Конспект урока "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс скачать

Урок химии в 8-м классе по теме: "Кислоты. Химические свойства

кислот в свете теории электролитической диссоциации."

Цели урока:

 Образовательная: Познакомить учащихся с одним из важнейших классов

неорганических соединений, изучить классификацию и номенклатуру кислот.

 Развивающая: Совершенствовать практические умения и навыки работы с

лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания

учащихся о правилах работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать,

делать выводы.

 Воспитательная: Продолжить формирование умения высказывать свои взгляды,

суждения, развития химической речи; формировать мировоззренческие понятия о

познаваемости природы.

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Форма урока: комбинированный урок.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (рассказ с

элементами беседы, демонстрация презентации), создание проблемной ситуации,

практическая работа.

Предполагаемые результаты обучения:

 знать: понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки

действия кислот на индикаторы; правила ТБ при работе с кислотами, химические

свойства кислот.

 уметь: выбирать формулы кислот среди предложенных формул веществ,

классифицировать кислоты по наличию кислорода, по числу атомов водорода,

определять кислоту с помощью индикаторов, работать с растворами кислот,

соблюдая правила техники безопасности, составлять химические уравнения

реакций.

Оборудование:

 компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point;

 набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, прибор для

нагревания, индикаторы (лакмус, универсальная индикаторная бумага), растворы

кислот HCl, H

2

SO

4

, основания NaOH, оксиды – CuO, соли CaCO

3

,

Ba(NO

3

)

2

,таблетки аскорбиновой кислоты, яблоко, лимон.

 рабочий лист, содержащий задания и описания опыта.

 Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

I. Организационный момент. (1-2 мин.)

II. Актуализация знаний.

Раздел «Воспоминаний» (10 мин.) слайд 4-9

Мы знакомимся с основными

классами неорганических

соединений. Вспомним, с какими

классами веществ вы уже знакомы?

Загадка:

Если в паре элементов

Кислород вторым стоит,

Ты же знаешь, эта пара

Называется … (оксид).

Вопросы:

Что такое оксиды? Чем они

отличаются от других классов

веществ?

Загадка:

Если формулы начало

Представляется с металла,

ОН – красуется затем,

Вещества знакомы всем.

Не надо придумывать им название

Ведь эти вещества… (основания).

Дают определение оксидам.

Вопросы:

Что такое основания? Как

отличить основание от других

классов?

Дают определение основаниям. Объясняют что такое

индикаторы.

Если видишь с водорода

Вдруг, да формула начнется,

То таких с десяток формул

Выучить тебе придется!

Вот эта видишь с кислородом,

Бескислородная вон та,

Но у них одна природа,

Все с названьем…. (кислота)!

Что такое кислоты? Где кислоты

встречаются в природе? Как

получают кислоты?

Задание:

Распределите формулы по

классам в таблицу

Работают по заданию в рабочем листе; распределяют

предложенные формулы в таблицу по классам:

HCl, HNO

3

, H

2

SO

4

, Ca(OH)

2

, K

2

O, Na

2

O, Al

2

O

3

,

Zn(OH)

2

, Al(OH)

3

.

Таблица 1.

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

III. Изучение нового материала.

Тема урока «Кислоты»

Записывают в рабочем листе.

1) Классификация кислот

(5мин.) (работа со слайдом №11).

Вопросы:

Чем отличаются приведённые

пары кислот? На какие группы

можно разделить кислоты?

(слайды №12,№13, 14,15)

Задание:

Чем отличаются приведённые пары кислот?

По примерам кислот называют признаки

классификации.

Ответ:

а) По наличию кислорода: бескислородные и

кислородсодержащие (заполнение схемы 1 в рабочем

листе).

б) По количеству водорода: одноосновные,

двухосновные, трёхосновные (заполнение схемы1 и 2

в рабочем листе).

Вопрос:

Какие кислоты вам знакомы из

жизненного опыта?

Яблочная, лимонная, уксусная, молочная и др.

в) По происхождению: органические и

неорганические.

2) Физические свойства кислот.

(3 мин.)

а) Физические

Задание:

определить вкус аскорбиновой

кислоты, рассмотреть агрегатное

состояние вещества, внешний вид

серной и соляной кислот и

растворимость кислот в воде.

- вкус

- агрегатное состояние

- растворимость в воде

Опытное определение вкуса аскорбиновой кислоты,

яблочной кислоты и лимонной кислоты (В химической

лаборатории запрещено вещества пробовать на вкус).

Выводы:

большинство кислот кислые на вкус

жидкости (исключение H

2

SiO

3

)

хорошо растворимые в воде (исключение H

2

SiO

3

)

3) Химические свойства кислот

б) Правила ТБ при работе с

едкими веществами. (1 мин.)

Слайд 20

в) Химические свойства кислот

(форма работы: парная). (15 мин.)

Опыт1. Исследование окраски

индикаторов в кислотных средах.

Опыт 2. Взаимодействие кислот

с основаниями – реакция

нейтрализации.

Опыт 3. Взаимодействие кислот

с металлами.

Опыт 4. Взаимодействие кислот

с солями.

Опыт 5 Взаимодействие кислот

с оксидами

Выполнение опыта по описанию в рабочем листе.

Исследование окраски индикаторов в кислотных

средах и занесение результатов в таблицу 2. (проверка

по слайду 21).

Работа в рабочих листах: Задание 2. Составление

уравнений реакций.

4) Применение кислот. (1 мин.)

Медицина: аскорбиновая, фолиевая, линолевая,

ацетилсалициловая (слайд 24).

IV. Закрепление знаний.

Рассмотрены ли вопросы

Повторение основных разделов темы: определение

намеченные по теме «Кислоты»

(Состав,

классификация,

свойства.

кислот; классификация; физические и химические

свойства; правила ТБ.

Задание 3 на рабочем листе. (2

мин.)

Индивидуальное выполнение заданий и

взаимопроверка.

IV. Итог урока, рефлексия. (1 мин.)

Закончите предложение

«Урок был ...»

Характеризуют урок, образуя разные формы от слова

«кислый».

V. Домашнее задание (1 мин.)

Рабочий лист

Дата ______________

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории

электролитической диссоциации»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HCl, HNO

3

, H

2

SO

4

, Cа(OH)

2

, K

2

O, Nа

2

O, Al

2

O

3

, Zn(OH)

2

, Al(OH)

3

.

Таблица 1.

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

Классификация кислот.

Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 2 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирку №1 несколько

капель индикатора, а в пробирку №2 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

лакмус

Универсальная

индикаторная

бумага

Кислотная среда

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот в молекулярном

и ионном виде:

1. С основаниями (Реакция нейтрализации)

__________________________________________________________________________

2. С металлами: ______________________________________________________

3. С солями более слабых кислот:

_____________________________________________________________________________

4. С оксидами:

_____________________________________________________________________________

Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие.

Назовите кислоты.

а) H

2

S б)H

2

SO

4

в)HNO

3

HNO

3

H

3

PO

4

HF

H

3

PO

4

H

2

CO

3

HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

Формула

кислоты

Название кислоты

Кислотный

остаток

Пример

соли

Название соли

1

HCl

2

HBr

3

H

2

S

4

H

2

SO

4

5

H

2

SO

3

6

HNO

3

7

H

2

CO

3

8

H

2

SiO

3

9

H

3

PO

4

Итоговая оценка: ________________________

Рабочий лист

Дата ______________ Вариант 2.

Ф. И. ________________

Урок по теме: «Кислоты»

Задание №1.

Распределите предложенные формулы по классам:

HBr, H

2

CO

3

, Fe(OH)

3

, MgO, SO

3

, KOH, H

2

SO

3

, Cu(OH)

2

, WO

3

Таблица 1.

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

Классификация кислот.

Схема 1. Схема 2.

Кислоты Кислоты

__________ ____________ _____________ ____________

________________

Опыт. Химические свойства кислот.

Налейте в 4 пробирки 1-2мл соляной кислоты HCl и добавьте в пробирки №1 - №3

несколько капель индикаторов, а в пробирку №4 универсальную индикаторную бумагу.

Запишите свои наблюдения в таблицу 3.

Таблица 2. Изменение окраски индикатора.

лакмус

Метиловый

оранжевый

фенолфталеин

Универсальная

индикаторная

бумага

Кислотная среда

Задание №2 Химические свойства кислот.

Составить уравнения химических реакций взаимодействия кислот:

1. С металлами Zn+H

2

SO

4

=

2. С основными оксидами MgO+H

2

SO

4

=

3. С основаниями Fe(OH)2+H

2

SO

4

=

4. С солями Ba(NO

3

)

2

+H

2

SO

4

=

Задание №3 «Третий лишний»

Укажите кислоту, которая не соответствует признаку, объединяющему две другие.

Назовите кислоты.

а) H

2

S O

4

б)H

2

SiO

3

в)HNO

3

HJ

H

3

PO

4

H

2

SO

4

H

3

PO

4

H

2

SO

3

HBr

Урок был _________________________

Домашнее задание: Заполнить таблицу №3.

Фамилия, имя________________

Таблица 3. Номенклатура кислот и солей

Формула

кислоты

Название кислоты

Кислотный

остаток

Пример

соли

Название соли

1

HF

2

HCl

3

HBr

4

HI

5

H

2

S

6

H

2

SO

4

7

H

2

SO

3

8

HNO

3

9

HNO

2

10

H

2

CO

3

11

H

2

SiO

3

12

H

3

PO

4

«КИСЛОТЫ»

Конспект урока "Кислоты. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации" 8 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы