Методика решения комбинированной задачи 34 в формате ЕГЭ 2021

КГБОУ «Бийский лицей- интернат Алтайского края»

Методика решения комбинированной задачи 34 в формате ЕГЭ

2021

Методическое пособие для учащихся школ с углубленным изучением химии.

Бийск 2021

Составитель:

Учитель химии высшей категории А.А.Кисельман

В учебно-методическом пособии рассматриваются типы и методика

решения задач (34-ая задача ЕГЭ). Данное пособие ориентировано на помощь

учащемуся в систематизации подходов к решению таких задач.

Содержание

Введение .................................................................................................. 4

Условные типы задач с решением

«Растворимость» и «Кристаллогидгат»… .................................. 5

«На смесь»… ..................................................................................... 6

3) «Соли»… .............................................................................................7

«На нейтрализацию» ........................................................................ 8

«Электролиз»… ................................................................................ 9

«На атомистику»… .........................................................................10

«На пластинку»… ........................................................................... 11

«Часть вещества разложилась»… ............................................... 12

Задачи для самостоятельного решения с ответами ....................... 12

Введение

34-ая задача считается самой сложной в ЕГЭ по химии. Но она вполне

решаема при соответствующей подготовке. Нужно постараться визуально

представить происходящие превращения веществ, причем в хронологической

последовательности. Также следует помнить о том, что чаще всего вещества

для реакции не берутся в эквивалентных количествах. Одно из веществ может

оказаться в избытке и этот избыток способен прореагировать с вновь

добавленным реагентом.

Условно задачи можно разделить на несколько типов. Но это деление

слишком условно, т.к. задача обычно комбинированная и содержит элементы

нескольких типов. Если разобраться с каждым типом, то и с комбинированной

задачей можно справиться.

Также следует обратить особое внимание на оформление задачи.

Правильная запись всех величин и их единиц измерения поможет вам не

допустить ошибок в расчетах.

Не забудьте, что оцениваются также уравнения всех химических

реакций, описываемых в условии задачи.

Условные типы задач №34 ЕГЭ по химии 2021 с решениями

«Растворимость» и «Кристаллогидрат»

Растворимость медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) при некоторой

температуре составляет 35 г на 100 г воды. При этой температуре

приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество

медного купороса к 10%-ному раствору сульфата меди(II). К

полученному насыщенному раствору добавили 56,03 г цинка. После

завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного

раствора хлороводородной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.)

газа. Вычислите массовую долю хлороводорода в конечном растворе

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

[2]

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Производим необходимые вычисления:

n(CuSO4 ∙ 5H2O) = 35 / 250 = 0,14 моль

n(CuSO4) = n(CuSO4 ∙ 5H2O) = 0,14 моль

m(CuSO4) = 0,14 ∙ 160 = 22,4 г

ω(CuSO4 в насыщенном р-ре) = 22,4 / 135 = 0,166

n(Zn исх.)[1] = 56,03 / 65 = 0,862 моль

n(H2 полученного) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

n(Zn прореаг.)[2] = n(H2 полученного) = 0,2 моль

n(Zn прореаг.)[1] = 0,862 – 0,2 = 0,662 моль

n(CuSO4 прореаг.) = n(Zn прореаг.)[1] = 0,662 моль

Пусть к исходному раствору добавили x моль CuSO4 ∙ 5H2O, а в

исходном растворе было y моль CuSO4

m(CuSO4 в насыщенном р-ре) = 160x + 160y г

m(CuSO4 ∙ 5H2O добавленного) = 250x г

m(исходного р-ра) = 160y / 0,1 = 1600y г

{ x + y = 0,662 160x + 160y 1600y + 250x = 0,166 { х = 0,312 моль y =

0,35 моль

m(исходного р-ра) = 1600 ∙ 0,35 = 560 г

m(CuSO4 ∙ 5H2O добавленного) = 250 ∙ 0,312 = 78 г

n(Cu полученной) = n(CuSO4 прореаг.) = 0,662 моль

m(Cu полученной) = 0,662 ∙ 64 = 42,368 г

m(H2 полученного) = 0,2 ∙ 2 = 0,4 г

m(HCl исх.) = 292 ∙ 0,25 = 73 г

n(HCl исх.) = 73 / 36,5 = 2 моль

n(HCl прореаг.) = 2n(H2 полученного) = 0,2 ∙ 2 = 0,4 моль

n(HCl ост.) = 2 – 0,4 = 1,6 моль

m(HCl ост.) = 1,6 ∙ 36,5 = 58,4 г

m(конечного р-ра) = 560 + 78 + 56,03 – 42,368 + 292 – 0,4 = = 943,262 г

(HCl) = 58,4 / 943,262 = 0,0619, или 6,19%

«На смесь»

Смесь, состоящую из порошков алюминия и угля, прокалили без

доступа воздуха. После завершения реакции масса твёрдого остатка

составила 12,24 г. К этому остатку добавили 300 г раствора гидроксида

калия, взятого в избытке. При этом выделилось 10,752 л (н.у.) смеси

газов. Вычислите массовую долю тетрагидроксоалюмината калия в

конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые

указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления

(указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1] 4Al + 3C = Al4C3

[2] Al4C3 + 4KOH + 12H2O = 4K[Al(OH)4] + 3CH4

[3] 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Производим необходимые вычисления:

Пусть в исходной смеси было 4x моль Al и 3y моль С

m(Al) = 108x г m(C) = 36y г

m(исходной смеси) = m(твёрдого остатка) 108x + 36y = 12,24 г

n(Al4C3) = 1/3n(C) = y моль

n(прореаг. Al) = 4/3n(C) = 4y моль

n(ост. Al) = 4(x – y) моль

n(CH4) = 3n(Al4C3) = 3y моль

n(H2) = 1,5n(Al ост.) = 6(x – y) моль

n(смеси газов) = 10,752 / 22,4 = 0,48 моль

{ 108x + 36y = 12,24 3y+ 6(x – y) = 0,48 { х = 0,1 моль y = 0,04 моль

m(CH4) = 16 ∙ 0,12 = 1,92 г

m(H2) = 2 ∙ 0,36 = 0,72 г

n(K[Al(OH)4]) = 4n(Al4C3) + n(ост. Al) = 0,16 + 0,24 = 0,4 моль

m(K[Al(OH)4]) = 134 ∙ 0,4 = 53,6 г

m(р-ра) = 12,24 + 300 – 1,92 – 0,72 = 309,6 г

(K[Al(OH)4]) = 53,6 / 309,6 = 0,173, или 17,3%

«Соли»

Раствор гидрокарбоната кальция содержит 88,8% кислорода по массе.

Этот раствор массой 540 г по каплям добавили к 120 г 0,4%-ного

раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, а оставшийся

раствор нагрели до прекращения выделения газа. Вычислите массу

конечного раствора и массу соли в нём.

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

[2]

Na2CO3 + Ca(HCO3)2 = CaCO3 + 2NaHCO3

[3]

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Производим необходимые вычисления:

Пусть в исходном растворе было x моль Ca(HCO3)2 и y моль H2O

m(Ca(HCO3)2) = 162x г

m(H2O) = 18y г

n(O в Ca(HCO3)2) = 6n(Ca(HCO3)2) = 6x моль n(O в H2O) = n(H2O) = y моль

m(O в исходном растворе) = 540 · 0,888 = 479,52 г

n(O в исходном растворе) = 479,52 / 16 = 29,97 моль

{ 162x + 18y = 540 6x + y = 29,97 { x = 0,01 моль y = 29,91 моль

m(NaOH исх.)[1] = 120 ∙ 0,004 = 0,48 г

n(NaOH исх.)[1] = 0,48 / 40 = 0,012 моль

Ca(HCO3)2 в избытке по [1]

n(CaCO3 полученного)[1] = 0,5n(NaOH исх.)[1] = 0,006 моль

n(Ca(HCO3)2 прореаг.)[1] = 0,5n(NaOH исх.)[1] = 0,006 моль

n(Ca(HCO3)2 ост.)[1] = 0,01 – 0,006 = 0,004 моль

n(Na2CO3 полученного)[1] = 0,5n(NaOH исх.)[1] = 0,006 моль

Na2CO3 в избытке по [2]

n(CaCO3 полученного)[2] = n(Ca(HCO3)2 ост.)[1] = 0,004 моль

n(CaCO3 полученного)[1] и [2] = 0,006 + 0,004 = 0,01

m(CaCO3 полученного)[1] и [2] = 0,01 · 100 = 1 г

n(Na2CO3 прореаг.)[2] = n(Ca(HCO3)2 ост.)[1] = 0,004 моль

n(Na2CO3 ост.)[2] = 0,006 – 0,004 = 0,002 моль

n(NaHCO3 полученного)[2] = 2n(Ca(HCO3)2 ост.)[1] = 0,008 моль

n(CO2 полученного)[3] = 0,5n(NaHCO3 полученного)[2] = = 0,004 моль

m(CO2 полученного)[3] = 0,004 · 44 = 0,176 г

n(Na2CO3 полученного)[3] = 0,5n(NaHCO3 полученного)[2] = = 0,004 моль

n(Na2CO3 в конечном растворе) = 0,002 + 0,004 = 0,006 моль

m(Na2CO3 в конечном растворе) = 0,006 · 106 = 0,636 г

m(р-ра) = 540 + 120 – 1 – 0,176 = 658,824 г

«На нейтрализацию»

Фторид фосфора(V) растворили в 2%-ном растворе ортофосфорной

кислоты. В результате реакции образовался раствор, в котором массовая

доля фтороводорода оказалась в 4,9 раза меньше массовой доли

ортофосфорной кислоты. К полученному раствору добавили 2020 г

раствора гидроксида стронция, взятого в избытке. При этом

образовалось 29 г осадка. Вычислите массу конечного раствора.

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF

[2] 3Sr(OH)2 + 2H3PO4 = Sr3(PO4)2 + 6H2O

[3] Sr(OH)2 + 2HF = SrF2 + 2H2O

Производим необходимые вычисления:

Пусть было x моль PF5 и в исходном растворе y моль H3PO4

n(HF) = 5n(PF5) = 5x моль

n(H3PO4 полученной)[1] = n(PF5) = x моль

n(H3PO4 в растворе после [1]) = x + y моль

m(HF) = 5x ∙ 20 = 100x г

m(H3PO4 в растворе после [1]) = 98(x + y) г

n(Sr3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4 прореаг.)[2] = 0,5(x + y) моль

n(SrF2) = 0,5n(HF прореаг.)[3] = 0,5 ∙ 5x моль

m(Sr3(PO4)2) = 0,5(x + y) ∙ 454 = 227(x + y) г

m(SrF2) = 0,5 ∙ 5x ∙ 126 = 315x г

{ 98(x + y) = 4,9 ∙ 100x 227(x + y)+ 315x = 29 { х = 0,02 моль y = 0,08 моль

m(PF5) = 126 ∙ 0,02 = 2,52 г

m(H3PO4 в исходном растворе) = 98 ∙ 0,08 = 7,84 г

m(исходного раствора H3PO4) = 7,84 / 0,02 = 392 г

m(конечного раствора) = 2,52 + 392 + 2020 – 29 = 2385,52 г

«Электролиз»

Для проведения электролиза взяли раствор нитрата серебра. После того

как объём газа, выделившийся на аноде, оказался в 1,2 раза меньше

объёма газа, выделившегося на катоде, процесс остановили. (Объёмы

газов измерены при одинаковых условиях). Масса образовавшегося в

процессе электролиза раствора оказалась на 51,8% меньше массы

исходного раствора. К полученному раствору добавили равный ему по

массе 20%-ный раствор гидроксида натрия. Определите среду конечного

раствора и массовую долю соли в нём.

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2 (электролиз)

[2]

2H2O = 2H2 + O2 (электролиз)

[3]

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Производим необходимые вычисления:

Пусть масса исходного раствора составляет 100 г, в реакцию [1]

вступило x моль AgNO3, а в реакцию [2] вступило y моль H2O

n(O2 полученного)[1] = 0,25n(AgNO3 прореаг.)[1] = 0,25x моль

n(O2 полученного)[2] = 0,5n(H2O прореаг.)[2] = 0,5y моль

n(O2 полученного)[1] и [2] = 0,25x + 0,5y моль

m(O2 полученного)[1] и [2] = 32(0,25x + 0,5y) г

n(H2 полученного)[2] = n(H2O прореаг.)[2] = y моль

m(H2 полученного)[2] = 2y г

n(Ag полученного)[1] = n(AgNO3 прореаг.)[1] = x моль

m(Ag полученного)[1] = 108x г

m(р-ра после электролиза) = 100 ∙ (1 – 0,518) = 48,2 г

{ 1,2(0,25x + 0,5y) = y 100 – 108x – 32(0,25x + 0,5y) – 2y = 48,2 { х = 0,4

моль y = 0,3 моль

n(HNO3 полученной)[1] = n(AgNO3 прореаг.)[1] = 0,4 моль

m(NaOH исх.)[3] = 48,2 ∙ 0,2 = 9,64 г

n(NaOH исх.)[3] = 9,64 / 40 = 0,241 моль

HNO3 в избытке по [3]

n(NaNO3 полученного)[3] = n(NaOH исх.)[3] = 0,241 моль

m(NaNO3 полученного)[3] = 0,241 ∙ 85 = 20,485 г

m(конечного р-ра) = 48,2 + 48,2 = 96,4 г

(NaNO3) = 20,485 / 96,4 = 0,2125, или 21,25%

В конечном растворе кислая среда.

«На атомистику»

Смесь малахита ((CuOH)2CO3) и карбоната цинка, в которой

соотношение числа атомов углерода к числу атомов кислорода равно 5 :

19, растворили в 580,1 г разбавленного раствора серной кислоты. При

этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось

11,2 л газа (н.у.). К полученному раствору добавили 52 г цинка. После

того как массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась до 2,5%, всю

смесь цинка и меди отделили. Вычислите массовую долю сульфата

цинка в конечном растворе.

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

(CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O

[2]

ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O

[3]

CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4

Производим необходимые вычисления:

Пусть в исходной смеси было x моль (CuOH)2CO3 и y моль ZnCO3

n(O в (CuOH)2CO3) = 5n((CuOH)2CO3) = 5x моль

n(O в ZnCO3) = 3n(ZnCO3) = 3y моль

n(C в (CuOH)2CO3) = n((CuOH)2CO3) = x моль

n(C в ZnCO3) = n(ZnCO3) = y моль

n(CO2 полученного)[1] и [2] = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(CO2 полученного)[1] = n((CuOH)2CO3) = x моль

n(CO2 полученного)[2] = n(ZnCO3) = y моль

{ x + y = 0,5 x + y 5x + 3y = 5 19

х = 0,2 моль y = 0,3 моль

m((CuOH)2CO3) = 222 ∙ 0,2 = 44,4 г

m(ZnCO3) = 125 ∙ 0,3 = 37,5 г

m(CO2 полученного)[1] и [2] = 44 ∙ 0,5 = 22 г

m(р-ра после [1] и [2]) = 44,4 + 37,5 + 580,1 – 22 = 640 г

n(CuSO4 полученного)[1] = 2n((CuOH)2CO3) = 0,4 моль

m(CuSO4 полученного)[1] = 160 ∙ 0,4 = 64 г n(Zn исх.) = 52 / 65 = 0,8 моль

Пусть в реакцию [3] вступило z моль Zn

m(Zn прореаг.) = 65z г

n(Cu полученной) = n(Zn прореаг.) = z моль

m(Cu полученной) = 64z г

n(CuSO4 прореаг.)[3] = n(Zn прореаг.) = z моль

m(CuSO4 прореаг.)[3] = 160z г

m(конечного р-ра) = 640 + 65z – 64z = 640 + z г 64 – 160z 640 + z = 0,025

z = 0,3 моль

n(ZnSO4 полученного)[2] = n(ZnCO3) = 0,3 моль

n(ZnSO4 полученного)[3] = n(Zn прореаг.) = 0,3 моль

n(ZnSO4 полученного)[2] и [3] = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль

m(ZnSO4 полученного)[2] и [3] = 161 ∙ 0,6 = 96,6 г

m(конечного р-ра) = 640 + 0,3 = 640,3 г

(ZnSO4) = 96,6 / 640,3 = 0,151, или 15,1%

«На пластинку»

Магниевую пластинку поместили в 483 г 20%-ного раствора сульфата

цинка. После того как масса раствора уменьшилась на 20,5 г, пластинку

вынули. К оставшемуся раствору добавили 224 г 40%-ного раствора

гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в

образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1]

Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn

[2]

MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4

[3]

ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4

Производим необходимые вычисления:

m(ZnSO4 исх.)[1] = 483 ∙ 0,2 = 96,6 г

n(ZnSO4 исх.)[1] = 96,6 / 161 = 0,6 моль

Пусть в реакцию [1] вступило x моль Mg

n(Zn полученного)[1] = n(Mg прореаг.)[1] = x моль

m(Mg прореаг.)[1] = 24x г

m(Zn полученного)[1] = 65x г 483 + 24x – 65x = 462,5 г 65x – 24x = 20,5

41x = 20,5 г x = 0,5 моль

n(MgSO4 полученного)[1] = n(Mg прореаг.)[1] = 0,5 моль

n(ZnSO4 прореаг.)[1] = n(Mg прореаг.)[1] = 0,5 моль

n(ZnSO4 ост.)[1] = 0,6 – 0,5 = 0,1 моль

m(KOH исх.)[2] и [3] = 224 ∙ 0,4 = 89,6 г

n(KOH исх.)[2] и [3] = 89,6 / 56 = 1,6 моль

n(Mg(OH)2 полученного)[2] = n(MgSO4 полученного)[1] = 0,5 моль

m(Mg(OH)2 полученного)[2] = 58 ∙ 0,5 = 29 г

n(KOH прореаг.)[2] = 2n(MgSO4 полученного)[1] = 1 моль

n(KOH прореаг.)[3] = 4n(ZnSO4 ост.)[1] = 0,4 моль

n(KOH прореаг.)[2] и [3] = 1 + 0,4 = 1,4 моль

n(KOH ост.)[2] и [3] = 1,6 – 1,4 = 0,2 моль

m(KOH ост.)[2] и [3] = 56 ∙ 0,2 = 11,2 г

m(р-ра) = 483 – 20,5 + 224 – 29 = 657,5 г

ω(KOH) = 11,2 / 657,5 = 0,017, или 1,7%

«Часть вещества разложилась»

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась.

При этом образовался твёрдый остаток массой 37,98 г. В этом остатке

число атомов алюминия в 5 раз меньше числа атомов кислорода.

Остаток полностью растворили в необходимом для реакции

минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом

образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую

долю нитрата натрия в полученном растворе.

Решение:

Записываем уравнения реакций:

[1] 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

[2]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

[3]

Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3

Производим необходимые вычисления:

Пусть в твёрдом остатке было x моль Al2O3 и y моль Al(NO3)3

m(Al2O3) = 102x г

m(Al(NO3)3) = 213y

г n(Al в Al2O3) = 2n(Al2O3) = 2x моль

n(Al в Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3) = y моль

n(O в Al2O3) = 3n(Al2O3) = 3x моль

n(O в Al(NO3)3) = 9n(Al(NO3)3) = 9y моль

{ 102x + 213y = 37,98 5(2x + y) = 3x + 9y { х = 0,08 моль y = 0,14 моль

n(NaOH прореаг.)[2] = 2n(Al2O3 исх.)[2] = 0,16 моль

n(NaOH прореаг.)[3] = 4n(Al(NO3)3 исх.)[3] = 0,56 моль

n(NaOH прореаг.)[2] и [3] = 0,16 + 0,56 = 0,72 моль

m(NaOH прореаг.)[2] и [3] = 0,72 · 40 = 28,8 г

m(исх. р-ра NaOH)[2] и [3] = 28,8 / 0,24 = 120 г

n(NaNO3 полученного)[3] = 3n(Al(NO3)3 исх.)[3] = 0,42 моль

m(NaNO3 полученного)[3] = 0,42 · 85 = 35,7 г

m(р-ра) = 37,98 + 120 = 157,98 г

(NaNO3) = 35,7 / 157,98 = 0,226, или 22,6%

Задачи для самостоятельного решения:

В ответе записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии

задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы

измерения искомых физических величин

Дан раствор серы в жидком сероуглероде (CS2). Этот раствор

массой 5,4 г сожгли в избытке кислорода. Полученную смесь

газообразных оксидов пропустили через 900 г бромной воды. При

этом образовался окрашенный раствор массой 909,6 г. Вычислите

массовую долю сероуглерода в исходном растворе.) Ответ: (CS2) =

3,8 / 5,4 = 0,704, или 70,4%

Через 3%-ный раствор гидроксида бария пропустили 1,21 л

углекислого газа (н.у.), при этом углекислый газ поглотился

полностью. Выпавший осадок массой 5,122 г отделили, а к

оставшемуся раствору добавили 49 г 5%-ного раствора серной

кислоты. Найдите массовую долю кислоты в образовавшемся

растворе. Ответ: ω(H2SO4) = 1,078 / 269,76 = 0,004, или 0,4%

Смесь оксида кремния(IV) и карбоната кальция общей массой 94 г с

молярным соотношением 4 : 7 прокалили до постоянной массы.

Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного

раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли в

полученном растворе. Ответ: (NaHCO3) = 21 / 111 = 0,189, или 18,9%

Раствор нитрата серебра массой 224 г содержит равное число атомов

кислорода и водорода. К этому раствору добавили 25%-ный раствор

хлорида цинка. При этом в растворе не осталось ни ионов серебра,

ни хлорид-анионов. К полученному раствору добавили 320 г 30%-

ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю

гидроксида натрия в конечном растворе. Ответ: (NaOH) = 16 / 672,5 =

0,0238, или 2,38%

Сухая смесь сульфата аммония и гидроксида бария содержит 27%

кислорода по массе. В результате нагревания 47,4 г этой смеси

выделился аммиак, который полностью поглотили 97,5 г раствора

хлорида железа(III) с массовой долей соли 10%. Определите

массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ:



(NH4Cl) = 9,63

/ 94,48 = 0,102, или 10,2%

Смесь оксида меди(II) и меди общей массой 70,4 г с молярным

соотношением 2 : 3 добавили к 392 г 10%-ного раствора серной

кислоты. После завершения реакции к полученной смеси прибавили

28 г железа. Всю смесь железа и меди общей массой 68,8 г отделили

и добавили к 365 г 15%-ного раствора соляной кислоты. Определите

массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. Ответ:

(HCl) = 40,15 / 375,8 = 0,107, или 10,7%

Растворимость безводного сульфата меди(II) при некоторой

температуре составляет 25 г на 100 г воды. При этой температуре

приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое

количество медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) к 550 мл воды.

Раствор разлили в две колбы. Раствор в первой колбе подвергли

электролизу. Электрический ток пропускали до полного

обесцвечивания раствора. При этом образовалось 48 г металла. В

раствор во второй колбе поместили железную пластинку. После того

как массовая доля сульфата меди(II) уменьшилась в 5 раз, пластинку

вынули. Определите массовую долю сульфата железа(II) в конечном

растворе, образовавшемся во второй колбе. Ответ:



(FeSO4) = 30,4 / 198,4

= 0,153, или 15,3%

Образец нитрата железа(III) массой 363 г разделили на две части.

При нагревании первой части образовалась твёрдая смесь оксида

железа(III) и нитрата железа(III) с молярным соотношением 3 : 4. К

этой смеси последовательно добавили 266 мл воды и 480 г 15%-ного

раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля гидроксида

натрия уменьшилась в 5 раз. Вторую часть добавили к 170 г 34%-

ного водного раствора аммиака. Определите массовую долю

аммиака в конечном растворе. Ответ: (NH3) = 32,3 / 237,5 = 0,136, или 13,6%

Через 512 г 20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали

электрический ток до тех пор, пока массовая доля сульфата меди(II)

не уменьшилась в 2,5 раза. Из полученного раствора отобрали

порцию. В отобранную порцию раствора поместили железную

пластинку. После полного завершения всех реакций железную

пластинку вынули, а масса отобранной порции раствора

увеличилась на 12,3 г. Вычислите массу порции, отобранной из

раствора, который образовался после электролиза. Ответ: m(CuSO4 в

порции раствора) = 0,15 · 160 = 24 г m(порции раствора) = 24 / 0,08 = 300 г

10.186,25 г 16%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с

инертными электродами). Процесс прекратили, когда на катоде

выделилось 13,44 л (при н. у.) газа. Через оставшийся раствор

пропустили сероводород, при этом в конечном растворе общее

число атомов калия и серы оказалось равным 3,311 · 1023.

Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе. Ответ:

ω(K2S) = 16,5 : 169,55 · 100% = 9,73% ω(KOH) = 5,6 : 169,55 · 100% = 3,3%

11.

Нитрат меди (II) массой 65,8 г частично разложился при нагревании.

Весь полученный при этом твердый остаток добавили к 340 г 10%-

го раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю

гидроксида натрия в растворе над осадком, если массовая доля

кислорода (как элемента) в осадке составляет 24,16%. Ответ:

ω(NaOH)

= 26 : 349 · 100% = 7,45%

12.

Смесь гексагидрата хлорида кальция и декагидрата карбоната

натрия, содержащую 43,2 г кристаллизационной воды, растворили в

250 мл воды, выпавший осадок отделили. В полученном растворе не

содержалось ни ионов кальция, ни карбонат-ионов. К полученному

раствору добавили 89,25 г раствора хлорида алюминия, в результате

массовая доля хлоридионов в итоговом растворе оказалась равна

6,39%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в

добавленном растворе. Ответ: ω(AlCl3) = 18,69 : 89,25 · 100% = 20,94%

Скачать материал

Методика решения комбинированной задачи 34 в формате ЕГЭ 2021

Педагогика - еще материалы к урокам:

Предметы

Похожие материалы