Программа по химии 9 класс на 34 часа

1.Пояснительная записка.

Данный элективный курс составлен для учащихся 9 классов общеобразовательной

школы и носит предметно-ориентированный характер. Курс расчитан на 34 часа и

включает в себя серию занятий, заключающихся в объяснении учителем материала, а

также практические занятия, используемые для более детального рассмотрения заданий

и для проверки усвоения учениками новых знаний.

В качестве средств текущего контроля знаний будут использованы уроки –

семинары, о которых сказано выше, итогового контроля – письменный зачет,

тестирование по отдельным темам и итоговое тестирование в формате ОГЭ.

Цели курса:

1. углубление знаний по предмету,

2. получение учащимися опыта решения задач различных уровней сложности,

3. повышение качества знаний,

4. развитие творческих способностей школьников.

5. подготовка к экзамену.

Задачи курса:

1. Научить применять химические формулы для выполнения заданий,

2. Развить способность самостоятельно выбирать способ решения , мыслить

логически, анализировать решение.

3. Подготовить к итоговому тестированию.

Планируемые результаты обучения:

• Учащиеся должны знать все предложенные типы задач, основные

формулы и методики, по которым ведется расчет, способы их решения, знать все законы

и закономерности предмета, заложенные в программу.

• Учащиеся должны уметь применять знания для выполнения заданий,

выбирать наиболее рациональный способ решения задачи, решать задания с выбором

ответа.

2. Учебный план

№

Название темы

Количество часов

всего

объяснение

семинар

Строение атома.

Периодический закон и Периодическая

система элементов.

Строение вещества. Типы химической

связи.

Валентность и степень окисления

Простые и сложные вещества.

Уравнения реакций.

Электролиты и неэлектролиты.

Реакции ионного обмена

Химические свойства простых и

сложных веществ.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства оснований.

Химические свойства кислот.

Химические свойства солей (средних)

Чистые вещества и смеси.

Безопасность в лаборатории.

Окислительно-восстановительные

реакции

Вычисление массовой доли

химического элемента в веществе

Первоначальные сведения об

органических веществах

Вычисление массовой доли

растворенного вещества

Итоговый контроль.

3.Содержание курса.

1.Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о

строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических

элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное

определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного

химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном

электронном слое (энергетическом уровне).

2.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение

атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера

периода.

3.Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического

элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные

атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических

свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования

ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —

образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная

химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —

образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о

ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —

образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи Аморфные и

кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,

атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов

кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава

для веществ молекулярного строения.

4.Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической

формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их

называния.

5.Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний,

натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества— неметаллы, образованные атомами кислорода,

водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к

образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации

кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых

веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и

названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и

негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и

аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица

растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,

калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски

индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:

серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость

солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

6. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.

Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и

эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических

реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и

коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества

вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или

объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное

вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или

содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и

необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его

использование для прогнозирования возможности протекания реакций между

металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их

солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в

растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и

продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.

Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

7.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень

электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Классификация ионов и их свойства.

8. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения

реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете

ионных представлений.

9.Свойства простых веществ — металлов и неметаллов. Кислоты, их классификация.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в

свете теории электролитической диссоциации

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами

неорганических веществ.

10. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

11. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с

металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с

оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.

Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для

характеристики химических свойств кислот. Взаимодействие оснований с кислотами,

кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для

характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований

при нагревании.

12. . Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.

Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы

растворимости для характеристики химических свойств солей.

13. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.

Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента

смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

14. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление

уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных

процессах.

15. Вычисление массовой доли.

16. Вещества органические и неорганические, относительность понятия

«органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое

строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических

веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.

Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с

водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её

свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых

кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина

и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и

биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в

сравнении), их биологическая роль.

17. Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и

кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости

растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и

пересыщенные растворы. Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей

компонентов смеси веществ. 2. вещества в растворе по известной массе растворенного

вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и

растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с

известной массовой долей растворенного вещества. 4. Вычисление по химическим

уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества

одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 5. Вычисление массы

(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного

вещества, содержащего определенную долю примесей. 6. Вычисление массы (количества

вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля

растворенного вещества.

18. Тесты в формате ОГЭ.

4.Учебно-тематическая планирование курса

1 час/нед. ( 34 часа)

№

Тема

Дата

Строение атома.

Периодический закон и Периодическая система элементов.

Строение вещества. Типы химической связи.

Валентность и степень окисления

Простые и сложные вещества.

Уравнения реакций.

Электролиты и неэлектролиты.

Реакции ионного обмена

Химические свойства простых и сложных веществ.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Химические свойства солей (средних)

Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории.

Окислительно-восстановительные реакции

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Первоначальные сведения об органических веществах

Вычисление массовой доли растворенного вещества

Итоговый контроль.

5.Литература.

1. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян,

И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.

2. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа,

2009. – 174с.

3. Сайт 4oge.ru

4. ОГЭ 2017 по химии - пробные и тренировочные тесты огэwww.ctege.info

5. Сайт Решу егэ

Скачать материал

Программа по химии 9 класс на 34 часа

Химия - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы