Ученики на Учителя.com


Годовая проверочная работа по химии 9 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

Х-9 Годовая проверочная работа
Вариант 1
Часть 1.
1. Скорость реакции цинка (гранулы) с соляной кислотой при комнатной
температуре выше при условии использования раствора с массовой долей:
1) 2,5% 2) 1,5% 3) 1% 4) 0,5%
2. К окислительно-восстановительной реакции не относится:
1) СаО + H
2
SO
4
= CaSO
4
+ H
2
O
2) 2Na + 2H
2
O = 2NaOH + H
2
↑
3) N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
4) Fe
2
O
3
+3CO = 2Fe +3CO
2
3. Сокращённое ионное уравнение Ag
+
+ Сl
–
= AgCl соответствует
взаимодействию между
1) Серебра с соляной кислотой
2) оксида серебра с соляной кислотой
3) нитрата серебра с хлоридом натрия
4) нитратом серебра с серной кислотой
4. Аллотропной модификацией кислорода является:
1) кокс 3) озон
2) графит 4) сажа
5. Аммиак при обычных условиях – это:
1) Бесцветная маслянистая жидкость
2) Желто-зеленый газ
3) Бесцветный газ с характерным запахом
4) Бесцветный газ, без запаха
6. Разбавленная соляная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:
1) HCl, ZnO, Ag 3) Cu(OH)
2
, CuO, Zn
2) KOH, CuO , SiO
2
4) Au, H
2
, O
2
7. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства :
1) усиливаются 3) сначала усиливаются, затем уменьшаются
2) уменьшаются 4) не изменяются
8. Обнаружить серную кислоту и сульфаты можно по взаимодействию :
1) С нитратом серебра
2) С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)
3) Со щелочью при нагревании
4) С хлоридом бария
9. Гомологом этилена является углеводород:
1) С
2
Н
2
2) С
3
Н
8
3) С
3
Н
6
4) С
2
Н
6
10. Структурная формула ацетилена:
1) СН
3
– СН
3
3) СН ≡ СН
2) СН
2
═ СН
2
4) СН
3
СН
2
ОН
Часть 2.
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
реакции
Исходные вещества
Продукты реакции
А. Fe +HCl →
Б. Fe(OH)
3
+HCl →
В. Fe
2
O
3
+HCl →
Г. FeO +HCl →
1) FeCl
3
+H
2
O
2) FeCl
2
+H
2
3) FeCl
2
+H
2
O
Ответ:
А
Б
В
Г
12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений
веществ:
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ BaSO
4
Для последней реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное
уравнения.
Часть 3.
13. Задача
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната
кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством соляной
кислоты.
Х-9 Годовая проверочная работа
Вариант 2
Часть 1
1. Наибольшей при комнатной температуре будет скорость реакции магния с
серной кислотой (5% р-р) при условии:
1) Мg (пыль) 3) Мg (гранулы)
2) Мg (порошок) 4) Мg (стружка)
2. Окислительно-восстановительной реакцией является:
1) Al
2
O
3
+ 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
O
2) Al(OH)
3
+ 3HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O
3) AlCl
3
+ 3KOH = Al(OH)
3
↓ + 3KCl
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
3. Сокращенное ионное уравнение Ba
2+
+ SO
4
2−
= BaSO
4
соответствует
взаимодействию между
1) карбоната бария с серной кислотой
2) оксида бария с серной кислотой
3) нитрата бария с сульфатом кальция
4) хлорида бария с серной кислотой
4. Аллотропной модификацией углерода является::
1) кокс 3) озон
2) графит 4) сажа
5. Сероводород при обычных условиях – это:
1) Бесцветная маслянистая жидкость
2) Желто-зеленый газ
3) Бесцветный газ с запахом тухлых яиц
4) Бесцветный газ, без запаха
6. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым веществом ряда:
1) Na, ZnO, Ag 3) Ca(OH)
2
, Al
2
O
3
, Al
2) NaOH, CO
2 ,
SiO
2
4)
ZnO, H
2
O, O
2
7. В ряду F – Cl – Br – I неметаллические свойства :
1) усиливаются 3) сначала усиливаются, затем уменьшаются
2) уменьшаются 4) не изменяются
8. Обнаружить соляную кислоту и хлориды можно по взаимодействию :
1) С нитратом серебра
2) С медью и конц.серной кислотой (при нагревании)
3) Со щелочью при нагревании
4) С хлоридом бария
9. Гомологом метана является углеводород:
1) С
2
Н
2
2) С
3
Н
8
3) С
3
Н
6
4) С
2
Н
4
10. Структурная формула этилена:
1) СН
3
– СН
3
3) СН ≡ СН
2) СН
2
═ СН
2
4) СН
3
СН
2
ОН
Часть 2
11. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
реакции:
Реагирующие вещества
Продукты реакции
А. CO
2
+ NaOH (изб.)
Б. CO
2
(изб.) + NaOH
В. CO
2
+ Na
2
O
Г. Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
1) Na
2
CO
3
2) Na
2
CO
3
+H
2
O
3) NaHCO
3
Ответ:
А
Б
В
Г
12. Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений
веществ:
P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
→ Са
3
(РО
4
)
2
Для последней реакции составьте полное ионное и сокращенное ионное
уравнения.
Часть 3
13. Задача
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: