Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Азотная и ортофосфорная кислоты. Их физические и химические свойства"

«МОУ ШКОЛА № 22 ГОРОДА ДОНЕЦКА»
Тараторина Галина Александровна, учитель химии высшей категории
« Азотная и ортофосфорная кислоты. Их физические и химические
свойства»
Цель урока: ознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами азотной и
ортофосфорной кислот; расширить понятие о средних и кислых солях на примере солей
ортофосфорной кислоты; экспериментально подтвердить окислительные свойства азотной
кислоты; обратить особое внимание на продукты восстановления при взаимодействии
раствора и концентрированной азотной кислоты с металлами и неметаллами; проверить
знания техники безопасности при работе с кислотами; отметить качественную реакцию на
нитрат- и ортофосфат-ионы; продолжить развивать умения предвидеть свойства
соединений, делать выводы в процессе наблюдений в ходе химического эксперимента,
совершенствовать умения составлять и объяснять уравнения химических реакций с точки
зрения электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.
Оборудование и материалы: растворы ортофосфорной кислоты, концентрированная
азотная кислота, раствор нитрата серебра, медная проволока.
Тип урока: комбинированный.
Урок проводится с использованием индивидуальной и общеклассной работы, игры
«Химическая эстафета», «Вопрос – ответ» и др.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация опорных знаний.
Класс делится на две команды «Азот» и «Фосфор».
1. Игра «Химическая эстафета».
На доске члены каждой команды поочередно выполняют предложенные им задания.
Выигрывает та команда, которая первой справляется с заданием.
Для команды «Азот»: напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: азот →аммиак →оксид азота (II)→оксид
азота(IV)→азотная кислота→ нитрат меди(II).
Для команды «Фосфор»: напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: фосфор→ фосфид магния → фосфин → оксид
фосфора(V) → ортофосфорная кислота→ фосфат кальция.
2. Игра «Вопрос – ответ».
Команда «Азот» задает вопросы команде «Фосфор» и наоборот.
1. Чем сходно электронное строение атомов азота и фосфора?
2. Для распознавания солей аммония используют: а) кислоты; б) соли; в) щелочи.
3. Какова плотность азота по водороду и по воздуху? Можно ли использовать азот для
заполнения аэростата? Почему?
Далее команда «Фосфор» задает вопросы команде «Азот».
1. Расскажите, что вам известно об истории открытия фосфора.
2 .Какие аллотропные модификации образует фосфор? Что вам известно об их свойствах?
3. С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена и щелочного металла сходен
по электронному строению отрицательно заряженный ион фосфора?
III. Изложение нового материала.
«Все познается в сравнении» - таков девиз урока.
1. Физические свойства азотной и ортофосфорной кислот.
С физическими свойствами кислот учащиеся знакомятся самостоятельно, работая с
учебником(§27,с.93; §30, с.106).
Далее учитель предлагает дополнение по этим вопросам, а именно:
Азотная кислота HNO
3
:
а) при -42
0
переходит в кристаллическое состояние
б) в небольших количествах образуется при грозовых разрядах, присутствует в дождевой
воде;
в) температура кипения = 84
0
С;
г)температура замерзания = -41,15
0
С;
д) концентрированную HNO
3
получают перегонкой ее с H
2
SO
4
, безводную –
вымораживанием;
е) ρ(HNO
3
) = 1,52 г/см
3
.
ж) 1 объем HNO
3
+ 3 объема HCI - «царская водка».
Ортофосфорная кислота H
3
PO
4
: а) температура плавления =42,35
0
С
б) ρ(H
3
PO
4
)=1,88 г/см
3
.
2. Химические свойства.
Двое учащихся из команды «Азот» и команды «Фосфор» работают у доски, остальные
самостоятельно записывают уравнения диссоциации кислот, обязательно для
ортофосфорной кислоты пишут ступенчатую диссоциацию
а) диссоциация кислот на ионы.
HNO
3
= H
+
+ NO
3
-
Ортофосфорная кислота H
3
PO
4
будет диссоциировать в три ступени
1 ступень: H
3
PO
4
= H
+
+ H
2
PO
4
-
2 ступень: H
2
PO
4
-
= H
+
+ HPO₄
2-
3 ступень: HPO4
2-
= H
+
+ PO4
3-
Общая диссоциация будет выглядеть так:
H
3
РО
4
= 3H
+
+ PO
4
3-
.
б) взаимодействие с основными оксидами и основаниями.
Двое учащихся из команды «Азот» и команды «Фосфор» работают у доски, остальные
выполняют самостоятельную работу в тетрадях.
Далее идет объяснение темы учителем.
в) взаимодействие с солями при условии, что берется соль более слабой или летучей
кислоты:
K
2
SO
3
+ 2 HNO
3
= 2KNO
3
+ SO
2
↑ + H
2
О;
3K
2
SO
3
+ 2H
3
PO
4
= 2K
3
PO
4
+ 3SO
2
↑ + 3 H
2
O
г) термическое разложение:
азотной кислоты: 4HNO
3
= 4NO
2
+ 2H
2
O + O
2
↑
ортофосфорной кислоты: 2Н
3
РО
4
= Н
4
Р
2
О
7
+ Н
2
О.
3. Специфические химические свойства азотной кислоты.
Учащиеся знакомятся с таблицей и схемой «Взаимодействие азотной кислоты с
металлами», демонстрацию опыта взаимодействия концентрированной азотной кислоты с
медью (опыт проводить только в вытяжном шкафу!) учитель сопровождает пояснениями:
Cu + 4HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2 H
2
O.
4. Качественные реакции:
а) на нитрат – ион (выделение бурого газа): Cu + 4HNO
3
= Cu (NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑ + 2 H
2
O.
б) на фосфат – ион (образуется осадок желтого цвета):
Na
3
PO
4
+ 3AgNO
3
= 3NaNO
3
+ Ag
3
PO
4
↓
IV. Закрепление материала.
1. Обсудите, будут ли идти реакции между разбавленной азотной кислотой и следующими
веществами: сульфитом калия, гидроксидом цинка, серебром, гидроксидом калия,
оксидом серы(IV), хлоридом аммония, цинком, платиной. Напишите молекулярные,
полные и сокращенные уравнения возможных реакций.
2. Обсудите, будут ли идти реакции между ортофосфорной кислотой и следующими
веществами: карбонатом натрия, магнием, гидроксидом натрия, сульфатом алюминия,
медью, гидроксидом бария, магнием. Считайте, что в результате реакций образуются
средние соли. Напишите молекулярные, полные и сокращенные уравнения возможных
реакций.
Для проверки правильности выполнения этих заданий у доски работают представители
обеих команд (химическая эстафета).
V. Подведение итогов урока. Выставление оценок.
VI. Домашнее задание. Выучить §27,выполнить №1-3(с.95-96); §30, выполнить №1,3,4
(с.110)
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: