Рабочая программа по химии в 8 классе Габриелян ФГОС 2016-2017 уч. год
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №4 им. А.И. Хуаде»
а. Гатлукай г. Адыгейска
Принято
На школьном методическом
объединении учителей
естественно-математического
цикла
Протокол № __ от ____ 2016 г.
Руководитель МО
____________ Ханахок С.А.
Согласовано
Заместитель
директора по УВР
___________ Блягоз Ф.К.
___________2016 г.
Утверждаю
Директор школы
___________ Шумен А.М.
___________ 2016 г.
Рабочая программа
по курсу «Химия»
(УМК Габриелян О.С.)
8 класс
(базовый уровень)
на 2016-2017 учебный год
а. Гатлукай
2016 год
Количество часов в неделю: 2
Всего часов: 68
Хадагатле Руслан Сагидович
учитель химии,
высшая квалификационная
категория
2
Пояснительная записка
Общая характеристика учебного предмета, курса
Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического знания
— важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных
учащимся обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на
производстве, в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении
несложных химических опытов и в повседневной жизни;
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической
деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту
и трудовой деятельности.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной
общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2015.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту
основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования
и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2015-2016 учебный год, Учебник имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Место учебного предмета в учебном плане
Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа
предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю).
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-
коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического
мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать,
делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов,
где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами
в быту и на производстве.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета, курса
Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии
как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и
субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров
химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у
обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют
познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
3
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения
химии, проявляются:
в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного
стремления к истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии
могут рассматриваться как формирование:
уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
понимания необходимости здорового образа жизни;
потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в
повседневной жизни;
сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации
направлены на воспитание у учащихся:
правильного использования химической терминологии и символики;
потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.
Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Задачи учебного курса:
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов
и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах
химического производства;
развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются
следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
4
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель
учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять
их причинно-следственные связи.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных
связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск
информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
1) осознание роли веществ:
определять роль различных веществ в природе и технике;
объяснять роль веществ в их круговороте.
2) рассмотрение химических процессов:
приводить примеры химических процессов в природе;
находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и
их различиях.
3) использование химических знаний в быту:
объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
5
4) объяснять мир с точки зрения химии:
перечислять отличительные свойства химических веществ;
различать основные химические процессы;
определять основные классы неорганических веществ;
понимать смысл химических терминов.
5) овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
6) умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе:
использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых
химических препаратов;
различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается
путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем
усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные
атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация
межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается
знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В
качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется
система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа
учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и
контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
Нормативные правовые документы, использованные при составлении
рабочей программы по курсу «Химия» 8 класс
1. Федеральный Закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
(с изменениями и дополнениями).
2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования
(утв. Приказом МОиН РФ №1987 от 17.12.2010 г.)
3. Приказ МОиН РФ №1089 от 05.03.2004 г. (с изменениями на 23 июня 2015 года) «Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного)общего образования».
4. Приказ МОиН РФ №1312 от 09. 03. 2004 г. (в редакции Приказов Минобрнауки РФ от
20.08.2008 №241, от 30.08.2010 №889, от 03.06.2011 №1994, от 01.02.2012 №74) «Об
утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего
образования».
5. Приказ МОиН РА от 02.03.2015 г. №156 «О новой редакции базисных учебных планов
образовательных организаций Республики Адыгея, реализующих программы основного
общего и среднего общего образования».
6. Приказ Минобрнауки России от 19.12.2012 №1067 «Об утверждении федеральных
перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в
образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию, на 2013/2014 учебный год» (Зарегистрировано в Минюсте России
30.01.2013 №26755).
6
7. Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным
наполнением учебных предметов федерального компонента государственного
образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и науки РФ от
01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения
образовательных учреждений» (Вестник образования, 2005, № 11 или сайт
http://www.vestnik.edu.ru).
8. Приказ МОиН РФ от 21.04.2016 года №459 «О внесении изменений в федеральный
перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,
основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года № 253».
9. Приказ №234 от 02.06.2016г. «Перечень учебников МБОУ «СОШ №4» а. Гатлукай г.
Адыгейска».
10. Учебный план МБОУ «СОШ№ 4» а. Гатлукай г. Адыгейска на 2016-2017 учебный год,
утвержденный приказом № от 2016г.
Сведения о программе
Рабочая программа разработана на основе программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд.,
стереотип– М.: Дрофа, 2015 год).
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных
часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных
опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных
разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание
образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для
основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более
осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений.
Информация о количестве учебных часов
Рабочая программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю и реализуется на базовом
уровне. Контрольных работ - 4, практических работ – 6.
Формы организации образовательного процесса
Индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
1. По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
2. По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
3. По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий,
7
передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение,
компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей,
потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а
также правил здорового образа жизни.
Виды и формы контроля
Для оценки учебных достижений, обучающихся используется:
текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;
тематический контроль в виде контрольных работ;
итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.
Формы контроля:
фронтальный опрос;
индивидуальная работа у доски;
индивидуальная работа по карточкам;
дифференцированная самостоятельная работа;
дифференцированная проверочная работ;
химический диктант, тестовый контроль;
практические работы;
контрольные работы.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года
В соответствии с требованиями, установленными федеральными государственными
стандартами, образовательной программой образовательного учреждения.
Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки и задают систему
итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся. Эти требования
структурированы по трем компонентам: «знать/понимать», «уметь», «использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни».
При этом последние два компонента представлены отдельно по каждому из разделов,
содержания.
Информация об используемом учебнике
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет
единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу
О.С.Габриеляна.
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 4-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015. – 287, [1] с.: ил.
8
Содержание рабочей программы курса химии 8 класса
Введение
(5 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.
И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической
формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Учащиеся должны знать: определение важнейших понятий как, простые и сложные
вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело»,
«простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества,
формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов.
Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при
работе в химической лаборатории.
Уметь: отличать химические реакции от физических явлений. Использовать
приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического
элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав
веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Раздел I. Атомы химических элементов
(9 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в
ядре атома образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре
атома образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 120
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
9
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование
бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной
полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Учащиеся должны знать: определение понятия «химический элемент», формулировку
Периодического закона, определение таких понятий как «химическая связь», «ион», «ионная
связь», определение металлической связи.
Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы
строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и
особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.
Раздел II. Простые вещества
(7 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора
и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газообразных веществ.
10
Раздел III. Соединения химических элементов
(14 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических
решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты,
связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2.
Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества
и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,
необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей
растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом.
Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение
смесей.
Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами
(13 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, —
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и
условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества,
массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
11
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную
долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия
и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или
бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора;
б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди
(II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.
Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого
газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)
железом.
Химический практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5 часов)
Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Учащиеся должны знать: общие физические свойства металлов, определение понятий
«моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов.
Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и
неметаллов, физические свойства неметаллов, вычислять молярную массу по формуле
соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные
задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и
обратные задачи).
Учащиеся должны знать: способы разделения смесей. Определение понятия
«химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и
выделению энергии.
Определение понятия «химическая реакция».
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при
проведении опытов с целью очистки загрязнённой воды. Составлять уравнения химической
реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям
массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и
вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения,
12
соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов.
Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей,
используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Практическая работа № 2. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в
растворе»
Практическая работа № 3. «Признаки химических реакций»
Учащиеся должны знать: определения степени окисления, электроотрицательности,
оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или
объёмной доли растворённого вещества.
Уметь: определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять
формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять
принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их,
составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания
щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида
химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в
растворе.
Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции
(20 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление.
13
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди
(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.
Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 11.
Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Химический практикум № 2. Свойства электролитов (3 часа)
Практическая работа № 4. «Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца»
Практическая работа № 5. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач»
Учащиеся должны знать: определение понятия «растворы», условия растворения
веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая
диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса
электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и
химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий
«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь: пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической
диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена,
понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований,
оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций,
характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов
неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и
восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов
реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом
электронного баланса.
Тематическое планирование. Химия – 8 класс. О.С. Габриелян.
(2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С. Габриеляна.
№№
п.п.
Наименование темы
Всего
часов
Из них
Практические работы
Дата
Контрольные работы
Дата
план
факт
план
факт
1
Введение
5
Практическая работа № 1.
«Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием»
05.09.16
2
Раздел I.
Атомы химических элементов
9
нет
Контрольная работа № 1
«Атомы химических
элементов»
24.10.16
4
Раздел II и III.
Простые вещества.
Соединения химических
элементов
7 и 14
Практическая работа № 2.
«Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей растворенного
вещества»
19.01.17
Контрольная работа № 2
«Простые вещества.
Соединения химических
элементов»
26.01.17
5
Раздел IV.
Изменения, происходящие с
веществами
13
Практическая работа № 3.
«Признаки химических
Реакций»
06.02.17
Контрольная работа № 3
«Изменения, происходящие
с веществами»
13.03.17
6
Раздел V.
Растворение. Растворы. Реакции
ионного обмена и окислительно-
восстановительные реакции
20
Практическая работа № 4.
«Условия протекания
химических реакций между
растворами электролитов»
04.05.17
Контрольная работа № 4
«Реакции ионного обмена и
окислительно-
восстановительные
реакции»
25.05.17
Практическая работа № 5.
«Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей»
18.05.17
Практическая работа № 6.
«Решение
экспериментальных задач»
29.05.17
7
Итого
68
6
4
15
Календарно - тематическое планирование. Химия – 8 класс.
(О.С. Габриелян)
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№№
тем
(уроков)
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Требования к уровню подготовки
Дата проведения
Д/З
Введение (5 часов)
план
факт
1
(1)
Введение. Инструктаж по
технике безопасности.
Практическая № 1. «Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием»
Правила ТБ, при работе в химической
лаборатории. Устройство и
использование лабораторного
штатива. Приемы работы со
спиртовкой.
Д. Приемы работы со
спиртовкой
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием.
05.09.16
2
(2)
Предмет химии. Вещества
Что изучает химия. Простые и
сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы
существования химического элемента.
08.09.16
3
(3)
Превращения веществ. Роль
химии в жизни человека
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения
химии и их правильное
использование.
Д. Коллекции изделий из
алюминия и стекла.
Д. 1. Взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором.
Знать и понимать химические
понятия: «атом», «химический
элемент» и «вещество».
Уметь определять простые и сложные
вещества.
15.09.16
4
(4)
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки
химических элементов
Обозначение химических элементов.
Общее знакомство со структурой
таблицы Д.И. Менделеева: периоды и
группы.
Знать символы химических элементов,
большие и малые периоды, группы и
подгруппы (главные и побочные).
19.09.16
5
(5)
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение
формул. Относительная атомная
масса. Относительная молекулярная
масса. Атомная единица массы.
Знать и понимать химические
понятия: «относительная атомная и
молекулярная массы», «химическая
формула».
Уметь:
определять качественный и
количественный состав вещества по
химической формуле;
вычислять относительную
молекулярную массу вещества;
массовую долю химического
элемента по формуле соединения.
22.09.16
Раздел I. Атомы химических элементов (9 часов)
1
(6)
Основные сведения о
строении атомов
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны,
Д. Модели атомов
химических элементов.
Знать и понимать понятие:
«химический элемент»
26.09.16
16
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Химический элемент.
Уметь:
объяснять физический смысл
порядкового номера химического
элемента;
характеризовать состав атомов.
2
(7)
Изменения в составе ядер
атомов химических
элементов. Изотопы
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни
(завершенный, незавершенный).
Д. Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
29.09.16
3
(8)
Строение электронных
оболочек атомов
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение свойств
химических элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Уметь:
составлять схемы строения атомов
первых 20 элементов в периодической
системе;
объяснять: физический смысл
номеров группы и периода, к которым
принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп.
03.10.16
4
(9)
Изменение числа
электронов на внешнем
энергетическом уровне
атомов химических
элементов
Химический диктант: «Знаки
химических элементов».
Физический смысл порядкового
элемента, номера группы, номера
периода; причины изменения свойств
химических элементов в периодах и
группах, формулировку
периодического закона понятие иона,
особенности ионов, образованные
атомами металлов и неметаллов.
Понятие об ионной связи.
Применять знания о физическом
смысле порядкового элемента, номера
группы, номера периода; о причинах
изменения свойств химических
элементов в периодах и группах,
объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп.
Составлять схемы образования
ионных соединений.
06.10.16
5
(10)
Взаимодействие атомов
элементов-неметаллов
между собой
Взаимодействие атомов химических
элементов – неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связи.
Электроотрицательность.
Д. Модели кристаллических
решеток алмаза и графита.
Знать и понимать понятия:
«химическая связь», «атомная или
ковалентная связь», «одинарная,
двойная и тройная связи», «длина
связи», «электронная и структурная
формулы».
Уметь
определять ковалентную связь в
соединениях;
10.10.16
6
(11)
Ковалентная полярная
химическая связь
Самостоятельная работа учащихся.
Работа по задачнику.
Понятия ковалентной
неполярной и полярной
химической связи,
электроотрицательности
Знать и понимать понятия:
«ковалентные неполярная и полярная
химические связи», «частичный
заряд» и «валентность».
13.10.16
17
(ЭО).
Уметь:
составлять схемы образования
ковалентных связей;
определять валентности атомов
химических элементов по формулам.
7
(12)
Металлическая химическая
связь
Взаимодействие атомов металлов
между собой – образование
металлической связи.
Обобществленные электроны.
Знать и понимать понятие:
«металлическая связь».
Уметь определять тип химической
связи в металлах.
17.10.16
8
(13)
Обобщение и
систематизация знаний по
разделу I. «Атомы
химических элементов»
Решение упражнений
Подготовка к контрольной работе
20.10.16
9
(14)
Контрольная работа № 1 по
разделу I. «Атомы
химических элементов»
24.10.16
Раздел II. Простые вещества (7 часов)
1
(15)
Простые вещества –
металлы
Положение элементов металлов в
ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
Уметь:
характеризовать связь между
строением и свойствами металлов;
использовать приобретенные
знания для критической оценки
информации о металлах,
используемых в быту.
27.10.16
2
(16)
Простые вещества –
неметаллы
Положение элементов неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
Д. Коллекция неметаллов.
Уметь:
характеризовать положение
неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов.
10.11.16
3-4
(17-18)
Количество вещества
Количество вещества и единицы его
измерения: «моль», «ммоль» и
«кмоль».
Постоянная Авогадро. Молярная
масса.
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством
вещества 1 моль.
Знать и понимать химические
понятия: «моль» и «молярная масса».
Уметь вычислять молярную массу и
количество вещества.
14.11.16
17.11.16
5-6
(19-20)
Молярный объем газов
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие
закона Авогадро. Выполнение
упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль»,
«количество вещества», «масса»,
«молярный объем».
Знать и понимать химическое
понятие: «молярный объем».
Уметь вычислять:
по количеству (массе)
газообразного вещества его объем;
по объему газообразного вещества
его количество (массу).
21.11.16
24.11.16
18
7
(21)
Обобщение и
систематизация знаний по
разделу II. «Простые
вещества»
Решение задач и упражнений.
Проверочная работа.
28.11.16
Раздел III. Соединения химических элементов (14 часов)
1
(22)
Степень окисления
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления.
Определение степени окисления в
бинарных соединениях. Составление
формулы бинарных соединений по
степени окисления, общий способ их
названия.
Д. Образцы оксидов,
хлоридов, сульфидов.
Уметь:
называть бинарные соединения по
их химическим формулам;
определять степень окисления
элементов в соединениях.
01.12.16
2
(23)
Важнейшие классы
бинарных соединений –
оксиды и летучие
водородные соединения
Оксиды и летучие водородные
соединения:
Составление химических формул, их
название. Расчеты по формулам
оксидов.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и
аммиака.
Знать и понимать
химическое понятие: «оксиды»
Уметь
называть оксиды по их формулам;
определять степень окисления
элементов в оксидах;
составлять формулы оксидов.
05.12.16
3
(24)
Основания
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной
среде.
Знать/понимать
–химические понятия: основания,
щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы
оснований
- определять: основания по их
формулам.
08.12.16
4
(25)
Кислоты
Состав и название кислот. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.
Знать/понимать
-химические понятие: кислота,
щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы
кислот
- определять: кислоты по их
формулам.
12.12.16
5-6
(26-27)
Соли
Состав и номенклатура солей.
Составление формул солей.
Д. Образцы солей.
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы
15.12.16
19.12.16
19
солей
- определять: соли по их формулам.
7
(28)
Кристаллические решетки
Классификация веществ. Упражнения
в составлении формул веществ по их
названиям. Расчеты по химическим
формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация
веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю
химического элемента по формуле
соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его
количеству.
22.12.16
8
(29)
Аморфные и
кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
Вещества молекулярного строения.
Закон постоянства веществ.
Молекулярные, ионные, атомные и
металлические кристаллические
решетки. Зависимость свойств
веществ от типа кристаллической
решетки.
Д. Модели кристаллических
решеток.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между
составом, строением и свойствами
веществ.
26.12.16
9
(30)
Чистые вещества и смеси
Понятие о чистом веществе и смеси,
их отличие. Примеры смесей.
Способы разделения смесей. Очистка
веществ.
Д. Образцы смесей.
Л. 1. Разделение смеси
речного песка и поваренной
соли.
Уметь.
- обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
29.12.16
10-11
(31-32)
Массовая и объемная доли
компонентов смеси
(раствора)
Понятие о доле компонента в смеси.
Вычисление массовой доли
компонента в смеси.
Уметь
- вычислять: массовую долю вещества
в растворе.
12.01.17
16.01.17
12
(33)
Практическая работа № 2.
«Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей растворенного
вещества».
Вычислять массу сахара и объем воды
необходимые для приготовления
раствора.
Уметь
-Использовать приобретенные знания
для приготовления растворов
заданной концентрации.
19.01.17
13
(34)
Обобщение и
систематизация знаний по
разделу III. «Соединения
химических элементов»
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
23.01.17
14
(35)
Контрольная работа № 2 по
разделу II и III.
«Простые вещества.
Соединения химических
элементов»
26.01.17
Раздел IV. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
20
1
(36)
Физические явления в
химии
Физические явления.
Д. Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 3. Окисление меди в
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций (экзотермические и
30.01.17
2
(37)
Химические реакции
Понятие о химических явлениях и их
отличие от физических явлений.
Химическая реакция. Признаки и
условия протекания химических
реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
пламени спиртовки
4. Помутнение известковой
воды
5. Получение углекислого
газа.
6. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II)
железом.
эндотермические реакции).
02.02.17
3
(38)
Химические уравнения
Закон сохранения массы веществ.
Понятие о химическом уравнении.
Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических
реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических
реакций.
06.02.17
4-5
(39-40)
Расчеты по химическим
уравнениям.
Решение расчетных задач.
Уметь
- вычислять: количество вещества,
массу или объем по количеству
вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции.
09.02.17
13.02.17
6-7
(41-42)
Реакции разложения
Сущность реакций разложения,
соединения, замещение и обмена.
Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Составление
уравнений реакций указанных типов.
Д. Химические реакции
различных типов.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических
реакций по числу и составу исходных
и полученных веществ;
-решать задачи, связанные с
расчетами по уравнениям химических
реакций.
16.02.17
20.02.17
8
(43)
Реакции соединения
23.02.17
9
(44)
Реакции замещения
27.02.17
10
(45)
Реакции обмена
02.03.17
11
(46)
Типы химических реакций
на примере свойств воды.
Практическая работа № 3.
«Признаки химических
Реакций»
Химические свойства воды.
Типы химических реакций.
Уметь
- характеризовать: химические
свойства воды
-составлять: уравнения химических
реакций характеризующих
химические свойства воды и
определять их тип.
06.02.17
12
(47)
Обобщение и
систематизация знаний по
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
09.03.17
21
разделу IV. «Изменения,
происходящие с
веществами»
13
(48)
Контрольная работа № 3.
«Изменения, происходящие
с веществами»
13.03.17
Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (20 часов)
1
(49)
Растворение. Растворимость
веществ в воде
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты. Тепловые явления
при растворении. Насыщенные,
ненасыщенные и перенасыщенные
растворы. Значение растворов.
Д. Растворение безводного
сульфата меди (II) в воде.
16.03.17
2
(50)
Электролитическая
диссоциация
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Диссоциация
кислот, оснований и солей. Основные
положения теории электролитической
диссоциации.
Д. Испытание веществ и их
растворов на
электропроводность.
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и
неэлектролит;
-электролитическая диссоциация;
-степень диссоциации.
20.03.17
3
(51)
Основные положения
теории электролитической
диссоциации
23.03.17
4
(52)
Ионные уравнения
Сущность реакций ионного обмена и
условия их протекания. Составление
полных и сокращенных ионных
уравнений реакций. Таблица
растворимости кислот, оснований и
солей в воде.
Д. Примеры реакций,
идущие до конца.
Уметь
- объяснять: сущность реакций
ионного обмена
- определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные
ионные уравнения реакций обмена.
03.04.17
5-6
(53-54)
Кислоты, их классификация
и свойства
Определение кислот как
электролитов. Классификация кислот
по различным признакам. Типичные
свойства кислот: взаимодействие их с
металлами, основными оксидами,
основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов
Л. 7.Реакции характерные
для растворов кислот
(соляной и серной);
принадлежность веществ к
классу кислот.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические
свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных реакций кислот.
06.04.17
10.04.17
7-8
(55-56)
Основания, их
классификация и свойства
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Типичные свойства
оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция нейтрализации),
взаимодействие щелочей с растворами
солей и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых
оснований.
Л. 8. реакции характерные
для растворов щелочей
Л. 9. получение и свойства
нерастворимого основания.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические
свойства оснований.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
оснований.
13.04.17
17.04.17
22
9-10
(57-58)
Оксиды, их классификация
и свойства
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие
(кислотные и основные). Свойства
кислотных и основных оксидов.
Л. 10. Реакции характерные
для основных оксидов
Л. 11.Реакции характерные
для кислотных оксидов
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность
веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические
свойства оксидов.
20.04.17
24.04.17
11-12
(59-60)
Соли, их классификация и
свойства.
Практическая работа № 4.
«Условия протекания
химических реакций между
растворами электролитов»
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей,
особенности взаимодействия с
металлами. Взаимодействие с
кислотами, щелочами и солями
(работа с таблицей растворимости)
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу
солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
27.04.17
04.05.17
13
(61)
Генетическая связь между
классами веществ
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
Уметь
- характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения химических
реакций, характеризующие свойства
неорганических веществ.
08.05.17
14-15
(62-63)
Окислительно-
восстановительные реакции
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители,
определение степени окисления
элементов.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления
элемента в соединении, тип
химической реакции по изменению
степени окисления химических
элементов.
11.05.17
15.05.17
16
(64)
Практическая работа № 5.
«Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей»
Уметь.
- обращаться с химической посудой и
реактивами
- распознавать опытным. путем
растворов кислот и щелочей.
- определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
18.05.17
17
(65)
Обобщение и
систематизация знаний по
разделу V
Выполнение упражнений на
генетическую связь. Решение
расчетных задач на вычисление по
уравнениям реакций.
22.05.17
18
Контрольная работа № 4.
25.05.17
23
(66)
«Реакции ионного обмена и
окислительно-
восстановительные
реакции»
19
(67)
Анализ контрольной
работы.
29.05.17
20
(68)
Практическая работа № 6
«Решение
экспериментальных задач»
Уметь
- обращаться с химической посудой и
реактивами.
- характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических соединений.
29.05.17
24
Основная литература
Учебно-методический комплект (УМК)
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.
/ О.С. Габриелян. - 7-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2015.
Методическая литература
1.Химия. Настольная книга учителя.8 класс/. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: «Дрофа», 2007.
2. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия.8 класс»/ О.С. Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2011г
3. Химия.8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»
/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: «Дрофа», 2011.
4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное
издание ООО «Дрофа».2008.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1.Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего
образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089
«Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
2.Примерные программы общего образования по химии (письмо Департамента
государственной политики в образовании Министерства образования и науки Российской
Федерации от 07.06.2005 г. №03– 1263);
3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 №
1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих
государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год».
4. Положение о рабочих программах;
5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2015.
Интернет-ресурсы
chem.msu.su
hemi.nsu.ru
college.ru
school-sector.relarn.ru
alhimikov.net
alhimik.ru
chemworld.narod.ru
