Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"
Подписи к слайдам:
- Яковлева Татьяна Алексеевна
- Ярославль, 2009 г.
- Окислительно-восстановительные реакции
- Сильные
- F2, O2, O3, H2O2, Cl2
- HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
- Царская водка
- NO2
- KMnO4, MnO2
- K2Cr2O7, CrO3
- PbO2
- Слабые
- I2, Br2,
- SO2
- HNO2
- Соединения Fe3+
- Сильные
- Щелочные и щелочно-земельные металлы
- Mg, Al, H2
- HI и йодиды
- HBr и бромиды
- H2S и сульфиды
- NH3, PH3, H3PO3
- C, CO
- Соединения Fe2+, Cr2+
- Слабые
- Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
- HCl
- SO2
- HNO2
- Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
- Важнейшие восстановители
- Метод электронного баланса
- применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
- сплавлении веществ,
- термическом разложении,
- взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
- при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
- Метод ионно-электронного баланса
- (метод полуреакций)
- применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
- Достоинства метода
- В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
- Видна роль среды как активного участника всего процесса
- Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
- Избыток ионов О2- связывается:
- в кислой среде – ионами Н+
- О2- + 2Н+ → Н2О
- в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
- О2- + Н2О → 2ОН-
- Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
- от силы окислителя и восстановителя
- от концентрации окислителя и восстановителя
- от характера среды (кислотности раствора)
- от температуры
- KMnO4-
- Кислая среда (Н+)
- Mn2+ (бесцветный раствор)
- Нейтральная среда (Н2О)
- MnO2 (бурый осадок)
- Щелочная среда (ОН-)
- MnO42- (р-р зеленого цвета)
- Cr2O72-
- Кислая среда (Н+)
- Cr3+
- Нейтральная среда (Н2О)
- Cr2O3
- Щелочная среда (ОН-)
- CrO2- , CrO33-
- Cr+3
- Кислая среда (Н+)
- Cr+6 (K2Cr2O7)
- (раствор оранжевого цвета)
- Щелочная среда (ОН-)
- Cr+6 (K2CrO4)
- (раствор желтого цвета)
- Н2О2
- Кислая среда (Н+)
- Н2О2 + 2Н+ + 2 е = 2Н2О
- Нейтральная, щелочная среды
- Н2О2 + 2 е = 2ОН-
- Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
- Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
- Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
- Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
- Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994
