Презентация "Галогены"
Подписи к слайдам:
Галогены
- Учитель химии МБОУ СОШ села Индерка Сосновоборского района Пензенской области
- Абдряхимова Гузяль Зиннятовна
- Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».
- Галогены.
- Строение и свойства атомов.
- F )2 )7
- Cl )2 )8 )7
- Br )2 ) 8)18 )7
- I )2 )8 )18 )18 )7
- At )2 )8 )18 ) 32) 18)7
- Общая формула – ns2np5
- Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
- Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
- Галогены в природе.
- Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.
- Физические свойства галогенов.
- Взаимодействие с металлами.
- Zn0 + F20→ Zn+2F2-1
- Взаимодействие с водородом.
- H2 + Г2 →2НГ
- Взаимодействие с растворами солей.
- Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl + Br2
- Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.
- Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).
- Бром открыт в 1826 г. Французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).
- Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).
- Шведский химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.)
- Выводы:
- При движении по группе сверху вниз:
- Увеличивается атомный радиус.
- Уменьшается электроотрицательность.
- Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются.
- Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность.
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Галоид
- http://www.xumuk.ru/encyklopedia/909.html
- http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/483/
- Учебник «Химия 9класс», О.С.Габриелян, Дрофа, Москва.
Химия - еще материалы к урокам:
- Презентация "Экологическое образование и воспитание при изучении химии и биологии"
- Викторина по химии на тему: «Металлы» 9 класс
- Презентация "Классификация неорганических веществ" 7 класс
- Презентация "Атомы химических элементов. Структура Периодической системы"
- Влияние химического состава костей на свойства костной ткани,4 класс
- «Перевёрнутый класс» (Flipped Classroom), урок химии в 10 классе по теме «Аминокислоты: состав, строение, свойства, получение, применение»
