Итоговая контрольная тестовая работа по химии 11 класс скачать

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

ВАРИАНТ № 1

1. Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

имеет:

1) К

2) Мg

3) Ca

4) Na

Ответ:___________

2. Металлические свойства увеличиваются в ряду:

1) Li – Be – B

2) K – Na – Li

3) Al – Mg – Na

4) K – Ca – Sc

Ответ:___________

3. Наименьшую степень окисления хром проявляет в соединении:

1) СrO

2) Cr

2

O

3

3) NaCrO

4

4) CrO

3

Ответ:___________

4. Веществом с ковалентной неполярной связью является:

1) NaBr

2) NH

3

3) O

2

4) MgCl

2

Ответ:___________

5. У твёрдых веществ с высокой электропроводностью и пластичностью кристаллическая

решетка:

1) ионная

2) атомная

3) молекулярная

4) металлическая

Ответ:___________

6. Оксид магния взаимодействует с:

1) CaCO

3

2) NaOH

3) HCl

4) CuO

Ответ:___________

7. Гидроксид натрия взаимодействует с:

1) N

2

2) FeS

3) H

2

SO

4

4) CaO

Ответ:___________

8. Соляная кислота взаимодействует с:

1) Cu

2) H

3

PO

4

3) CO

2

4) Zn

Ответ:___________

9. Скорость реакции 2SO

2

+ O

2

→ 2SO

3

уменьшается при

1) использовании катализатора

2) понижении температуры

3) повышении температуры

4) увеличении давления

Ответ:___________

10. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции

Zn + HCl → ZnCl

2

+ H

2

1) обмена

2) замещения

3) разложения

4) соединения

Ответ:___________

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру

правильного ответа.

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к

определенному классу неорганических соединений:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) СuSO

4

Б) H

3

PO

4

В) Ba(OH)

2

Г) CO

2

Ответ:

А

Б

В

Г

1) кислоты

2) оксиды

3) основания

4) cоли

12. Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CaSO

4

Б) FeCl

3

В) Na

3

PO

4

Г) Al

2

S

3

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролиз по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г

13. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые

образуются на инертных электродах.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) CrCl

3

(р-р)

Б) Cu(NO

3

)

3

(р-р)

В) K

3

PO

4

(р-р)

Г) NaCl (распав)

1) металл, О

2

2) Н

2

, О

2

3) металл, Cl

2

4) металл, Н

2

, Cl

2

5) металл, NO

2

6) Н

2

, Cl

2

Ответ:

А

Б

В

Г

14. Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте

коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.

Mg + H

2

SO

4(конц.)

MgSO

4

+ H

2

S + H

2

O

________________________________________________________________________

В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий

элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими

буквами.

На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и

разборчиво.

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

________________________________________________________________________

15. Составьте уравнение взаимодействия хлорида бария и серной кислоты.

________________________________________________________________________

Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения

________________________________________________________________________

16. Дана схема превращений:

CaO → Ca(OH)

2

→ CaCl

2

→ CaCO

3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить указанные превращения.

1)_______________________________________________________________________

2)_______________________________________________________________________

3)_______________________________________________________________________

17. Решите задачу.

Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 200 г

15% раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты.

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Для оценивания работы:

Номер

задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

Итого

Баллы

Оценка за работу: __________/_______________________/

Учитель _______________________/______________________/

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

ВАРИАНТ № 2

1. Среди перечисленных элементов электронную конфигурацию 1s

2

2s

2

2p

6

3s

1

имеет:

1) К

2) Мg

3) Ca

4) Na

Ответ:___________

2. Металлические свойства уменьшаются в ряду:

1) Li – Be – B

2) K – Rb – Cs

3) Al – Mg – Na

4) Li – Na – K

Ответ:___________

3. Наименьшую степень окисления марганец проявляет в соединении:

1) Mn

2

O

7

2) MnO

3) KMnO

4

4) MnO

2

Ответ:___________

4. Веществом с ковалентной полярной связью является:

1) CaBr

2

2) PH

3

3) O

2

4) MgCl

2

Ответ:___________

5. У твёрдых веществ с низкими температурами плавления и кипения кристаллическая

решетка:

1) ионная

2) атомная

3) молекулярная

4) металлическая

Ответ:___________

6. Оксид кальция взаимодействует с:

1) Na

2

CO

3

2) NaOH

3) HCl

4) CuO

Ответ:___________

7. Гидроксид калия взаимодействует с:

1) O

2

2) ZnS

3) H

2

SO

4

4) CaO

Ответ:___________

8. Серная разбавленная кислота взаимодействует с:

1) Cu

2) H

3

PO

4

3) CO

2

4) Zn

Ответ:___________

9. Скорость реакции 2CO + O

2

→ 2CO

2

увеличится при

1) использовании катализатора

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

2

4) уменьшении давления

Ответ:___________

10. Из предложенного перечня типов химических реакций выберите тип для реакции

NaOH + HCl → NaCl + H

2

O

1) замещения

2) разложения

3) обмена

4) соединения

Ответ:___________

Ответом к заданиям 1-10 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного

ответа.

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

11. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к

определенному классу неорганических соединений:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) H

2

SO

4

Б) Mg(NO

3

)

2

В) BaO

Г) KOH

1) оксиды

2) основания

3) кислоты

4) соли

Ответ:

А

Б

В

Г

12. Установите соответствие между формулой соли и ее отношением к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CaCl

2

Б) Al

2

(SO

4

)

3

В) Na

3

PO

4

Г) NH

4

NO

2

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролиз по катиону и аниону

Ответ:

А

Б

В

Г

13. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза, которые

образуются на инертных электродах.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) К

2

SO

4

(р-р)

Б) AgNO

3

(р-р)

В) BaCl

2

(р-р)

Г) KCl (распав)

1) металл, О

2

2) Н

2

, О

2

3) металл, Cl

2

4) металл, Н

2

, Cl

2

5) металл, NO

2

6) Н

2

, Cl

2

Ответ:

А

Б

В

Г

14. Для данной реакции составьте уравнение электронного баланса, расставьте

коэффициенты в уравнении, определите окислитель и восстановитель.

P + HClO

3

+ H

2

O H

3

PO

4

+HCl

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

В заданиях 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий

элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими

буквами.

На задания 14-17 дайте полный развёрнутый ответ. Ответы запишите чётко и

разборчиво.

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

15. Составьте уравнение взаимодействия хлорида цинка и гидроксида натрия.

________________________________________________________________________

Напишите для него полное и сокращенное ионные уравнения

________________________________________________________________________

16. Дана схема превращений:

SO

3

→ H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

→ BaSO

4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить указанные превращения.

1)_______________________________________________________________________

2)_______________________________________________________________________

3)_______________________________________________________________________

17. Решите задачу.

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 300 г 12%

раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария.

________________________________________________________________________

Для оценивания работы:

Номер

задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

Итого

Баллы

Оценка за работу: __________/_______________________/

Учитель _______________________/______________________/

Итоговая контрольная тестовая работа по предмету «Химия»

ФИО_____________________________________________________________________________

МБОУ СОШ № 2 г.Ставрополя, класс 11 «__»

Критерии оценивания

заданий промежуточной аттестации по химии

для 11 класса

Каждый вариант состоит из 17 заданий.

Задания 1-10 с выбором 1 правильного ответа. Каждое, правильно выполненное, задание

оценивается в 1 балл.

Задания 11-13 на соответствие. Каждое, правильно выполненное, задание оценивается в

2 балла. Если в задании допущена 1 ошибка – 1 балл, 2 и более ошибок – 0 баллов.

Задание 14 «ОВР». Оценивается в 2 балла: составлен правильно электронный баланс,

определены коэффициенты и правильно уравнена реакция – 1 балл, определены окислитель и

восстановитель – 1 балл.

Задание 15 «Ионные уравнения». Оценивается в 2 балла: составлено правильно

молекулярное уравнение и правильно уравнена реакция – 1 балл, составлены правильно полное

ионное и сокращенное ионное уравнения – 1 балл.

Задание 16 – задача. Оценивается в 3 балла: составлено уравнение реакции – 1 балл,

рассчитаны масса и количество вещества известного реагента – 1 балл, по количеству вещества

известного реагента рассчитаны количество вещества и масса продукта реакции – 1 балл.

Максимальное количество баллов – 23.

Оценка «5» выставляется если выполнено 80-100% всей работы - 18-23 баллов

Оценка «4» выставляется если выполнено 60-80% всей работы - 13-17 баллов

Оценка «3» выставляется если выполнено 30-60% всей работы - 7-12 баллов

Оценка «2» выставляется если выполнение менее 30% от всей работы – 0-6 баллов.

Итоговая контрольная тестовая работа по химии 11 класс

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы