Практикум по решению расчетных задач по химии 10 класс

«Практикум по решению расчетных задач

по химии»

(программа элективного курса для учащихся 10 класса)

(1 час в неделю, всего 34 часа)

Составитель: Яковлева Алена Викторовна -

учитель химии

высшей квалификационной категории

Амга 2020

«Согласовано»

Руководитель МО/кафедры

«Согласовано»

Заместитель

директора по УР

«Утверждено»

Директор МБОУ «Амгинский

лицей им. Киренского»

__________/Захаров Н.С../

Ф.И.О.

___________/Быстрова А.В./

Ф.И.О.

____________/Захарова Д.И. /

Ф.И.О.

Протокол № от ______

Приказ № от

______________

Требования Государственного Образовательного Стандарта

Элективный курс «Практикум по решению расчетных задач по химии» разработан для учащихся

10-х классов МБОУ «Амгинский лицей имени академика Л. В. Киренского» в соответствии с

требованиями ФГОС, согласно которым учащийся, прослушавший данный курс должен:

• иметь целостное представление о процессах и явлениях, происходящих в окружающей природе;

• владеть культурой мышления, быть способным в устной и письменной речи правильно оформить

результаты работы;

• овладеть различными приемами и методами при решении расчетных задач по химии, находить

альтернативные способы ее решения;

• уметь применять полученные теоретические знания на практике через решение расчетных,

качественных и экспериментальных задач проблемного характера;

• правильно рассуждать, ориентироваться в проблемной ситуации, находить причинно-следственные

связи;

• сознательно понимать сущность химических теорий, законов и явлений;

• находить связь химии с другими смежными дисциплинами;

• владеть компьютером на уровне пользователя;

• систематизировать знания по основополагающим теоретическим вопросам органической химии.

Принципы построения программы

• Курс в значительной мере позволяет решать основные функции обучения и воспитания:

1. Обучающие функции обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний,

осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания в конкретно

заданной ситуации.

2. Воспитывающие функции реализуются формированием мировоззрения, осознанным усвоением

материала, расширением кругозора в краеведческих, политехнических вопросах, обеспечением

самостоятельности и активности учащихся. Учебные задачи являются действенным средством

воспитания трудолюбия, настойчивости, воли, характера.

3. Развивающие функции проявляются в результате формирования научно-теоретического,

логического, творческого мышления, развития смекалки учащихся, в будущем – изобретательности

и ориентации на профессию химика.

• Курс адресован учащимся профильных естественнонаучных, химико-биологических классов или

может быть частично использован при подготовке учащихся к предметным олимпиадам по химии, а

также при подготовке учащихся 11-х классов к сдаче ЕГЭ.

• Основной целью курса является практическое применение теоретического материала, а также

осуществление межпредметных и курсовых связей и связи химической науки с жизнью.

• Ядро курса составляют вопросы строения, свойств, способов получения органических соединений,

представленные серией расчетных и качественных задач, а также практическими работами

проблемно-поискового и исследовательского характера.

• Для успешного изучения курса необходимо знать химический язык, номенклатуру органических

соединений, химические и физические свойства, а также способы получения важнейших классов

органических соединений.

• В курсе выделены две разноплановые составляющие: теоретическая часть - ознакомление

учащихся с алгоритмами типовых расчетных задач и практическая часть, проявляющаяся в

самостоятельном решении учащимися химических учебных задач, выполнении тестовых заданий на

компьютере, составлении компьютерных презентаций по изучаемым темам курса.

• В курсе закрепляются такие общепредметные умения как классификация, планирование,

составление кратких записей, произведение расчетов и обоснование их теоретическими

предпосылками, дифференцирование определенных проблем на отдельные вопросы, после ответов

на которые решаются исходные проблемы в целом; оценивание, моделирование, абстрагирование,

перенос знаний и умений в новую создавшуюся проблемную ситуацию.

• Курс имеет практическую часть: - решение типовых расчетных задач - 4 часа;

- решение комбинированных задач – 20 часов;

- выполнение практических работ – 4 часов;

- выполнение тестовых заданий – 4 часов;

- работа над компьютерной презентацией – 2 часа.

Учащиеся применяют теоретические знания для решения расчетных задач, выполнении

компьютерных тестов, практических работ проблемного характера, решение которых требует от них

мыслительных и практических действий на основе знания законов, теорий и методов химии,

направленные на закрепление, расширение знаний и развитие химического мышления.

• Для проведения практических занятий используются методические указания и рекомендации,

имеются специальные сборники расчетных задач и упражнений, а также подборка задач, указаний и

рекомендаций в журналах «Химия в школе», «Химия: методика преподавания в школе» и в газете

«Химия» (приложение к газете «Первое сентября»).

• Присутствие задач продуктивного характера учит мыслить, ориентироваться в проблемной

ситуации, предполагает активную деятельность с определенной глубиной, широтой и

самостоятельностью решения, которая должна быть направлена на установление переноса знаний на

новые объекты; проявляет взаимосвязь представлений и понятий, содействует конкретизации и

упрочению знаний.

• Оценка знаний и умений учащихся проводится с помощью общественного смотра знаний, в котором

демонстрируются компьютерные презентации, составленные учащимися по определенным темам

курса, самостоятельно подготовленные учащимися энциклопедические справки, устные и

письменные доклады и сообщения, рефераты, творческие работы, «химический кросс» по решению

комбинированных химических учебных задач практической направленности, описания

выполненных практических работ.

• Курс рассчитан на 34 часа лекционно-практических занятий.

Цели курса

Учащийся должен иметь представление:

1. о химических процессах, происходящих в природе и технике;

2. о количественной стороне химических явлений, законов и теорий;

3. о существовании различных типов расчетных задач по химии;

4. о непосредственной связи химии с другими предметами, особенно с физикой и математикой.

Учащийся должен знать:

5. основные термины и определения;

6. номенклатуру, строение, свойства и способы получения основных классов органических

соединений;

7. зависимость свойств веществ от их строения;

8. методы, приемы, алгоритмы решения основных типовых расчетных задач по химии.

Учащийся должен уметь:

9. анализировать, сопоставлять, проводить классификацию;

10. осуществлять самоконтроль;

11. формулировать вопросы по существу обсуждаемой проблемы, выделять главное;

12. связно и доказательно излагать материал как в устной, так и в письменной форме;

13. разъяснять смысл изученных понятий;

14. применять полученные теоретические знания на практике в конкретно созданной проблемной

ситуации;

15. самостоятельно составлять компьютерные презентации, энциклопедические справки, эссе на

определенную тему;

16. решать расчетные типовые и комбинированные задачи по химии, предусмотренные программой

специального курса.

Структура курса

Структура курса состоит из пяти модулей:

Модуль 1

Основы органической химии

Основные

типовые

расчетные

задачи курса

органической

химии

Комбинированные

задачи курса

органической

химии 10 класса

Кислородсодержащие органические

соединения

Тестовые

задания

Практические

работы

Теория

Модуль 2

Модуль 3

Комбинированные задачи курса

органической химии 10 класса

Углеводороды

предельные

непредельные

Алканы

Циклоалканы

Алкены

Алкадиены

Алкины

Арены

Спирты

Альдегиды

Карбоновые кислоты

Эфиры

Углеводы

Полисахариды

Дисахариды

Моносахариды

Жиры

Сложные эфиры

Простые эфиры

Многоатомные

Одноатомные

Основные типовые расчетные задачи

курса органической химии

Нахождение молекулярной формулы

газообразного вещества по массовым

долям элементов и относительной

плотности его по другому газу

Установление молекулярной формулы

газообразного вещества по продуктам

сгорания

Тестовые задания

Модуль 4

Содержание курса

№

Темы

Количество

часов

Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по

массовым долям элементов и относительной плотности его по другому

газу

Установление молекулярной формулы газообразного вещества по

продуктам сгорания

Комбинированные задачи по темам курса органической химии 10 класса

3.1. Алканы

3.2. Циклоалканы

3.3. Алкены

3.4. Алкадиены

Углеводороды

Кислородсодержащие органические

соединения

предельные

Эфиры

. Жиры

Карбоновые кислоты

Альдегиды

Спирты

Арены

Алкины

Алкадиены

Алкены

Циклоалканы

Алканы

Углеводы

непредельные

Практические работы

Алканы

Природные

источники

углеводородов

Сложные

эфиры

Углеводы

Жиры

3.5. Алкины

3.6. Арены

3.7. Природные источники углеводородов

3.8. Предельные одноатомные спирты

3.9. Многоатомные спирты

3.10 Фенолы

3.11. Альдегиды

3.12. Предельные одноосновные карбоновые кислоты

3.13. Сложные эфиры

3.13. Жиры

3.14. Моносахариды

3.15. Дисахариды.

3.16. Полисахариды

Химический практикум

Общественный смотр знаний

Итоговый контроль знаний

Календарно-тематическое планирование

№

урок

Тема урока

Учащиеся должны знать

Учащиеся должны уметь

Домашнее задание

Дата проведения

по плану

по

факту

1-2

Нахождение

молекулярной

формулы

газообразного

вещества по

массовым долям

элементов и

относительной

плотности его по

другому газу

- номенклатуру и

изомерию предельных

углеводородов;

- алгоритм нахождения

химической формулы

вещества по массовым

долям элементов и

относительной

плотности его по

другому газу

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу алканов;

- находить простейшую

химическую формулу

органических веществ по

известным массовым

долям элементов и

относительной

плотности их по другим

газам;

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

предельных

углеводородов,

найти изомеры к

предложенным

формулам алканов

3-4

Установление

молекулярной

формулы

вещества по

продуктам

сгорания

- номенклатуру и

изомерию предельных

углеводородов;

- алгоритм нахождения

химической формулы

вещества по продуктам

сгорания;

- принципы нахождения

изомеров для класса

алканов

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу алканов;

- находить простейшую

химическую формулу

органического

соединения по

продуктам сгорания

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

предельных

углеводородов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

повторить

основные

алгоритмы

решения

расчетных задач

по химии

5-6

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Алканы»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить строение,

физические свойства,

применение предельных

углеводородов ряда

метана;

- алгоритм нахождения

химической формулы

вещества по продуктам

сгорания;

- алгоритм нахождения

химической формулы

вещества по массовым

долям элементов и

относительной

плотности его по

другому газу;

- основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии,

рассмотренные при

изучении элективного

курса 8 класса;

- условия протекания

реакций;

- понятия: δ – связь,

одинарная связь, тип

гибридизации,

валентный угол, длина

химической связи,

реакции дегидрирования,

замещения, горения,

изомеризации,

галогенирования,

реакция Вюрца;

- условия протекания

реакций

классу алканов;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

алканов, получения их в

промышленности и

лаборатории;

- находить простейшую

химическую формулу

алканов по продуктам

сгорания, известным

массовым долям

элементов и

относительной

плотности их по другим

газам;

- применять полученные

теоретические знания

при решении расчетных

задач;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

- составлять

компьютерные

презентации;

- работать с

компьютером при

выполнении тестовых

заданий

номенклатуру

циклоалканов, их

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение;

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

практической

направленности

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Циклоалканы»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение

циклоалканов;

- основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии;

- понятия: δ – связь,

реакции замещения,

горения, изомеризации,

дегидрирования, реакция

Вюрца;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу циклоалканов;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

циклоалканов, получения

их в промышленности и

лаборатории;

- применять полученные

теоретические знания

при решении расчетных

задач;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам

выучить

номенклатуру

алкенов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

качественные

реакции на

непредельные

углеводороды,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

8-9

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Алкены»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

Докончить

решение задач по

карточкам, найти

все возможные

физические свойства,

применение алкенов;

- основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии;

- понятия: двойная связь,

тип гибридизации,

реакции гидрирования,

дегидрирования,

изомеризации,

полимеризации,

гидрогалогенирования,

гидратации,

дегидратации,

галогенирования,

качественные реакции на

непредельные

углеводороды, правило

Марковникова;

- условия протекания

реакций

классу алкенов;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

алкенов, получения их в

промышленности и

лаборатории;

- применять полученные

теоретические знания

при решении расчетных

задач;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме;

-уметь работать с

компьютерными тестами

изомеры к

приведенным

формулам

алкенов, выучить

номенклатуру

алкадиенов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Алкадиены»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение алкадиенов;

строение и свойства

натурального и

синтетического

каучуков;

- основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии;

- понятия: двойная связь,

сопряженные,

кумулированные,

отдаленные химические

связи, реакции

гидрирования,

дегидрирования,

изомеризации,

полимеризации,

гидрогалогенирования,

гидратации,

галогенирования,

качественные реакции на

непредельные

углеводороды, реакция

Лебедева, правило

Марковникова;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу алкадиенов;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

алкадиенов, получения

их в промышленности и

лаборатории;

- применять полученные

теоретические знания

при решении расчетных

задач;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам, найти

все возможные

изомеры к

приведенным

формулам

алкадиенов,

выучить

номенклатуру

алкинов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

11-

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Алкины»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение алкинов;

- - основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии;

- понятия: тройная связь

реакции гидрирования,

дегидрирования,

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу алкинов по

предложенным

формулам;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

алкинов, получения их в

Докончить

решение задач по

карточкам, найти

все возможные

изомеры к

приведенным

формулам

алкинов, выучить

номенклатуру

аренов, их

строение,

химические и

изомеризации,

полимеризации,

гидрогалогенирования,

гидратации,

галогенирования,

качественные реакции на

непредельные

углеводороды, правило

Марковникова, реакция

Кучерова;

- условия протекания

реакций

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Арены»

-строение, номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение аренов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия: полуторная

связь, единая π-

электронная система,

реакции гидрирования,

горения, частичного

окисления,

дегидрирования,

изомеризации,

полимеризации,

галогенирования,

реакция Зинина;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- находить изомеры к

классу аренов по

предложенным

формулам;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства,

получение аренов,

получения их в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Подготовиться к

«химическому

кроссу»,

повторить все

теоретические

вопросы по теме

«Углеводоро-ды»

и основные

алгоритмы

решения задач по

химии

«Химический

кросс»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение алканов,

циклоалканов, алкенов,

алкадиенов, алкинов и

аренов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия углеводородам

по полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

всех изученных классов

углеводородов,

получения их в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данным темам

Выучить

теоретические

вопросы,

связанные с темой

«Природные

источники

углеводородов»

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Природные

источники

углеводородов»

-все основные алгоритмы

решения расчетных задач

по химии;

- условия протекания

реакций получения

углеводородов из

природных источников

- правильно записывать

уравнения реакций

получения

углеводородов из

природных источников;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

предельных

одноатомных

спиртов, их

строение,

химические и

физические

по данной теме

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

16-

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Предельные

одноатомные

спирты»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение предельных

одноатомных спиртов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

водородная связь,

реакции

межмолекулярной и

внутримолекулярной

дегидратации, реакции

каталитического

окисления спиртов;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия спиртам по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

предельных

одноатомных спиртов,

получения их в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

многоатомных

спиртов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Многоатом-ные

спирты»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение

многоатомных спиртов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

водородная связь,

реакции

межмолекулярной и

внутримолекулярной

дегидратации, реакции

каталитического

окисления спиртов;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия спиртам по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

многоатомных спиртов,

получения их в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

фенолов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Фенолы»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение фенолов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

взаимное влияние атомов

- правильно давать

названия фенолам по

полученной формуле;

- отличать

ароматические спирты от

фенолов;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

фенолов, качественные

реакции, получения их в

промышленности и

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

альдегидов, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

в молекулах

органических

соединений, реакции

каталитического

окисления фенолов;

- условия протекания

реакций

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Альдегиды»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение альдегидов;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

взаимное влияние атомов

в молекулах

органических

соединений, реакция

«серебряного зеркала»;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия альдегидам по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

альдегидов,

качественные реакции,

получения их в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

карбоновых

кислот, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

21-

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Карбоновые

кислоты»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение карбоновых

кислот;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

взаимное влияние атомов

в молекулах

органических

соединений, реакции

этерификации;

- сходство и отличие

минеральных т

органических кислот;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия карбоновым

кислотам по полученной

формуле;

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

карбоновых кислот,

качественные реакции на

муравьиную кислоту,

получения карбоновых

кислот в

промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

подготовиться к

общественному

смотру знаний,

составить

компьютерные

презентации,

сделать подборку

«интересных»

задач

Общественный

смотр знаний

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение всех

изученных классов

органических

соединений;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- условия протекания

- правильно давать

названия всем

представителям

изученных классов

органических

соединений по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

всех изученных классов

органических

соединений, получения

Выучить

номенклатуру

сложных эфиров,

их строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач,

реакций

их в промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данным темам

применение,

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Сложные

эфиры»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение сложных

эфиров;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия:

функциональная группа,

взаимное влияние атомов

в молекулах

органических

соединений, реакции

гидролиза, щелочного

гидролиза, реакции

этерификации;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия сложным

эфирам по

систематической и

тривиальной

номенклатуре;

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

сложных эфиров и их

получение;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить

номенклатуру

жиров, их

строение,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме «Жиры»

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение жиров;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия: реакции

гидролиза, щелочного

гидролиза, реакции

этерификации;

- условия протекания

реакций-

- правильно давать

названия жирам по

систематической и

тривиальной

номенклатуре;

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

жиров и их получения;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить строение

моносахаридов,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Моносахари-

ды»

- строение,

классификацию,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

моносахаридов и их

применение ;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия: реакции

спиртового,

маслянокислого и

молочнокислого

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

моносахаридов и их

получения;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить строение

дисахаридов,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

брожения;

- условия протекания

реакций

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Дисахариды»

- строение,

классификацию,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

дисахаридов и их

применение;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия: реакции

гидролиза;

- условия протекания

реакций

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

дисахаридов и реакции

их получения;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Докончить

решение задач по

карточкам,

выучить строение

полисахаридов,

химические и

физические

свойства, способы

получения,

применение,

составить

компьютерную

презентацию,

сделать подборку

«интересных»

задач

Решение

комбинирован-

ных задач по

теме

«Полисахари-

ды»

- строение,

классификацию,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

полисахаридов и их

применение ;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- понятия: реакции

гидролиза, нитрования

этерификации;

- условия протекания

реакций

- правильно писать

уравнения реакций,

характеризующие

химические свойства

полисахаридов и реакции

их получения;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данной теме

Подготовиться к

химическому

практикуму

29-

Химический

практикум

- номенклатуру,

строение, получение,

химические свойства

классов органических

соединений;

- применять полученные

теоретические знания на

практике при

выполнении заданий

практической

направленности

Подготовиться к

общественному

смотру знаний

Общественный

смотр знаний

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение всех

изученных классов

органических

соединений;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия всем

представителям

изученных классов

органических

соединений по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

всех изученных классов

органических

соединений, получения

их в промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данным темам

32-

Итоговый

контроль знаний

- строение,

номенклатуру,

изомерию, получение,

химические и

физические свойства,

применение всех

изученных классов

органических

соединений;

- все основные

алгоритмы решения

расчетных задач по

химии;

- условия протекания

реакций

- правильно давать

названия всем

представителям

изученных классов

органических

соединений по

полученной формуле;

- писать уравнения

реакций,

характеризующие

химические свойства

всех изученных классов

органических

соединений, получения

их в промышленности и

лаборатории;

- владеть всеми

алгоритмами решения

расчетных задач по

химии;

- решать

комбинированные задачи

по данным темам

Рекомендуемые методические подходы и организация учебных занятий

элективного курса «Основы органической химии»

В начале занятия учитель или группа учащихся демонстрируют составленные ими

компьютерные презентации, в которых даются основные сведения о теоретических вопросах

изучаемой темы.

Далее учащиеся самостоятельно выполняют тестовые задания с помощью компьютера. Данная

работа позволяет выявить процент усвоения учащимися теоретических базовых знаний по данной

теме и получить им «доступ» к дальнейшей работе.

Следующим этапом работы является выполнение практических работ, а также решение

комбинированных расчетных задач по темам курса.

Программой предусмотрено 7 практических работ, каждая из которых состоит из нескольких

заданий, предполагающих раскрытие разных аспектов поставленной проблемы, различную степень

сложности и разный уровень познавательной самостоятельности.

Все работы предусматривают поисковый или творческий уровень деятельности школьников, что

готовит их к самостоятельному решению учебных и жизненных задач. Преамбулы к каждой из

работ, представленные в программе, учитель может использовать для создания проблемной

ситуации и мотивации учащихся к самостоятельной исследовательской деятельности. Вводная

информация к работам позволяет школьникам актуализировать и уточнить свои знания, а перечень

ключевых понятий и терминов – проверить свой уровень готовности к выполнению работы.

Наиболее целесообразна на занятиях групповая работа учащихся с презентацией полученных

группами результатов и выводов для всего класса. При такой организации реально предоставить

право выбора работ учащимся согласно их запросам, охватить значительный объем материала,

развить общеучебные и специальные умения (работа с приборами, постановка опытов и т.п.),

коммуникативные умения старшеклассников, научить эффективно работать в команде.

Некоторые задания представляют собой достаточно сложные исследовательские проекты,

рассчитанные именно на групповую форму деятельности учащихся.

Выполнение ряда заданий требует предварительных исследований на природе, что следует

рассматривать не как перегрузку учащихся, а скорее как приобщение их к сберегающему здоровье и

содержательному досугу. Объем заданий таков, что целесообразно проводить их на сдвоенных

уроках.

Каждая работа может иметь продолжение в самостоятельной исследовательской деятельности

школьников в подготовке олимпиадных работ по экологии, участии в научно-практических

конференциях школьников «Шаг в будущее».

После выполнения практических работ, учащиеся приступают к решению расчетных задач. Ведь

именно умение решать расчетные задачи, является одним из показателей уровня развития

химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала, поэтому данному

вопросу следует уделить достаточное пристальное внимание.

При решении расчетных задач рекомендуем использовать такие формы проведения занятий как

«Химический кросс», «Химический марафон», «Общественный смотр знаний» и другие формы

деятельности, способствующие активизации школьников.

Формы контроля

Образовательные результаты изучения данного курса по выбору могут быть выявлены в рамках

следующих форм контроля:

1. текущий контроль (беседы с учащимися по изучаемым темам, способам решения

различных расчетных задач по химии, составлению компьютерных презентаций, по

технике безопасности проведения практических занятий, рецензирование сообщений

учащихся и др.);

2. тематический контроль (тестовые задания с использованием компьютера, тематические

зачеты);

3. зачетный практикум (практическое выполнение обязательных заданий, связанных с

изучением прикладного аспекта курса, «химические кроссы», компьютерные презентации

по темам курса);

4. обобщающий (итоговый) контроль в виде общественного смотра знаний (показ

компьютерных презентаций, составленных учащимися по темам элективного курса,

самостоятельно подготовленные энциклопедические справки, устные и письменные

доклады и сообщения, рефераты, творческие работы, «химический кросс» по решению

расчетных задач, описания выполненных практических работ)

Целесообразно при оценке результата использовать нетрадиционную систему оценивания –

портфолио-оценку, или портфель достижений учащегося.

Портфолио – это набор работ отдельного ученика (сводная таблица с баллами решенных задач

по темам, компьютерные презентации по темам в дискетном варианте, творческие работы –

сочинения, стихотворения, головоломки, интересные вопросы для интеллектуальных игр по химии;

рефераты, исследовательские проекты и т д), которые оцениваются на основе разработанных

критериев. По результатам этой оценки судят об успешности обучения данного ученика или группы

учащихся, а также об эффективности учебной программы.

В портфолио к концу года каждый ученик должен «вложить» выполненные им работы. Перечень

этих работ является обязательным, а темы, по которым выполняется каждый вид работы, -

факультативным. Ученик может самостоятельно решить, какие именно свом работы он считает

достаточно квалифицированными, чтобы представить их в своем портфолио.

Обязательный перечень работ, входящих в портфолио:

• сводная таблица с баллами решенных задач по каждой теме элективного курса;

• сводная таблица с баллами по выполнению тестовых заданий по каждой теме

элективного курса;

• подбор расчетных задач с «интересными» условиями практической направленности

(экология, медицина, сельское хозяйство, история, техника и др.);

• компьютерные презентации в дискетном варианте;

• эссе;

• подборка «интересных» вопросов для проведения интеллектуальных игр по химии;

• проект или реферат

Требования к эссе:

Одним из возможных способов проверки знаний и умений может служить письменная работа

публицистического характера, своего рода сочинение, или эссе.

Цель эссе – выявить умение учащихся самостоятельно в письменной форме целостно

высказывать мнение (основанное на тех или иных источниках или научной литературе) по

определенному законченному вопросу (теме).

Кроме того, цель эссе – предоставить учащимся возможность осуществить глубокое изучение

или исследование конкретного вопроса или проблемы, связанной с изучаемым в курсе содержанием.

В ходе выполнения этого задания учащийся должен продемонстрировать необходимые умения и

навыки:

• определить тему и сформулировать предмет исследования или исходные тезисы;

• правильно подобрать и эффективно использовать необходимые источники;

• критически анализировать различные факты и оценить их интерпретации;

• высказывать собственные суждения и оценки, основанные на свидетельствах и

тщательном изучении фактов;

• представить работу по исследуемой теме, которая хорошо спланирована и организована,

развивает тему, документально точна, имеет ссылки на использованную литературу.

Учащийся должен показать:

• адекватное программе знание раздела или темы, на которой основан вопрос 9тема эссе);

• умение использовать необходимую и достаточную аргументацию, не выходя за рамки

поставленного вопроса;

• навыки письменной презентации материала;

• навыки организации материала.

Тематика практических работ элективного курса

Практическая работа №1: Получение метана и изучение свойств предельных углеводородов.

Жидкое месиво болота цеплялось за бедра, волоклось за ней, и Лиза с трудом, задыхаясь и

раскачиваясь, продвигалась вперед…

Огромный бурый пузырь гулко вспучился перед ней. Это было так неожиданно, так быстро и так

близко от нее, что Лиза, не успев вскрикнуть, инстинктивно рванулась в сторону. Всего на шаг в

сторону, а ноги сразу потеряли опору, повисли где-то в зыбкой пустоте, топь мягкими тисками сдавила

бедра… (Б.Л.Васильев «А зори здесь тихие»)

Ключевые понятия и термины: алканы (предельные углеводороды), получение метана в

лаборатории, физические свойства метана, горение метана, состав высших углеводородов.

Цель работы: Ознакомление учащихся с процессами, происходящими в природе на примере

образования болотного газа, изучение свойств предельных углеводородов и их химического состава.

Задание 1.1. Получение болотного газа из гниющего ила.

Задание 1.2. Получение метана лабораторным способом.

Задание 1.3. Ознакомление с физическими свойствами метана.

Задание 1.4. Определение качественного состава метана.

Задание 1.5. Доказательство качественного состава высших углеводородов.

Практическая работа №2: Изучение свойств нефти.

Наверное, перемешался с ней

Растертый временем песчаник серый.

Она – железа ржавого красней –

К нам вырвалась из мезозойской эры.

Нам не понять сейчас ее души,

Что к нашим дням из недр земных просилась,

Но бьется жаркая в груди машин

Далекой эры солнечная сила.

О ней-то где-то не стихает торг,

Кровавый торг. Идет игра судьбою

Людей. Задохся не один мотор

Из-за нее на мертвом поле боя. (С.П.Щипачев «Размышления о нефти»)

Ключевые понятия и термины: физические свойства нефти, состав нефти, перегонка нефти,

керосин.

Цель работы: Познакомить учащихся с физическими свойствами нефти и реакциями горения

высших углеводородов.

Задание 2.1. Определение удельного веса и растворимости нефти.

Задание 2.2. Сравнение летучести нефтепродуктов (бензина, керосина, машинного масла).

Задание 2.3. Сравнение свойств бензина и керосина как растворителей.

Задание 2.4. Проведение реакции горения высших углеводородов.

Практическая работа №3: Изготовление духов и медового крема для рук.

Много веков назад арабы уже знали различные способы получения душистых веществ из растений

и выделений животных. Торговцы в парфюмерных лавках восточных базаров предлагали большой

выбор душистых веществ.

Душистые вещества содержатся в растениях обычно в виде маленьких капелек в особых клетках.

Они встречаются в цветах, в листьях, в кожуре плодов и иногда в древесине. Эти масла не имеют

ничего общего с обычными растительными маслами: льняным, подсолнечным, кукурузным, то есть

жидкими жирами. Они представляют собой сложные смеси душистых органических веществ самых

различных типов.

Если раньше приходилось на огромных полях возделывать розы, собирать их цветы и

перерабатывать, чтобы получить всего лишь несколько килограммов розового масла, то сегодня

химические заводы дают замечательные душистые вещества несравненно дешевле, в гораздо больших

количествах и к тому же нередко с совершенно новыми оттенками запахов…

Ключевые понятия и термины: сложные эфиры, альдегиды, спирты, ароматические углеводороды.

Цель работы: Ознакомить учащихся с химическим составом душистых веществ (духи, лосьоны,

туалетная вода, питательные крема) и изготовить в лабораторных условиях самодельные духи и крем

для рук.

Задание 3.1. Получение цитрусового масла из кожуры лимонов или апельсинов.

Задание 3.2. Изготовление самодельных духов различного состава.

Задание 3.3. Изготовление медового крема для рук.

Практическая работа №4: Изготовление мыла.

Мыло было известно человеку еще в VI веке до н.э., когда финикийцы и галлы научились варить

его из козьего жира и древесной золы. Самое раннее письменное упоминание о мыле в европейских

странах встречается у римского писателя и ученого Плиния Старшего (I век до н.э.). О ценности мыла в

качестве очищающего средства высказывался Гален. О профессии мыловара (сапонариуса) впервые

упоминал примерно в 383 году Теодор Присцианус.

Ключевые понятия и термины: сложные эфиры, ядровое мыло, реакция гидролиза, высаливание.

Цель работы: Ознакомить учащихся с современной технологией изготовления мыла и получение

ядрового мыла в лабораторных условиях.

Задание 4.1. Получение ядрового мыла.

Задание 4.2. Получение жидкого мыла.

Задание 4.3.Получение мыла для бритья.

Практическая работа №6: Получение сахара из свеклы.

Это вещество было известно еще во времена А. Македонского. Ценилось оно очень велико, поэтому

являлось лишь достоянием аптекарей. Затем оно распространилось по всей Европе, где его считали

пряностью и называли «индийской солью». Во времена Наполеона появилось его первое промышленное

производство. В Италии еще в XVII веке появилась мода – на особо торжественных приемах среди

дорогих предметов ставить на стол мелкие фигуры из этого вещества. Такие статуэтки назывались

«трионфи», которые украшали фруктами и сладостями. В Германии фигурки из этого вещества были

предшественниками фарфоровых статуэток.

В XVIII веке на приемах стало модно сооружать на столе гору из этого вещества, на котором

размещались деревья, живописные храмы из этого вещества. Что это за вещество?

Ключевые понятия и термины: углеводы, дисахариды, сахароза, известковое молоко,

активированный уголь.

Цель работы: Познакомить учащихся с важнейшими промышленными способами получения

сахара и самостоятельное конструирование мини-установки для получения сахара в лабораторных

условиях.

Задание 6.1. Конструирование мини-установки для получения сахара из сахарной свеклы в

лабораторных условиях.

Задание 6.2. Получение сахара из сахарной свеклы.

Практическая работа №7: Изготовление пергаментной бумаги и исследование ее механических

характеристик.

Без преувеличения можно сказать, что каждый человек ежедневно и в большом количестве

использует бумагу или изделия из нее. Неоценима роль бумаги в истории культуры. Письменная

история человечества насчитывает около шести тысячелетий и началась до изобретения бумаги.

Вначале для этой цели служили глиняная пластинка, камень, кусок бересты. В Россию из Европы

бумага была завезена в XIV столетии. До этого времени, все книги и документы писались не

пергаменте, а еще раньше на бересте. Пергамент делали из кожи животных. Первое бумажное

производство в Московском государстве было налажено в 1550 году, а широкое развитие получило при

Петре I.

Ключевые понятия и термины: углеводы, полисахариды, целлюлоза, гидроцеллюлоза, амилоид.

Цель работы: Сформировать у учащихся навыки исследовательской деятельности, укрепить

понятие зависимости свойств любых веществ от их строения.

Задание 7.1. Пергаментирование бумаги раствором серной кислоты при последующей обработке ее

раствором нашатырного спирта.

Задание 7.2. Пергаментирование бумаги обработкой раствором хлорида цинка.

Задание 7.3. Изучение механических характеристик «пергаментной» бумаги, полученной разными

способами.

Примерные темы рефератов, эссе и дискуссий.

1. Органическая химия и топлива для двигателей.

2. Органическая химия и сельское хозяйство.

3. Органическая химия и пищевая промышленность.

4. Органическая химия и строительство.

5. Органическая химия и медицина.

6. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и синтетические моющие средства (СМС).

7. Органические красители.

8. Органическая химия и разрушительные силы.

9. Материалы на основе полимеров.

10. Красота и внутренняя гармония органических соединений.

Подбор расчетных задач по темам элективного курса

Тема: Алканы

Уровень А

1. Сколько молей углекислого газа образуется при сгорании этана массой 90 г?

2. Полному хлорированию на свету подвергается метан объемом 10 л (н.у.). Какой объем потребуется

для этого?

3. Какой объем хлороводорода (н.у.) выделится при хлорировании пропана объемом 25 л, если реакция

идет только по первой стадии.

4. Выведите структурные формулы предельных углеводородов, имеющих следующий элементный

состав: С – 82,76%, Н – 17,24%.

5. Какова структурная формула газа, являющегося предельным углеводородом, если масса его

объемом 5,6 л (н.у.) составляет 11 г.

6. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном

сгорании 0,1 моль его образовалось 13,44 л углекислого газа.

7. 11,2 л пропана сожгли в избытке кислорода. Рассчитайте объем полученного оксида углерода (IV).

8. Установите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,12 л его имеют массу 2,9 г.

9. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237 г и содержит 89,9%

хлора. Найдите молекулярную формулу хлорпроизводного.

10. Вычислите объем кислорода (н.у.), затраченный на сжигание гептана массой 70 г.

11. Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

12. При гидролизе карбида алюминия образовался метан объемом 2,24 л (н.у.). Вычислите массу

образовавшегося гидроксида алюминия.

13. Рассчитайте, какой объем метана (н.у.) можно получить при сплавлении 10 г безводного ацетата

натрия с избытком гидроксида натрия.

14. Газообразный алкан имеет плотность, равную 1,965 г/мл при н.у. Рассчитайте молярную массу

углеводорода и назовите его.

15. Рассчитайте массу ацетата натрия и массу гидроксида натрия, которые потребуются для получения

метана объемом 56 л.

16. Некоторый алкан имеет относительную плотность паров по воздуху 3,931. Определите

эмпирическую формулу этого алкана и назовите его.

17. Рассчитайте объемы хлора и метана, приведенные к нормальным условиям, которые потребуются

для получения тетрахлорида углерода массой 38,5 г.

18. Рассчитайте объем хлора, приведенный к н.у., который необходим для хлорирования метана

объемом 4,48 л (н.у.) до хлороформа.

19. Сколько метана можно получить из 3 моль ацетата натрия: количество в молях, массу в граммах,

объем в литрах при нормальных условиях.

20. Массовая доля брома в монобромпроизводном предельного углеводорода равна 65%. Определите

формулу этого соединения.

21. Взорвали смесь, содержащую 6 л метана и 12 л кислорода (н.у.). Каков состав образовавшейся

смеси?

22. Масса 1 л (н.у.) углеводорода предельного ряда равна 6,34. Выведите формулу этого углеводорода.

Всего – 66 баллов

Уровень В

1. В 150 м

природного газа объемная доля метана равна 85%. Какой объем воздуха расходуется для

сжигания этого объема метана?

2. При сжигании 1,6 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Относительная

плотность вещества по водороду равна 8. Выведите его молекулярную формулу.

3. Установите молекулярную формулу соединения, массовая доля элементов которого составляет:

углерода 8% и хлора 92%, а относительная молекулярная масса равна 152.

4. При сжигании 0,29 г газообразного углеводорода получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г паров

воды. Относительная плотность по водороду неизвестного углеводорода равна 29. Определите

молекулярную массу углеводорода.

5. 4,4 г неизвестного алкана нормального строения при давлении 2 атм и Т = 300К занимают объем

1,23 л. Определите неизвестный алкан.

6. Определите химическую формулу газа с плотностью по водороду 15, если известно, что при полном

сгорании 2,24 л его (н.у.) этого вещества образуется 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды.

7. Для полного сгорания 0,1 моль алкана неразветвленного строения потребовалось 1,1 моль

кислорода. Изобразите структурные формулы неизвестного алкана и всех его изомеров.

8. Установите объем углекислого газа (125 мм. рт. ст., 60

С), полученного при полном сгорании 1 г

алкана с молекулярной массой 58.

9. Сколько 3,3,4-триметилгексана было полностью сожжено, если при пропускании продуктов

реакции через избыток известковой воды образовалось 8,1 г осадка?

10. Вычислите массу гексана, который может быть получен при взаимодействии 1-хлорпропана массой

9,42 г с металлическим натрием массой 3,22 г.

11. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана

объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого составляет 56 л. Объемы газов приведены к

нормальным условиям. Массовая доля выхода продукта составляет 80% от теоретически

возможного.

12. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металлическим натрием массой 0,69 г получен этан,

объем которого при н.у. составил 179,2 мл. Определите массовую долю выхода продукта реакции.

13. Сколько натриевой соли карбоновой кислоты надо взять для получения 100 г углеводорода с

плотностью паров по аммиаку 5,06?

14. Технический карбид алюминия массой 20 г поместили в воду. Массовая доля примесей в карбиде

равна 10%. Вычислите объем выделившегося газа, приведенного к нормальным условиям.

15. Рассчитайте объем воздуха, который потребуется для сгорания смеси объемом 5,6 л с этаном

объемом 4,48 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Все объемы газов приведены к

нормальным условиям.

16. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 35,2 г парафиновой свечи, если

условно принять, что она состоит только из изомерных предельных углеводородов, содержащих 25

атомов углерода в молекуле. Считать, что в воздухе содержится 20% кислорода.

17. Cколько образуется м

оксида углерода (IV) при сжигании 5 м

этана и 5 кг этана (н.у.)?

18. Сколько кубических метров кислорода будет израсходовано на сжигание 1 м

газовой смеси,

содержащей 75% метана, 15% этана и 5% водорода по объему?

19. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г СО

и 12,6 г Н

О. Найдите молекулярную

формулу этого соединения, если известно, плотность его по отношению к воздуху равна 2,966.

20. Считая, что бензин состоит из смеси изомерных гексанов, рассчитайте: а) в каком объемном

соотношении должны быть смешаны его пары с воздухом для полного сгорания; б) сколько литров

воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 1 г бензина. Считайте, что в воздухе содержится

20% (по объему) кислорода.

21. Какой объем 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для

поглощения оксида углерода (IV), полученного при полном сгорании 11,2 л (н.у.) пропана?

Всего – 105 баллов

Уровень С

1. Рассчитайте минимальный объем раствора гидроксида калия (массовая доля КОН 20%, плотность

1,19 г/мл), который потребуется для полной нейтрализации оксида углерода (IV), выделившегося

при сгорании бутана объемом 8,4 л (н.у.).

2. При сгорании смеси метана и пропана объемом 11,2 л получен углекислый газ объемом 13,44 л

(н.у.). Рассчитайте объемную долю метана в исходной смеси.

3. При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) через раствор

гидроксида натрия, взятый в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 4,48 л. Для полного

сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л кислорода. Определите состав исходной смеси (в

% по объему).

4. Диоксид углерода, образующийся при сжигании 11,2 л пропан-бутановой смеси (н.у.) пропустили

через раствор едкого натра, в результате чего образовалось 95,4 г карбоната и 84 г гидрокарбоната

натрия. Определите %-ный состав пропан-бутановой смеси.

5. Определите объемный состав пропан-бутановой смеси, применяющейся для заправки бытовых

газовых баллонов, если при сгорании 5,6 л этой смеси образуется 19,6 л углекислого газа.

6. Смесь пропана, метана и углекислого газа занимает объем 6,165 л. После сжигания в избытке

кислорода получено 11,565 г оксида углерода (IV). Определите (в % по объему) содержание

пропана в смеси (н.у.).

7. Продукты полного сгорания (в избытке кислорода) 6,72 л (н.у.) смеси этана и пропана обработали

избытком известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав (в литрах)

исходной смеси.

Всего – 49 баллов

Общий максимальный балл - 220

Тема: Циклоалканы

Уровень А

1. Плотность паров по водороду циклического углеводорода равна 42. Молекула циклоалкана не

имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определите формулу этого циклоалкана.

2. Сколько литров воздуха потребуется для сгорания 25,2 г циклогексана (н.у.)?

3. Вещество циклического строения, плотность по водороду которого равна 21, состоит из 85,71%

углерода и 14,29% водорода. Определите его молекулярную формулу.

4. Рассчитайте массу 5 л циклопропана.

5. Сколько весит при н.у. смесь из 2 литров циклопропана и 5 л циклобутана?

6. Хватит ли 20 л кислорода для сжигания 5 г циклопропана?

7. Какой продукт образуется при гидрировании циклобутана? Рассчитайте массу этого продукта, если

для реакции взяли 6,72 г циклобутана.

8. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода (IV) массой 22 г. Какой объем

кислорода, измеренный при н.у. расходуется при этом?

9. При сгорании 1 л паров циклопарафина получается 6 л углекислого газа. Какой объем кислорода

при этом расходуется?

10. Углеводород циклического строения, не имеющий ответвлений в циклической цепи, имеет

плотность паров по воздуху 1,931. Массовая доля углерода в этом веществе составляет 85,7%.

Определите формулу углеводорода.

11. 5,6 л циклопропана сожгли в 10 л кислорода. Определите количественный состав (в литрах)

образовавшейся смеси газов. Считать, что ни пиролиза, ни крекинга циклопропана не происходит и

не образуется продуктов неполного сгорания. Сколько граммов воды образуется при этом?

12. Некоторый объем метана имеет массу 5 г. Рассчитайте массу такого же объема циклопропана.

13. Сколько весит при нормальных условиях смесь 2 л циклопропана и 5 л циклобутана?

Всего – 39 баллов

Уровень В

1. При сгорании циклоалкана массой 4,2 г образуется 13,2 г углекислого газа и 5.4 г воды. Плотность

паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу этого вещества и

найдите все возможные изомеры.

2. При действии 34,5 г натрия на 1,3- дихлорпропан массой 113 г получен углеводород циклического

строения. Найдите его и рассчитайте его массу.

3. Определите формулу циклоалкана, на сгорание которого затрачивается объем кислорода в 9 раз

больший, чем объем паров циклоалкана. Назовите этот циклоалкан, если известно, что его

углеводородный скелет имеет неразветвленное строение.

4. Сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании 2 л циклопропана, 4 л циклобутана

и 3 л циклопентана?

5. Какой объем 8%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,09 г/мл) потребуется для

поглощения оксида углерода (IV), полученного при полном сгорании 5,6 л циклопропана (н.у.)?

При поглощении СО

в растворе образуется кислая соль.

Всего – 25 баллов

Общий максимальный балл -64

Тема: Алкены.

Уровень А

Вариант 1

1. Какой углеводород ряда этилена был взят для бромирования, если 3,5 г его присоединяют 20 г

брома?

2. Тепловой эффект горения этилена равен 1401,6 кДж/моль. Какой объем его сгорит, если выделится

625,7 кДж?

3. Найдите формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено

16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды.

4. В составе газообразного вещества массовая доля углерода 0,8571 и массовая доля водорода 0,1419. 1

литр этого газа имеет массу 1,25 г. Найдите химическую формулу данного газа.

5. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом

1,12 л (н.у.)?

6. На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен водород объемом 4,48 л

(н.у.). Какова молекулярная формула углеводорода?

7. Пропилен количеством вещества 0,5 моль пропустили через известковую воду, содержащую 154 г

брома. Сколько грамм брома останется в растворе после завершения процесса?

8. Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2,24 л бромоводорода. Определите молярную

массу и строение этого углеводорода, если известно, что он является цис-изомером.

9. При взаимодействии этиленового углеводорода с бромом образовалось соединение, плотность

которого по кислороду равна 6,75. Напишите структурные формулы возможных изомеров исходного

углеводорода и назовите по систематической номенклатуре.

Всего – 27 баллов

Вариант 2

1. Определите молекулярную массу гомолога этилена, если известно, что 0,56 г его могут

присоединить 1,6 г брома.

2. Какой объем водорода могут присоединить 3,5 г пентена при н.у?

3. Выведите формулу углеводорода по следующим данным: С – 85,7%, плотность по водороду равна

21.

4. Рассчитайте массу (в граммах) 6 л этилена.

5. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л пропилена (н.у.)?

6. Какой газ находится в цилиндре (этилен или пропилен), если известно, что на полное сгорание 12

см

этого газа потребовалось 54 см

кислорода (н.у.)?

7. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л пропилена (н.у.)?

8. Рассчитайте выход реакции гидрирования бутена-2, если после удаления водорода плотность

полученной газовой смеси по аргону составила 1,439.

9. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г получен этан массой 6 г. Рассчитайте

объемную долю этилена в исходной смеси.

Всего – 27 баллов

Уровень В

Вариант 1

1. Каков состав (в % по объему) смеси 20 л бутана и бутена, если эта смесь реагирует с бромом массой

71,42 г?

2. В реакции дегидратации (на катализаторе) участвует этанол С

ОН массой 92 г. Какой объем

этилена можно получить из него, если практический выход составляет 75% от теоретического?

3. При окислении 11,2 л этилена водным раствором перманганата калия получено вещество с

молекулярной формулой С

. Какое образовалось вещество и какова его масса, если выход

продукта реакции составляет 80% от теоретического?

4. Четыре ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый состав (по массе): С-85,7% и Н-14,3%.

Установите формулы этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху соответственно

равны 0,98, 1,45, 1,93, 2,41.

5. При окислении 11,2 л этилена водным раствором перманганата калия получено вещество с

молекулярной формулой С

. Какое образовалось вещество и какова его масса, если выход

продукта реакции составляет 80% от теоретического?

6. На полное гидрирование 2,8 г этиленового углеводорода в присутствии катализатора потребовалось

826 мл водорода. Определите молярную массу и строение исходного углеводорода. Напишите

структурную формулу продукта гидрирования, если известно, что он содержит один третичный

атом углерода.

7. Вычислите состав смеси газов, образовавшейся при реакции 0,4 м

водорода и 0,6 м

этилена (н.у.).

8. Сколько моль брома может присоединить 22,4 л смеси этана и бутена -1, если известно, что она

содержит 82,76% углерода по массе.

9. Для полного сгорания 0,1 моль неизвестного алкена потребовалось 22,4 л кислорода (н.у.).

Определите неизвестный алкен, если известно, что среди продуктов реакции окисления этого

вещества кислым раствором перманганата калия был обнаружен кетон.

10. Какую массу брома может присоединить 14 г смеси бутена-1 и бутена-2? Выход считать

количественным.

Всего – 50 баллов

Вариант 2

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, при сжигании которого получилось 13,2 г оксида

углерода(IV) и 5,4 г воды, если плотность этого соединения по воздуху равна 2,9 (н.у.), и масса

равна 4,2 г.

2. Гексен–1 массой 8,4 г смешали со 120 г 10%-ного раствора брома в тетрахлориде углерода.

Определите количественный состав полученного раствора.

3. При дегидратации 12,5 мл (плотность 0,8 г/мл) этанола получено 3 л этилена. Рассчитайте выход

этилена (в % от теоретического).

4. 4.48 л смеси предельного и этиленового углеводородов, содержащих одинаковое количество атомов

углерода, реагирует с 1,12 л бромоводорода. Определите состав смеси (в % по объему) и напишите

структурные формулы углеводородов, если известно, что продукт взаимодействия этиленового

углеводорода с хлором в 56,5 раза тяжелее водорода.

5. Какой объем водорода потребуется для каталитического гидрирования 20 г смеси, содержащей 42%

гексена и 58% пентена (по массе).

6. Рассчитайте объем этилена, приведенный к н.у., который можно получить их технического

этилового спирта массой 300 г. Учтите, что технический спирт содержит примеси, массовая доля

которых равна 8%.

7. Рассчитайте объем водорода, измеренный при н.у., который может присоединить смесь газов

массой 15,4 г, содержащую этилен (массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%).

8. Определите молярную массу и напишите структурные формулы всех возможных изомеров

этиленового углеводорода, если известно, что 1,12 г его могут присоединить 8 г 40%-ного раствора

брома в хлороформе.

9. Сколько по объему этилена (н.у.) потребуется для получения 126 г оксида этилена, если

производственные потери этилена составляют в массовых долях 0,1 или 10%.

10. Вычислите молярную массу и молекулярную формулу газа, являющегося непредельным

углеводородом ряда этилена, если масса 280 мл этого газа при температуре 21

С и давлении 2 атм

равна 0,65 г.

Всего – 50 баллов

Уровень С

1. При пропускании углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании 0,336 л смеси пропена и

бутена, через известковую воду образовалось 5 г осадка. Определите состав исходной смеси

газообразных углеводородов.

2. К смеси 2 л метана и этилена прибавлено 2 л водорода, и вся смесь пропущена над нагретым

платиновым катализатором. Объем смеси уменьшился до 3,2 л. Определите %-ный состав смеси

углеводородов.

3. Смесь 10 л углеводородов (этилена и пропана) и 10 л водорода пропустили над катализатором. При

этом общий объем уменьшился до 16 л. Определите содержание этилена и пропана в исходной

смеси (в % по объему).

4. При гидрировании в присутствии катализатора смеси бутена и бутана образовалось 22,4 л

индивидуального углеводорода С

. Установите состав исходной смеси газов (в % по объему) и

их строение, если известно, что был взят бутен, имеющий цис-транс-изомеры, при гидратации

которого образуется 37 г спирта, что составляет 74% от теоретически возможного выхода. Какой

это спирт?

5. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,8

г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л водорода в присутствии

катализатора. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80% от

теоретического.

6. Через 1 кг бромной воды (концентрация брома равна 3,2%) пропустили смесь предельного и

этиленового углеводородов общим объемом 11,2 л. Раствор брома при этом полностью

обесцветился (весь алкен прореагировал), и на дне сосуда образовалась тяжелая маслянистая

жидкость, которая после отделения от нее воды занимала объем 20,95 мл (плотность 1,94 г/мл). Не

прореагировавшая с бромом часть исходной смеси углеводородов была сожжена, и для связывания

образовавшегося при этом газа потребовалось 300 мл 3М раствора гидроксида калия (образовалась

кислая соль). Каков качественный и количественный состав исходной смеси углеводородов?

(растворимостью газов в воде пренебречь).

7. 3 л этана и этилена пропущены через склянку емкостью в 250 мл, наполненную 3 % раствором

бромной воды (плотность 1,02 г/мл). В результате получилось 4,7 г дибромэтана. Определите

количественный состав смеси.

8. 2-метилпропен объемом 0,784 л (н.у.) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полностью

нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия (массовая доля NаOH 15%, плотность 1,17

г/моль). Рассчитайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрализацию.

9. При гидрировании смеси этилена с пропиленом массой 9,8 г получена смесь этана с пропаном

массой 10,4 г. Рассчитайте объемную долю этилена в исходной смеси.

10. Смесь этана и этилена массой 2,5 г пропущена через раствор брома в воде. При этом образовался

1,2 –дибромэтан массой 4,7 г. Определите объемную долю смеси.

Всего – 70 баллов

Общий максимальный балл -224

Тема: Алкадиены

Уровень А

1. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, может быть присоединен к 16,2 г

1,3-бутадиена при его гидрировании?

2. Молярная масса алкадиена равна 82 г/моль. Сколько атомов водорода содержится в молекуле

алкадиена?

3. В молекуле алкадиена 6 атомов углерода. Определите значение относительной молекулярной массы

алкадиена.

4. Для полного сгорания неизвестного диена массой 3,84 г потребовалось 8,96 л кислорода (н.у.).

Определите брутто-формулу этого диена и изобразите структурные формулы всех его изомеров.

5. Какой объем займет выделившийся водород при дегидрировании н-бутана объемом 500 м

, если

объем образованного бутадиена составил 400 м

6. Какой объем воздуха необходим для сжигания пропадиена объемом 3 л?

7. Какой объем бутадиена (н.у.) может сгореть в воздухе объемом 70 л?

8. Диеновый углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89% углерода. Его плотность по

воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

9. Какой объем водорода, измеренный при н.у., может быть присоединен к 16,2 г бутадиена-1,3 при его

гидрировании?

Всего – 27 баллов

Уровень В

1. Тепловой эффект реакции горения бутадиена 2310 кДж.

+ 5

= 4СО

+ 3Н

О + 2310 кДж:

а) Какое количество теплоты выделится при сжигании бутадиена: а) 0,4 моль б) 108 г?

б) Сколько следует сжечь бутадиена по объему и по массе, чтобы выделилось 462 кДж теплоты?

2. Объемная доля нормального бутана в смеси с метаном равна 80%. При пропускании этой смеси

объемом 8,4 л над катализатором (Cr

, Al

) получен 1,3 – бутадиен объемом 4,48 л. Рассчитайте

массовую долю выхода продукта 1,3 – бутадиена. Объемы газов приведены к нормальным условиям.

3. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды,

получив тетрабромпроизводное массой 58,2 г. Рассчитайте массу 2-метилбутана, который был взят

для реакции.

4. Сколько литров дивинила образуется из раствора этилового спирта (плотность 0,79) объемом 2 л,

массовая доля С

ОН в котором 95%. Выход дивинила составляет 90% от применяемого сырья.

5. Сколько моль брома может присоединить 22.4 л смеси этилена и бутадиена-1,3, если известно, что

она содержит 75% этилена по объему?

6. Сколько по объему 1,3 –бутадиена можно получить из 800 л раствора, содержащего в массовых

долях 0,96 или 96% этилового спирта (плотность 0,8 г/мл)?

7. Из этилового спирта массой 184 г получили бутадиен объемом 40 л. Какой практический выход его

по отношению к теоретическому?

8. При дегидратации этилового спирта массой 36,8 г по способу Лебедева получен бутадиен-1.3

объемом 5,6 л (н.у.). Вычислите массовую долю выхода продукта.

9. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды,

получив тетрабромпроизводное массой 58.2 г. Рассчитайте массу 2-метилбутана, который был взят

для реакции.

10. Сколько литров дивинила образуется из раствора этилового спирта (плотность 0,79) объемом 2 л,

массовая доля С

ОН в котором 95%? Выход дивинила составляет 90% от применяемого сырья.

Всего – 50 баллов

Уровень С

1. Сколько потребуется водорода для гидрирования при н.у. 20 л смеси бутена и бутадиена -1,3

(дивинила) до бутана, если известно, что углеводород С

, содержащийся в исходной смеси,

получен (с выходом 80%) дегидратацией 22,2 г спирта С

О.

2. Смесь бутадиена-1,3 и бутена-2 массой 22,1 г подвергли каталитическому гидрированию, получив

бутан объемом 8,96 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю бутадиена-1,3 в исходной смеси.

3. Некоторое количество углеводорода состава C

дает с избытком хлора 21,0 г тетрахлорида. То же

количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную

формулу углеводорода и напишите структурные формулы всех его возможных изомеров.

Всего – 21 балл

Общий максимальный балл – 98

Тема: Алкины

Уровень А

1. Составьте уравнение реакции полного сгорания ацетилена и рассчитайте, какой объем кислорода

(н.у.) расходуется на сжигание 13 г ацетилена.

2. Какова молекулярная формула углеводорода с открытой цепью углеродных атомов, если при

сжигании 0,1 моль его образуется 5,4г воды и выделяется 8,96 л СО

(н.у.). Приведите возможные

структурные формулы соединения.

3. Какой объем ацетилена необходимо затратить для получения бензола массой 40 кг?

4. Сколько литров воздуха и кислорода потребуется для полного сгорания ацетилена массой 13 кг?

5. Определите массовую долю примесей в образце технического карбида кальция, если из 3000 кг

карбида получается 860,0 г ацетилена.

6. Сколько ацетилена можно получить из 3 кг технического карбида кальция, содержащего 15%

примесей.

7. Выход реакции тримеризации ацетилена составил 60,0%. Сколько кг ацетилена было подвергнуто

полимеризации для получения 78 кг бензола?

8. Какой объем водорода (н.у.) израсходуется на каталитическое восстановление 50 л (н.у.) пропина,

если реакция гидрирования проходит с выходом 75%?

9. Вычислите массу осадка, полученного при пропускании 67,2 мл пропина через избыток аммиачного

раствора оксида серебра.

10. Какова молекулярная формула углеводорода с открытой цепью углеродных атомов, если при

сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 г воды и выделится 8,96 л углекислого газа (н.у.)? Приведите

возможные структурные формулы соединения.

Всего – 30 баллов

Уровень В

Вариант 1

1. Какой объем ацетилена (н.у.) может быть получен из 1 кг технического карбида кальция,

содержащего 30% примесей?

2. Сколько граммов хлорвинила получится при взаимодействии ацетилена объемом 30 л и

хлороводорода объемом 20 л? Определите массовую долю израсходованного газа.

3. Какой объем водорода необходимо затратить для гидрирования смеси объемом 10 л, состоящей из

этена (массовая доля 20%) и этина (80%). Какой объем этана при этом получится?

4. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г? Какой

объем водного раствора едкого натра с массовой долей NaOH 25% был взят для поглощения

образующегося оксида углерода (IV), если при этом получилась средняя соль?

5. Сколько литров этана при н.у. получится при взаимодействии ацетилена массой 39 г с водородом

объемом 50 л?

6. В результате каталитической димеризации ацетилена получено 2,5 моль винилацетилена. Выход

реакции составил 75%. Какое количество ацетальдегида могло быть получено по реакции Кучерова

из исходного ацетилена при выходе 95%?

7. Воздух, содержащий массовую долю примеси ацетилена от 2,5 до 8,3%, при нагревании взрывается.

Вычислите объем ацетилена в литре воздуха, при котором может произойти взрыв.

Всего – 35 баллов

Вариант 2

1. Известно, что смесь содержит 0,90 объемных долей метана, по 0,05 объемных долей этина и азота.

Определите, какой объем воздуха потребуется для сжигания такой смеси объемом 20 л (н.у.).

2. На технический карбид кальция массой 120 кг подействовали водой. При этом образовался газ

объемом 33.6 м

. Определите массовую долю чистого карбида кальция в техническом.

3. Ацетилен, полученный из технического карбида кальция, с массовой долей примесей 7%

пропустили через раствор брома (избыток) в тетрахлориде углерода, при этом образовался бромид

массой 34,6 г. Сколько граммов технического карбида кальция было израсходовано? Сколько

литров ацетилена образовалось (н.у.)?

4. Сколько граммов уксусного альдегида модно получить из ацетилена объемом 50 л по реакции

Кучерова, учитывая, что выход альдегида составляет 90% от теоретического?

5. Технический карбид кальция массой 5 г обработали избытком воды и получили ацетилен, который

с избытком аммиачного раствора оксида серебра образует ацетиленид серебра массой 15,6 г.

Определите массовую долю СаС

в техническом карбиде.

6. Из ацетилена объемом 61,6 л (н.у.) по реакции гидратации в присутствии солей ртути (II) получен

уксусный альдегид массой 72,6 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта в реакции

Кучерова.

7. Сколько литров воздуха потребуется для полного сжигания смеси объемом 50 л, состоящей из

этилена (массовая доля 60%) и ацетилена (40%).

Всего – 35 баллов

Уровень С

Вариант 1

1. Смесь ацетилена и водорода массой 27 г сожгли в кислороде. После охлаждения продуктов

сгорания до комнатной температуры сконденсировалось 27 г воды. Определите состав газовой

смеси.

2. Для поглощения диоксида углерода, образовавшегося при сжигании смеси метана и ацетилена

объемом 6,72 л, потребовалось раствора гидроксида калия (плотность 1,46) с массовой долей КОН

44,8% объемом 34,25 мл. Определите массовую долю исходной смеси и рассчитайте, какова

концентрация раствора после поглощения диоксида углерода, если при реакции образовалась

кислая соль?

3. Смесь метана и ацетилена объемом 20 мл сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 32 мл

СО

. Определите состав исходной смеси в объемных долях.

4. Смесь этана, пропилена и ацетилена занимает объем 448 мл (н.у.) и может обесцветить 40 мл 55-

ного раствора брома в тетрахлорметане (плотность 1,6 г/мл). Минимальный объем 40%-ного

раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл), которым можно поглотить весь диоксид углерода,

образующийся при полном сгорании смеси, равен 5 мл. Определите состав смеси (в % по объему).

5. При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки

увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.)

диоксида углерода. Определите состав исходной смеси углеводородов ( в % по объему).

6. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится объем смеси ацетилена с этиленом после пропускания ее

через аммиачный раствор оксида серебра. Известно, что 1,12 л (н.у.) исходной смеси могут легко

прореагировать в темноте с 3,82 мл брома (плотность 3.14 г/мл).

Всего – 42 балла

Вариант 2

1. При пропускании диоксида углерода, образовавшегося при полном сгорании смеси пропилена и

ацетилена (н.у.), массой 336 мл в известковую воду образовался осадок массой 4 г. Определите

состав исходной смеси углеводородов в % по объему.

2. 2,24 л (н.у.) смеси пропина и пропена пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. При

этом не поглотилось 0,672 л (н.у.) газа. Определите массу выпавшего осадка пропиленида серебра.

3. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля Br

3,2%), которая обесцвечивается ацетиленом,

полученным из карбида кальция массой 40 г. Карбид содержит посторонние примеси, массовая

доля которых равна 4%.

4. 2,8 л смеси алкана, алкина и алкена (н.у.), содержащих одинаковое число атомов углерода, могут

прореагировать с 17,4 г оксида серебра (в аммиачном растворе) или присоединить 28 г брома.

Определите качественный и количественный (в % по объему) состав исходной смеси

углеводородов.

5. 7,84 л (н.у.) смеси газообразных этиленового и ацетиленового углеводородов, содержащих

одинаковое число атомов углерода, может присоединить 80 г брома. Образовавшаяся при этом

смесь продуктов присоединения брома имеет массу 94,4 г. Определите строение и состав (в % по

массе) исходной смеси углеводородов.

6. Смесь ацетилена и этилена объемом 11,2 л при каталитическом гидрировании до этана

присоединила водород объемом 14,56 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю ацетилена в исходной

смеси.

Всего – 42 балла

Общий максимальный балл – 184

Тема: Арены

Уровень А

1. Ароматический углеводород неизвестного строения, имеющий 8 углеродных атомов в молекуле,

при взаимодействии с бромной водой образует дибромпроизводное, плотность которого по

водороду 132. Определите строение ароматического углеводорода.

2. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 39,

образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Какова структурная формула исходного

соединения и что можно сказать о его химических свойствах?

3. Какая масса 2%-ной бромной воды может прореагировать с толуолом массой 1,84 г?

4. Какой объем бензола (плотность 0,8 г/мл) можно получить из 33,6 л ацетилена (н.у.)?

5. Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 450 г хлорбензола из бензола. Укажите

условия протекания реакции.

6. Сколько граммов толуола получится при взаимодействии бензола массой 15,6 г с хлорметаном?

7. Какой объем водорода потребуется для гидрирования бензола массой 20 кг в циклогексан в

присутствии катализатора?

8. Вычислите плотность паров бензола по воздуху.

9. Вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания бензола массой 117 г.

10. При сжигании органического вещества массой 31,2 г, плотность по воздуху которого равна 2,69,

образовались диоксид углерода объемом 53,76 л и вода массой 21,6 г. Какова структурная формула

этого вещества?

11. Вычислите массу циклогексана и объем хлора, необходимого для получения гексахлорана массой 1

кг.

12. Газ, образовавшийся при сжигании бензола, пропустили через избыток раствора гидроксида бария.

Образовался осадок массой 59,1 г. Рассчитайте массу сожженного вещества.

Всего – 36 баллов

Уровень В

Вариант 1

1. Какая масса оксида марганца (IV) потребуется для получения хлора, необходимого для

превращения 9,75 мл бензола (плотность 0,8 г/мл) в гексахлоран?

2. Определите массу 60%-ной азотной кислоты, необходимой для мононитрования 39 г бензола,

содержащего 12% примесей (выход нитрования считать равным 100%).

3. Газ, выделившийся при реакции 3,2 кг технического карбида кальция, содержащего 28% примесей,

с избытком воды, пропустили под давлением над нагретым активированным углем. Выход реакции

составил 70%. Полученную на выходе смесь привели к н.у. Напишите уравнения упомянутых

реакций и рассчитайте массу брома, который потребуется для реакции с продуктом последней

реакции в присутствии бромида железа (III).

4. Сколько граммов бензолсульфокислоты получится при действии на бензол раствора серной

кислоты объемом 200 мл с массовой долей H

94%?

5. Рассчитайте объем жидкого стирола, который может обесцветить бромную воду массой 150 г.

Массовая доля Br

бромной воде равна 3,2%. Плотность стирола – 0,91 г/мл.

6. При нитровании бензола массой 117 г получено 180 г нитробензола. Сколько это составляет от

теоретического выхода?

7. Определите объем бромоводорода (н.у.), который выделится при реакции 7,8 г бензола с 17,7 г

брома в присутствии бромида железа.

8. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO

90% (плотность 1,483) потребуется

для нитрования бензола, чтобы получить нитробензол массой 24,6 г?

9. Вычислите массу монобромбензола, которая получится при бромировании бензола массой 100 кг,

если выход составляет 40%.

10. При нитровании гомолога бензола массой 4,6 г получили нитропроизводное массой 6,85 г. Какой

гомолог бензола был взят?

11. Вычислите объем воздуха, измеренный при н.у., который потребуется для полного сгорания 1,4-

диметилбензола массой 5,3 г. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Всего – 55 баллов

Вариант 2

1. Рассчитайте, сколько граммов н-гептана потребуется для получения из него толуола (циклизация с

одновременным дегидрированием), чтобы выделившегося при этом водорода (н.у.) хватило на

гидрирование 84 г гексене-1. Сколько граммов толуола при этом получится?

2. Рассчитайте, сколько миллилитров 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1)

потребуется для нейтрализации газа, выделившегося при получении бромбензола из 31,2 г бензола.

В каких условиях реакция протекает в указанном направлении?

3. Для нитрования 0,2 моль толуола потребовалось 50 г 94,6%-ной азотной кислоты. Какова масса

образующегося продукта?

4. При гидрировании 7,78 г бензола до циклогексана при нагревании в присутствии катализатора

поглотилось 3.36 л водорода (н.у.). Определите выход циклогексана в % от теоретического.

5. Рассчитайте, сколько литров водорода (н.у.) выделится при каталитическом дегидрировании 49 г

метилциклогексана в толуол, если реакция протекает с выходом 75% от теоретического.

6. Сколько граммов толуола потребуется для получения 113,5 г тринитротолуола (тротил), если выход

продукта реакции 80% от теоретического?

7. Какой объем (н.у.) воздуха потребуется для полного сгорания 46 г толуола? Считать, что в воздухе

содержится 20% кислорода.

8. Сколько граммов гексахлорциклогексана можно получить из бензола массой 15,6 г и хлора

объемом 15 л (реакция идет при освещении).

9. Сколько бромбензола можно получить при бромировании бензола массой 117 г бромом массой 316

г? Какое из исходных веществ останется в избытке?

10. Сколько граммов толуола потребуется для получения тринитротолуола массой 113,5 г, если выход

продукта составляет 82% от теоретического?

11. Сколько бензола можно получить из ацетилена объемом 10 м

, если выход бензола составляет 30%

от теоретического?

Всего – 55 баллов

Уровень С

1. Смесь бензола, циклогексана и циклогексена при обработке бромной водой присоединяет 16 г

брома; при каталитическом дегидрировании исходной смеси образуется 39 г бензола и водород,

объем которого в два раза меньше объема водорода, необходимого для полного гидрирования

исходной смеси углеводородов. Определите состав исходной смеси (в % по объему).

2. При каталитическом дегидрировании смеси бензола, циклогексена и циклогексана получено 23,4 г

бензола и выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Известно, что исходная смесь может присоединить 16 г

брома. Определите состав исходной смеси ( в % по объему).

3. Смесь бензола и стирола обесцветила бромную воду массой 500 г (массовая доля Br

в бромной

воде равна 3,2%). При сгорании смеси той же массы выделился диоксид углерода объемом при н.у.

44,8 л. Определите массовую долю бензола в смеси со стиролом.

4. При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III) получен бромоводород, который

пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г.

Вычислите массу полученного продукта бромирования бензола и назовите продукт реакции.

5. При дегидрировании 4,24 г этилбензола получен стирол. Массовая доля выхода продукта реакции

составила 75%. Вычислите массу раствора брома в тетрахлориде углерода, который может

обесцветить полученный стирол, если массовая доля брома в растворе составляет 4%.

6. Смесь циклогексена и циклогексана может обесцветить 320 г 10%-ного раствора брома в ССl

Определите состав смеси углеводородов (в % по массе), если известно, что при полном

дегидрировании этой смеси с образованием бензола выделяется водород в количестве, достаточном

для исчерпывающего гидрирования 11,2 л (н.у.) дивинила.

7. Ароматический углеводород состава С

обесцвечивает бромную воду. При каталитическом

гидрировании этого углеводорода образуется этилциклогексан. Установите строение углеводорода.

Определите, какой объем водорода (н.у.) потребуется для полного гидрирования 52 г этого

углеводорода, если оно протекает с 80%-ным выходом.

8. Какое соединение получится при полном каталитическом гидрировании 10,4 г фенилэтилена при

300

С (без разрыва С-С связи) и какова его масса, если выход продукта этой реакции составляет

80%. Какой объем водорода (н.у.) для этого потребуется?

9. При окислении смеси бензола и толуола раствором перманганата калия при нагревании получено

после подкисления 8,54 г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с

избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 19 раз меньше

объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов.

Определите состав исходной смеси углеводородов (в % по массе).

10. При пропускании 33,6 л ацетилена над углем при 650

С образовался углеводород А, который

реагирует с бромом (в присутствии FeBr

). Для полного каталитического гидрирования соединения

А (без разрыва С-С связи), протекающего с количественным выходом, требуется 8,4 л водорода.

Определите строение и выход (в % от теоретического) соединения А.

Всего – 70 баллов

Общий максимальный балл - 216

«Химический кросс»

1. Сколько молей оксида углерода (IV) образуется при сгорании этана массой 90 г? (3 км)

2. Какой объем бензола (плотность 0,8 г/см

) можно получить из 33.6 л ацетилена (н.у.)? (3 км)

3. Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 450 г хлорбензола из бензола. Укажите

условия протекания реакции (3 км).

4. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которого по водороду 39,

образовалось 13.2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Какова структурная формула исходного

соединения (5 км).

5. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1.6 % может обесцветить пропилен объемом

1,12 л (н.у.) (3 км)?

6. На полное гидрирование этиленового углеводорода массой 14 г затрачен водород объемом 4, 48 л

(н.у.). Какова молекулярная формула углеводорода (4 км)?

7. Сколько литров воздуха потребуется при сгорании 25,2 г циклогексана (н.у.) (4 км)?

8. Какой объем кислорода потребуется на сжигание смеси 2 литров циклобутана и 4,2 г циклогексана

(5 км)?

9. 1 литр газообразного предельного углеводорода имеет массу 1,965 г. Рассчитайте молярную массу

углеводорода, назовите его (4 км).

10. Сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании смеси 2 л циклопропана, 4 л

циклобутана и 3 л циклопентана (7 км)?

11. Какой объем водорода могут присоединить 100 мл пропена (3 км)?

12. При взаимодействии этиленового углеводорода с бромом образовалось соединение, плотность

паров которого по кислороду равна 6,75. Напишите структурные формулы возможных изомеров

исходного углеводорода и назовите их по систематической номенклатуре (9 км).

13. При окислении 11, 2 л этилена водным раствором перманганата калия получено вещество с

молекулярной формулой С

. Какое образовалось вещество и какова его масса, если выход

продукта реакции составляет 80% от теоретического (4 км)?

14. Четыре ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый состав (по массе): 85,7% С и 14,3% Н.

Установите формулы этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху соответственно

равны: 0,97; 1,45; 1,93; 2,41 (5 км).

15. Диеновый углеводород содержит в массовых долях 88,89% углерода. Его плотность по воздуху

равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода (4 км).

16. Из этилового спирта массой 184 г получили бутадиен объемом 40 л. Какой практический выход его

по отношению к теоретическому (3 км).

17. Какой объем ацетилена (н.у.) может быть получен из 1 кг технического карбида кальция,

содержащего 30% примесей(3 км)?

18. Смесь ацетилена и водорода массой 27 г сожгли в кислороде. После охлаждения продуктов до

комнатной температуры сконденсировалось 27 г воды. Определите состав газовой смеси (8 км).

Всего – 80 км

Тема: Природные источники углеводородов

1. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная доля 92%), этан (3%), пропан

(1,6%), бутан (0,4%), азот (2%), оксид углерода (IV), пары воды и другие негорючие газы (1%).

Рассчитайте объем воздуха, который потребуется для сгорания газа объемом 5 м

(н.у.). Объемная

доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объем воздуха вычислите при нормальных условиях.

2. Из природного газа объемом 40 л (н.у.) получен хлорметан массой 30,3 г. Определите объемную

долю метана в природном газе, если массовая доля выхода хлорметана равна 40% от теоретически

возможного.

3. Объемная доля метана в природном газе равна 90%. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода,

который может быть получен из метана, выделенного из природного газа объемом 420 л (н.у.).

4. Рассчитайте объем хлороформа (плотность 1,5 г/мл), полученного из природного газа объемом 60 л

(н.у.). Объемная доля метана в природном газе составляет 90%. Массовая доля выхода хлороформа

равна 70%.

5. Природный газ объемом 240 л (н.у.) использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана

в газе составляет 95%. Определите объем образовавшегося ацетилена, приведенный к нормальным

условиям, если его выход (массовая доля) составил 60%.

6. Природный газ содержит метан (объемная доля 95%), азот ((2%), диоксид углерода (3%). Образец

этого газа объемом 4,48 л (н.у.) сожгли, а всю газовую смесь пропустили через избыток раствора

гидроксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

7. Из нефти получают бензин (массовая доля выхода 25% от массы нефти) и мазут (55%), При

дальнейшей переработке мазута получают еще некоторое количество бензина (массовая доля

выхода 60% от массы мазута). Рассчитайте массу бензина, который будет получен из нефти массой

200 кг.

8. Вычислите массу метана, который можно получить из 1 т природного газа. Массовая доля метана в

газе составляет 96%.

9. При крекинге бутана образуются два газообразных углеводорода с одинаковой длиной углеродной

цепи. Рассчитайте объемы этих газов, рассчитанные для н.у., которые можно получить при

крекинге 290 кг бутана.

Всего – 45 баллов

Тема: Одноатомные спирты

Уровень А

1. В промышленности в определенных условиях (1200

С, катализатор) водяной газ превращают в

метанол. Рассчитайте, сколько кокса, воды и водорода потребуется для получения 32 кг метанола,

если выход на каждой стадии составляет 50% от теоретического.

2. Сколько тонн спирта с массовой долей 96% можно получить прямой гидратацией этилена массой 1

т?

3. Сколько кг пропилового спирта образуется при гидратации пропилиодида массой 15,7 кг?

4. При сгорании органического вещества массой 3,45 г, состоящего из водорода, углерода и

кислорода, образовались диоксид углерода массой 6,6 г и вода массой 4,05. Определите

молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы, учитывая явления изомерии.

5. При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 0,32 г с металлическим натрием

выделился водород объемом 112 мл. Какова структурная формула спирта?

6. При взаимодействии пропанола с избытком металлического натрия выделяется водород,

занимающий при н.у. объем 14 л. Вычислите массу пропанола, вступившего в реакцию.

7. Рассчитайте объем абсолютного (безводного) этилового спирта (плотность 0,79 г/мл), который

потребуется для получения 5,55 г диэтилового эфира.

8. Предельный одноатомный спирт массой 15 г прореагировал с металлическим натрием. При этом

выделился водород, объем которого, приведенный к н.у. составил 2,8 л. Определите формулу

спирта и назовите его.

9. Определите формулу одноатомного предельного спирта, имеющего плотность 1,4 г/мл, если при

дегидратации 37 мл этого спирта получен алкен массой 39,2 г.

10. При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной йодоводородной кислотой

образовалось соединение, в котором массовая доля йода равна 74,7%. Определите формулу

исходного спирта.

Всего – 30 баллов

Уровень В

Вариант 1

1. Одноатомный спирт, имеющий состав: С – 52,17%, Н – 13,04%, О – 34,78%, прореагировал с

неизвестной органической кислотой (в присутствии серной кислоты). В результате образовался

сложный эфир, плотность паров которого по водороду равна 58. Какое строение могут иметь

исходные спирт и кислота?

2. Какой объем (в литрах) кислорода потребуется для полного сгорания 28,75 мл этилового спирта

(плотность 0,8 г/мл) и сколько граммов осадка получится при пропускании продуктов реакции

через известковую воду?

3. Соединение неизвестного строения вступает в реакцию замещения с 48%-ным раствором

бромоводородной кислоты с образованием алкилбромида, имеющего плотность по водороду 61,5.

Определите строение этого соединения, если известно, что при его окислении образуется альдегид.

4. Сколько граммов этилбромида получится при нагревании этилового спирта с раствором

бромоводородной кислоты (плотность 1,2) объемом 120 мл с массовой долей HBr 40%?

5. Сколько граммов уксусного альдегида модно получить дегидрированием раствора этанола

(плотность 0,79) объемом 100 мл с массовой долей С

ОН 95,5%, если выход его составляет 90%

от теоретического?

6. Какой объем воздуха (кислорода 21%) необходимо затратить на сжигание этилового спирта

(плотность 0,8) с массовой долей С

ОН 96% объемом 500 мл и сколько литров диоксида углерода

при этом выделится?

7. Какой объем займет водород, полученный при действии натрия массой 3,45 г на этиловый спирт

массой 46 г?

8. Из этилена массой 20 кг за одно прохождение через контактный аппарат получено этанола массой

1,7 кг. Сколько % это составляет от теоретического выхода?

9. Какой объем этилена при н.у. потребуется для реакции с водой 7,2 г, если выход этанола от

теоретического составляет 85%.

10. Сколько % от теоретически возможного выхода составляет выход этанола, если их хлорэтана

массой 129 г получено этанола массой 85 г?

11. При дегидрировании пропанола-2 получен пропилен, который обесцветил бромную воду массой 50

г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола -2, взятого для

реакции.

12. При взаимодействии оксида углерода (II) объемом 14 л водородом объемом 42 л (н.у.) получен

метанол массой 16,4 г. Определите массовую долю выхода продукта.

Всего – 60 баллов

Вариант 2

1. Какой этиленовый углеводород и каким объемом следует взять, чтобы получить из него с помощью

каталитической гидратации (под давлением) 28,75 мл одноатомного спирта (плотность 0,8 г/мл),

что составляет 0,5 моль. Выход спирта в этой реакции составляет 50% от теоретического.

2. Определите массовую долю (в %) веществ, полученных в результате взаимодействия раствора

этанола объемом 150 мл (плотность 0,8) с массовой долей С

ОН 95% с натрием массой 46 г,

учитывая, что вся вода прореагировала с натрием.

3. Сколько литров этилена образуется в результате нагревания при 160

С смеси концентрированной

серной кислоты (избыток) и этилового спирта (плотность 0,8) объемом 200 мл с массовой долей

ОН 96%. Сколько миллилитров диэтилового эфира (плотность 0,7) можно получить из этого

количества спирта, нагревая смесь при 140

С и недостатке кислоты?

4. При нагревании одноатомного спирта массой 46,25 г с конц. серной кислотой образовалось

непредельного углеводорода с одной двойной связью объемом 11,2 л. Определите формулу спирта,

если в реакцию его вступило 80%. Напишите структурные формулы изомеров полученного спирта

и назовите их по международной номенклатуре.

5. При нагревании спирта массой 30 г с серной кислотой образуется газообразный углеводород

объемом 3,92 л, содержащий одну двойную связь. Каково строение исходного спирта, если выход

полученного углеводорода составляет 35%?

6. При взаимодействии бутанола-2 массой 14,8 г с избытком бромоводородной кислоты получено

бромпроизводное, из которого получили 3.4-диметилгексан массой 7,98 г. Определите массовую

долю выхода продукта реакции. Напишите уравнения соответствующих реакций.

7. Дегидратацией этанола (по Лебедеву) можно получить бутадиен-1.3 с выходом 80%. Для реакции

был взят этанол объемом 500 мл, плотностью 0,8 г/мл, массовая доля С

ОН – 92%, остальное –

вода. Рассчитайте массу полученного углеводорода.

8. Рассчитайте массу алкоголята, который образуется при взаимодействии калия массой 5,85 г с

пропанолом массой 7,2 г.

9. Определите молярную массу и строение кислородсодержащего соединения, если известно, что при

взаимодействии 7,4 г этого вещества с металлическим натрием выделяется 1,12 л водорода (н.у.), а

при окислении этого вещества оксидом меди (II) образуется соединение, которое дает реакцию

«серебряного зеркала».

10. Метанол количеством вещества 0,25 моль нагрели с избытком бромида натрия и серной кислоты,

получив бромметан массой 19 г. Определите массовую долю выхода продукта.

11. Рассчитайте массу алкоголята калия, который образуется при взаимодействии 5,85 г калия с

пропанолом массой 7,2 г.

12. Окислили 2 моль метанола, а образовавшийся метаналь растворили в 200 г воды. Вычислите

содержание метаналя в растворе в %.

Всего – 60 баллов

Уровень С

1. При нагревании 23 г этанола с каталитическим количеством концентрированной серной кислоты

образуются 2 органических соединения. Одно их них (газ) может обесцветить 40 г 40% раствора

брома в четыреххлористом углероде. Второе соединение представляет собой легкокипящую

жидкость. Какие соединения и в каком количестве образуются, если считать, что этанол вступает в

реакцию количественно?

2. При взаимодействии одноатомного спирта неизвестного строения с 48%-ной бромоводородной

кислотой (плотность 1,5 г/мл) образовалось 49,2 г (0,4 моль) н-алкилбромида. Определите строение

исходного спирта и продукта реакции. Какой объем бромоводородной кислоты потребовался, если

выход продукта реакции составлял 75% от теоретического?

3. В смесь этанола и пропанола массой 16,6 г поместили избыток натрия, при этом выделился

водородов объемом (н.у.) 3,36 л. Каков состав исходной смеси спиртов?

4. При действии избытка металлического натрия на смесь метилового и этилового спиртов массой

1,24 г в бензоле объемом 50 мл (плотность 0,88) выделился газ объемом 336 мл (н.у.). Определите

массовую долю каждого спирта в растворе.

5. При полном сгорании смеси метилового и этилового спиртов массой 1,74 г израсходовано

кислорода (н.у.) объемом 2016 мл. Определите массовую долю исходной смеси.

6. Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли. Образовавшийся оксид углерода (IV) пропустили

через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовую долю

метанола в исходной смеси.

Всего – 42 балла

Общий максимальный балл - 192

Тема: Многоатомные спирты

Уровень 1

1. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при

действии избытка металлического натрия на 32,2 г глицерина.

2. Этилен объемом 2,8 л (н.у.) пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу

этиленгликоля, который может быть получен из реакционной смеси.

3. При взаимодействии 11,4 г двухатомного предельного спирта с бромоводородом получено

дигалогенпроизводное массой 30,3 г. Какой спирт был взят для этой реакции?

4. Сколько этандиола-1,2 можно получить при окислении этилена атомарным кислородом,

выделившегося из перманганата калия массой 15,8 г?

Всего – 12 баллов

Уровень В

1. Смешали равные объемы этиленгликоля (плотность 1,1 г/мл), этанола (плотность 0,8 г/мл) и

пропионовой кислоты (плотность 0,99 г/мл). Какое максимальное количество натрия может

прореагировать с 10 г такой смеси?

2. 3,8 г двухатомного спирта полностью прореагировали с калием, образующимся в результате

электролиза расплава 7,45 г хлорида калия. Установите формулу спирта. Вычислите, какой

максимальный объем 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) можно получить из газов,

образующихся при электролизе и реакции спирта с металлом, если выход реакции их

взаимодействия составляет 85% от теоретического?

3. При взаимодействии 78,2 г глицерина с азотной кислотой получено 191,6 г нитроглицерина.

Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

4. Какой объем займет раствор этиленгликоля (плотность 1,2) с массовой долей НОСН

СН

ОН 60%,

полученный в результате гидролиза дихлорэтана массой 33 г?

5. Сколько этандиола-1,2 можно получить из окиси этилена массой 250 кг и воды массой 90 кг?

Определите, какое вещество взято в избытке и его массовую долю.

6. Какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 4 г с металлическим

натрием массой 2, 3 г?

7. Сколько миллилитров азотной кислоты (плотность 1,45) с массовой долей HNO

80% потребуется

для получения тринитрата глицерина массой 22,7 г?

Всего – 35 баллов

Уровень С

1. На взаимодействие с 33,2 г смеси предельного одноатомного спирта неизвестного состава и

глицерина при 20

С потребовалось 19,5 г гидроксида меди (II). При обработке такого же количества

исходной смеси натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите строение одноатомного спирта,

если известно, что в его молекуле имеется неразветвленная цепь углеродных атомов.

2. Кислородсодержащее органическое соединение Х, полученное при гидролизе жиров, реагирует с

гидроксидом меди (II) с образованием вещества ярко-синего цвета. Соединение Х также может

быть получено при каталитическом окислении пропилена. К образцу вещества Х прибавили

избыток натрия и получили при 70%-ном выходе 3,136 л водорода (н.у.). Какая масса пропилена

потребуется для получения данного образца Х, если каталитическое окисление протекает с выходом

80% от теоретического.

3. В результате обработки 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия

получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось

4,48 л газа (н.у.). Определите строение двухатомного спирта и его выход в % от теоретического,

считая на исходный этиленовый углеводород.

Всего – 21 балл

Общий максимальный балл - 68

Тема: Фенолы

Уровень А

1. Водный раствор, содержащий 32,9 г фенола, обработали избытком брома. Рассчитайте массу

образовавшегося бромпроизводного.

2. Какая масса хлорбензола будет израсходована на образование фенола массой 4,7 г?

3. Сколько граммов фенола было израсходовано, если при действии бромной воды получилось

трибромфенола массой 4,97 г?

4. Сколько граммов фенолята калия можно получить из гидроксида калия массой 20 г и фенола массой

20 г?

5. Сколько кг фенола получится из бензола массой 78 кг, если потери в производстве составляют 15%?

6. Рассчитайте массу фенола, который может быть получен из 45,9 г иодбензола.

7. Рассчитайте массу фенола, который может быть получен гидролизом бромбензола массой 47,1 г,

если массовая доля выхода продукта равна 40%.

Всего -21 балл

Уровень В

1. Какой объем 9,4%-ного раствора фенола в бензоле (плотность 0,9 г/мл) должен прореагировать с

натрием, чтобы выделившегося водорода хватило на полное каталитическое гидрирование 1,12 л

ацетилена (н.у.).

2. Рассчитайте массу тринитрофенола, который образуется при взаимодействии фенола с раствором

азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля азотной кислоты 80%, плотность 1,45 г/мл).

3. К раствору фенола в бензоле массой 40 г добавили избыток бромной воды. При этом получено

бромпроизводное массой 9,93 г. Определите массовую долю фенола в исходном растворе.

4. Рассчитайте массу фенолята натрия, который может быть получен при взаимодействии фенола

массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (плотность 1,38 г/мл, массовая доля

NaOH 35%).

5. Рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенола, который образуется при действии раствора фенола массой

47 г (массовая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (массовая доля Br

3,2%).

6. Сколько граммов фенола можно получить из фенолята калия массой 10 кг? Сколько литров

раствора серной кислоты (пл. 1,8) с массовой долей H

при этом расходуется?

7. Определите массовую долю (в %) веществ в растворе, полученных при взаимодействии фенола

массой 9,4 г с раствором гидроксида натрия (пл. 1,43) с массовой долей NaOH 40% объемом 7 мл.

8. Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,4) с массовой долей HNO

68% вступит в реакцию с

фенолом для получения 2,4,6-тринитрофенола массой 22,9 г%

9. При нейтрализации раствора фенола в воде массой 100 г потребовалось раствора гидроксида калия

(пл. 1,4) с массовой долей КОН 40% объемом 25 мл. Сколько граммов раствора брома в воде с

массовой долей Br

1% надо добавить к раствору фенола массой 100 г, чтобы весь фенол перевести

в осадок?

Всего – 45 баллов

Уровень С

1. Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4 мл 20%-ного раствора

гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой

образовалось 16,55 г осадка. Каков состав исходной смеси (в граммах)?

2. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода

(н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора

гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите состав исходной смеси (в % по массе).

3. Для полной нейтрализации раствора фенола в уксусной кислоте массой 21,4 г потребовалось 2М

раствора гидроксида калия объемом 150 мл. Определите массовую долю исходного раствора.

Всего – 21 балл

Общий максимальный балл - 87

Тема: Альдегиды

Уровень А

1. Рассчитайте массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объем которого при

н.у. равен 56 л.

2. При окислении пропаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 43,2 г серебра. Какая

масса пропаналя вступила в реакцию?

3. При каталитическом гидрировании 55 г этаналя образовался спирт. Рассчитайте, какая масса спирта

была получена.

Всего – 9 баллов

Уровень В

1. Из 280 л этилена (объем приведен к н.у.) получен ацетальдегид массой 330 г. Рассчитайте массовую

долю выхода продукта.

2. Рассчитайте массу ацетальдегида, полученного по методу Кучерова из 200 г технического карбида

кальция, в котором массовая доля СаС

равна 88%.

3. При взаимодействии 13,8 г этанола с 28 г оксида меди (II) получен альдегид массой 9,24 г.

Определите массовую долю выхода продукта.

4. К водному раствору некоторого предельного альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22%)

прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 10,8 г.

Определите формулу исходного альдегида и назовите его.

5. При каталитическом гидрировании формальдегида получен спирт, при взаимодействии которого с

избытком металлического натрия образовалось 8,96 л водорода (объем приведен к н.у.). Массовая

доля выхода продукта на каждой стадии синтеза составила 80%. Определите массу формальдегида,

подвергнутого гидрированию.

6. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) образовалось 11,6 г

органического соединения с выходом 50%. При взаимодействии полученного вещества с избытком

аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43,2 г осадка. Какой спирт был взят и какова его

масса?

7. Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта с выходом 75% от

теоретического, если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с натрием

выделяется 5,6 л (н.у.) водорода?

Всего – 35 баллов

Уровень С

1. Органическое вещество имеет состав: С-54,55%, Н- 9,09%, О- 36,36% и плотность по водороду 22.

Это вещество легко восстанавливает аммиачный раствор оксида серебра. При восстановлении 11 г

этого соединения водородом в присутствии платинового катализатора при 300

С и последующем

пропускании продукта реакции над оксидом алюминия при 350

С образуется углеводород, который

обесцвечивает раствор брома в ССl

, и при этом образуется 37,6 г дибромпроизводного. Определите

строение исходного соединения и полученного дибромида. Определите выход дибромида в % от

теоретического, считая на исходное соединение.

2. Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до

соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н.у.). Определите состав смеси

альдегидов (в % по массе).

Всего – 14 баллов

Общий максимальный балл - 58

Тема: Карбоновые кислоты.

Уровень А

1. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н.у.)?

2. Какой объем метана потребуется, чтобы синтезировать 30 т муравьиной кислоты, если ее выход

составляет в массовых долях 0,9 или 90% (н.у.)?

3. Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112 г раствора, содержащего в

массовых долях 0,1 гидроксида калия, израсходовали 18 г щавелевой кислоты НООС-СООН?

4. Вычислите максимально возможный выход этилацетата, если для реакции было взято 40 г кислоты и

20 г спирта.

5. На нейтрализацию одноосновной предельной кислоты массой 3,7 г израсходовано 0,5 М раствора

гидроксида калия объемом 100 мл. Напишите структурную формулу этой кислоты.

Всего – 15 баллов

Уровень В

1. Какую массу уксусной кислоты (в кг) можно получить трехстадийным способом из 80 кг

технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если выход на каждой из трех стадий

составляет 80% от теоретического?

2. В промышленности уксусную кислоту получают оксосинтезом из метилового спирта и оксида

углерода (II) присутствии катализатора Ni(CO)

под высоким давлением. Рассчитайте, какой объем

метанола (плотность 0,8 г/мл) потребуется для получения 90 кг уксусной кислоты этим способом,

если выход ее составляет 75% от теоретического?

3. Какое органическое вещество и какой массой было взято для окисления его гидроксидом меди (II),

если при взаимодействии продукта реакции с 22,4 л хлора (н.у.) образовалось 9,45 г

монохлорзамещенной одноосновной кислоты?

4. Вычислите, сколько граммов раствора, содержащего в массовых долях 0,7 или 70% муравьиной

кислоты, потребуется , чтобы нейтрализовать 2 кг раствора, содержащего в массовых долях 0,1 или

10% гидроксида натрия. Какая соль и сколько граммов ее получится?

Всего – 20 баллов

Уровень С

1. 44 г смеси органических веществ одного и того же состава С

обработали гидрокарбонатом

натрия, при этом выделился оксид углерода (IV) и образовалось 22 г натриевой соли органической

кислоты. Остаток обработали водным раствором щелочи при нагревании и отогнали

образовавшийся при этом этиловый спирт. Установите строение веществ в исходной смеси.

Рассчитайте, какая масса этанола была получена.

2. Уксусную кислоту массой 30,9 г, содержащую примесь этилового спирта и ацетальдегида,

обработали водным раствором гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При

последующей обработке аммиачным раствором оксида серебра (I) образовалось 2,16 г осадка.

Определите содержание (в% по массе) примесей в уксусной кислоте.

3. 29, 8 г смеси фенола и этилового эфира предельной монокарбоновой кислоты обработали 393,4 мл

20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) при нагревании. Избыток щелочи

нейтрализовали 180, 5 мл 36%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Если обработать

исходную смесь избытком бромной воды, то образуется 33,1 г белого творожистого осадка.

Определите строение эфира в исходной смеси.

4. При окислении перманганатом калия смеси бензола и толуола после подкисления образовалось 8,54

г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с избытком водного

раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 19 раз меньше такого же газа,

полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов. Определите состав исходной

смеси (в% по массе).

5. При действии натрия на 13,8 г смеси этилового спирта и одноосновной органической кислоты

выделяется 3,36 л газа (н.у.), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната

натрия – 1,12 л газа (н.у.). Определите состав (в % по массе) исходной смеси и строение

органической кислоты.

6. Для полной нейтрализации смеси уксусной и муравьиной кислот массой 50 г потребовался раствор

гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 19%. Определите состав исходной смеси.

Всего – 42 балла

Общий максимальный балл - 77

Тема: Сложные эфиры

Уровень А

1. Рассчитайте массы пропанола-1 и муравьиной кислоты, которые надо взять для получения

пропилформиата объемом 200 мл (плотность эфира равна 0,906 г/мл).

2. Рассчитайте массу метилацетата, который можно получить из метанола массой 16 г и уксусной

кислоты массой 27 г.

3. При омылении метилацетата получили этанол массой 20,7 г. Определите массу сложного эфира,

который вступил в реакцию.

4. Рассчитайте массу пропанола-1 и муравьиной кислоты, которые надо взять для получения

пропилформиата объемом 200 мл (плотность эфира равна 0,906 г/мл).

5. Сколько граммов кислоты и спирта получится в результате гидролиза метилпропионата массой 80

г?

6. Сколько граммов уксусной кислоты потребуется для реакции этерификации, если известно, что в

результате ее получается этилацетат массой 118,8 г, выход которого составляет 90% от

теоретического?

Всего – 18 баллов

Уровень В

1. Рассчитайте массу этилацетата, который можно получить из этанола массой 1,61 г и уксусной

кислоты массой 1,80 г, если выход продукта реакции равен 75%.

2. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получен метилацетат

массой 3,7 г. Определите массовую долю выхода продукта.

3. Этиловый эфир какой кислоты был подвергнут омылению, если 9,8 мл его (пл. 0,9) прореагировало

с раствором гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей NaOH 20%?

4. Неизвестного эфира муравьиной кислоты массой 7,4 г требуется для гидролиза 2М раствора NaOH

объемом 50 мл. Определите, какой эфир был взят для реакции.

Всего – 20 баллов

Уровень С

1. При нагревании 25,8 г смеси этилового спирта и уксусной кислоты в присутствии

концентрированной кислоты было получено 14,08 г сложного эфира. При полном сжигании

исходной смеси спирта и кислоты образовалось 23,4 мл воды. Найдите состав (в % по массе)

исходной смеси и рассчитайте, с каким выходом протекала реакция этерификации.

2. При взаимодействии 11,5 г муравьиной кислоты с абсолютным (100 %-ным) этиловым спиртом в

присутствии минеральной кислоты как катализатора было получено 14,8 г сложного эфира.

Определите выход продукта реакции. Какой объем спирта (пл. 0,8 г/мл) был израсходован, если

спирт был взят со 100%-ным избытком?

3. При гидролизе сложного эфира, молекулярная масса которого равна 130, образуются кислота А и

спирт Б. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты содержит 59,66%

серебра. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия и легко реагирует с хлороводородной кислотой

с образованием алкилхлорида.

4. При взаимодействии смеси уксусной и муравьиной кислот с абсолютным этиловым спиртом (пл.

0,8) объемом 23 мл (реакцию проводят в присутствии минеральной кислоты) образовалась смесь

эфиров массой 32,4 г. Определите массовую долю (в %) муравьиной и уксусной кислот в смеси.

5. Для гидролиза к смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 25 г был прибавлен

раствор едкого натра (пл. 1,22) объемом 65,67 мл с массовой долей NaOH 20%. Избыток щелочи

после окончания гидролиза был нейтрализован 1 М серной кислоты объемом 50 мл. Определите

массовую долю (в %) эфиров в исходной смеси.

Всего – 35 баллов

Общий максимальный балл - 73

Тема: Жиры

Уровень А

1. Сколько кг жира трибутирата получится при взаимодействии глицерина массой 9,2 г с масляной

кислотой?

2. Какую массу триолеина необходимо подвергнуть гидролизу для образования олеиновой кислоты

массой 84,6 г?

3. Какой объем водорода необходимо затратить на превращение жидкого триолеина массой 200 кг в

твердый тристеарин?

4. При гидролизе жира массой 445 г получена предельная одноосновная карбоновая кислота массой

426 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.

5. При гидролизе жира массой 44,33 г получен глицерин массой 5,06 г и предельная одноосновная

карбоновая кислота. Определите формулу жира.

6. Рассчитайте массу глицерина, который образуется при щелочном омылении 331,5 г жира,

представляющего собой триолеат.

Всего – 18 баллов

Уровень В

1. Сколько миллилитров 2М раствора гидроксида натрия надо затратить при гидролизе тристеарата,

чтобы получить стеарат натрия массой 15,3 г?

2. Стеарат калия – важный компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу гидроксида калия и

тристеарата, которые потребуются для получения стеарата калия массой 805 кг. Массовая доля

выхода продукта составляет 80% из-за производственных потерь.

3. Основным компонентом некоторого жира является тристеарат, массовая доля которого составляет

80%. Рассчитайте массу глицерина и стеариновой кислоты, которые могут быть получены при

омылении 445 кг этого жира.

Всего – 15 баллов

Уровень С

1. При щелочном гидролизе одного из растительных жиров была получена (после подкисления) смесь

одной предельной и одной непредельной жирных кислот массой 85,0 г. Эта смесь реагирует с

бромной водой, при этом масса ее увеличивается на 16,0 г. Для полной нейтрализации смеси

требуется 300 мл 1М раствора гидроксида натрия. Установите формулу триглицерида.

2. Жир массой 44,5 г, представляющий собой триглицерид одной предельной органической кислоты,

нагрели с 70 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,2 г/мл). Для нейтрализации избытка

гидроксида натрия потребовалось 22,5 мл 36,5%-ной соляной кислоты (пл. 1,2 г/мл). Какие

органические соединения образовались и каковы их массы?

Всего – 14 баллов

Общий максимальный балл - 47

Тема: Моносахариды

Уровень А

1. Рассчитайте объем диоксида углерода, который выделится при спиртовом брожении глюкозы

массой 540 г (н.у.).

2. Рассчитайте объем углекислого газа, приведенный к н.у., который выделится при спиртовом

брожении глюкозы массой 225 г.

3. Рассчитайте объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%), который

потребуется для полного окисления глюкозы массой 45 г. Объем рассчитайте при н.у.

4. Рассчитайте массу глюкозы, которая может образоваться в процессе фотосинтеза при поглощении

134,4 м

диоксида углерода. Какой объем кислорода выделится при этом? (н.у.)

5. Какой объем водорода будет израсходован на восстановление глюкозы массой 36 г и сколько

граммов шестиатомного спирта (сорбита) при этом образуется?

6. Какой объем СО

образуется при полном окислении 1 моль глюкозы?

7. Какая масса глюкозы подверглась брожению (спиртовому), если выделился газ объемом 112 л

(н.у.)?

8. Какой объем кислорода выделится в процессе фотосинтеза (н.у.), если растение поглотило 44,8 л

СО

9. Растение поглотило в процессе фотосинтеза углекислый газ объемом 33,6 л (н.у.). Какое количество

глюкозы образовалось при этом?

10. Каков объем газа (н.у.), выделившийся при спиртовом брожении глюкозы, если масса

образовавшегося спирта составляет 69 г?

Всего – 30 баллов

Уровень В

1. При брожении глюкозы получен этанол массой 55.2 г, выход которого составил 80%. Вычислите

массу глюкозы, которая подверглась брожению.

2. Сколько литров раствора этилового спирта (пл. 0,79) с массовой долей С

ОН 95% получится при

спиртовом брожении глюкозы массой 36 кг?

3. Какова масса карбоната кальция, образовавшегося при пропускании диоксида углерода через

известковую воду, если получен углекислый газ при брожении глюкозы массой 36 г.

4. Вычислите массу серебра, получившуюся при взаимодействии глюкозы массой 54 г с аммиачным

раствором оксида серебра. Массовая доля выхода составляет 75%.

5. При брожении глюкозы массой 180 г получена молочная кислота массой 153 г. Вычислите

массовую долю выхода продукта.

Всего – 25 баллов

Уровень С

1. На смесь глицерина, фенола и глюкозы массой 36,6 г подействовали гидроксидом меди (II), при

этом образовался осадок синего цвета массой 38 г. При взаимодействии этой смеси с оксидом

серебра получился осадок массой 21.6 г. Определите массовую долю смеси.

Всего – 7 баллов

Общий максимальный балл - 62

Тема: Дисахариды

Уровень А

1. Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 0,25 моль сахарозы (н.у.)?

2. При гидролизе сахарозы получилось 270 г смеси глюкозы и фруктозы. Какая масса сахарозы

подверглась гидролизу?

Всего 6 баллов

Уровень В

1. Сколько тонн сахарной свеклы с массовой долей сахарозы 20% будет подвергнуто гидролизу для

получения глюкозы массой 1 т?

2. Вычислите массу глюкозы, полученную при гидролизе сахарозы массой 68,4 г, если массовая доля

выхода продукта составила 70%.

3. Вычислите массу сахарозы, подвергшуюся гидролизу, с учетом того, что из получившейся глюкозы

получена молочная кислота массой 54 г при массовой доле выхода 60%.

4. Вычислите, какой объем углекислого газа (при температуре 15

С и давлении 96 кПа) образуется

при сжигании 85,5 г сахарозы.

Всего – 20 баллов

Уровень С

1. В струе кислорода сожгли 2 образца вещества. При сгорании 0,9 г вещества А образовались 1,32 г

углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества Б выделилось 2,64 г углекислого газа

и 0,99 г воды. Известно, что молекулярная масса вещества А 180 г/моль, а вещества Б – 342 г/моль.

Найдите молекулярные формулы этих веществ и назовите их.

Всего – 7 баллов

Общий максимальный балл – 33

Тема: Полисахариды

Уровень А

1. Рассчитайте массу целлюлозы, которая потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой

445,5 г.

2. Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, который можно получить из древесных отходов массой

1,62 т (массовая доля выхода 75%). Массовая доля целлюлозы в древесине составляет 50%.

Всего – 6 баллов

Уровень В

1. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно

получить из картофеля массой 891 кг. Выход продукта равен 50%.

2. Рассчитайте массу кукурузных зерен, которые надо взять для получения спирта массой 115 кг

(массовая доля этанола 96%), если выход спирта составляет 80%. Массовая доля крахмала в

кукурузных зернах составляет 70%.

3. Из крахмала массой 8,1 г получена глюкоза, выход которой составил 70%. К глюкозе добавлен

избыток аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте массу серебра, образовавшегося при

этом.

4. Вычислите объем раствора азотной кислоты (массовая доля HNO

80%, плотность 1,46 г/мл),

который надо взять для получения тринитроцеллюлозы массой 148,5 г.

5. Определите массу крахмала, который надо подвергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы

при молочнокислом брожении образовалась молочная кислота массой 108 г. Массовая доля выхода

продукта гидролиза крахмала равна 80%, продукта брожения глюкозы – 60%.

6. При гидролизе крахмала массой 324 г получена глюкоза (массовая доля выхода 80%), которая

подвергнута спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 75%. В результате

осуществления процесса получен водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю

этанола в этом растворе.

7. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Определите массу спирта, который может быть

получен при брожении глюкозы, образовавшейся при гидролизе древесный опилок массой 810 кг.

Учтите, что спирт выделяется из реакционной системы в виде раствора с массовой долей воды 8%.

Массовая доля выхода этанола из-за производственных потерь составляет 70%.

Всего – 35 баллов

Уровень С

1. Чему равно число n в молекулярной формуле хлопкового волокна, молекулярная масса которого

равна 1750000? Какой объем раствора азотной кислоты (пл. 1,3) с массовой долей HNO

50%

потребуется для нитрования до тринитроклетчатки хлопкового волокна массой 20 г?

Всего – 7 баллов

Общий максимальный балл - 48

Литература

1. Бабков А.В., Попков В.А. Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и

абитуриентов, а также для самообразования. – М.: Изд-во МГУ, изд-во «ЧеРо», 1998. – 384 с.

2. Бердоносов С.С. Справочник по общей химии/ С.С.Бердоносов, П.С.Бердоносов. – М.: ООО

«Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2002, - 285 с. – (Для поступающих в вузы).

3. Варламова Т.М., Кракова А.И. Общая и неорганическая химия: Базовый курс. – М.: Рольф, 2000. –

288 с. – (Домашний репетитор).

4. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. – Ростов н/Д: Феникс, 2002.

– 320 с.

5. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом):

Учеб. Пособие для средних спец. Учебных заведений.- 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк.,

1998.-304 с., ил.

6. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии: Учеб. Пособие для студентов пед.

институтов по биол. и хим. спец. – М.: Просвещение, 1989. – 176 с.: ил.

7. Кракова А.И., Варламова Т.М. Общая и неорганическая химия. Базовый курс: Учебное пособие. –

М.: ТЕРРА – Книжный клуб, 2002. – 288 с.: ил. – («Терра» - школе).

8. Кудряшов А.А. Химия. Ответы на экзаменационные билеты. 11 класс: Учебное пособие /

А.А.Кудряшов. – М.: Издательство «Экзамен», 2003. – 96 с. (серия «24 часа до экзамена»).

9. Кузьменко Н.Е. Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным

прил. / Н.Е.Кузьменко, Н.Н. Магдесиева, В.В.Еремин; Под ред. Н.Е.Кузьменко. – М.: Просвещение,

1992.- 191 с., ил.

10. Курмашева К.К. Задачи и упражнения по химии. Серия «Как сдать экзамен» – М.: «Лист». 1998.- 208

с.

11. Мордосова О.Н., Аньшакова В.В. Химия в вопросах и задачах – абитуриенту. Якутск, 1996.

12. Николаенко В.К. Сборник задач по химии повышенной трудности: Учебное пособие для средних

учебных заведений / Под ред. Проф. Г.В.Лисичкина. – М.: РОСТ,МИРОС, 1996.- 192 с.

13. Пак М. Алгоритмы в обучении химии: Кн. для учителя.- М.: Просвещение, 1993.- 64 с.

14. Резяпкин В.И. 700 задач по химии с примерами решения для старшеклассников и абитуриентов:

Пособие для уч-ся общеобр. шк. и аб. – Мн.: ООО «Юнипресс», 2001. – 272 с.

15. Химия для поступающих / Сост. Шахович В.Н., Пугач А.П., Кисляков О.Г. – Мн.: «Современное

слово», 2001. – 320 с.

16. Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие.- М.: ООО

«Издательство Новая Волна»: ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 1999.- 256 с.

17. Чернов Д. Н., Бровко М. И., Волович П.М. Сборник задач по органической химии. – М.: Рольф,

2000. – 288 с. – (Домашний репетитор).

18. Чмиленко Ф.А., Виниченко И.Г., Чмиленко Т.С. Подготовка к экзамену по химии с контролем на

ЭВМ.- М.: Школа-Пресс, 1994.- 144 с. (Школа абитуриента: Научись сам).

19. Штремплер Г.И. Методика решения расчетных задач по химии: 8-11 кл.: Пособие для учителя /

Г.И.Штремплер, А.И.Хохлова.- 3-е изд.- М.: Просвещение, 2001.- 207 с.

20. ЭВМ в решении расчетных химических задач: Учебное пособие для средней школы /

И.В.Свитанько, Ю.Я.Харон.- М.: МИРОС,1994.- 128 с.

Скачать материал

Практикум по решению расчетных задач по химии 10 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы