Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
Пояснительная записка.
Предмет: Химия
Класс: 8
Тема: Итоговая контрольная работа
Дата проведения 25 мая 2016г
Учитель химии и биологии высшей категории Потапова Т.Ю.
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Габриелян О. С. – М.:Дрофа,2014г.
Цель:
Определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса
Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки
учеников 8 класса.
Требования к уровню подготовки учеников 8 класса.
В результате изучения химии ученик должен
Знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ,
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная
масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление;
основные законы химии: периодический закон, закон постоянства состава вещества, ЗСМ.
Уметь:
· называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
· объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода,
к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ;
· характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности
строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу,
типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических
реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);
· обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.
Форма контрольной работы: тестирование
Оценивание итоговой контрольной работы:
Оценка «5» - 18-20 баллов
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Спецификация
проверочной работы по химии
для 8 класса
1.Назначение проверочной работы Определить уровень освоения учащимися программы по
химии для 8 класса
Определить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки
учеников 8 класса.
Проверочная работа выстроена в соответствии с:
1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по
химии ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего ( полного) общего
образования» )
2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
Автор О.С.Габриелян
2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:
В проверочной работе 1 вариант, который состоит из трех частей ( части А,
Части В и Части С) и включает в себя 14 заданий различного уровня сложности.
Часть А состоит из 10 заданий базового уровня с выбором одного правильного ответа.
Часть В содержит два задания повышенного уровня на применение знаний в незнакомой
ситуации с кратким ответом. Первое задание – необходимо надо дать краткий ответ в виде числа
или последовательности цифр. Второе-на установление соответствия химических процессов и
явлений.
Часть С – задания сложные, объемные (С1-C2), которые требуют полного ответа .
В проверочной работе проверяются знания иумения в результате освоения следующих тем
разделов курса химии основной школы:
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.
2. Химическая связь.
3. Соединения химических элементов.
4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.
5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.
6.Изменения, происходящие с веществами.
3. Время выполнения работы
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
- для заданий части А – 1-2 минуты,
- для заданий части В – 2-3 минуты,
- для заданий части С – до 5 минут.
На выполнение поверочной работы отводится 40 минут
4. Система оценивания проверочной работы:
За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов.
В части А за каждый правильный ответ выставляется 1балла. В части Б: за правильный ответ
задании выставляется 2 балла,если 1 ошибка-1 балл, Максимальное количество баллов за работу –
46.
Дополнительные материалы и оборудование
В классе во время проведения теста у каждого обучающегося должны быть следующие материалы
и оборудование:
- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,
- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,
- электрохимический ряд напряжений металлов. Можно пользоваться калькулятором
Форма контрольной работы: тестирование
Оценивание итоговой контрольной работы:
Оценка «5» - 18-20 баллов
Оценка «4» - 14-17 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Поэлементный анализ выполнения итоговой контрольной работы
по биологии в 8 классе
в разрезе каждого ученика
Фамилия, имя
учащегося
Элементы
знаний, умений,
способов
деятельности
Иванов Н
Кочетков а А.
Кукушкина А
Ларионов А
Якимова О
Всего
правильных
ответов
А1
Символы и названия
химических элементов
+
+
+
+
+
6
А2
Химические и физические
явления
+
+
+
+
+
5
А3
Физическое тело и вещество
+
+
+
+
+
6
А4
Простые и сложные вещества
+
+
+
-
+
3
А5
Химический элемент и
химические формулы
+
+
+
+
+
6
А6
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева и физический
смысл порядкового номера
+
+
-
+
+
3
А7
Типы химической связи
-
+
+
+
+
6
А8
Валентность химических
элементов.
+
+
-
+
+
5
А9
Классификация
неорганических веществ по
основным классам
+
+
+
+
+
6
А10
Расстановка коэффициентов в
уравнениях
химических реакций
-
+
+
+
+
5
В1
Химические свойства
неорганических веществ
-
2б
1б
1б
-
2
В2
Типы химических реакций
1б
2б
1б
1б
2б
3
С1
Расчетная задача по
определению массовой доли
растворенного вещества.
-
3б
-
-
-
2
С2
Расчетная задача по
уравнению реакции
-
1б
-
-
-
1
Итого баллов
9
18
10
11
11
оценка
3
5
3
3
3
Статистическая информация по результатам выполнения итоговой контрольной работы по
химии 8 класс. 1 вариант.
класс__8______ Ф.И.О. учителя _Потапова Т.Ю.__
Дата выполнения работы ________25.05.2016_______ № урока____68____
№
зад
ан
ия
Контролируемые элементы знаний
Кол-во
баллов
за
правил
ьный
ответ
Справилис
ь
полностью
Допустил
и
ошибки
Не
справились
Чел.
%
Че
л.
%
Чел.
%
А1
Символы и названия химических элементов
1
6
100
-
-
-
-
А2
Химические и физические явления
1
5
83,3
1
16.7
А3
Физическое тело и вещество
1
6
100
-
-
-
-
А4
Простые и сложные вещества
1
3
50
3
50
А5
Химический элемент и химические формулы
1
6
100
-
-
-
-
А6
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и физический смысл
порядкового номера
1
3
50
3
50
А7
Типы химической связи
1
6
100
-
-
-
-
А8
Валентность химических элементов.
1
5
83,3
1
16.7
А9
Классификация неорганических веществ по
основным классам
1
6
100
-
-
-
-
А1
0
Расстановка коэффициентов в уравнениях
химических реакций
1
5
83,3
1
16.7
В1
Химические свойства неорганических веществ
2
2
33,3
2
33,3
2
33,3
В2
Типы химических реакций
2
3
50
3
50
С1
Расчетная задача по определению массовой
доли растворенного вещества.
3
2
33,3
4
66,7
С2
Расчетная задача по уравнению реакции
3
1
16.7
1
16.7
4
66,7
Итого
20
Вывод об успешности овладения учащимися знаниями, умениями и способами деятельности
Количество
учащихся
в классе
Выполняли
работу
Справились на
СОУ
КО
Успеваемость
5
%
4
%
3
%
2
%
6
6
2
33,3
-
4
50
0
57,3
33,
100
Выводы и предложения:
Анализ результатов контрольных работ показал, что хороший уровень подготовки имеют учащиеся:
Кочеткова А, Назарова Ю. Низкий уровень сформированности знаний показали учащиеся Иванов
Н. На достаточно высоком уровне усвоены знания о физических и химических явлениях, типах
химической связи, классификации неорганических веществ по основным классам . Учащиеся плохо
вычисляют массовую долю, недостаточно усвоили знания об основных закономерностях в
изменении свойств химических элементов. Не отработано умение решать задачи по уравнению
реакции, учащиеся допускают ошибки при составлении уравнений реакций (расстановка
коэффициентов), определении типов реакций, путают классы неорганических веществ. Поэтому в 9
классе при повторении и изучении нового материала необходимо уделять внимание темам
«Классификация сложных веществ», «Составление уравнений реакций», «Решение задач».
Учитель химии : Потапова Т.Ю
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса 1 вариант
Часть А К каждому из заданий даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
А1. Символ химического элемента кальция
1. K 2. Ca 3. Сs 4. Сd
А2. Физическим природным явлением является
1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар
3. высыхание дождевых луж
4. процесс дыхания растений
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. железо, нож, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс 2. Коэффициент 3. Валентность 4. электроотрицательность
А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру 2. по номеру периода 3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O
2
2. H
2
O 3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные
элементы.
1. H, Na, K 2. O, Mg, Zn 3. Na, Mg, Ca 4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H
2
SO
4
N
2
O
5
Cu(NO
3
)
2
Na
2
O 2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
SO
2
+ O
2
→ SO
3
1. 4 2. 5 3. 6 4. 7
Часть В В задании 1 ответ записывается в виде последовательности цифр.В задании В2 на
установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем
полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
(Цифры в ответе могут повторяться).
В1.
С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II) 2) азотная кислота 3) оксид меди (II) 4) магний 5) гидроксид калия 6)
оксид углерода (IV) Ответ 124___
В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции
1. 2Al + 3S → 2Al
2
S
3
А. реакция обмена
2. 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O Б. реакция замещения
3. Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
В. реакция разложения
4. ZnO + 2HNO
3
→ Zn (NO
3
)
2
+ H
2
O Г. реакция соединения Ответ_________________
При выполнении заданий С1, С2 подробно запишите ход их решения и полученный результат.
С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой
1. 8 г 2. 4 3. 2 г 4. 10 г
С2. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН
4
СН
4
+ 2О
2
→ СО
2
+ Н
2
О равен
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 44,8 л
4. 5,6 л
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
2 вариант
А1. Символ химического элемента фосфора
1. F
2. P
3. Po
4. H
А2. Свечение (горение) электролампочки и горение
свечи относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому
2. физическому и химическому
3. химическим
4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только те,
которые обозначают физическое тело.
1. алюминий, парта, сахар
2. стекло, дерево, железо
3. ручка, тетрадь, парта
4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в
котором указаны только простые вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария
2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4. кислород, водород, железо
А5. Число, показывающее число молекул
называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А6. Что определяется номером периода?
1. заряд ядра атома
2. число энергетических уровней
3. число валентных электронов
4. атомную массу
А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?
1. O
2
2. H
2
O
3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в
котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Ba, Al
2. O, Mg, Ca
3. H, Na, K
4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
1. H
2
SO
4
НNO
3
Н
2
СО
3
НСl
2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH КOН
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой
Mg + O
2
→ MgO
1. 4
2. 5
3. 6
4. 7
В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно
выразить уравнением
1. H
2
SO
4
→ H
+
+ SO
4
2-
2. H
2
SO
4
→2H
+
+ SO
4
2-
3. H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4
-
4. H
2
SO
4
→ H
+
+ 2SO
4
2-
В2. Установите соответствие между уравнением
реакции и типом реакции
1. Fe + S → FeS А. реакция
обмена
2. 2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
O Б. реакция
замещения
3. Fe + CuCl
2
→ FeCl
2
+ Cu В. реакция
разложения
4. CaO + H
2
CO
3
→ CaCO
3
+ H
2
O Г. реакция
соединения
С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы
приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара
равна 2 г?
1. 19 г
2. 38 г
3. 20 г
4. 40 г
С2. Масса цинка, необходимого для получения 2
моль водорода по следующей схеме превращений
составляет Zn + 2HCl → ZnCl
2
+ H
2
↑
1. 65 г
2. 130 г
3. 390 г
4. 260 г
Ответы:
1 вариант
Часть А
Часть В
Часть С
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
А Б В Г
1
2
2
3
2
2
1
1
1
2
2
2
126
4 3 2 1
1
1
С1.m =р-ра х ω:100% 400х2:100=8
1.Знание масы р-ра, массовой доли в-ва 1б
2. Написана формула нахождения массы в-ва по массовой доле 1б
3.Умение нахождения массы по массовой доле 1б
11,2
С.2. СН
4
+ 2О
2
→ СО
2
+ 2Н
2
О
22.4
22,4
1.Расставлены коэффициенты 1б
2.Расставлены исходные данные и данные по уравнению 1б
3.Произведено вычисление 1б
Письменное решение задач обязательно.
2 вариант
Письменное решение задач обязательно.
Часть А
Часть В
Часть С
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
А Б В Г
1
2
2
2
3
4
2
2
3
2
1
2
2
4 3 2 1
2
2
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: