Годовая проверочная работа по химии 8 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

Х-8 Годовая проверочная работа
Вариант 1
Часть 1
A1.
Вещества, формулы которых Na
2
O и H
2
SO
4
, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
А2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические
свойства
соответствующих им простых веществ?
1) алюминий фосфор хлор
2) магний алюминий→ кремний
3) натрий калий рубидий
4) кремний сера фосфор
A3.
Пять электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома
1) хлор 3) кислород
2) азот 4) алюминий
А4. Признаком протекания химической реакции между цинком и соляной
кислотой является
1) появление запаха 3) изменение цвета
2) выпадение осадка 4) выделение газа
А5. Оксид алюминия реагирует с каждым веществом пары
1) Na
2
O и H
2
O 3) SiO
2
и Ag
2) NaOH и HCl 4) HNO
3
и O
2
А6. Прибор, изображённый на рисунке,
используют для получения
1) аммиака
2) водорода
3) кислорода
4) азота
А 7. В какой записи химического процесса коэффициенты
расставлены верно?
1) Cu(OH)
2
+ 2HCl = 2CuCl
2
+ H
2
O
2) 2KNO
3
= 2KNO
2
+ O
2
3) 4Fe(OH)
3
= 2Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
4) 2Na + 3H
2
O = 2NaOH +2H
2
A8. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) K
2
CO
3
+ 2HCl = 2KCl + CO
2
+ H
2
O
2) Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
3) CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca (HCO
3
)
2
4) 4HNO
3
= 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
A9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна
1) 25,4% 3) 75,0%
2) 76,2% 4) 79,0%
А10. Выберите формулу вещества, в котором степень окисления азота равна +5
1) NH
3
3) N
2
O
3
2) HNO
3
4) N
2
O
Часть 2
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции
.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na
2
O + H
2
O 1) NaOН + H
2
Б) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
2) BaSO
4
+ NaCl
В) H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
3) BaSO
4
+ H
2
O
4) NaOН
Ответ:
А
Б
В
В2. Напишите формулы следующих веществ: а) хлорида натрия, б) оксида
углерода(IV), в) водорода. Укажите вид химической связи в каждом случае.
В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующее превращение:
Fe
2
O
3
Fe(OН)
3
Fe
2
O
3
Fe
Часть 3
С1. Задача.
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется 2,24 л водорода.
Вычислите количество вещества и массу цинка, вступившего в реакцию.
Х-8 Годовая проверочная работа
Вариант 2
Часть 1
A1.
Вещества, формулы которых ZnO и Na
2
SO
4
, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
А2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические
свойства
соответствующих им простых веществ?
1) алюминий фосфор хлор
2) фтор азот углерод
3) хлор бром иод
4) кремний сера фосфор
A3.
Шесть электронов на внешнем электронном уровне находятся у атома
1) хлор 3) кислород
2) азот 4) алюминий
А4. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди
и водородом является
1) появление запаха 3) изменение цвета
2) выпадение осадка 4) выделение газа
А5. Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары
1) Na
2
O и H
2
O 3) SiO
2
и Ag
2) NaOH и HCl 4) HNO
3
и O
2
А6. В приборе, изображённом на рисунке, получают
1) хлор
2) аммиак
3) кислород
4) водород
А7. В какой записи химического процесса
коэффициенты расставлены верно?
1) Cu(OH)
2
+ 2HCl = 2CuCl
2
+ H
2
O
2) 3KOH = 3KNO
2
+ O
2
3) 4Fe(OH)
3
= 2Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
4) 2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
A8. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) K
2
CO
3
+ 2HCl = 2KCl + CO
2
+ H
2
O
2) Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O
3) CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca (HCO
3
)
2
4) 4HNO
3
= 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
A9. Массовая доля бора в оксиде бора равна
1) 17,2% 3) 25,5%
2) 31,4% 4) 44,8%
А10. Выберите формулу вещества, в котором степень окисления серы равна +4
1) Na
2
S
3) H
2
S
2) Na
2
SO
3
4) Na
2
SO
4
Часть 2
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами
реакции
.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SO
3
+ H
2
O 1) Na
2
SO
4
+ H
2
Б) NaOH + SO
3
2) H
2
SO
4
В) H
2
SO
4
+ Na 3) Na
2
SO
4
+ H
2
O
4) Na
2
SO
4
Ответ:
А
Б
В
B2. Напишите формулы следующих веществ: а) кислорода, б) оксида калия, в)
сероводорода. Укажите вид химической связи в каждом случае.
В3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующее превращение:
CaO Ca(OН)
2
CaCO
3
→СаО
Часть 3
С1. Задача.
Вычислить массу и количество вещества соли, образовавшейся при
взаимодействии 12,8 г оксида меди(II) c серной кислотой.