Презентация "Кислоты. Их классификация и химические свойства" 8 класс

Кислоты. Их классификация и химические свойства

Урок по химии

8 класс

Составитель: учитель химии

Зиновьева Анастасия Андреевна

Г. Кемерово МБОУ «СОШ №28»

Цель урока

Изучить классификацию и химические свойства кислот.

Химические загадки Если в паре элементов Кислород вторым стоит, Ты же знаешь, эта пара Называется …

• Оксид – это…

Если формулы начало Представляется с металла, ОН – красуется затем, Вещества знакомы всем. Не надо придумывать им название Ведь эти вещества…

• Основания – это…

Проверка знаний

Задание: распределите формулы по классам в таблицу HCl, HNO3, H2SO4, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, Al(OH)3

ОКСИДЫ	ОСНОВАНИЯ

K2O

Cu2O

Al2O3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Ca(OH)2

HCl

HNO2

H2SO4

?

КИСЛОТЫ

Определение

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых

состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Способы образования названий кислот:

Бескислородные кислоты:

неметалл-о-водородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

H2S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

неметалл-ист(н)-ая кислота

HNO2 – азотистая кислота

HNO3 – азотная кислота

Классификация кислот

Признаки классификации	Группы кислот	Примеры
1. Наличие кислорода	Кислородсодержащие	H2SO4, HNO3, H3PO4
	Бескислородные	H2S, HCl
2. Основность (число атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл)	Одноосновные	HCl, HNO3
	Двухосновные	H2S, H2SO3, H2CO3
	Трёхосновные	H3PO4

3. Растворимость	Растворимые	H2SO4, HNO3, HBr
	Нерастворимые	H2SiO3
4. Летучесть	Летучие	H2S, HCl
	Нелетучие	H2SO4, H2SiO3
5. Стабильность	Стабильные	H2SO4, H3PO4, HCl
	Нестабильные	H2SO3, H2CO3, H2SiO3

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие растворов кислот с металлами

 Zn+2HCl   = ZnCl2 + H2 ↑

Взаимодействие кислот с металлами происходят при

соблюдении следующих условий:

• Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов);

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

• В результате реакции должна образовываться

растворимая соль;

• Концентрированная серная кислота и азотная кислота

взаимодействуют с металлами, не образуя водород.

Взаимодействие растворов кислот с металлами Химические свойства кислот

2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Химические свойства кислот

3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Щелочь + кислота = соль + вода (Реакция нейтрализации)

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Химические свойства кислот

4. Взаимодействие кислот с солями

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓  + 2HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O

Получение кислот

1. Бескислородные кислоты получают синтезом

из простых веществ

H2 + Cl2 = 2HCL

Кислородсодержащие кислоты получают путем

взаимодействия кислотного оксида с водой

SO3 + H2O = H2SO4

2. Реакцией обмена получают кислоты из их солей

вытеснением более сильными кислотами

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Закрепление

1. Кислоты взаимодействуют:

• С металлами, расположенными в ряду активности

до водорода:

Zn + HCl =

• С оксидами металлов:

CuO + H2SO4 =

• С гидроксидами металлов:

Ca(OH)2 + H3PO4 =

• С солями, если образуется осадок или газ:

BaCl2 + H2SO4 =

2. Напишите уравнения, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

А) Cl2 → HCl→ AlCl3

Б) C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2

Домашнее задание

• Выучить конспект
• §25, стр. 11, упр. 7,9 (письменно)

Спасибо за урок!

Оцените свою работу на уроке по пятибалльной шкале с позиции:

• На уроке я узнал(а) то, что мне пригодится.
• На уроке было, над чем подумать.
• На уроке я проработал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла).

Источники

Печатные источники:

• Учебник «Химии 8 класс»; Остроумов, Габриелян, Сладков;

Москва, «Просвещение» 2020;

• Рабочая тетрадь «Химия 8 класс»; Остроумов, Габриелян,

Сладков; Москва, «Просвещение» 2020;

Ссылки на страницы материалов в интернете:

https://kopilkaurokov.ru/

http://school-collection.edu.ru/

Ссылки на использованные изображения:

• Слайд 1: https://www.freepng.ru/png-usnesd/
• Слайд 2: https://static.tildacdn.com/tild6631-66

61-4132-a161-306163333366/conf_chemi.png

Источники

• Слайд 3: https://www.pngegg.com/ru/png-bohos

https://picsart.com/i/sticker-kid-kids-school-students-304439881367211

• Слайд 8: https://www.pngegg.com/ru/png-bmekv
• Слайд 11: https://www.pngegg.com/ru/png-zhaey
• Слайд 13: https://www.pngegg.com/ru/png-baiwy
• Слайд 15: https://www.pngegg.com/ru/png-btyje