Ученики на Учителя.com


Технологическая карта урока "Общая характеристика подгруппы азота. Азот" 9 класс

Технологическая карта урока «Общая характеристика подгруппы азота.
Азот»
Тема: Общая характеристика подгруппы азота. Азот
Тип урока: Урок изучения нового материала
Цели:
1. Формирование на межпредметном уровне системы знаний о химических элементах
подгруппы азота и развитие обобщенного умения давать характеристику семейству
элементов по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Формирование системы знаний об азоте как об элементе и простом веществе (о его
строении, физико-химических свойствах, распространении в природе и применении
человеком).
Основные вопросы:
1. Элементный состав и положение семейства в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
2. Особенности электронного строения атомов элементов подгруппы азота. Валентные
возможности и степени окисления элементов подгруппы азота.
3. Свойства элементов подгруппы азота и их изменение в пределах подгруппы.
4. Распространение и роль элементов подгруппы азота в природе.
5. Простые вещества элементов подгруппы азота.
6. Кислородсодержащие соединения подгруппы азота: общие формулы, химическая
природа и характер ее изменения в пределах подгруппы.
7. Летучие водородные соединения элементов подгруппы азота: общие формулы,
химическая природа и характер ее изменения в пределах подгруппы.
8. История открытия и изучения азота.
9. Распространение азота в природе.
10. Физические свойства простого вещества азота.
11. Химические свойства азота.
12. Применение человеком азота и его соединений.
Основные понятия: химические элементы подгруппы азота, строение атома и молекулы
азота, физические и химические свойства простого вещества азота.
Методы обучения: диалогическое изложение, межпредметная беседа, объяснение,
сравнение, метод классификации, рассказ и т.п.
Приемы обучения: раскрытие причинно-следственных связей, постановка
межпредметных вопросов, составление классификационных схем, организация
акцентированных наблюдений, обращение к историческому материалу и материалу
литературных произведений, к жизненному опыту учащихся и др.
Формы работы учащихся: фронтальная, парная, индивидуальная
Средства обучения: учебник (О.С. Габриелян Химия. 9 класс); ПСХЭ Д.И. Менделеева,
компьютер, проектор, мобильный класс, интерактивная доска, электронная презентация,
интерактивный тест, раздаточный материал (технологическая карта, карточки с заданиями)
Планируемые результаты:
Личностные:
• формировать внутреннюю позицию обучающегося на уровне положительного
отношения к учебе;
• устанавливать связь между целью учебной деятельности и ее мотивом;
• оценивать усваиваемое содержание учебного материала;
• определять общие для всех правила поведения;
• определять правила работы в парах, группах;
• устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом.
Предметные:
• сформировать умение давать характеристику семейству химических элементов по
его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
• сформировать систему знаний об азоте как о химическом элементе и о простом
веществе (строение, физико-химические свойства, распространение в природе и
применение человеком).
Метапредметные:
Познавательные:
• выделять существенную информацию;
• выдвигать и обосновывать гипотезу;
• осуществлять актуализацию личного жизненного опыта;
• доказывать, аргументировать свою точку зрения;
• строить рассуждения;
• уметь структурировать знания;
• осознанно строить речевое высказывание в устной и письменной формах.
Коммуникативные:
• слушать собеседника;
• осознанно строить речевое высказывание, понятное для партнеров;
• рефлексировать свои действий;
• понимать на слух ответы обучающихся;
• согласовывать усилия по решению учебной задачи и приходить к общему мнению.
Регулятивные:
• уметь слушать в соответствии с целевой установкой;
• принимать и сохранять учебную цель и задачу;
• дополнять, уточнять высказанные мнения по существу полученного задания;
• выявлять отклонения от эталона;
• осуществлять взаимоконтроль и самоконтроль;
• адекватно воспринимать оценку учителя;
• планировать свое действие в соответствии с поставленной задачей;
• вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе
оценки и учета сделанных ошибок.
Задания для обучающихся:
1. Экспресс-контроль
1. Это бесцветный газ с резким запахом, очень ядовит, вызывает отравления даже при
незначительном содержании в воздухе (около 0,01%), хорошо растворяется в воде.
Вместе с тем имеет лечебное значение, являясь составной частью некоторых
минеральных вод. О каком веществе идет речь?
а) сернистый газ
б) сероводород
в) оксид серы (VI)
г) серная кислота
д) сернистая кислота
2. Это вещество образуется при сгорании серы, сероводорода и обжиге сульфидов.
Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо
растворяется в воде. Его используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги и соломы,
а также в качестве консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов.
О каком веществе идет речь?
а) сернистый газ
б) сероводород
в) оксид серы (VI)
г) серная кислота
д) сернистая кислота
3. Какое вещество называют «хлебом химической промышленности»?
а) сернистый газ
б) сероводород
в) оксид серы (VI)
г) серная кислота
д) сернистая кислота
4. Какое вещество не реагирует с разбавленной серной кислотой?
а) алюминий
б) оксид углерода (IV)
в) оксид магния
г) гидроксид калия
5. Как называются соли сернистой кислоты?
а) сульфаты
б) сульфиды
в) сульфиты
2. Обучающие задания
1. Охарактеризуйте химические элементы подгруппы азота, заполнив следующую таблицу:
№
Вопросы
Ответы
1
Укажите местонахождение элементов
подгруппы азота в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
2
Перечислите символы химических
элементов, входящих в подгруппу азота
3
Напишите строение атомов химических
элементов подгруппы азота и их
электронные конфигурации
4
Сколько электронов находится на
последнем слое у элементов подгруппы
азота?
5
Какие химические элементы подгруппы
азота относятся к металлам, а какие - к
неметаллам?
6
Какие степени окисления проявляют
химические элементы подгруппы азота в
химических соединениях?
7
Какой спектр валентных состояний
проявляют химические элементы
подгруппы азота в соединениях?
8
Формула высшего оксида и его характер
(основный, амфотерный, кислотный)?
9
Формула высшего гидроксида и его
характер (основание, амфотерный
гидроксид, кислота)
10
Формула летучего водородного
соединения
11
Изменение металлических и
неметаллических свойств при
продвижении в подгруппе сверху вниз
12
Изменение свойств оксидов и
гидроксидов при продвижении в
подгруппе сверху вниз
2. Для выполнения задания целесообразно разделиться на группы по 4 человека. Каждая
группа выполняет одно задание, результаты представляет классу.
Группа 1. Какая у атома азота может быть низшая и высшая степень окисления? Ответ
обоснуйте.
Группа 2. Может ли азот иметь степень окисления: а) -4; б) +6? Ответ обоснуйте.
Группа 3. Электроотрицательность какого атома выше – азота, кислорода или углерода?
Ответ обоснуйте.
Группа 4. Почему азот является химически инертным веществом?
3. Задание для закрепления знаний и умений
1. Это вещество было открыто Даниэлем Резерфордом в 1772 году. Учась в Эдинбурге в
университете, молодой Резерфорд увлекся химией. Удалив кислород из воздуха (для
этого под стеклянный колпак была поставлена горящая свеча), он обнаружил, что в
оставшемся «удушливом воздухе» свеча уже не горит, а мышь погибает. Резерфорд
потом стал профессором ботаники. Но вошел в историю как химик – за эту свою
юношескую работу.
О каком простом веществе идет речь? (азот)
Напишите уравнение реакции, которая протекает между этим веществом и а) натрием;
б) магнием.
2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций азота, укажите окислитель и
восстановитель:
а) Ca + N
2
= Ca
3
N
2
б) N
2
+ O
2 =
NO в) N
2
+ H
2
= NH
3
г) K + N
2
= K
3
N
4. Задания для самоконтроля
1. В природе азот встречается:
а) только в свободном виде
б) только в связанном виде
в) и в свободном виде, и в связанном виде
2. Степень окисления азота +5 в соединении с формулой:
а) N
2
б) NO
в) NO
2
г) HNO
3
3. Молекулярный азот N
2
– это вещество
а) самое химически активное среди всех простых веществ, образованных
элементами V группы
б) с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах
в) хорошо растворяется в воде
г) с водородом вступает в реакцию при комнатной температуре, образуя аммиак
4. Строение внешнего электронного уровня атома химического элемента 3s
2
3p
3
.
Химический знак элемента, формулы его высшего оксида и соединения с водородом –
это:
а) С; СО
2
; СН
4
б) S; SO
3
; H
2
S
в) Р; Р
2
О
5
; РН
3
г) N; NO
2
; NH
3
5. Выберите из приведенного списка характеристики реакции N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
а) окислительно-восстановительная, разложения
б) разложения, эндотермическая
в) обмена, необратимая
г) протекающая без изменения степеней окисления атомов, замещения
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: