Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии 8 класс
Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии для 8 класса
Вариант 1
А1. Символ химического элемента кальция:
1. K 2. Ca 3. Сs 4. Сd
А2. Физическим природным явлением является 1. образование глюкозы в зеленом растении
2. лесной пожар 3. высыхание дождевых луж 4. процесс дыхания растений
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. железо, нож, сахар 2. стекло, целлюлоза, железо 3. парта, дерево, стекло 4. стекло, окно,
гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота 2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария 4. кислород, водород, барий
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называет:
1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность
А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру 2. по номеру периода 3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O
2
2. H
2
O 3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K 2. O, Mg, Zn 3. Na, Mg, Ca 4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H
2
SO
4
N
2
O
5
Cu(NO
3
)
2
Na
2
O 2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой SO
2
+ O
2
→ SO
3
1. 4 2. 5 3. 6 4. 7.
В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением. Назовите ионы.
1. CaCl
2
↔ Ca
2+
+ Cl
-
2. CaCl
2
↔ Ca
2+
+ 2Cl
-
3. CaCl
2
↔ Ca
2+
+ 2Cl
2-
4. CaCl
2
↔ Ca
+
+ 2Cl
-
В2. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой ___г ( ответ записать в
виде целого числа)
С1 Закончите уравнения реакций, установите их тип, назовите вещества:
1. Al + S → Al
2
S
3
А. реакция обмена
2. Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O Б. реакция замещения
3. Zn + HCl → ZnCl
2
+ H
2
В. реакция разложения
4. ZnO + HNO
3
→ Zn (NO
3
)
2
+ H
2
O Г. реакция соединения
Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии для 8 класса
Вариант 2
А1. Символ химического элемента фосфора 1. F 2. P 3. Po 4. H
А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому 2. физическому и химическому 3. химическим 4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.
1. алюминий, парта, сахар 2. стекло, дерево, железо 3. ручка, тетрадь, парта 4. стекло, окно, гвоздь
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария 2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция 4. кислород, водород, железо
А5. Число, показывающее число молекул называется…
1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность
А6. Что определяется номером периода? 1. заряд ядра атома 2. число энергетических уровней
3. число валентных электронов 4. атомная масса
А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи? 1. O
2
2. H
2
O 3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Ba, Al 2. O, Mg, Ca 3. H, Na, K 4. Al, P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
1. H
2
SO
4
НNO
3
Н
2
СО
3
НСl 2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH КOН
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Mg + O
2
→ MgO
1. 4 2. 5 3. 6 4. 7.
В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением:
1. H
2
SO
4
→ H
+
+ SO
4
2-
2. H
2
SO
4
→2H
+
+ SO
4
2-
3. H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4
-
4. H
2
SO
4
→ H
+
+ 2SO
4
2-
Назовите ионы.
В2. Для приготовления 500 г 20% раствора с необходимо взять сахар массой ___г . ( ответ записать в
виде целого числа)
Решите задачу и уравнения: (письменное решение задач обязательно.)
С1 . Закончите уравнения реакций, установите их тип, назовите вещества:
1. Fe + S → FeS А. реакция обмена
2. Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ H
2
O Б. реакция замещения
3. Fe + CuCl
2
→ FeCl
2
+ Cu В. реакция разложения
4. CaO + H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2
O Г. реакция соединения
Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии для 8 класса
Вариант 3
А1. Символ химического элемента фтора
1. F 2. P 3. Po 4. H
А2. Свечение (горение) электролампочки и испарение парафина относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому 2. физическому и химическому 3. химическим 4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только ряд, в котором обозначены физические тела.
1. алмаз, графит, кислород 2. дом, дерево, железо 3. мел, доска, парта 4. вода, снежинка, сода
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.
1. кислород, графит, гидроксид бария 2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция 4. кислород, водород, озон
А5. Число, показывающее число молекул называется…
1. индекс 2. электроотрицательность 3. валентность 4. коэффициент
А6. Что определяется номером периода?
1. заряд ядра атома 2. атомная масса 3. число валентных электронов
4. число энергетических уровней
А7. Какое из веществ имеет металлическую связь?
1. O
2
2. H
2
O 3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только элементы с переменной
валентностью (степенью окисления).
1. H, Ba, Al 2. O, Mg, Ca 3. H, Na, K 4. Mn , P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только оксиды
1. H
2
SO
4
НNO
3
Н
2
СО
3
НСl 2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH КOН
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaO NaOH Na
2
O N
2
O
5
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Na + O
2
→ Na
2
O
1. 4 2. 5 3. 6 4. 7 .
В1. Процесс диссоциации сернистой кислоты можно выразить уравнением
1. H
2
SO
3
→ H
+
+ SO
3
2-
2. H
2
SO
3
→ H
+
+ 2SO
3
2 -
3. H
2
SO
3
→2H
+
+ SO
3
2-
4. H
2
SO
3
→ 2H
+
+ SO
3
-
Назовите ионы
В2. Для приготовления 700 г 10% раствора с необходимо взять сахар массой ___г. ( ответ записать в
виде целого числа)
С1 Закончите уравнения реакций, установите их тип, назовите вещества:
1. Cu + S → CuS А. реакция разложения
2. Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ H
2
O Б. реакция замещения
3. Zn + CuCl
2
→ ZnCl
2
+ Cu В. реакция обмена
4. MgO + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ H
2
O Г. реакция соединения
Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии для 8 класса
Вариант 4
А1. Символ химического элемента азота
1. F 2. P 3. Po 4. N
А2. Испарение воды и горение свечи относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому 2. физическому и химическому 3. химическим 4. физическим
А3. Из приведенных понятий выберите только ряд, в котором обозначены вещества.
1. алмаз, графит, кислород 2. дом, дерево, железо 3. мел, доска, парта 4. вода, снежинка, сода
А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, графит, гидроксид бария 2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. хлор, оксид кальция, гидроксид кальция 4. кислород, водород, озон
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс 2. коэффициент 3. валентность 4. электроотрицательность
А6. Что определяется номером химического элемента?
1. заряд ядра атома 2. атомная масса
3. число валентных электронов 4. число энергетических уровней
А7. Какое из веществ имеет ионную связь? 1. O
2
2. H
2
O 3. CaCl
2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только элементы с валентностью
(степенью окисления) I .
1. H, Ba, Al 2. O, Mg, Ca 3. H, Na, K 4. Mn , P, Cl
А9. Выберите ряд, где указаны только соли
1. H
2
SO
4
НNO
3
Н
2
СО
3
НСl 2. Ca(OH)
2
Cu(OH)
2
NaOH КOН
3. CaO H
2
O Na
2
O N
2
O
5
4. CaCl
2
NaNO
3
Na
2
SO
4
CuCl
2
А10. . Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Na + Cl
2
→ NaCl
1. 4 2. 5 3. 6 4. 7
В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением 1. H
2
SO
4
→ H
+
+ SO
4
2-
2. H
2
SO
4
→2H
+
+ SO
4
2-
3. H
2
SO
4
→ H
+
+ 2SO
4
2-
4. H
2
SO
4
→ 2H
+
+ SO
4
-
Назовите ионы.
В2. Для приготовления 500 г 20% раствора с необходимо взять сахар массой __г. ( ответ записать в
виде целого числа)
С1 Закончите уравнения реакций, установите их тип, назовите вещества:
1. Cu + S → CuS А. реакция разложения
2. Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ H
2
O Б. реакция обмена
3. Zn + CuCl
2
→ ZnCl
2
+ Cu В. реакция замещения
4. CaO + H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2
O Г. реакция соединения
Промежуточная аттестация (контрольная работа) по химии для 8 класса
Пояснительная записка
Контрольная работа состоит из трех частей и включает в себя задания:
• с выбором одного верного ответа из четырех предложенных (часть А) и В1;
• решение задачи с использованием понятия «массовая доля» (задание В2);
• решение задачи по уравнению химической реакции, задание на соотнесение и расстановку
коэффициентов, запись уравнения возможных реакций между веществами в молекулярном,
полном и сокращенном ионном видах (часть С).
Критерии оценивания 8 класс
Каждый верный ответ в заданиях 1- 10 оценивается в 1 балл, В1 – 2 балла, если выбран верный
ответ и названы ионы, В1 - 1 балл – выбран ответ, не названы ионы (названы не все), В2 – 2
балла, В2 – 1 балл, если есть одна ошибка или не расставлены коэффициенты (расставлены не все
коэффициенты); С1 – 2 балла, если дан верный ответ и решение оформлено в соответствии с
требованиями, С2 – 2 балла при условии верного установления соответствия между уравнением
реакции и ее типом, расстановке коэффициентов, 1 балл – при наличии ошибок при расстановке
коэффициентов и (или) неверном выборе типа реакции; С3 – 4,5 балла (по 0,5 балла за каждое верное
уравнение) из трех возможных. Итого максимум 22,5 балла
Оценка «5» - 19-22,5 баллов
Оценка «4» - 14-18 баллов
Оценка «3» - 9-13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Письменное решение задач обязательно.
Химия - еще материалы к урокам:
- Технологическая карта урока "Получение и применение водорода" 8 класс
- Годовая проверочная работа по химии 8 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
- Годовая проверочная работа по химии 9 класс (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
- Тренажёр "Классы неорганических соединений" 8 класс
- Технологическая карта занятия "Признаки химических явлений – образование газов и изменение запахов" 5 класс
- Итоговое тестирование по химии 11 класс
