Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса
Пояснительная записка
Материалы для проведения итоговой контрольной работы за курс 8 класса
составлены на основе государственного образовательного стандарта основного общего
образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12. 2010 года № 1897)
с использованием учебных пособий:
- учебник для учащихся: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразов. организаций /
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – 3-е изд. – М.: Просвещение, 2015. – 207 с.
- Химия. 8 класс. Проверочные и контрольные работы. Учебно – методическое пособие.
ФГОС./ Н.Н.Гара. – М.: Вентана – Граф, – 2018. – 96 с.
Данные материалы предназначены для контроля результатов учебной деятельности
обучающихся и определения уровня достижений обучающихся в соответствии с
требованиями учебной программы по химии за курс 8 класса по разделу: «Неорганическая
химия», включая темы: «Первоначальные химические понятия», «Кислород», «Водород»,
«Вода. Растворы.», «Количественные отношения в химии», «Важнейшие классы
неорганических соединений», «Периодический закон и строение атома», «Строение
вещества. Химическая связь».
Работа представлена в двух вариантах. Материалы состоят из трех частей и включают
содержание базового уровня. Часть А содержит 15 заданий, к которому приводится 4
варианта ответа и только один верный.
Задания 1-15 части А считаются выполненными, если выбранный экзаменуемым номер
ответа совпадает с верным ответом. Все задания этой части работы оцениваются в 1 балл.
Максимальное количество баллов в части А – 15 баллов.
Часть В включает два задания с кратким ответом.
Задания 16-17 части В оцениваются в 2 балла, если указаны все элементы ответа, в 1 балл,
если допущена одна ошибка, и 0 баллов, если допущено две и более ошибок.
Максимальное количество баллов в части В – 4 балла.
Часть С содержит задачу, для выполнения которой необходимо привести полное её
решение. Правильное её выполнение оценивается максимально в два балла. Если имеется
ошибка в математических расчетах, но ход решения задачи верный, либо найдено
правильно более двух элементов в решении задачи – один балл. Если задачи решена
неверно и не содержит ни одного верного элемента – ноль баллов
Максимальное количество баллов за всю работу – 21 балл.
Промежуточная аттестация проводится в форме письменного тестирования и
рассчитана на один академический час (40 минут).
Для перевода количества правильных ответов на вопросы в оценку по пятибалльной
системе используется следующая шкала:
Отметка по
пятибалльной шкале
«1»
«2»
«3»
«4»
«5»
Общий балл
0-4
5-10
11-16
17-18
19-21
Процент
выполнения заданий
0%-19%
20%-50%
51%-79 %
80%-89%
90%-100%
Вариант 1
Часть А
1. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:
А. кислород, хлороводород
Б. водород, сера
В. алюминий, угарный газ
Г. оксид цинка, вода
2. Химическим и физическим явлениями соответственно являются:
А.горение спирта и прокисание молока
Б. выпадение града и гниение листвы
В.взрыв метана и таяние льда
Г. молния и гром при грозе
3. Валентность III железо проявляет в:
А. FeO
Б. FeCl
2
В. FeCl
3
Г. FeSO
4
4. Номер группы в периодической таблице Д.И.Менделеева равен:
А. высшей валентности атома
Б. числу электронов в атоме
В. числу протонов в ядре
Г. числу электронных слоёв
5. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества
А. хлора
Б. серы
В. кремния
Г. фосфора
6. В молекуле водорода Н
2
связь между атомами водорода:
А. ковалентная неполярная
Б. ковалентная полярная
В. ионная
Г. металлическая
7. Ряд, в котором перечислены только кислоты:
А. H
2
SiO
3
,
H
2
SO
4
, H
2
S
Б. Zn(OH)
2
, Cu(OH)
2 ,
KOH
В. NaCl, HNO
3 ,
KHSO
4
Г. H
3
PO
4 ,
NaHCO
3,
CaS
8. Содержание кислорода в воздухе составляет:
А. 78%
Б. 21%
В. 50%
Г. 100%
9. Запись 2НCl означает:
А. 2 молекулы хлороводорода
Б. одна молекула хлороводорода
В. 2 молекулы водорода и 1 атом хлора
Г. 2 молекулы водорода и 2 атома хлора
10. Наибольшая молярная масса у:
А. HNO
2
Б. HNO
3
В. NО
Г. NO
2
11. 1 моль азота (при н. у.) займёт объём, равный
А. 5,6 л
Б. 44,8 л
В. 22,4 л
Г. 28 л
12. Вещество с химической формулой K
2
SO
4
называется:
А. гидроксид калия
Б. карбонат калия
В. сульфат калия
Г. серная кислота
13. Степень окисления углерода в молекуле углекислого газа CO
2
равна:
А.+2
Б. +4
В. -2
Г. 0
14. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) составляет:
А. 25%
Б. 50%
В. 75%
Г. 100%
15. Эндотермической реакцией является:
А. S + O
2
= SO
2
Б. 2H
2
O = 2H
2
+ O
2
В. 3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4
Г. CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O
Часть В
16. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к
которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) HCl 1) Средняя соль
Б) MgO 2) Основание
В) Al(OH)
3
3) Кислая соль
Г) Cu(NO
3
)
2
4) Оксид
5) Кислота
Ответ:
Б
В
Г
17. Серная кислота взаимодействует с:
1) оксидом серы (IV)
2) водородом
3) цинком
4) оксидом кальция
5) азотом
6) гидроксидом калия
7) сульфатом натрия
8) карбонатом натрия
Ответ:_________________
(запишите цифры в порядке возрастания)
Часть С
Решите задачу, записав полное её решение:
18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 4 г гидроксида натрия
с раствором соляной кислоты, взятым в избытке?
Ответ:_________
(Запишите число с точностью до сотых)
Вариант 2
Часть А
1. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:
А. водород, углекислый газ
Б. кислород, сера
В. железо, вода
Г. оксид магния, вода
2. Химическим и физическим явлениями соответственно являются:
А. выпадение росы и ржавление железа
Б. испарение воды и таяние льда
В. гниение листвы и раскаты грома
Г. растворение сахара и сжигание листвы
3. Валентность II железо проявляет в:
А. Fe
2
O
3
Б. FeCl
2
В. FeCl
3
Г. Fe(NO
3
)
3
4. Номер периода в периодической таблице Д.И.Менделеева равен:
А. высшей валентности атома
Б. числу электронов в атоме
В. числу протонов в ядре
Г. числу электронных слоёв
5. Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества
А. натрия
Б. магния
В. алюминия
Г. цинка
6. В молекуле хлороводорода НСl связь между атомами водорода:
А. ковалентная неполярная
Б. ковалентная полярная
В. ионная
Г. металлическая
7. Ряд, в котором перечислены только соли:
А. H
2
SiO
3
,
SO
3
, H
2
S
Б. ZnСl
2
, Cu(OH)
2 ,
KOH
В. NaCl, КNO
3 ,
K
2
SO
4
Г. H
3
PO
4 ,
NaHCO
3,
CaS
8. Содержание азота в воздухе составляет:
А. 78%
Б. 21%
В. 50%
Г. 100%
9. Запись 2Н
2
О означает:
А. 2 молекулы воды
Б. 4 атома водорода и 1 молекула кислорода
В. 2 молекулы водорода и 1 атом кислорода
Г. 2 молекулы водорода и 2 атома кислорода
10. Наибольшая молярная масса у:
А. H
3
РО
4
Б. HРO
3
В. Р
2
О
5
Г. РН
3
11. 1 моль водорода (при н. у.) займёт объём, равный
А. 67,2 л
Б. 44,8 л
В. 22,4 л
Г. 89,6 л
12. Вещество с химической формулой KНSO
4
называется:
А гидроксид калия
Б. карбонат калия
В. сульфат калия
Г. гидросульфат калия
13. Степень окисления углерода в молекуле угарного газа CO равна:
А.+2
Б. +4
В. -2
Г. 0
14. Массовая доля кислорода в оксиде меди (II) составляет:
А. 25%
Б. 50%
В. 20%
Г. 100%
15. Эндотермической реакцией является:
А. 2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
Б. 2HgO = 2Hg
+ O
2
В. 3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4
Г. CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O
Часть В
16. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к
которому оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ
А) H
2
SO
4
1) Средняя соль
Б) K
2
O 2) Основание
В) Fe(OH)
3
3) Кислая соль
Г) NaNO
3
4) Оксид
5) Кислота
А
Б
В
Г
17. Cоляная кислота взаимодействует с:
1) оксидом серы (IV)
2) хлором
3) магнием
4) оксидом цинка
5) углеродом
6) гидроксидом кальция
7) хлоридом калия
8) карбонатом калия
Ответ:_________________
(запишите цифры в порядке возрастания)
Часть С
Решите задачу, записав полное её решение:
18. Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 20 г гидроксида калия с
раствором азотной кислоты, взятым в избытке?
Ответ:_________
(Запишите число с точностью до сотых)
Правильные ответы
Номер
задания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
В - 1
Г
В
В
А
А
А
А
Б
А
Б
В
В
Б
Б
Б
5421
3468
5,85 г
В - 2
Г
В
Б
Г
А
Б
В
А
А
В
В
Г
А
В
Б
5421
3468
36,07 г
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: