Контрольная работа по химии "Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс" 9 класса скачать

1

9 класс

Контрольная работа №1

по теме «

Повторение основных вопросов курса 8 класса и

введение в курс 9 класса

»

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из двух веществ

а) H

2

S, Na

2

CO

3

б)K

2

SO

4

, Na

2

SO

4

в) Н

3

РO

4

, НNO

3

г) KOН, Н

2

SО

3

2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула

а) Си

2

O б) Си(O Н)

2

в) СиO г) СиOН

3.Оксид углерода (IV)реагирует с

а) гидроксидом бария б) серной кислотой

в) кислородом г) оксидом серы (IV)

4. Гидроксид калия реагирует

а) НСl б) Na

2

O в) Fe(O Н)

2

г) Na

2

CO

3

5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому

а) алюминия б) магния в) лития

г) натрия

6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом

а) F б) Сl в) Br г) I

7. В цепочке превращений

Na

2

O→Х→ ВaSO

4

вещестом Х является

а) NaOН б) Na в) Na

2

SO

4

г) ВaСl

2

При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа

8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества,

относящиеся к классам/группам

1. Кислотный оксид

2. Основный оксид

3. Кислота

4.Основание

5. Соль

9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А) Zn+Н

2

SО

4

→ 1. Zn(OН)

2

+ Сl

2

Б) ZnО+НСl→ 2. Zn Сl

2

+ Н

2

О

В) Zn(OН)

2

+ НСl→ 3. ZnSO

4

+ Н

2

О

4. ZnS+ Н

2

О

5. ZnSO

4

+ Н

2

При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный

результат.

10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с

избытком раствора гидроксида кальция?

2

Вариант 2

1. К солям относится каждое из двух веществ

а) К

2

S, Na

2

O б)Н

2

SO

4

, NН

3

в) Na

2

SiO

3

, КNO

3

г) Са(OН)

2

, KСl

2.Сульфату меди(II) cоответствует формула

а) Си

2

SO

4

б) СиSO

4

в) СиO г) СиS

3.Оксид фосфора (V)реагирует с

а) O

2

б)

Na

2

SO

4

в) НСl г) Н

2

О

4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются

а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание

г)оксид металла и кислота

5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд

чисел

а) 2;8;2 б) 2;6 в) 2;4 г) 2;8;4

6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом

а)Li б) H в) K г)Na

7. В цепочке превращений

SО

3

→Х→ ВаSO

4

вещестом Х является

а) CuO б) Na

2

SO

3

в) СиS г) Na

2

SO

4

При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа

8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества,

относящиеся к классам/группам

1.Простое вещество

2. Кислота

3. Основание

4.Оксид

5. Соль

9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

Формулы веществ Продукты взаимодействия

А)Fe + НСl → 1. FeСl

2

+ Н

2

Б) FeО+НСl→ 2. FeСl

3

+ Н

2

В) Fe(OН)

3

+ НСl→ 3. FeСl

2

+ Н

2

О

4. FeСl

3

+ Н

2

О

5. Fe(OН)

3

+Сl

2

При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный

результат.

10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с

достаточным количеством азотной кислоты?

3

9 класс

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения возможных реакций натрия, магния, алюминия с

веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой.

Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Определите формулы веществ Х

1

и Х

2

В цепочке превращений:

Са ~ Х

1

~ Са(ОН)

2

~ Х

2

~ Са(НСО

З

)

2

.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

по данной схеме.

ЗАДАНИЕ 3

При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л

водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в

%).

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди и бария с веществами:

кислородом, иодом, разбавленной серной кислотой.

Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну - в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ

2

Определите формулы веществ Х

1

и Х

2

В цепочке превращений:

Zn ~ Х

1

~ ZnS0

4

~ Х

2

~ ZnO.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

по данной схеме.

ЗАДАНИЕ

3

При термическом разложении

10

г карбоната кальция было получено 1,68 л

углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

4

9 класс

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов:

С ~ СН

4

~ СО

2

~ СаСО

з

~ ... ~ СаСО

з

.

Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5

-

в свете

ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции

N

2

+ 3Н

2

==== 2NН

з

+

Q

по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите

окислитель и восстановитель:

Си

+ НNО

3

(разб.) ~ Си(NО

З

)

2

+ ... + Н

2

О.

ЗАДАНИЕ 4

К 160 кг 10% -го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок.

Какая масса меди выделилась

?

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1

Напишите уравнения реакций для переходов:

N

2

~ LlзN ~ NO ~ N0

2

~ ...

~ Сu(NО

З

)

2

·

Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5

-

в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 2

Дайте характеристику реакции

2NO + 0

2

===== 2N0

2

+

Q

по всем изученным признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите

окислитель и восстановитель:

Си

+

НNОз(конц.) ~

Си(NО

З

)

2

+ ... +

Н

2

О.

ЗАДАНИЕ 4

Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% -го раствора серной кислоты. Определите

объем выделившегося газа.

5

9 класс

Контрольная работа № 4

Итоговая за курс основной школы

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

Дана схема превращений:

Fe ---FеСlз--- FeC1

2

--- Fe(OH)

2

--- Fе(ОН)з --- Fе

2

О

з

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде. Превращение

4

рассмотрите в свете

ОВР.

Превращение

3

рассмотрите в свете ТЭД.

Дайте характеристику химической реакции

пре

вращения

1

по всем изученным

признакам классификации.

ЗАДАНИЕ 2

Даны вещества, формулы которых:

А.

NaOH.

Д.

ZnO.

Б. НзРО

4

. Е. СО

2

.

В. К

2

СО

з

. Ж. Са.

Г. С

2

Н

2

.

3.

СНзСООН.

o

Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).

o

Укажите вид химической связи в веществах А, Ж и 3.

o

Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.

o

Предложите не менее четырех способов получения вещества В. 3апишите

соответствующие уравнения реакций.

o

Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с

образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

ЗАДАНИЕ 3

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии

раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.

6

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1

Дана схема превращений:

Zn ----

ZnS0

4

----Zn(OH)

2

---- ZnO --- Zn-----Zп(NО

З

)

2

---- Na

2

Zn0

2

Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.

Превращение

2

рассмотрите в свете ОВР. Превращение

5

рассмотрите в свете

ТЭД. Дайте характеристику химической реакции превращения

1

по всем

изученным признакам класси

фикации.

ЗАДАНИЕ 2

Даны вещества, формулы которых:

А.

S0

2

.

Д.

СиО.

Б.

КОН.

Е.

Н

2

S0

4

В.

Сu(NОЗ)

2

Ж. С

2

Н

4

Г.

СН

з

-СН

2

-ОН.

З.

СНзСООН.

o

Предложите вариант классификации этих веществ по составу и по свойствам.

o

Укажите вид химической связи в веществах

Б,

Ж и З.

o

Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.

o

Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите

соответствующие уравнения реакций.

o

Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с

образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.

3АДАНИЕ 3

Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при

взаимодействии 80 г карбоната кальция с соляной кислотой, масса хлороводорода в

которой 36,5 г.

7

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической

системе занимает положение:

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;

2. 2-й период, главная подгруппа I группа;

3. 3-й период, главная подгруппа IV группа;

4. 3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s

2

3p

3

соответствует атому элемента:

1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

1. Э

2

О 2. ЭО 3. ЭО

2

4. ЭО

3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в

Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu

+2

→ Cu

0

соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H

2

= Cu + H

2

O

2. Cu + Cl

2

= CuCl

2

3. CuO + 2HCl = CuCl

2

+ H

2

O

4. 2Cu +O

2

= 2CuO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba

2+

+ SO

4

2-

= BaSO

4

↓ соответствует

взаимодействию:

1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;

2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H

2

O 4. Mg

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО

2

→ Н

2

ЭО

3

является:

1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с

порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в

Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V

2

O

5

+ Al = Al

2

O

3

+ V определите степень окисления

каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С

0

→

С

+4

. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)

2

→ BaCO

3

→ BaCl

2

, составьте

уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и

сокращенное ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O

2

= 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.

у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

8

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе

занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа VII

группа;

2. 2-й период, главная подгруппа VI

группа;

3. 3-й период, главная подгруппа VI

группа;

4. 2-й период, главная подгруппа II

группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 2s

2

2p

1

соответствует атому элемента:

1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

1. Э

2

О 2. ЭО 3. ЭО

2

4. ЭО

3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в

Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора

7. Схема превращения C

0

→ C

+4

соответствует химическому уравнению:

1. CO

2

+ CaO = CaCO

3

2. CO

2

+ H

2

O = H

2

CO

3

3. C + 2CuO = 2Cu + CO

2

4. 2C + O

2

= 2CO

8.Сокращенное ионное уравнение реакции H

+

+ OH

-

= H

2

O соответствует взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной

кислоты;

2. гидроксида натрия и раствора азотной

кислоты;

3. оксида меди (II) и соляной кислоты;

4. цинка и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

1. H

2

O 2. MgO 3. CaCl

2

4. H

2

SO

4

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э

2

О

5

→ Н

3

ЭО

4

является:

1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с

порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17

в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме PH

3

+ O

2

= P

2

O

5

+ H

2

O определите степень окисления

каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S

0

→

S

+2

. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений SO

2

→ SO

3

→ H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

, составьте уравнения

реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное

ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO

3

= CaO + CO

2

рассчитайте массу оксида

кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

9

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической

системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V III

группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II

группа;

4. 4-й период, главная подгруппа II

группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s

2

3p

3

соответствует атому элемента:

1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО

2

3. Э

2

О

5

4. Э

2

О

7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в

Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия

7. Схема превращения S

+4

→ S

+6

соответствует химическому уравнению:

1. SO

2

+ CaO = CaSO

3

2. 2SO

2

+ O

2

= 2SO

3

3. H

2

SO

4

+ 2KOH = K

2

SO

4

+ 2H

2

O

4. Fe + S = FeS

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu

2+

+ 2OH

-

= Cu(OH)

2

↓ соответствует

взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;

2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);

3. оксида меди (II) и воды;

4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::

1. NaOH 2. H

2

SO

4

3. SO

3

4. HCl

10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)

2

является:

1. алюминий 2.барий 3. железо 4. медь

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с

порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16

в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe

2

O

3

+ CO = Fe + CO

2

определите степень окисления

каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe

0

→

Fe

+2

. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений C → CO

2

→ Na

2

CO

3

→ CaCO

3

, составьте уравнения

реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное

ионные уравнения.

10

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O

2

= 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II),

который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л

кислорода (н. у.).

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

ВАРИАНТ 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической

системе занимает положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III

группа;

2. 2-й период, главная подгруппа V II

группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V

группа;

4. 3-й период, главная подгруппа VII

группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s

2

3p

6

соответствует атому элемента:

1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:

1. ЭО 2. ЭО

2

3. Э

2

О

5

4. Э

2

О

7

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в

Периодической системе:

1. амфотерный 2. кислотный 3. основной

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

1. зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода

7. Схема превращения N

-3

→ N

+2

соответствует химическому уравнению:

1. NH

3

+ HCl = NH

4

Cl

2. N

2

+ 3H

2

= 2NH

3

3. 4NH

3

+ 3O

2

= 2N

2

+ 6H

2

O

4. 4NH

3

+ 5O

2

= 4NO + 6H

2

O

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe

3+

+ 3OH

-

= Fe(OH)

3

↓ соответствует

взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды;

2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);

3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;

4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:

1. О

2

2. CaO 3. Cu 4. CO

2

10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э

2

О → ЭОН является:

1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с

порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35

в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме H

2

S + O

2

= H

2

O + S определите степень окисления

каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

11

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu

+2

→

Cu

0

. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений Li → Li

2

O → LiOH → Li

2

SO

4

, составьте уравнения

реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное

ионные уравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl

2

= 2AlCl

3

рассчитайте объем хлора (н. у.),

необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

12

СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Максимальное количество баллов – 40 баллов

Часть А – до 24 баллов «3»

+ часть Б 24 - 34 балла «4»

Выше 34 баллов - «5»

Вариант 1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

4

2

1

4

1

4

11. Написание формул: LiOH HF 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 3 V

+5

2

O

-2

5

+ 10Al

0

= 5Al

+3

2

O

-2

3

+ 6V

0

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О

2

Вариант 2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2

1

4

1

2

4

3

2

4

11. Написание формул: Са(OH)

2

HCl 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 2 P

-3

H

+1

3

+ 4 O

0

2

= P

+5

2

O

-2

5

+ 3 H

+1

2

O

-2

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО

Вариант 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

13

3

5

4

3

4

2

4

1

2

11. Написание формул: NaOH H

2

S 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла Fe

2

O

3

+ 3 CO = 2Fe + 3 CO

2

Метод электронного баланса 4 балла Fe

+3

+3e = Fe

0

2

Коэффициенты в уравнении 2 балла C

+2

-2e = C

+4

3

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО

Вариант 4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

1

4

1

4

2

1

11. Написание формул: KOH HBr 1 балл

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла

Названия всех веществ 2 балла

Тип реакции 2 балла

12. С.О. каждого элемента 2 балла 2H

2

S + O

2

= 2H

2

O + 2S

Метод электронного баланса 4 балла

Коэффициенты в уравнении 2 балла

13 Уравнение 2 балла

Окислитель, восстановитель 1 балл

С.О. 1 балл

14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла

Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла

Названия всех веществ 2 балла

15. Оформление задачи 1 балл

Верное решение 3 балла

Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl

2

14

Контрольная работа №2: Металлы

Вариант 1

1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:

1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних

элементов по подгруппе;

2 – строение атома;

3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;

4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;

5 – состав и характер высшего оксида элемента;

6 – характер простого вещества;

7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних

элементов по периоду.

2. Ряд элементов, относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

Характер оксида: Формула:

1. Основный а) CrO

3

2. Амфотерный б) CrO

в) Cr

2

O

3

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с

увеличением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H

2

ZnO

2

+ 2OH

-

= ZnO

2

2-

+ 2H

2

O;

2) Be(OH)

2

+ 2H

+

= Be

2+

+ 2H

2

O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)

2

+ H

2

SO

4

= ZnSO

4

+ 2H

2

O;

Б) Be(OH)

2

+ 2NaOH = Na

2

BeO

2

+ 2H

2

O;

В) Be(OH)

2

+ 2HCl = BeCl

2

+ 2H

2

O;

Г) H

2

ZnO

2

+ 2KOH = K

2

ZnO

2

+ 2H

2

O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, -

… .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1. Плотность а) мягкие и твердые;

2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополнит.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Легирующие добавки а) чугун, сталь;

2. Состав сплавов б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1).твердость, коррозионная стойкость;

2) устойчивость к воздействию кислот.

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

15

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1 – состоящий

2 – из которых по крайней мере

3 – металл,

4 – материал

5 – или более компонентов,

6 – один –

7 –с характерными свойствами,

8 – из двух

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + O

2

→ а) → Fe

3

O

4

+ H

2

;

2) Hg + O

2

→ б) → реакция не идет;

3) Fe + H

2

O → в) → Li

2

O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H

2

;

е) → Fe

3

O

4

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO

3

конц

→ Ca(NO

3

)

2

+ N

2

+ H

2

O

равен … .(1 балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.

*

(Полный

ответ – 3 балла).

13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения

электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)

Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля,

необходимо … кг хрома и … кг никеля.

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов K – Na – Li слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н

2

О → 2МОН + Н

2

↑, если

металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Ва → ВаО → Ва(ОН)

2

→ BaSO

4

.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOH и H

2

SiO

3

2 – H

3

SiO

3

и H

2

SO

4

3 – H

2

SO

4

и KOH

4 – KOH и NaOH

19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т,

содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода

железа 0,8, равна … .

16

Контрольная работа №2: Металлы

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -

1 – проявляет

2 – который в зависимости

3 – или основные

4 – свойства

5 – оксид

6 – кислотные

7 – от условий.

2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

С. О. элемента-металла Свойства оксида:

1. Высшая а) кислотные

2. Промежуточная б) основные

в) амфотерные

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с

уменьшением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H

2

ZnO

2

+ 2H

+

= Zn

2+

+ 2H

2

O;

2) Be(OH)

2

+ 2ОH

-

= BeО

2

2-

+ 2H

2

O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)

2

+ H

2

SO

4

= ZnSO

4

+ 2H

2

O;

Б) Be(OH)

2

+ 2NaOH = Na

2

BeO

2

+ 2H

2

O;

В) Be(OH)

2

+ 2HCl = BeCl

2

+ 2H

2

O;

Г) H

2

ZnO

2

+ 2KOH = K

2

ZnO

2

+ 2H

2

O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность

металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1.Температура плавления а) мягкие и твердые;

2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие

ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополн.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;

2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;

2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная

стойкость.

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

17

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1 – из двух

2 – один –

3 – материал

4 – с характерными свойствами

5 – из которых по крайней мере

6 – металл,

7 – или более компонентов

8 – состоящий

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + Н

2

О → а) → Fe

3

O

4

+ H

2

;

2) Fe + O

2

→ б) → реакция не идет;

3) Hg + Н

2

O → в) → Li

2

O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H

2

;

е) → Fe

3

O

4

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO

3

конц

→ Ca(NO

3

)

2

+ N

2

+ H

2

O

равен … .( 1балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.

*

(Полный

ответ – 3 балла)

13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения

электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного из красного железняка Fe

2

O

3

массой 80 кг, содержащего 30%

примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов Li – Na – K слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н

2

О → 2МОН + Н

2

↑, если

металлы взяты в последовательности Li – K – Na:

1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Са → СаО → Са(ОН)

2

→ СaSO

4

.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным

соединением:

1 – NaOH и H

2

SiO

3

2 – H

3

SiO

3

и H

2

SO

4

3 – H

2

SO

4

и KOH

4 – KOH и NaOH

19. Дополните (Полное решение – 3 балла)

Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО

3

массой 3 т, содержащего

25% примесей, равна …т.

18

Контрольная работа №2: Металлы

Ответы:

Вариант 1

Вариант 2

1

1балл

2

1 балл

3

1 балл

4

1 балл

5

2 балла

6

1 балл

7

1 балл

8 доп

1 балл

9

1 балл

10

1 балл

4267153

3

1а 2в

2

1а 2б

маталлич

1г 2б

1в 2а

1а 2в

47126853

11

3 балла

12

1 балл

3 балла

13

1 балл

14

3 балла

15

1 балл

16

1 балл

17

3 балла

2 балла

18

1 балл

19

3 балла

1д 2е 3б

5

щелочн

48 и 40

3

-

3

1,7

Максимальное количество баллов 30 баллов

«5» 23 и более

«4» 19 – 22 балл

«3» 13 – 18 балло

1

1 балл

2

1 балл

3

1 балл

4

1 балл

5

2 балла

6

1 балл

7

1 балл

8доп

1 балл

9

1 балл

10

1 балл

4271635

2

1б 2в

3

1г 2в

металлич

1в 2а

1г 2б

1б 2г

36815724

11

3 балла

12

1 балл

3 балла

13

1 балл

14

2 балла

15

1 балл

16

1 балл

17

3 балла

2 балла

18

1 балл

19

3 балла

1в 2г 3а

5

Серная

конц.

H

2

SO

4,

азотная

HNO

3

кислоты

24 и 20

2

1

-

3

2,0

19

Контрольная работа по химии "Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс" 9 класса

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы