Ученики на Учителя.com


Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации по химии 8 класс

МОУ ИШЕЕВСКИЙ МНОГОПРОФИЛЬНЫЙ ЛИЦЕЙ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
ПО ХИМИИ
ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССОВ
Учитель химии
Высшей квалификационной категории
Андреева Лидия Васильевна
2020г
1. Назначение диагностической работы.
Диагностическая работа проводится с целью определения уровня подготовки
учащихся 8-х классов по химии за первое полугодие.
2. Время выполнения работы.
На выполнение всей проверочной работы отводится 45 минут.
3. Содержание и структура диагностической работы.
Каждый вариант диагностической работы состоит из 12 заданий:
Задания с выбором одного ответа. Задания на соответствие, установление
последовательности. Творческий уровень.
Распределение заданий по основным содержательным блокам учебного курса
представлено в таблице.
№
пп
Содержательные блоки
Число заданий в варианте
1
Введение (превращение веществ, периодическая
система, химические формулы, относительная
молекулярная масса)
3
2
Атомы химических элементов (строение атома,
изотопы, периодическая система и строение
атомов, виды химической связи)
5
3
Простые вещества (металлы, неметаллы,
количество вещества, молярный объём газов)
2
4
Соединение химических элементов (степень
окисления, оксиды)
2
4. Основные умения и способы действия.
1. Знать и понимать важнейшие химические понятия, основные законы и
теории химии, важнейшие вещества и материалы.
2. Уметь называть изученные вещества, определять принадлежность веществ
к различным классам, характеризовать расположение химических элементов в
периодической системе, составлять электронные схемы и формулы, находить
расположение элемента в периодической системе.
3. Характеризовать изменение свойств элементов по расположению в
периодической системе.
4. Объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения, изученных
явлений.
5. Система оценивания.
1. За правильно выполненные задания ставится 1 балл, если ответ учащегося
совпал с эталоном ответа (1 задание, 2 задание). Дополнительный 1 балл за
объяснение выбранных ответов (1 задание, 2 задание).
2. Каждое из заданий с 3-10 оценивается 2 баллами, если верно указаны все
элементы ответа; 1 баллом, если допущена ошибка в указании одного из элементов
ответа и 0 баллов в других случаях.
3. Задание 11-12 оценивается по 3 бальной системе за представленное решение
задач.
Максимальный балл за выполнение работы 26 баллов.
В Приложении 1 представлены два варианта диагностической срезовой
работы по химии.
В Приложении 2 ответы для заданий с выбором ответа и с кратким ответом.
Вариант I
Вариант II
номер
задания
номер
задания
ответ
1
1
а, б
2
2
1-б, г
2-а, в
3
3
а-18
б-100
4
4
28
Si-14,14,14
29
Si-14,14,15
30
Si-14,14,16
5
5
Be+4 2е 2е 1S
2
2S
2
P+15 2е8е5е 1S
2
2S
2
2p
6
3S
2
3p
3
6
6
Натрий, Na; 11; 3; IА главная
7
7
а-3 б-1 в-2 г-4
8
8
Be, B, C, N, O, F,
9
9
Mg
0
, N
+4
O
2
-2
, Cl
2
+7
O
7
-2
,
P
+5
Cl
5
-1
10
10
а-K
2
O; б-SO
2;
в-ZnO; г-AlO
3
11
11
а-22; б-4,48
12
12
Масса оксида кальция 28г,
значит надо взять оксида
магния количеством 0,7 моль
(28г).
Обобщённый план варианта диагностической работы
по химии для 8-х классов
№
зада
ния
Контролируемые
элементы содержания
(КЭС)
Контролируемые требования
к уровню подготовки
обучающихся (КТ)
Макс. балл за задание
1
Химическая реакция.
Роль химии в жизни
человека. Хемофилия и
хемофобия. История
возникновения и
развития химии.
Применять понятие
химическая реакция.
Отличать химические
реакции от физических
явлений.
1 – за задание с
выбором ответа.
1 – за задание с
кратким ответом.
2
Химические формулы.
Закон постоянства
состава. Качественный
и количественный
состав.
Понимать определение
химической формулы
вещества. Использовать
формулировку закона
постоянства состава. Уметь
определять состав вещества
по химической формуле,
принадлежность к простым
и сложным веществам.
1 – за задание с
выбором ответа.
1 – за задание с
кратким ответом.
3
Вычисление
относительной
молекулярной массы
вещества по формуле.
Атомная единица
массы.
Уметь определять
относительную атомную
массу химических
элементов и вычислять
относительную
молекулярную массу
вещества.
2 балла за задание
с кратким ответом.
4
Строение атома.
Изотопы. Ядерные
процессы.
Уметь определять состав
химических элементов по
расположение в
периодической системе.
Применять основные
понятия: химический
элемент, изотопы, протон,
нейтрон, электрон.
2 балла за вычисление
и применение кратких
ответов.
5
Строение электронных
оболочек атомов
элементов 1-20
Периодической
системы Д.И.
Менделеева.
Уметь составлять
электронные схемы
строения атомов,
электронные формулы.
Понимать физический
смысл атомного номера,
номеров группы и периода.
2 балла за
составление схем и
формул и применение
кратких ответов.
6
Периодической закон
системы Д.И.
Менделеева. Строение
электронных оболочек.
Уметь на основе анализа
электронной схемы
строения атома определять
расположение элемента в
периодической системе.
2 балла за задание с
кратким ответом.
7
Виды химической
связи: ионная,
ковалентная
неполярная,
ковалентная полярная и
металлическая связь.
Применять основные
понятия химической связи.
Уметь определять тип
химической связи в
соединениях.
2 балла за задание с
выбором ответа на
соответствие.
8
Периодическая система
химических элементов
и периодический закон.
Группы и периоды,
простые вещества
(металлы, неметаллы).
Строение атома.
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
1 балл за задание с
выбором ответа.
1 балл за пояснение.
9
Понятие о степени
окисления. Составление
формул по степени
окисления.
Уметь определять степень
окисления в соединения с
применением алгоритма
общих правил по степени
окисления.
2 балла за
определение степени
всех химических
элементов.
1 балл – если
допущена ошибка.
10
Оксиды. Гидриды.
Уметь называть оксиды.
Определять состав вещества
по формуле и степени
окисления.
2 балла за задание с
выбором ответа на
соответствие.
11
Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
Молярный объём.
Знать понятие моль,
молярная масса, молярный
объём. Уметь вычислять
массу по количеству
вещества и объём по
количеству вещества или
массе.
3 балла за правильный
и полный ответ,
содержащий все
вычисления.
2 балла – в ответах
допущена ошибка
только в одном из
вычислений.
1 балл – в ответе
допущены 2 ошибки.
12
Решение задач по
формуле. Количество
вещества. Молярная
масса. Молярный
объём.
Знать изученные понятия,
уметь производить
вычисления.
3 балла за правильный
и полный ответ,
содержащий все
вычисления.
2 балла – в ответах
допущена ошибка
только
в одном из
вычислений.
1 балл – в ответе
допущены
2 ошибки.
СРЕЗ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО ХИМИИ
I вариант
1. К химическим явлениям относятся:
а) приготовление порошка из куска мела; б) возгорание спички;
в) выделение газа при взаимодействии мрамора с соляной кислотой;
г) испарение воды из водоёма.
Объясните, почему выбранные вами явления относятся к химическим?
___________________________________________________________________
Приведите примеры практического применения процессов горения?
___________________________________________________________________
2. Какие из перечисленных веществ относятся к простым и сложным:
а) аммиак NH
3
; б) водород Н
2
; в) соляная кислота HCl; г) цинк Zn .
1. простые:_________________________; 2. сложные: _________________________
Составьте предложение, в котором говорится о химическом элементе, а
не о простом веществе (из выбранных вами примеров о простых веществах).
____________________________________________________________________
3. Определить относительную молекулярную массу:
а) углекислого газа Mr(CO
2)=
____________________________________________
б) оксида железа (III) Mr (Fe
2
O
3
)=________________________________________
4. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов»
для изотопов кислорода:
Характеристика
химического элемента
знаки химических элементов
16
O
17
O
18
O
Число протонов
Число электронов
Число нейтронов
5. Составить электронные схемы и электронные формулы для элементов с
порядковыми номерами: 8 и 13.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
6. Запишите для элемента, которому соответствует электронная схема: 2е ; 6е
- название _________________ - химический знак______________
- положение в П.С. (порядковый номер, номер периода, группы, название
подгруппы)______________________________________________________________
7. Установите соответствие между химической формулой вещества и видом
химической связи:
Химическая формула вещества Вид химической связи
а) Mg______________ 1) ковалентная неполярная
б) CaO_____________ 2) ковалентная полярная
в) NH
3____________________
3) металлическая
г)
N
2
_______________ 4) ионная
8. Выберите символы химических элементов-металлов: Cl;S;Na;P;Mg;Ar;Al;Si
Расположите их в порядке уменьшения металлических свойств
_____________________________________________________________________
Ответ поясните:______________________________________________________
____________________________________________________________________
9. Определить степень окисления: H
2
; H
2
O ; Mn
2
O
7
; SO
3
?
10. Составить формулы оксидов:
а) оксида меди (I)______________ б) оксида бария______________________
в) оксида фосфора (III);_________ г) оксида марганца (IV)________________
11. Определите:
а) массу 3 моль оксида меди (II) CuO_____________________________________
б) объём 5 моль аммиака NH
3________________________________________________________________
12. Ученик должен взять для реакции 0,1 моль железа. Он отвесил 8г.
Правильно ли он выполнил задание? Как бы вы поступили?
____________________________________________________________________
СРЕЗ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО ХИМИИ
II вариант
1. К химическим явлениям относятся:
а) сгорание бензина; б) скисание молока;
в) таяние снега; г) образование инея на деревьях.
Объясните, почему выбранные вами явления относятся к химическим?
____________________________________________________________________
Приведите примеры практического применения процессов горения?
____________________________________________________________________
2. Какие из перечисленных веществ относятся к простым и сложным:
а) поваренная соль NaCl
; б) хлор Cl
2
; в) оксид магния MgO; г) водород H
2
1. простые:_____________________; 2. сложные:_____________________________
Составьте предложение, в котором говорится о химическом элементе, а
не о простом веществе (из выбранных вами примеров о простых веществах).
____________________________________________________________________
3. Определить относительную молекулярную массу:
а) воды Mr(H
2
O)
=
______________________________________________________
б) мела Mr(CaCO
3
)=__________________________________________________
4. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов»
для изотопов кислорода:
Характеристика
химического элемента
знаки химических элементов
28
Si
29
Si
30
Si
Число протонов
Число электронов
Число нейтронов
5. Составить электронные схемы и электронные формулы для элементов
с порядковыми номерами: 4 и 15.______________________________________
___________________________________________________________________
6. Запишите для элемента, которому соответствует электронная схема:2е,8е,1е
- название _____________________ - химический знак___________________
- положение в П.С. (порядковый номер, номер периода, группы, название
подгруппы)______________________________________________________________
7. Установите соответствие между химической формулой вещества и видом
химической связи:
Химическая формула вещества Вид химической связи
а) Al ______________ 1) ковалентная неполярная
б) O
2
______________ 2) ковалентная полярная
в) H
2
S
__________________
3) металлическая
г)
NaCl _____________ 4) ионная
8. Выберите символы химических элементов-неметаллов: Li, F, N, Be, O, B, C.
Расположите их в порядке увеличения неметаллических свойств
_____________________________________________________________________
Ответ поясните:______________________________________________________
____________________________________________________________________
9. Определить степень окисления: Mg, NO
2
, Cl
2
O
7,
PCl
5
10. Составить формулы оксидов:
а) оксида калия; _________________б) оксида серы (IV);__________________
в) оксида цинка; _________________г) оксида алюминия.__________________
11. Определите:
а) массу 0,5 моль углекислого газа CO;___________________________________
б) объём 0,2 моль азота N
2____________________________________________________________________
12. На одной чашке весов 0,5 моль оксида кальция CaO. Какое количество и
массу оксида магния MgO надо положить на другую чашку, чтобы весы
уравновесились?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: