Ученики на Учителя.com


Презентация "Бериллий, магний и щелочноземельные металлы"

Скачать материал
Подписи к слайдам:
БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Что узнаем…
  • 20.09.20
  • <number>
  • Положение металлов в Периодической системе
  • Изменение свойств в группе
  • История названия
  • Нахождение в природе
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Закрепление
  • 20.09.20
  • <number>
  • Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе
  • Максимальная степень окисления
  • +2
  • Строение внешнего энергетического уровня ns2
  • 20.09.20
  • <number>
  • Ra
  • Ba
  • Sr
  • Ca
  • Мg
  • Ве
  • Изменение свойств группе
  • В ряду металлов:
  • Радиус атома увеличивается
  • Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
  • Уменьшается прочность химической связи металл – металл
  • 20.09.20
  • <number>
  • «Если не знать имен -
  • умрет и познание вещей»
  • Карл Линней
ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ
  • Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г.
  • Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу.
  • Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».
  • 20.09.20
  • <number>
  • Гемфри Дэви
  • (1778 – 1829)
  • Магниевая горная порода – магнезит.
  • <number>
  • Нахождение в природе
  • Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
  • Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
  • 20.09.20
  • <number>
  • Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
  • Стронций - ковкий
  • Физические свойства
  • Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
  • Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
  • Кальций - твердый и пластичный
  • 20.09.20
  • <number>
  • Химические свойства
  • 1. Металлы взаимодействуют почти со всеми
  • неметаллами:
  • 2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)
  • Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)
  • Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)
  • Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)
  • 3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)
  • 20.09.20
  • <number>
  • Химические свойства
  • 2. Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
  • Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2
  • 3. Магний реагирует с кислотами.
  • Ме0 + 2НCl = Ме+2 Cl2 + Н2
  • 4. Магний и кальций реагирует с оксидами.
  • 2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti
Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)
  • Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
  • а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;
  • б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;
  • Ca * К;
  • в) число электронов на внешнем уровне:
  • Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;
  • г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;
  • д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;
  • Ca * K.
  • 20.09.20
  • <number>
  • 20.09.20
  • <number>
  • Дополните схемы взаимодействия металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты.
  • а) М+ Н 2 в) М+ С12
  • Пример: ___________________ Пример:
  • б) М+ S г) М+ N2
  • Пример: _______________________________ Пример: ___________________________
  • Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
  • расположенных в указанной стрелкой последовательности?
  • а) Ca + H2O→ ……………………….
  • б) Sr + H2O→……………………….
  • в) Ba + Н2О→………………………..
  • Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия
  • щелочных металлов с водой ………………………..
  • Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
  • ………………………............................................
  • Проверь себя
стр.60-62, п. т. стр.70-76, №6стр.68 (по желанию),презентации.
  • 20.09.20
  • <number>
  • Домашнее задание

Химия - еще материалы к урокам: