Ученики на Учителя.com


Конспект урока "Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства" 8 класс

Урок по химии 8 класс
Тема урока : «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение
кислорода и его физические свойства.
«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия».
(Я. Берцелиус).
Цели урока:
- знакомство с кислородом, как с химическим элементом, так и с простым веществом;
формирование положительной мотивации изучения нового материала;
- развитие аналитического мышления и языковых способностей учащихся;
- воспитание наблюдательности, активизация учебно-познавательных процессов
Задачи урока:
Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, общей
характеристикой элемента и простого вещества, изучить физические свойства кислорода.
Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории и
промышленности.
Развивающие: развитие навыков самостоятельной деятельности через работу с
учебником, дополнительной литературой, развитие познавательного интереса, развитие
логического мышления, расширение кругозора.
Воспитательные: формирование основных мировоззренческих идей материальности
мира, воспитание настойчивости в овладении знаний, самостоятельности, дисциплины,
аккуратности, воспитание любви к окружающей среде, предмету.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование урока: Учебник, рабочие тетради, ПСХЭ.
Ход урока:
1. Орг. Момент
2. Актуализация прежних знаний и умений.
А) фронтальный опрос.
1. Что такое вещество и что называют свойствами вещества?
2. Дать определение слову «химия» и ответить на вопрос что изучает химия?
3. Привести примеры однородных и неоднородных смесей?
4.Дать определение физическому и химическому явлениям
Б ) что означают следующие записи (написаны на доске)
4N
2
3H
2
O 4S P
2
O
5
2Fe 3CuO 4O
3
3NH
3
Подчеркните формулы сложных веществ.
3.Объяснение нового материала
-Учитель: Сегодня тема нашего урока «Кислород, его общая характеристика и нахождение
в природе. Получение кислорода и его физические свойства. Со словом кислород вы
знакомы уже давно. Но вы не знаете, как его можно получить, какое место занимает
кислород в природе. Это сегодня мы с вами подробно изучим. Для начала давайте
охарактеризуем простое вещество-кислород. Для этого я вам раздам листочки с таблицей.
Её надо заполнить.
Химический
символ
кислорода
Порядковый
номер
Относительная
атомная
масса (О)
Относительная
молекулярная масса
Валентность
кислорода
-Итак, с заданием справились. С общими понятиями познакомились. Идем далее. Сейчас я
вам зачитаю историю открытия кислорода. Вы должны записать в тетрадь фамилии
ученых, которые имеют отношение к истории открытия кислорода.
На одной из площадей города Лидса (Англия) стоит бронзовая скульптура молодого
красивого человека в модном костюме XVIII века. Поворот головы, выражение лица,
пристальный взгляд выражают внимание и терпеливое ожидание результата. В правой
руке он держит линзу, в левой руке тигель с ртутной окалиной. Этот известный химик был
запечатлен в момент проведения знаменитого опыта. Речь идёт о знаменитом английском
химике Джозефе Пристли и об опыте в результате, которого был открыт кислород.Как
только английскому учёному Пристли случилось обзавестись большим увеличительным
стеклом, он принялся за поиски веществ, которые при сильном нагревании выделяли бы
из себя воздух. Сначала его поиски оставались безуспешными. Но однажды в его руки
попался тяжёлый оранжево-красный порошок – ртутная окалина
(окалинами в то, время
назывались хрупкие вещества, которые превращаются в металлы при нагревании). В
один прекрасный солнечный день Пристли опрокинул в ванну с ртутью цилиндр, также
наполненный ртутью, и ввёл в цилиндр из - под низу ртутную окалину. Порошок всплыл
на поверхность ртути, и Пристли с помощью своего увеличительного стекла
сосредоточили на нём солнечные лучи. От сильного жара, порошок превращался в
металлическую ртуть, а по мере его исчезновения, к великой радости Пристли, цилиндр
наполняется – по крайней мере, так показалось Пристли – воздухом. Но точно ли это
воздух? А может быть, это удивительный горючий газ (мы его сейчас называем
водородом), открытый незадолго до этого соотечественником Пристли – Кавендишем, или
же ещё ранее открытый удушливый газ, мутящий известковую воду? Нет ничего проще,
как решить этот вопрос: нужно лишь отпустить в собранный газ горящую свечу. Если это
газ, мутящий известковую воду, свеча в нём погаснет; если горючий газ, то от свечи
загорится сам этот газ; если же, наконец, это воздух, свеча в нем будет продолжать гореть
так же, как и в комнатном воздухе. Но получилось иное. Свеча, правда, продолжала
гореть, но не так, как она горит в воздухе: её пламя уменьшилось, но сделалось
ослепительно ярким – на него, как на солнце, просто нельзя было долго смотреть, без
риска испортить зрение. Таким образом, Дж. Пристли был открыт кислород. С помощью
этой ванны он открыл 9 новых газов.
Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) – шведский химик. В 1772г. Он установил, что
воздух состоит из кислорода и азота. Он открыл 7 химических элементов. К.В. Шееле
раньше, чем Дж. Пристли открыл кислород и раньше, чем Д.Резерфорд открыл азот, но
приоритет первооткрывателя перешёл к Пристли и Резерфорду, т.к. его рукопись
<<химический трактат о воздухе и огне>>, в котором сообщалось об этих открытиях, из-за
небрежности издателя увидела свет только в августе 1774г. К тому времени работы Дж.
Пристли о кислороде и Д.Резерфорда об азоте уже были опубликованы. А самое
первоначальное открытие кислорода принадлежит китайскому учёному VIII| в. Мао –
Хоа, который за 1000 лет до Лавуазье, установил, что в состав воздуха входит газ,
поддерживающий горение и дыхание.
- Теперь вы знаете, чьи заслуги привели к открытию кислорода. Давайте рассмотрим
следующую схему (схема дана в учебнике и на листочках, которые раздал учитель)
- Из схемы видно, что на долю кислорода приходится 49% по массе от других элементов,
приведенных в таблице. Стоит отметить, что это не маленький процент. Кислород –
самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав
почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы
и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также
важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов,
имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.
Переходим к способам получения кислорода.
Получение в лаборатории. В лаборатории кислород получают при разложении некоторых
сложных кислородсодержащих веществ:
1) 2H
2
O→2H
2
+ O
2
MnO2
2)
2H
2
O
2
→ 2H
2
O + O
2
t
3) 2HgO → 2Hg + O
2
t, MnO2
4) 2KClO
3
→ 2KCI + 3O
2
t
5) 2KMnO
4
→ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
Это способы получения кислорода, теперь давайте рассмотрим прибор, с помощью
которого мы можем получить кислород в лаборатории. (Учитель объясняет прибор, при
помощи которого можно получить кислород из перманганата калия. Схема прибора дана в
книге. )
Собирание кислорода методом вытеснения воздуха (а);
методом вытеснения воды (б)
Физкульт – минутка
Учитель предлагает обучающимся несколько упражнений ( поворот головы влево и
вправо, движение глазами на счет 1-4 вверх, вниз, влево, вправо, вдаль)
- Уравнения реакций получения кислорода в лаборатории учащиеся записывают в
тетрадь.
Получение в промышленности. В промышленности кислород получают из воздуха,
который представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нём – азот и
кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжимают. Так как температура
кипения жидкого азота(-196
0
С) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183
0
С), то
азот испаряется, а жидкий кислород остаётся. Газообразный кислород хранят в стальных
баллонах под давлением 15 МПа.
-Что можно сказать о физических свойствах.
Физические свойства. Кислород – бесцветный газ. Без вкуса, без запаха, относительно
малорастворим в воде (в 100 объёмах воды при t=20
0
C растворяется 3,1 объёма
кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л
воздуха – 1,29г (н.у.: t=0
0
C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт.
ст. и температуре -183
0
С кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8
0
С
затвердевает
4. Закрепление пройденного материала:
Обучающиеся решают расчетную задачу (один ученик решает на доске).
Какая масса кислорода необходима для сгорания 2 моль газа (СН
4
)?
Дано 2моль х г
ν (СН4) – 2моль СН
4
+ О
2
→ СО
2
+ Н
2
О
m (O
2
) -? 1 моль 16*2г
Х = 2 * 16*2 = 64г
Ответ: m (O2) = 64г
1.О каком элементе шла речь на уроке?
2. Этот адрес очень точен: 32 16 8.
Какое отношение эти числа имеют к кислороду?
3. Охарактеризуйте физические свойства кислорода
5.Домашнее задание:§ 18, 19
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: