Итоговое тестирование по химии 11 класс
Оценочные материалы
для проведения промежуточной аттестации по курсу химии 11 класса
Проверяемые элементы содержания.
Часть 1 содержит задания с кратким ответом (1- 8 базовый уровень сложности и 9-12 повышенный
уровень сложности).
1 – Строение атомов химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева
2 – Типы химической связи
3 – Типы кристаллических решеток
4 – Классификация неорганических соединений
5 – Скорость химических реакций
6 – Способы смещения химического равновесия
7 – Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе
8 - Расчет по термохимическому уравнению
9 – Классификация органических соединений
10 – Химические свойства простых и сложных неорганических веществ
11 – Гидролиз солей
12 – Электролиз растворов солей
Часть 2 содержит три задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).
13 – Окислительно - восстановительные реакции, составление уравнивания методом электронного
баланса.
14 – Решение задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества.
Оценивание работы.
За правильный ответ в 1 части задания 1-8 – 1 балл
За полный правильный ответ в 1 части задания 9 - 12 – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1
балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За полный правильный ответ 2 части:
13 – 3 балла
14 – 3 балла
Итого максимально 22 балла.
Критерии оценивания 13 задания:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания 14 задания:
по 1 баллу за каждое правильно выполненное действие (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
Общий балл
0 - 6
7 - 13
14- 18
19 -22
Отметка
2
3
4
5
Ответы
В
Часть 1
Часть 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
3
3
2
2
2
1
2
4
2356
2361
2241
1344
2Cl
2
+ 2H
2
O + C→ 4HCl + CO
2
С
4
Н
8
2
3
2
4
4
4
2
1
4
3213
1526
2143
1225
3S + 2KClO
3
→ 2KCl + 3SO
2
С
7
Н
12
3
4
1
2
2
3
2
1
2
6123
2564
2432
2245
3H
2
S + 2KMnO
4
→3S + 2MnO
2
+ 2H
2
O +2KOH
С
3
Н
6
4
1
4
3
4
1
3
1
3
1232
3426
4214
4434
6HСl + 2HNO
3
→ 3Cl
2
+ 2NO +
4H
2
O
С
7
Н
12
Итоговое тестирование по химии (11 класс)
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра
равен 1) +3 2) +6 3) +16, 4) +18
2. Ионная связь характерна для 1) S
8
2) SO
3
3) K
2
S 4)H
2
S.
3. Кристаллическая решетка хлорида натрия 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
4. Вещества, формулы которых СаO
и СаCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и кислотой
2) основным оксидом и солью 4) кислотой и основанием
5 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от
1) концентрации кислоты 3) степени измельчения цинка
2) давления 4) температуры
6.Химическое равновесие в системе 2СO(газ)
+ О
2
(газ)
↔ 2СO
2
(газ) + Q смещается вправо в результате
1) увеличения концентрации О
2
3) повышения температуры
2) понижения давления 4) применения катализатора
7. Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 0,5 л раствора её с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл),
равна 1) 480 г 2) 440 г 3) 160 г 4) 220 г
8. В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO
2
= 2MgO + Si + 372кДж, при получении 200 г
оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно
1) 1860 кДж 2) 465 кДж 3) 620 кДж 4) 930 кДж
9.Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к
которому оно относится
Название вещества Класс
А) метаналь 1) арены
Б) глицерин 2) альдегиды
В) глицин 3) спирты
Г) пропин 4) алкены
5) аминокислоты
6) алкины
10.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H
2
O 1) Fe(OH)
2
+ NaCl
Б) Na
2
O + H
2
O 2) NaOH + H
2
В) NaOH+ SO
3
3) NaOH
Г) NaOH + FeCl
2
4) Fe(OH)
3
+ NaCl
5) Na
2
SO
3
+ H
2
O
6) Na
2
SO
4
+ H
2
O
11. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) сульфид калия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфит натрия 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат цезия 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) сульфат алюминия 4) не гидролизуется
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при
электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) Na
2
S 1) cера
Б) BaCl
2
2) сернистый газ
В) Pb(NO
3
)
2
3) хлор
Г) CuSO
4
4) кислород
5) азот
Часть 2 (дайте развернутый ответ)
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Cl
2
+ H
2
O + C→ HCl + CO
2
. Определите окислитель и восстановитель.
14. Установите молекулярную формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его
относительная плотность по азоту равна 2.
Итоговое тестирование по химии (11 класс)
Вариант 2
→
→
→
→
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число
электронов на внешнем уровне равно 1) 3 2) 5 3) 7 4)14
2. Ковалентную полярную связь имеет 1) О
2
2) SO
3
3)Сu 4)К
2
S
3. Металлическая кристаллическая решетка у 1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния
4. Вещества, формулы которых CO
2
и Fe(OH)
3,
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и основанием,
2) амфотерным оксидом и солью 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом
5. Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует
1) повышение давления 3) понижение температуры
2) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S
6. В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?
1) N
2(газ)
+ 3Н
2(газ)
↔ 2 NН
3(газ)
+ Q 3) СO
2
(газ)
+ H
2
(газ)
↔ СO (газ) + H
2
O
(газ)
- Q
2) N
2
О
4(газ)
↔ 2 NО
2(газ)
– Q 4) 4НСl(газ) + О
2
(газ) ↔ 2Cl
2(газ)
+ H
2
O
(газ)
+ Q
7. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей соли 10%. Масса
растворенного K
2
SО
4
равна 1) 30 г 2) 60 г 3) 45г 4) 50г
8. В реакции, термохимическое уравнение которой 2AgNO
3
= 2Ag + 2NO
2
+ O
2
– 317 кДж, количество
теплоты, необходимое для получения 10,8г серебра, равно
1) 31,7 кДж 2) 158,5 кДж 3) 5,3 кДж 4) 15,85 кДж
9. Установить соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к
которому оно принадлежит
Название соединения Общая формула
А) пропин 1) СnH
2n+2
Б) циклогексан 2) СnH
2
n
В) пентан 3) СnH
2n-2
Г) бутадиен 4) СnH
2n-4
5) СnH
2n-6
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + НСl 1) AlСl
3
+ H
2
↑
Б) Al
2
O
3
+ NaOH
→
t
2) Al(NO
3
)
3
+ H
2
O
В) Al(OH)
3
+ HNO
3
3) Al(NO
3
)
3
Г) Al
2
(SO
4
)
3
+ KOH 4) NaAlO
2
+ H
2
↑
5) NaAlO
2
+ H
2
O
6) Al(OH)
3
↓ + K
2
SO
4
11. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) хлорид аммония 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат калия 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) сульфид алюминия 4) не гидролизуется
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном катоде при
электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) NiSO
4
1) Ni и H
2
Б) NaClO
4
2) H
2
В) LiCl 3) Nа
Г) AgNO
3
4) Li
5) Ag
Часть 2 (дайте развернутый ответ)
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
S + KClO
3
→ KCl + SO
2
. Определите окислитель и восстановитель.
14. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по
воздуху равна 3,31. Определить молекулярную формулу вещества.
Итоговое тестирование по химии (11 класс)
Вариант 3
→
→
→
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
1. В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на внешнем уровне
равно 1) 4 2) 6 3) 8 4) 2
2. Химическая связь в РСl
3
1) ковалентная полярная
2) металлическая 3) ковалентная неполярная 4)ионная
3. Ионную кристаллическую решетку имеет 1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий
4.
Вещества, формулы которых HCl и AlCl
3,
являются соответственно
1) кислотой и основанием 3) амфотерным оксидом и кислотой
2) кислотой и солью 4) кислотой и амфотерным гидроксидом
5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и
1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа
6. В системе SO
2
(газ)
+ Cl
2
(газ) ↔ SO
2
Cl
2
(газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при
1) увеличении температуры 3) уменьшения давления
2) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO
2
7. Вычислите массу воды, которую надо добавить к 25 г 15%-ного раствора сульфата меди для получения
10% -ного раствора 1) 12,5 г 2) 125 г 3) 15,2 г 4) 10,2 г
8. В ходе реакции С
+ О
2
= СО
2
+ 402 кДж выделилось 1206 кДж тепла. Масса угля, сгоревшего при этом
равна: 1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г
9. Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к
которому оно относится
Молекулярная формула Класс
А) С
6
Н
5
– COОH 1) cложные эфиры
Б) НСООСН
3
2) простые эфиры
В) С
2
Н
5
–O–CH
3
3) фенолы
Г) С
6
Н
5
–OH 4) спирты
5) альдегиды
6) карбоновые кислоты
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca(OH)
2
1) CaO
+ H
2
Б) Ca(OH)
2
+ H
2
S 2) CaO
+ H
2
O
В) Ca(OH)
2
+ H
2
SO
4
3) CaSO
3
+ H
2
O
Г) Ca(OH)
2
+ SO
3
4) CaSO
4
+ H
2
O
5) CaS+ 2H
2
O
6) CaSO
4
+ 2H
2
O
11.Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат калия 1) гидролизуется по катиону
Б) йодид кальция 2) гидролизуется по аниону
В) сульфид аммония 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) фосфат натрия 4) не гидролизуется
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном катоде при
электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) K
2
SO
4
1) K
Б) ВаCl
2
2) H
2
В) Fe(NO
3
)
3
3) Ba
Г) CuCl
2
4) Fe и H
2
5) Cu
6) Fe
Часть 2 (дайте развернутый ответ)
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой H
2
S + KMnO
4
→S + MnO
2
+ H
2
O +KOH. Определите окислитель и восстановитель.
14. Определите формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 14,3 %.
Относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.
Итоговое тестирование по химии (11 класс)
Вариант 4
→
→
→
→
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
1. Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому 1)S 2)Si 3)O 4)Se
2. Ковалентную полярную связь имеет 1) Р
4
2) СаO
3)K
2
О 4)H
2
О
3. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) О
2
и Si 3) Si и SiО
2
2) H
2
О и SiО
2
4) О
2
и H
2
О
4. Вещества, формулы которых O
3
и H
3
PO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием 3) амфотерным оксидом и кислотой
2) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой
5. Скорость реакции P
4(тв)
+ 5O
2(г)
→ P
4
O
10(тв)
не зависит от
1) количества взятого фосфора 3) температуры
2) степени измельчения P
4
4) объёма взятого O
2
6. Химическое равновесие в системе СаСО
3
(тв.)
↔ СаО(тв.)
+ СO
2
(газ) - Q смещается вправо в результате
1) увеличения концентрации СО
2
3) повышения температуры
2) повышения давления 4) применения катализатора
7. К 1150 г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 115 г воды. Массовая доля сульфата натрия в
полученном растворе равна 1) 9% 2) 8% 3) 7% 4) 6%
8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Cl
2
O
7
= 2Cl
2
+ 7O
2
+ 574кДж выделилось 114,8
кДж теплоты. Объём получившегося при этом кислорода (при н.у.) составил:
1) 200 л 2) 4,48 л 3) 31,36 л 4) 8,96 л
9. Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к
которому оно относится
Формула углеводорода Общая формула
А) СН
3
–СН
2
–CH
2
– CH(CH
3
)
2
1) СnH
2n+2
Б) CH
3
–C≡С–CH
2
–CH
3
2) СnH
2n-2
В) С
6
Н
5
– CH
3
3) СnH
2n-6
Г) СН
2
=СН– C(CH
3
)
2
= СН
2
4) СnH
2
n
5) СnH
2n-4
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe
2
O
3
+ SO
3
1) Fe SO
4
Б) Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
2) Fe(NO
3
)
3
+ H
2
O
В) Fe
2
O
3
+ HNO
3
3) Fe
2
(SO
4
)
3
Г) Fe
2
O
3
+ N
2
O
5
4) Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
5) Fe(NO
3
)
2
+ H
2
O
6) Fe(NO
3
)
3
11. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид кальция 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфит калия 2) гидролизуется по аниону
В) хлорид хрома (III) 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) нитрат бария 4) не гидролизуется
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при
электролизе её водного раствора
А) Zn(NO
3
)
2
1) cера
Б) LiF
2) фтор
В) FeCl
2
3) хлор
Г) CuSO
4
4) кислород
5) оксид азота (IV)
Часть 2 (дайте развернутый ответ)
13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой HСl + HNO
3
→ Cl
2
+ NO + H
2
O. Определите окислитель и восстановитель.
14.Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,31, а массовая доля водорода в
нём равна 12,5 %. Определите молекулярную формулу углеводорода.
→
→
→
→
Химия - еще материалы к урокам:
- Административная контрольная работа по химии в 10 классе (углубленный уровень) с ответами
- Тренажёр "Строение атома" 7 класс
- Химический КВН в 8 классе
- Контрольная работа по химии "Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс" 9 класса
- Дидактические карточки по химии "Виды химической связи"
- Практическая работа "Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества" 8 класс
