Ученики на Учителя.com


План-конспект урока "Галогены"

1
План-конспект урока по теме: «Галогены».
Цель: сформировать знания у учащихся о галогенах, их свойствах,
применении, нахождении в природе, способах получения. Обратить
внимание на окислительные свойства этих веществ.
Задачи:
образовательные: в ходе изучения сформировать представления учащихся о
галогенах, при этом дать общую характеристику элементов (положение в
периодической системе), осветить вопрос об истории открытия этих веществ,
охарактеризовать нахождение галогенов в природе в виде соединений.
Познакомить учащихся со строением атома и видом химической связи в
молекулах галогенов. Обеспечить усвоение материала о получении хлора.
Изучить физические и химические свойства галогенов. Рассмотреть вопрос
о применении галогенов, при этом показать обусловленность применения
веществ их свойствами;
воспитывающие: воспитывать у учащихся внимательность на уроке,
продолжить формирование экологического мировоззрения, сформировать
умения устанавливать причинно-следственные связи, показать учащимся
взаимосвязь строения и свойств этих веществ.
развивающие: продолжить формирование взаимозависимых причинно-
следственных связей между составом веществ и их свойствами, свойствами
веществ и их применением, нахождением в природе; показать связь науки с
практикой. Сформировать умения учащихся сравнивать свойства веществ на
примере изучения свойств галогенов: делать предположение о зависимости
химических свойств от строения, выявлять существенные признаки в
изучаемом материале и на их основе проводить обобщение, анализировать
наблюдаемые опыты, делать выводы, определять типы химических реакций
на основе атомно-молекулярного учения.
Методы урока:
Словесный − объяснение нового материала.
Наглядный − демонстрация химического эксперимента с использованием
средств мультимедиа, применение демонстрационного эксперимента.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, CD-диск с
презентацией.
Наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
2
Ход урока.
I. Организационный момент.
− Приветствие.
− Проверка готовности к уроку.
II. Изучение нового материала.
Процесс изучения нового материала начинается с водного слова учителя и
постановки проблемного вопроса, ответ на который учащиеся получают в
конце урока.
Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь со свойствами,
применением, способами получения галогенов. Какую роль в нашей жизни
играют галогены? (демонстрация слайда 2)
Какую роль в нашей
жизни играют галогены?
Учитель: почему элементы VIIА группы получили название «галогены»?
Что означает термин «галоген»? Когда и кем были открыты галогены? Что
обозначают термины «фтор», «хлор», «бром», «иод», «астат»?
(демонстрация слайда 3)
1. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Почему элементы VIIА группы
получили название «галогены»? Что
означает термин «галоген»?
Когда и кем были открыты галогены?
Что обозначают термины «фтор»,
«хлор», «бром», «иод», «астат»?
Учитель заслушивает ответы учеников, при этом в ходе беседы учитель не
направляет их мыслительную деятельность, а только констатирует все
возможные варианты ответов и фиксирует их на доске, поддерживая
дискуссию. Для получения окончательного ответа учитель раздает текст
(текст прилагается), который содержит необходимую информацию.
Организуется самостоятельная работа с текстом.
Ответ: Термин «галоген» дословно переводится как «солерод». Все
галогены рождают соли, отсюда они и получили свое название
(демонстрация слайда 4)
3
1. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Термин «галоген» дословно
переводится как «солерод». Все
галогены рождают соли, отсюда они и
получили свое название
Фтор – был открыт в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном; (от
греч. «фтор» - разрушающий).
Хлор – был открыт в 1774 г. шведским химиком Шееле, а определен как
новый элемент в 1810 г. Дэви; (от греч. chloric gas - желто-зеленый).
Бром – был открыт в 1826 г. А. Баларом; (от греч. «bromos» - зловонный)
Иод – был открыт в 1811 г. французским химиком-технологом Бернаром
Куртуа; (от греч. «иод» - цвет фиалки)
Астат – был получен искусственным путем в 1940 г; (от греч. «астатос» -
невидимый, неустойчивый)
(демонстрация слайда 5)
1. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Фтор – был открыт в 1886 г. французским химиком Анри
Муассаном; (от греч. «фтор» - разрушающий)
Хлор – был открыт в 1774 г. шведским химиком Шееле, а
определен как новый элемент в 1810 г. Дэви; (от
греч. chloric gas - желто-зеленый)
Бром – был открыт в 1826 г. А. Баларом; (от греч.
«bromos» - зловонный)
Иод – был открыт в 1811 г. французским химиком-
технологом Бернаром Куртуа; (от греч. «иод» -
цвет фиалки)
Астат – был получен искусственным путем в 1940 г.; (от
греч. «астатос» - невидимый, неустойчивый)
На экране появляются слайды, при этом учащиеся проверяют полученную
информацию и записывают ее в тетрадь.
Учитель: охарактеризуйте нахождение галогенов в природе. Каков процент
содержания галогенов в земной коре? Возможно ли существование в природе
галогенов в свободном состоянии? В составе каких соединений встречаются
галогены? (демонстрация слайда 6)
4
Учитель заслушивает ответы учеников, констатирует все возможные
варианты ответов и фиксирует их на доске, поддерживая дискуссию. Для
получения окончательного ответа учитель раздает текст (текст прилагается),
который содержит необходимую информацию. Организуется
самостоятельная работа с текстом.
Ответ: (демонстрация слайда 7)
СОДЕРЖАНИЕ ГАЛОГЕНОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ
49%
28%
7%
5%
4%
4%
2%
1%
1%
Кислород Кремний Алюминий Железо Кальций
Другие Магний Водород Галогены
? Сравните содержание галогенов в Земной коре с содержанием других элементов.
? Сравните содержание галогенов в Земной коре с содержанием других элементов.
Фтор
Важнейшие минералы:
флюорит или плавиковый шпат − СаF2
криолит − Na3АlF6
Хлор
Важнейшие минералы:
сильвинит − mКСl • nNaCl
(демонстрация слайда 8)
2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Фтор
Важнейшие минералы:
флюорит − СаF
2
криолит − Na
3
АlF
6
Хлор
Важнейшие минералы:
сильвинит − mКСl • nNaCl
5
Бром
Важнейшие минералы:
сильвинит − mКСl • nNaCl
Иод
Важнейшие минералы:
Чилийская селитра – NaNO3
иодат − КIO3
периодат − КIСlO4
(демонстрация слайда 9)
2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Бром
Важнейшие минералы:
сильвинит − mКСl • nNaCl
Иод
Важнейшие минералы:
чилийская селитра – NaNO
3
иодат − КIO
3
периодат − КIСlO
4
На экране появляются слайды, при этом учащиеся проверяют полученную
информацию и записывают ее в тетрадь.
Учитель: изучим физические свойства галогенов. Какими физическими
свойствами обладают галогены? (демонстрация слайда 10)
3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
9 17 35 53
2s
2
2p
5
3s
2
3p
5
3d
10
4s
2
4p
5
4d
10
5s
2
5p
5
4 3,2 3 2,7
Цвет
t
o
C(пл.)
t
o
C(кип.)
I
2
Br
2
Cl
2
F
2
Агрегатное
состояние
Оранжево
-желтый
Желто-
зеленый
Красно-
бурый
Фиолетов
ый (пар),
черный
(крист.)
− 220 − 100 − 7 114
(крист.)
− 188 − 34 59 185
(крист.)
? Сравните физические свойства галогенов.
? Сравните физические свойства галогенов.
Газ Газ Жидкость Твердое
вещество
Учащиеся записывают полученную информацию в тетрадь.
Учитель: Почему галогены поместили в одну группу периодической
системы химических элементов Д.И.Менделеева? Почему для фтора
характерна только одна степень окисления (−1)? Каков вид химической связи
в молекулах галогенов? (демонстрация слайда 11)
6
Почему галогены поместили в одну
группу периодической системы
химических элементов
Д.И.Менделеева?
Почему для фтора характерна только
одна степень окисления (−1)?
Каков вид химической связи в
молекулах галогенов?
4. СТРОЕНИЕ АТОМА
Вопросы побуждают учащихся рассмотреть строение атомов галогенов по
положению в периодической системе, отметить черты сходства и различия.
Учитель вызывает трех учеников к доске для написания строения атомов и
электронной формулы фтора, хлора и брома.
Ответ:
+9
F )
2
)
7
2s
2
2p
5
+17
Cl )
2
)
8
)
7
3s
2
3p
5
+35
Br
)2
)
8
)
18
)
7
3d
10
4s
2
4p
5
Молекулярная формула
F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
Структурная формула
F-F, Cl-Cl, Br-Br, I-I
Вид связи
Ковалентная неполярная связь
Затем на экране появляются слайды для проверки написанной информации
(демонстрация слайда 12)
+9
F )
2
)
7
2s
2
2p
5
+17
Cl )
2
)
8
)
7
3s
2
3p
5
+35
Br )
2
)
8
)
18
)
7
3d
10
4s
2
4p
5
+53
I )
2
)
8
)
18
)
18
)
7
4d
10
5s
2
5p
5
+85
At )
2
)
8
)
18
)
18
)
32
)
7
4f
14
5d
10
6s
2
6p
5
4. СТРОЕНИЕ АТОМА
Учитель: сравните строение атомов галогенов.
7
(демонстрация слайда 13, 14)
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНОВ
2.Степень
окисления
3.Электроо
трицатель
ность по
Полингу
AtIBrClF
-1
-1, 0,
+1, +3,
+5, +7
-1, 0,
+1, +3,
+5, +7
-1, 0,
+1, +3,
+5, +7
-1, 0,
+1, +3,
+5, +7
4 3,2 3 2,7 2,2
Молекулярная формула
F
2,
Cl
2,
Br
2,
I
2
Структурная формула
F-F, Cl-Cl, Br-Br, I-I
Вид связи
Ковалентная неполярная связь
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ
? Как строение молекул может отразиться на химических свойствах
этих веществ?
? Как строение молекул может отразиться на химических свойствах
этих веществ?
Учащиеся записывают полученную информацию в тетрадь.
Учитель: изучим способ получения. Как получают хлор в лаборатории?
(демонстрация слайда 15)
6. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА
Как получают хлор в лаборатории?
Учащиеся высказывают свои предположения, которые фиксируются
учителем на доске. Затем с помощью мультимедиа демонстрируется учебный
фильм о лабораторном способе получения хлора. В ходе просмотра
обращается внимание на технику безопасности при работе с этим веществом.
Учащиеся записывают в тетрадь уравнение реакции.
8
Учитель: С какими веществами реагируют галогены?
(демонстрация слайда 17)
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
С какими веществами реагируют
галогены?
Химические свойства прогнозируются учениками на основе строения атомов.
Предположения фиксируются на доске. С помощью эксперимента, который
также демонстрируется через мультимедиа, учащиеся имеют возможность
судить о правильности выдвинутых гипотез.
Уравнения реакций, характеризующие химические свойства галогенов
записываются учениками в тетрадь.
Учитель: изучим вопрос о применении галогенов. Какова связь между
свойствами галогенов и областями их применения? Где применяют фтор,
хлор? Где применяют бром, иод? (демонстрация слайда 22)
Какова связь между свойствами
галогенов и областями их применения?
Где применяют фтор, хлор?
Где применяют бром, иод?
8. ПРИМЕНЕНИЕ
Ответ:
Фтор:
медицина;
производство фреонов;
Хлор:
Cl
2
O – в текстильной и бумажной промышленности для отбеливания
тканей;
CCl
4
– органический растворитель;
KClO
3
– в производстве спичек;
получение соляной кислоты;
9
производство гербицидов.
(демонстрация слайда 23)
Фтор:
медицина;
производство фреонов;
Хлор:
Cl
2
O – в текстильной и бумажной промышленности для
отбеливания тканей;
ССl
4
– органический растворитель;
KClO
3
– в производстве спичек;
получение соляной кислоты;
производство гербицидов.
8. ПРИМЕНЕНИЕ
Бром:
в органическом синтезе;
в медицине;
в борьбе с инфекциями.
Иод:
в органическом синтезе;
в медицине;
для изготовления специального поляроидного стекла.
(демонстрация слайда 24)
Бром:
в органическом синтезе;
в медицине;
в борьбе с инфекциями.
Иод:
в органическом синтезе;
в медицине;
для изготовления специального поляроидного стекла.
8. ПРИМЕНЕНИЕ
Учитель: изучим физиологические свойства галогенов и ответим на главный
вопрос урока: какую роль в нашей жизни играют галогены – положительную
или отрицательную? (демонстрация слайда 25)
10
Какую роль в нашей жизни
играют галогены –
положительную или
отрицательную?
9.БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ
Для получения окончательного ответа учитель раздает текст (текст
прилагается), который содержит необходимую информацию о
физиологических свойствах галогенов. Организуется самостоятельная работа
с текстом.
Для записи положительной и отрицательной роли галогенов раздаются
листочки с изображением скелета рыбы.
Учитель: на “верхних косточках” “рыбного скелета” от головы к хвосту
запишите положительные свойства галогенов для организма, а на “нижних
косточках” – отрицательные (демонстрация слайда 26)
ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
III. Закрепление нового материала.
Проводится в виде теста (тест прилагается).
IV. Подведение итогов урока.
V. Объявление домашнего задания.
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: