Ученики на Учителя.com


Практическая работа по химии "Растворение. Тепловые эффекты реакций. Окислительно-восстановительные реакции в растворах"

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Лицей № 21»
Практическая работа по химии
для 10-11 класса
по теме «Растворение. Тепловые эффекты
реакций. Окислительно-
восстановительные реакции в растворах»
Составила:
учитель химии
Овчинникова
Майя Владимировна
Курск 2016
Практическая работа
«Растворение. Тепловые эффекты реакций. Окислительно-
восстановительные реакции в растворах».
Часть 1.
Оборудование и реактивы: технохимические весы, термометр, пипетка,
мерный цилиндр (колба или пробирка мерная), стаканы, пробирки,
фильтровальная бумага, стеклянные палочки для размешивания, медный
купорос, порошок цинка, поваренная соль, азотнокислый аммоний, едкий
натр.
Опыт 1.
Определение теплового эффекта реакции замещения меди из раствора её
соли цинком.
Взвесьте на технохимических весах 5 г медного купороса (CuSO
4
) и
растворите их в 50 мл воды в стакане. Измерьте и запишите температуру
полученного раствора. Взвесьте 1-2 г порошка цинка и всыпьте (осторожно)
её в раствор сульфата меди. Определите температуру раствора.
Количество выделившегося при реакции тепла найдите по формуле:
Q=(mZn+mCuSO
4
+mH
2
O)ΔtC,
где Δt – изменение температуры раствора; С - удельная теплоемкость,
приблизительно равна 1.
*Полученный результат пересчитайте на 1 г-атом (найдите в дополнительной
литературе, что это такое).
Напишите термохимическое уравнение данной реакции.
Опыт 2.
Тепловые явления при растворении.
Налейте в три стакана или колбы по 25 мл воды. Измерьте её температуру.
Взвесьте на технохимических весах 10 г поваренной соли (NaCl), 10 г
азотнокислого аммония (NH
4
NO
3
), 10 г едкого натра – работайте очень
осторожно!!! Затем всыпьте в первый стакан NaCl, во второй - NH
4
NO
3
, в
третий стакан NaOH.
Навески веществ энергично размешайте в воде и замерьте температуру
полученных растворов.
Как изменяется температура растворов едкого натра, поваренной соли и
азотнокислого аммония? Объясните полученные явления. Напишите
уравнения реакций.
Часть 2.
Опыт 3.
Химические реакции в растворах.
Делает каждая группа:
1- бледно-розовый раствор KMnO₄
2 – розовый раствор KMnO₄
3- фиолетовый раствор KMnO₄
4- темно-фиолетовый раствор KMnO₄
5 - раствор сульфита натрия (навеску соли массой 10 г растворить в 50 мл
воды)
Группы обмениваются необходимыми растворами и проводят опыт.
В четыре пробирки налейте бледно-розовый, розовый, светло-фиолетовый и
темно-фиолетовый растворы KMnO₄. В каждую пробирку добавьте раствор
сульфита натрия. Что наблюдаете?
Напишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты методом электронного
баланса.
Список литературы
1. Химия: учебник для СПО Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова М:
КНОРУС, 2014.- 444с. Раздел 1, тема 1: с. 10-18, с. 78
2. Химия: лабораторный практикум для СПО спец. «Технология продукции
ОП» Н.А. Шатковская Белгород: Изд-во БУКЭП, 2014, 74с.
3. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): учеб. пособие
для студентов СПО С.В. Горбунцова, Э.А. Мулоярова и т.д. М: Альфа-М:
ИНФРА-М, 2010. – 270с.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: