Приложение 3
Уровень 1.
Из списка веществ выберите оксиды и дайте им названия:
BaO, CaS, NaCl, Na
2
O, CO, H
2
SO
4
, AgCl, NO
2
, H
3
PO
4
, ZnO.
Уровень 2.
Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и
назовите их:
MgO, Al
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O.
Уровень 3.
На основании данных значений валентности выберите из списка веществ формулы
оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II).
Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им
названия:
I II IV IV III IV I III
NaO, CaO, MnO
4
, CO
2
, B
2
O
3
, SiO
4
, Li
2
O, AlO
3
.
2. Изучение нового материала.
Целеполагание и задачи урока.
- ребята, давайте вспомним что такое химическая реакция и какие типы химических реакций вам
известны.
Химическая реакция – это химическое явление
Различают 4 типа химических реакций: р- ция соединения, р- ция разложения, р-ция замещения. р- ция
обмена
Все химические реакции протекают с выделением или поглощением энергии. При сгорании угля, серы,
метана, бензина, древесины выделяется тепло. В некоторых случаях происходит поглощение тепла
В соответствии с законом сохранения энергии при исчезновении одного вида выделяется равное
количество других видов энергии. В химических реакциях тепловая энергия выделяется или поглощается.
Возьмем процесс горении: если горючее вещество нагреть до температуры воспламенения, далее реакция
будет протекать самопроизвольно., с постоянным выделением тепла. Горение бензина, природного газа,
угля и других видов топлива относится к экзотермическим реакциям.
(работа по учебнику с. 72: - прочитайте и запишите в тетрадь определение экзотермической реакции).
Многие реакции могут протекать только при постоянном нагревании (разложение известняка), такие
реакции относятся к эндотермическим(работа по учебнику с. 72: - прочитайте и запишите в тетрадь
определение эндотермической реакции).
Количество теплоты, которое поглощается или выделяется при химических реакциях, называется
тепловым эффектом реакции, единицей её измерения является джоуль (Дж)или килоджоуль (кДЖ).
Теплота, которая выделяется или поглощается в результате реакции, обозначается латинской буквой Q
(«ку»).
Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.
- ребята, как вы думаете, от чего зависят тепловые эффекты химических реакций?
1. от природы исходных веществ и продуктов реакции;
2. от температуры
3. от массы реагирующих веществ
4. от агрегатного состояния реагентов и продуктов.
Тепловые эффекты различных химических реакций выражаются количеством теплоты, выделяемой или
поглощаемой при образовании 1 моль продукта.
3. Решение задач по термохимическим уравнениям
Учебник с.75 № 5,7
4. Закрепление пройденного на уроке
Работа по учебнику с. 75 №6 (при помощи карточек с цифрами учащиеся определяют экзо- и
эндотермические реакции)
5. Домашнее задание §27 с.75 в.8-10
6. Оценивание
Приложение 1
Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «-», если не
подходит.
1. В промышленности получают из воздуха;
2. Сложное вещество;
3. При обычных условиях бесцветный газ;
4. Собирают вытеснением воздуха;
5. В природе встречается только в составе сложных веществ;
6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;
7. В лаборатории получают из «марганцовки»;
8. Газ, имеющий запах;
9. Поддерживает горение;
10. Тяжелее воздуха;
11. При температуре – 183
0
С превращается в жидкость;
12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;
13. При обычных условиях – жидкость;
14. Входит в состав воздуха;
15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.
Приложение 2
Группа 1.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а). сжигание дров в печи;
б). гниющие остатки растений в компостной куче;
в). сжигание серы в колбе с кислородом;
г). влажное зерно пшеницы загруженное в корпус элеватора;
д). воспламенение нефти.
Группа 2.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а). прогоркание сливочного масла;
б). сжигание угля в печи;
в). влажная трава, убранная в стог;
г). сжигание фосфора в колбе с кислородом;
д). гниение навоза.
Группа 3.
Установите соответствие:
Реакция горения: _____;
Медленное окисление: _____;
а) сжигание хвороста в костре;
б) влажные семена подсолнечника загруженные в корпус элеватора;
в) сжигание древесного угля в колбе с кислородом;
г) гниение упавшего дерева;
д) зажжение олимпийского огня.
Приложение 3
Уровень 1.
Из списка веществ выберите оксиды и дайте им названия:
BaO, CaS, NaCl, Na
2
O, CO, H
2
SO
4
, AgCl, NO
2
, H
3
PO
4
, ZnO.
Уровень 2.
Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и
назовите их:
MgO, Al
2
O
3
, P
2
O
5
, K
2
O.
Уровень 3.
На основании данных значений валентности выберите из списка веществ формулы
оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II).
Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им
названия:
I II IV IV III IV I III
NaO, CaO, MnO
4
, CO
2
, B
2
O
3
, SiO
4
, Li
2
O, AlO
3
.
Пояснительная записка к уроку химии.
. Урок «Тепловые эффекты химических реакций» является девятым в теме «Кислород. Оксиды. Горение». Тема данного урока «Тепловые эффекты
химических реакций». Данный урок является комбинированным, но основная часть – это формирование новых знаний и умений с использованием
разнообразных форм работы, которые направлены на развитие у учащихся умения сопоставлять, анализировать, наблюдать, сравнивать, выбирать нужную
информацию. Материал данного урока соответствует программе,
способствует реализации поставленных целей, связан с предыдущим занятием.
Выбирая формы, методы и приёмы обучения я стремилась обеспечить личностно ориентированную направленность урока.
Для формирования и стимулирования субъектной позиции учащихся на уроке организую индивидуальную деятельность по осмыслению и проработке
заданного материала; стимулирую учащихся к высказываниям без боязни ошибиться, способствую формированию уважительного отношения к
самостоятельности мнений, суждений и выводов учащихся, а также создаю ситуации выбора при использовании дидактического материала, варьирующего
для учащихся с разной успеваемостью.
На данном уроке попытался обеспечить условия для проявления и развития индивидуальности учащихся, создавая ситуации, позволяющие ребятам
проявлять собственные способности и возможности.
Для того чтобы ориентировать школьников на формирование учебной деятельности создаю условия для освоения учащимися компонентов учебной
деятельности, учебной задачи и учебных действий.
Представленный урок построен с учётом психофизиологических особенностей учащихся, что позволяет им лучше раскрыть свои способности и умения.
Реализуя принципы личностно ориентированного образования на данном уроке способствую становлению личностного смысла учения, для этого обучаю
школьников целеполаганию, создаю ситуации успеха, помогаю осознать мотивы собственных действий.
Для организации развивающего пространства на уроке ставлю и обеспечиваю разрешение проблемных ситуаций, поощряю активность учащихся, использую
разнообразные методы и приёмы деятельности.
Для формирования эмоциональноценностного отношения к познанию создаю положительный эмоциональный настрой на работу всех учеников в ходе урока,
способствую формированию стремления к достижению успеха, а не к избеганию неудач.
В ходе урока прослеживается сотрудничество не только учителя и учеников, но и сотрудничество учеников между собой (в том числе – обеспечение
взаимопомощи в ходе парной и групповой работы), оптимально используются фронтальные и индивидуальные формы организации учебной деятельности.
В конце урока разъясняю, как следует рационально организовать свою учебную работу при выполнении домашнего задания, обеспечиваю ориентир на
самостоятельный поиск, самостоятельные открытия учащихся; создаю возможность выбора школьниками объёма и сложности домашнего задания. С целью
обеспечения обратной связи обучаю ребят рефлексии, самооценке действий, усилий, результатов. В конце урока обсуждаю с детьми не только то, что мы
узнали, но и то, что понравилось (или не понравилось), что бы хотелось выполнить ещё раз, а что сделать по-другому, с интересом принимаю предложения
и пожелания учеников.
На уроке царит благоприятная морально-психологическая атмосфера комфорта, обеспечивающая успех каждому ученику. Никто не чувствует себя слабым,
неуверенным, отстающим. Все учащиеся вовлечены в общую работу класса.
Цели урока:
Дидактические: способствовать формированию знаний учащихся о тепловых эффектах химических реакций; обеспечить условия для усвоения учащимися
понятий: экзотермическая реакция и эндотермическая реакция; продолжить учить записывать уравнения химических реакций горения простых и сложных
веществ в кислороде. Давать названия полученным веществам; способствовать
осмыслению учащимися роли кислорода на Земле и в жизни человека.
Развивающие: способствовать формированию умений выделять общие и существенные признаки и свойства; умений увидеть проблему и найти пути её
решения; умений применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий; продолжить развитие самостоятельности,
умения работать в парах и группах.
Воспитательные: способствовать воспитанию добросовестного отношения к труду, положительного отношения к знаниям, инициативности, настойчивости,
способности преодолевать трудности для достижения цели.
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
Оборудование: колба с пробкой, кислородная подушка, химическая ложечка (2
шт.), порошок серы, красный фосфор, лучинка, спиртовка, спички, сливная кружка.
Дидактический материал: учебник «Химия 8 класс» Н.Е. Кузнецова, И.М.
Титова, Н.Н. Гара; химический диктант /приложение 1/, проверочные листы
/приложение 2/ и /приложение 3/.
Тип урока: комбинированный. Основная часть – формирование новых знаний и
умений.
Эпиграф к уроку: «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная
химия».
Берцелиус
Этапы урока
Содержание деятельности учителя
Содержание деятельности учащихся
Ожидаемый результат
Организационный этап
Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Далее обращает внимание ребят на эпиграф, написанный на доске:
«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия».
Берцелиус
- ребята, в чём заключается роль кислорода на Земле и в жизни человека?
- как вы понимаете этот эпиграф?
- зачем нам нужно знать о кислороде больше информации?
Учащиеся, используя информацию прошлого урока, в устной форме проговаривают, что роль
кислорода на Земле и в жизни человека глобальна.
Дети определяют цели изучения темы. После краткой беседы эмоциональное напряжение
начального этапа снято, и учащиеся проявляют психологическую готовность к познавательной
деятельности.
II. Актуализация знаний учащихся
Учитель раздаёт на каждую парту лист с химическим диктантом /приложение 1/ и даёт такие комментарии:
- ребята, я предлагаю вам выполнить это задание для того, чтобы вы вспомнили ключевые понятия прошлого урока.
Учащиеся выполняют задание по пройденной теме:
«Общая характеристика кислорода, его физические свойства и способы получения» в своих тетрадях
Актуализируются опорные знания учащихся. Ребята подготавливаются к восприятию нового
материала. Многие характеристики кислорода помогут нам более детально разобраться в теме
сегодняшнего урока индивидуально.
1. Определение темы и целей урока.
- ребята, я предлагаю вашему вниманию небольшое стихотворение, внимательно его
послушайте и попытайтесь назвать тему урока, а также определить, чему мы будем учиться на этом
уроке.
Гореть, светить и окисляться,
Со мной в оксиды превращаться.
Да, будет свет, тепло и жар,
Мой, кислорода, это дар!
Учащиеся формулируют свои варианты темы урока, а учитель направляет их к правильному
варианту.
Мотивация на приобретение новых знаний.
III.
Целеполагание и планирование
IV. Изучение нового материала - какие фразы из этого стихотворения говорят о признаках
химической реакции?
Учитель стимулирует учащихся к высказываниям без боязни ошибиться.
- ребята, какую цель мы поставим перед собой при изучении данной темы?
Ключевые фразы учитель фиксирует на Учащиеся отвечают, что горение, выделение теплоты и света, превращение одного вещества в другое вещество – это
и есть признаки химической реакции, следовательно, тема сегодняшнего урока «Химические свойства кислорода».
Записывают тему в тетрадь.
Учащиеся осознают компоненты учебной деятельности и мотивы собственных действий.
доске:
- узнать химические свойства кислорода;
-уметь записать уравнения химических реакций;
- уметь назвать полученные вещества.
1. Изучение химических свойств кислорода.
- ребята, обратите внимание на доске написано новое для вас понятие – реакция окисления. Давайте запишем его в тетрадь и дадим ему определение:
Реакция окисления – реакция, в результате
которой вещество взаимодействует с кислородом.
- сейчас я предлагаю вам на конкретном примере пронаблюдать, как происходит окисление
некоторых веществ в кислороде.
Учитель
демонстрирует
Ученики наблюдают процесс взаимодействия углерода с кислородом, серы с кислородом
Определяют цели
урока, планируют
свою
деятельность.
Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция окисления.
,
Ребята осознают
содержание понятия
реакция окисления.
Перед ребятами
возникает
проблемная
ситуация, почему
взаимодействие
углерода, серы и
фосфора с
кислородом воздуха
отличается от
взаимодействия этих
веществ с чистым
кислородом.
Школьники верно
называют признаки
реакции. взаимодействие
кислорода с
неметаллами –
углеродом, серой,
фосфором.
Разобраться в
сущности процессов,
которые происходили
в наблюдаемых
опытах, помогут
уравнения
химических реакций:
C + O2 → CO2
S + O2 → SO2
4P + 5O2 → 2P2O5
Учитель ставит перед
ребятами проблемный
вопрос:
- какие признаки
реакции вы
наблюдали?
- правильно, вы
назвали признаки
реакции горения, а
теперь дополните
свой конспект ещё
одним определением:
Реакция горения –
реакция, при которой
происходит окисление
веществ с выделением
теплоты и света.
Учитель организует
фосфора с
кислородом,
сравнивают как
идёт
взаимодействие
углерода, серы,
фосфора с
кислородом
воздуха и с
чистым
кислородом.
Записывают
уравнения
химических
реакций в
тетрадь.
Учащиеся
называют
признаки
показанных
реакций:
выделение света
и теплоты.
Учащиеся
записывают в
тетрадь
определение
понятия реакция
горения.
Учащиеся правильно
освоили понятие
реакция горения.
Ребята умело
используют знания
прошлого урока.
Школьники
правильно
определяют состав
веществ.
Учащиеся осознают
содержание понятия
оксиды.
Обеспечение
взаимопомощи в ходе
парной работы. разрешение
проблемной ситуации
и одобряет активность
учащихся:
- почему в кислороде
горение данных
неметаллов
происходит ярче и
активнее, чем на
воздухе?
- ребята, обратите
внимание на
химические формулы
образовавшихся
веществ, что вы
можете сказать об их
составе?
- вы правильно
определили состав
образовавшихся
веществ, они
действительно состоят
из двух элементов,
один из которых
кислород, такие
вещества называют
оксидами. Запишите
новое определение в
тетрадь:
Оксиды – сложные
вещества, состоящие
из двух элементов,
один из которых
кислород.
Учащиеся
приходят к
выводу, что
кислород – это
газ,
поддерживающий
горение;
интенсивность
протекания
реакций резко
увеличивается в
атмосфере
кислорода.
Дети отвечают,
что в составе
образовавшихся в
результате
реакций веществ
находятся два
элемента, один из
которых
кислород.
Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия оксиды.
Дети осваивают правило по составлению названия оксидов.
Учащиеся верно освоили правило.
Учащиеся понимают то, каким образом можно использовать полученные знания на практике
2. Правила составления названия оксидов.
Для того чтобы учащиеся ознакомились с правилом составления названия оксидов, учитель организует самостоятельную деятельность детей по
приобретению необходимых знаний:
- ребята, я предлагаю вам самостоятельно ознакомиться с правилом составленияназваний оксидов по учебнику / с и рассказать это правило друг другу.
Учитель корректирует работу учащихся, организует самоконтроль по схеме:
Слово «оксид» + название элемента + указание валентности (в скобках) для тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность.
- ребята, назовите оксиды, образовавшиеся в
Школьники приобретают новые знания, используя информацию учебника. Узнают правило составления названий оксидов по учебнику, а затем, работая в
парах, объясняют это правило друг другу.
Называют оксиды:
оксид углерода (IV), оксид серы (IV), оксид фосфора (V) и записывают их названия в тетрадь.
Ребята записывают уравнение
Ребята осознают
содержание понятия
медленное
окисление. результате
химических реакций.
- запишите эти
названия в тетрадь.
3. Изучение
химических свойств
кислорода.
Учитель записывает
на доске уравнение
химической реакции
взаимодействия
железа с кислородом:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
и комментирует, что
Fe3O4 (железная
окалина) – это
смешанный оксид
II III
FeO · Fe2O3
Далее учитель просит
самостоятельно
записать уравнение
химической реакции,
отражающей
взаимодействие
магния с кислородом
и назвать полученное
вещество.
Затем учитель
записывает уравнение
химической реакции
горения сложного
вещества в кислороде:
CH4 + 2O2 → CO2 +
2H2O
- обратите внимание,
что в результате
реакции образовались
химических
реакций и
название
вещества в
тетради.
Один учащийся у
доски, а
остальные в
своих тетрадях
записывают
уравнение
химической
реакции и
называют
полученное
вещество:
2Mg + O2 →
2MgO
оксид
магния
Учащиеся
записывают
уравнение
химической
реакции в
тетрадь.
оксиды тех элементов,
которые входят в
состав сгорающего
вещества. Более
подробно о горении
сложных веществ в
кислороде и правилах
уравнивания таких
реакций мы
познакомимся на
следующем уроке.
- ребята, я хочу
обратить ваше
внимание на то, что
есть реакции
окисления, которые
протекают не так ярко
и энергично, но, тем
не менее, имеют
большое значение в
жизни человека – это
реакции медленного
окисления, запишите
новое понятие и его
определение в
тетрадь:
Медленное окисление
– реакция окисления,
которая идёт
медленно с
постепенным
выделением теплоты и
не сопровождается
выделением света.
Учитель приводит
несколько примеров
реакций медленного
окисления.
Учащиеся
записывают в
тетрадь
определение
понятия реакция
медленного
окисления.
V.
Валеологическая
пауза.
Учитель предлагает
классу выполнить
несколько
Учащиеся
выполняют
упражнения,
Ребята отдохнули и
готовы для
дальнейшей работы.
упражнений для
пальчиковой
гимнастики:
- «солнечные лучи»,
«ножницы» и
упражнения на
развитие
познавательно-
психических
процессов:
- «качание головой»,
«сова».
/приложение 4/
предложенные
учителем.
VI. Закрепление
изученного
материала
1. Групповая работа
по закреплению
полученных знаний.
Учитель организует
самостоятельную
деятельность
учащихся по
нахождению
соответс твий
предложенных
явлений с реакциями
горения и медленного
окисления:
- ребята, для того,
чтобы вы более
детально разобрались
в сущности реакций
горения и медленного
окисления, я
предлагаю вам
выполнить в группах
следующее задание
/приложение 2/.
Для выполнения
задания учитель делит
класс на 3 группы,
раздаёт каждой
группе проверочный
лист /приложение 2/ и
перед каждой группой
ставит проблемный
вопрос:
- среди
Учащиеся
выполняют
задания в
группах,
проявляя
собственные
способности и
возможности,
обмениваются
информацией
друг с другом,
готовятся к
ответу и
обоснованию его
содержания.
Приходят к
заключению, что
для выполнения
задания им
необходимо знать
понятия реакции
горения и
реакции
медленного
окисления. Один
учащийся из
каждой группы
выступает перед
классом с
пересказом
содержания тех
знаний,
которыми
Ребята
актуализируют
знания, ликвидируют
пробелы в знаниях.
Результатом данной
работы является
формирование
сотрудничества,
понимание того,
каким образом можно
использовать
полученные знания
на практике.
Мотивация
достижений
коллективного
успеха. перечисленных
явлений выберите те,
которые относятся к
реакциям горения и
те, которые относятся
к реакциям
медленного
окисления.
Групповую работу
выполните на
проверочном листе,
один человек от
каждой группы
должен подготовиться
к ответу.
Учитель создаёт
условия для
организации
плодотворной работы
в группе каждого
учащегося,
акцентирует важность
участия и мнения
каждого в
деятельности группы.
обладает группа.
Другие учащиеся
имеют
возможность
контролировать
ответ, задавать
вопросы,
ликвидировать
пробелы в
знаниях.
2. Индивидуальная
дифференцированная
работа по
закреплению
полученных знаний.
Учитель организует
самостоятельную
деятельность детей с
целью проверки
полученных ими
новых знаний. Для
этого раздаёт на
каждую парту
проверочный лист
/приложение 3/ и
просит выполнить
задание
индивидуально
каждого.
Предложенные
Каждый ребёнок
сам определяет
задание, какой
сложности он
выполнит в своей
тетради.
После
выполнения
задания учащиеся
сдают тетради
учителю.
Учащиеся
определяют границы
известного материала
путём применения
для выполнения
заданий полученных
знаний.
Результатом работы
является определение
достаточнос ти
собственных знаний. задания
дифференцированы по
сложности на 3
уровня, т.е.учитель
создаёт ситуацию
выбора:
1 уровень –
удовлетворительно;
2 уровень – хорошо;
3 уровень – отлично.
VII. Рефлексия Учитель совместно с
учащимися оценивает
урок и принимает их
предложения и
пожелания:
- ребята, чему каждый
из вас научился на
сегодняшнем уроке?
- освоены ли понятия:
реакция окисления,
реакция горения,
реакция медленного
окисления, оксиды?
- были ли моменты
непонимания?
- смогли ли мы их
разрешить в ходе
разговора?
- назовите самые
удачные ответы
ваших товарищей.
- сформулируйте
советы себе и другим,
над чем нужно ещё
поработать.
- что вам понравилось
или не понравилось на
уроке и почему?
-что бы хотелось
выполнить ещё раз, а
что сделать по-
другому?
Ребята отвечают
на вопросы,
оценивают
полноту
полученных
знаний,
производят
самооценку своей
работы.
Выявляют
наиболее
интересные и
полноценные
ответы,
обосновывают
свою точку
зрения.
Учащиеся выявляют
степень выполнения
учебных целей.
VIII. Задание на - Ребята, что Учащиеся Дифференцированное дом необходимо сделать
для полного усвоения
темы?
Учитель фиксирует
домашнее задание на
доске и разъясняет,
как следует
рационально
организовать свою
учебную работу при
выполнении
домашнего задания: §
60, 61, ответить на
вопросы после
параграфа,
отмеченные
треугольником и
квадратом. Составить
конспект на тему
«Применение
кислорода», используя
информацию § 62.
(это задание для всех)
Задания, отмеченные
кружочком и
звёздочкой,
выполняют желающие
учащиеся.
Также для желающих
ребят учитель
предлагает выполнить
следующие
творческие задания:
- составить кроссворд,
ключевое слово
которого «кислород»;
- составить плакат,
листовку о вреде
пожаров, об
осторожном
обращении с огнём;
- сочинить сказку,
стихи об огне.
(все творческие
определяют
объём и
содержание
домашнего
задания,
записывают его в
дневник.
Приходят к
выводу, что
нужно выучить,
закрепить, о чем
получить
дополнительную
информацию, в
какой области
расширить
знания.
домашнее задание
даёт возможность
учащимся выбрать
посильное задание,
обеспечивая успех
каждому ученику. задания, выполненные
учащимися,
оцениваются
учителем)
В финале урока
можно зачитать
стихотворение:
Примерно века два
назад
Открыт он был
случайно.
Сейчас знаком с ним
стар и млад,
И он для вас не тайна.
Известно, что горят
отлично
В нём сера, фосфор,
углерод,
Железо, магний.
Энергично
Сгорает также
водород.
Без газа этого на свете
Не жили б звери и
народ.
Его назвать могли бы
дети,
Теперь и вам известно
– это
кислород!
Урок завершён, всем
спасибо.
Литература
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. Учебник для 8 класса
общеобразовательных учреждений
М.: Вентана-Граф, 2002
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 8 класса средней школы М.:
Просвещение, 1989
3. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки по химии Волгоград: Учитель, 2004
