Рабочая программа элективного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа №1

им. А.Коцоева с. Гизель» МО-Пригородный район

Рабочая программа элективного курса

для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Составила учитель химии

МБОУ СОШ№

Гизель

Солтанова

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Пояснительная записка

Программа «Подготовка к ЕГЭ по химии» составлена в соответствии с законом

РФ «Об образовании», разработана на основе федерального компонента государствен-

ного стандарта общего образования по химии, рабочей программы по химии за курс

средней (полной) общей школы, на основе базисного уровня общеобразовательной под-

готовки к ЕГЭ по химии . Она разработана для учащихся 11 классов и рассчитана на

34 часа(1 часа в неделю).

Рабочая программа отражает содержание основных учебных требований к результа-

там обучения, которые могут быть достигнуты, исходя из учебного времени, выделен-

ного на его изучение в примерном тематическом плане.

Рабочая программа служит для составления рабочего тематического плана по под-

готовке учащихся к ЕГЭ по химии.

Цели и задачи курса:

- изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Едино-

го Государственного Экзамена по химии.

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и ор-

ганической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных

химических явлений и свойств веществ;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных ис-

точников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач

в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

- ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по химии.

Формы организации учебной деятельности:

индивидуальная, групповая, коллективная.

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государствен-

ном экзамене по химии

Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном

экзамене по химии, составлен на основе требований Федерального компонента госу-

дарственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования

(базовый и профильный уровни) (приказ Минобразования России от 05.03.2004 №

1089).

Знать/понимать:

1.1 Важнейшие химические понятия

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество,

химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы,

ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окис-

ления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолеку-

лярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссо-

циация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электро-

лиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и

пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической

химии; выявлять взаимосвязи понятий; использовать важнейшие химические

для объяснения отдельных фактов и явлений.

1.2 Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической свя-

зи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических

соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

понимать границы применимости изученных химических теорий; понимать смысл Пе-

риодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и

обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элемен-

тов и их соединений.

1.3 Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным клас-

сификационным признакам; понимать, что практическое применение веществ

обусловлено их составом, строением и свойствами; иметь представление о роли и зна-

чении данного вещества в практике; объяснять общие способы и принципы получения

наиболее важных веществ.

Уметь:

2.1 Называть

изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

2.2 Определять/ классифицировать:

валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических

связей в соединениях и тип кристаллической решетки; пространственное строение мо-

лекул; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель;

принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соеди-

нений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической хи-

мии (по всем известным классификационным признакам).

2.3 Характеризовать:

s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; об-

щие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов; общие химиче-

ские свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных

представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических

соединений.

2.5 Объяснять:

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в

Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, кова-

лентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органи-

ческих веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реак-

ций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно - восстановитель-

ных (и составлять их уравнения);влияние различных факторов на скорость химической

реакции и на смещение химического равновесия.

2.5 Планировать/проводить:

эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органиче-

ских соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с ве-

ществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии .

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и

d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние

атомов.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и груп-

пам.

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периоди-

ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их

атомов. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их по-

ложению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особен-

ностям строения их атомов.

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Пери-

одической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения

их атомов.

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Харак-

теристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металличе-

ская связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической ре-

шетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые

химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под

действием различных факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в вод-

ных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз со-

лей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Реакции окислительно-

восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Электролиз распла-

вов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Тема 2. Неорганическая химия.

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ

(тривиальная и международная). Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цин-

ка, хрома, железа).

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, гало-

генов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных

(на примере соединений алюминия и цинка)

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Тема 3. Органическая химия .

Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и

пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах

органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функцио-

нальная группа.

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (три-

виальная и международная).

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,

диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спир-

тов, фенола.

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот,

сложных эфиров.

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: ами-

нов и аминокислот.

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды,

полисахариды).

Взаимосвязь органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила без-

опасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бы-

товой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Ме-

тоды разделения смесей и очистки веществ.

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции

органических соединений.

Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к

изученным классам неорганических соединений.

Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).

Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.

Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного

получения аммиака,серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей

среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. По-

лимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе

раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе

или объему одного из участвующих в реакции веществ.

Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)

продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из ве-

ществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Нахождение молекулярной формулы вещества

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически воз-

можного.

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии.

Тема 2. Неорганическая химия.

Тема 3. Органическая химия.

Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.

Итого:

Календарно - тематическое планирование

№

Содержание

(

разделы

темы)

Количе

ство ча

сов

Даты проведе

ния

По плану

По фак

ту

Введение. Теоретические осно-

вы химии.

Строение атома. Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделее-

ва.

Виды химической связи. Тип кристал-

лической решетки.

Общая характеристика металлов IА–

IIIА групп. Общая характеристика неме-

таллов IVА–VIIА групп.

Классификация химических реакций в

неорганической и органической химии.

Тепловой эффект химической реакции.

Расчеты теплового эффекта реакции.

Скорость реакции, ее зависимость от

различных факторов. Химическое рав-

новесие. Смещение химического равно-

весия под действием различных факто-

ров.

Электролитическая диссоциация. Реак-

ции ионного обмена.

Гидролиз солей. Электролиз расплавов

и растворов (солей, щелочей, кислот).

8-9

Реакции окислительно-восстановитель-

ные. Коррозия металлов и способы за-

щиты от нее.

Тема 2. Неорганическая химия.

Классификация неорганических ве-

ществ. Номенклатура неорганических

веществ (тривиальная и международ-

ная).

Характерные химические свойства про-

стых веществ – металлов: щелочных,

щелочноземельных, алюминия; пере-

ходных металлов (меди, цинка, хрома,

железа).

Характерные химические свойства про-

стых веществ – неметаллов: водорода,

галогенов, кислорода, серы, азота,

фосфора, углерода, кремния.

Характерные химические свойства ок-

сидов и оснований.

Характерные химические свойства кис-

лот и солей.

15-

Вычисление массы растворенного веще-

ства, содержащегося в определенной

массе раствора с известной массовой

долей; вычисление массовой доли веще-

ства в растворе.

17-

Расчеты массы (объема, количества ве-

щества) продукта реакции, если одно из

веществ дано в виде раствора с опреде-

ленной массовой долей растворенного

вещества. Расчеты объемных отноше-

ний газов при химических реакциях.

19-

Взаимосвязь различных классов неорга-

нических веществ.

Тема 4. Органическая химия.

Теория строения органических соедине-

ний. Классификация органических ве-

ществ. Номенклатура органических ве-

ществ (тривиальная и международная).

Характерные химические свойства алка-

нов, алкенов, алкинов.

Характерные химические свойства цик-

лоалканов, алкадиенов.

Характерные химические свойства бен-

зола и его гомологов.

Характерные химические свойства пре-

дельных одноатомных и многоатомных

спиртов, фенола.

Характерные химические свойства

альдегидов, предельных карбоновых

кислот, сложных эфиров.

Характерные химические свойства

азотсодержащих органических соедине-

ний: аминов и аминокислот.

Биологически важные вещества: жиры,

белки, углеводы.

29-

Взаимосвязь органических соединений.

31-

Нахождение молекулярной формулы ве-

щества.

Тема 4. Методы познания в химии.

Химия и жизнь.

Качественные реакции на неорганиче-

ские вещества и ионы. Качественные

реакции органических соединений.

Общие научные принципы химического

производства (на примере промышлен-

ного получения аммиака,серной кисло-

ты, метанола).

Итого:

Скачать материал

Рабочая программа элективного курса "Подготовка к ЕГЭ по химии"

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы