Ученики на Учителя.com


Итоговая контрольная работа по химии за курс VIII класса

Итоговая контрольная работа за курс VIII класса
Инструкция для учащихся
Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение
отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить
сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
I вариант
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В
бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами
правильный ответ.
А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота б) углерода в) хром г) кислорода
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H
2
б) H
2
S в) NaI г) N
2
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2
а) SO
2
б) SO
3
в) MgS г) SF
6
А5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO б) FeCl
3
в) Fe
2
O
3
г) ОF
2
А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe
2
O
3
, ZnO, Cu(OH)
2
б) Ba(NO
3
)
2
, Ba(OН)
2
, Н
2
SО
4
в) КОН, Fe(OH)
3
, NaОН
г) Zn(OН)
2
, НCl, H
2
O
А7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO
3
б) Li
2
O
в)
Cu
г)MgSO
4
А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
а) водопроводная вода
б) углекислый газ
в) кислород
г) медь
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
б) ZnO + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
O
в) Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O
г) Fe + S = FeS
А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO
3
)
2
:
а) Ba(NO
3
)
2
= Ba
2+
+ NO
3
-
б) Ba(NO
3
)
2
= Ba + 2 NO
3
в) Ba(NO
3
)
2
= Ba
2+
+ 6 NO
-
г) Ba(NO
3
)
2
= Ba
2+
+ 2 NO
3
-
А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции
2КОН + Н
2
SО
4
= К
2
SО
4
+ 2Н
2
О
а) ОН
-
+ Н
+
= Н
2
О
б) 2КОН + 2 Н
+
= 2К
+
+ 2Н
2
О
в) 2ОН
-
+ 2Н
+
= 2Н
2
О
г) 2К
+
+ 2ОН
-
+ 2 Н
+
+ SО
4
2-
= 2К
+
+SО
4
2-
+2Н
2
О
A12. Потушить разлитый горящий керосин можно:
а) водой
б) сильной струей воздуха
в) накрыть пламя плотной тканью
г) потушить невозможно
А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н
2
:
а) 11,2 л б) 22,4 л в) 44,8 л г) 8 9,6 л
Часть В
В задании В1 ответом является цифра или формула.
В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов
напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.
В задании В4 – ответ в виде цифры.
В1. Ядро атома
15
N содержит 7 протонов и … нейтронов.
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) HNO
2
2) основания б) P
2
O
5
3) кислоты
в)
Fe(OH)
3
4) соли г) Mg(NO
3
)
2
В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl
2
+ Na
2
SO
4
=
а) = хлорид бария + вода
2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода
3) Ba + H
2
O = в) = гидроксид бария + водород
4) Ba(OH)
2
+ HNO
3
=
г) = сульфат бария + вода
д) = сульфат бария + хлорид натрия
В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H
2
SO
4
равна …%
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное
решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы
химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
Назовите вещества по их формулам.
1. Cu + O
2
=
2. CuO + H
2
O =
3. CuO + H
2
SO
4
=
4. CuSO
4
+ NaOH =
С2. Вычислите массу оксида меди (II), вступившей в реакцию с 250 г 10% р-ра серной кислоты.
2 вариант
Инструкция для учащихся
Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение
отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить
сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть А
К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В
бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами
правильный ответ.
А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева:
а) алюминий б) бериллий в) магний г) натрий
А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:
а) p
+
—9, n
0
—10, e
—
19
б) p
+
—10, n
0
—9, e
-
—10
в) p
+
—10, n
0
—9, e
-
—9
г) p
+
—9, n
0
—10, e
-
—9
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для вещества:
а) кислород
б) поваренная соль
в) медь
г) вода
А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H
2
S б) SO
2
в) SO
3
г) Na
2
S
А5. Вещество, имеющее формулу NaNO
3
, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl
2
, HCl
б) SO
3
, MgO, CuO
в) KOH, K
2
O, MgO
г) HNO
3
, P
2
O
5
, NaCl
А7. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:
а) HCl б) MgO в) KOH г) Mg
А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и
речного песка:
а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде
б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде
в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование
г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание
А9. Уравнение реакции обмена:
а) CaO+SiO
2
= CaSiO
3
б) FeS+ 2HCl= FeCl
2
+H
2
S
в) 2 KClO
3
= 2KCl+ 3O
2
г) Mg+ 2HCl= MgCl
2
+ H
2
А10. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H
2
SO
4
:
а) H
+
и SO
4
2-
б) 2 H
+
и SO
4
2-
в) 2H
0
и SO
4
2-
г) 2H
+
и S
2-
и 4O
2-
А11. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
а) H
+
+ OH
-
= H
2
O
б) NaOH + H
+
= Na
+
+ H
2
O
в) 2H
+
+ 2OH
-
= 2 H
2
O
г) OH
-
+ HCl = Cl
-
+ H
2
O
А12. Источниками загрязнения окружающей среды являются:
а) тепловые электростанции и металлургические предприятия
б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора
в) автомобильный и авиационный транспорт
г) все перечисленные области деятельности человека
А13. Количество вещества, соответствующее 36 г воды H
2
O:
а)1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 5 моль
Часть В
В заданиях В1 ответом является цифра или формула.
В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов
напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.
В задании В4 – решение + ответ – цифра.
В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая
формула высшего оксида этого элемента …
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) NaOH
г) NaNO
3
2) основания б)
HCl
д)
H
2
3) кислоты
в)
CaO
4) соли
В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1. Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
→
а) → FeSO
4
+ H
2
2. H
2
+ S →
б) → Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
3. Na
2
S + CuCl
2
→
в) → H
2
S
4. FeO + HCl →
г) → NaCl + CuS
д) → FeCl
2
+ H
2
O
В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO
3
равна …%
Часть С
При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное
решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических
реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества
по их формулам.
1. Mg + O
2
=
2. MgO + H
2
SO
4
=
3. MgSO
4
+ NaOH =
4. Cu + HCl =
С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К
2
СО
3
со 170 г
10% раствора нитрата бария Ва(NO
3
)
2
. Уравнение реакции (не забудьте расставить
коэффициенты, перед тем, как решать задачу):
K
2
CO
3
+ Ba(NO
3
)
2
= BaCO
3
+ KNO
3
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: