Ученики на Учителя.com


Конструкт урока "Химические свойства солей"

Конструкт урока: «Химические свойства солей»
Цель: Создание условий для развития навыков исследовательской деятельности при
изучении темы химические свойства солей.
Задачи.
Образовательная:
− изучить свойства солей;
− совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения
делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять
полученные знания на практике.
Развивающая:
− развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков,
умения работать в парах, умения давать самооценку и делать выводы.
Воспитательная:
− формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира,
самостоятельности, творческого отношения к учебе, повышение самооценки.
Место урока в изучении раздела: 7 урок из 14 в разделе «Соединения химических
элементов»
Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.
Тип урока: изучение нового материала.
Формы работы: индивидуальная, работа в парах, работа в группах (выполнение
практической работы), работа с дополнительной литературой.
Планируемый результат:
личностные:
навыки исследовательской деятельности;
предметные:
− уметь составлять уравнения химических реакций;
− знать признаки классификации оснований;
− знать реакции, характерные для оснований;
− уметь пользоваться таблицей растворимости;
− уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;
− решать экспериментальные задачи по данной теме.
метапредметные:
познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать
уравнения, устанавливать причинно-следственной связи;
регулятивные: ставить учебную цель и задачи, составлять план работы, сличать способ
действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение),
осознавать степень достижения результата
Коммуникативные: совместно планировать работу в группах, инициативно сотрудничать в
поиске и сборе информации.
Требования к учителю: организовывать, направлять, корректировать деятельность
учащихся
Конструкт урока: «Химические свойства солей»
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки пронумерованные №1, №2,
№3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин,
метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид
железа(II), гидроксид меди, спиртовка, спички, держатель для пробирок.
Риск: нехватка времени, т.к. учащиеся с различной скоростью могут выполнять
практическую работу. Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.
Домашнее задание: § № 42 по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.
На оценку «5» - Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида
натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.
На оценку «4» - Составить уравнения реакций согласно схемам:
S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
P → P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ К
3
PO
4
На оценку «3» - Записать уравнения химических реакций:
1) HNO
3
+ К
2
SiO
3
=
2) Сu(OН)
2
+ К
2
SO
4
=
3) FeCl
2
+ NaOH
=
Творческое задание (по желанию): Приготовить презентацию на тему «Мир солей».
1 группа - Инструкционная карта
Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солей со щелочами.
Порядок действий:
1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 32.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфат железа(III) и гидроксид бария.
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в
таблицу.
Реактивы (формула и
название вещества)
Уравнения химической
реакции
Наблюдения
Вывод
2 группа – Инструкционная карта
Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солями с кислотами.
Порядок действий:
1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 31.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой.
3. Составьте уравнение реакции.
4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют кислоты? Ответы занесите в
таблицу.
Реактивы (формула и
название вещества)
Уравнения химической
реакции
Наблюдения
Вывод
3 группа - Инструкционная карта
Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с солью.
Порядок действий:
1. Прочитать текст учебника на стр. 255.
2. Проделать химическую реакцию взаимодействия нитрата кальция с карбонатом калия.
3. Составить уравнение реакции.
4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.
Реактивы (формула и
название вещества)
Уравнения химической
реакции
Наблюдения
Вывод
4 группа - Инструкционная карта
Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с металлами.
Порядок действий:
1. Прочитать текст учебника на стр. 257, л/опыт 34.
2. Проделать химическую реакцию взаимодействия сульфат меди и железа.
3. Составить уравнение реакции.
4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.
Реактивы (формула и
название вещества)
Уравнения химической
реакции
Наблюдения
Вывод
Рабочая карточка ученика ФИО____________________
Правила техники безопасности.
1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.
3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество
теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой
осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если
вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до
кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо
тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой
и вновь смыть водой.
ТЕСТ
Вариант № 1
1. Найдите химическую формулу основания:
НСl, ВаО, SO
3
, Са(ОН)
2
.
2. Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:
синяя, красная, желтая, зеленая.
3. Метил-оранж в щелочной среде:
малиновый, синий, красный, жёлтый.
4. Найдите химическую формулу нерастворимого основания:
НСl, NaОН, Al(ОН)
3
H
3
PO
4
.
Рабочая карточка ученика ФИО____________________
Правила техники безопасности.
1. Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!
2. Самовольно сливать и смешивать реактивы.
3. Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.
4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество
теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой
осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если
вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до
кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5. Щёлочь вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо
тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной
кислотой и вновь смыть водой.
ТЕСТ
Вариант № 2
1. Определите формулу основания:
Н
2
SО
4
, FeO, LiOH, SO
3
.
2. Фенолфталеин в щелочной среде:
синий, красный, желтый, фиолетовый.
3. Определите растворимое основание:
НCl, NaОН, Al(ОН)
3
, НNO
3
.
4. Лакмус в щелочной среде:
малиновый, синий, красный, жёлтый.
Оценочная карта № 2
Дата___________________Класс______________________
Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные
вопросы:
№
Вопросы
1
Какова была тема урока?
2
Какая цель стояла перед тобой на уроке?
3
Каков вывод урока?
4
Как работали на уроке твои одноклассники?
5
Как работал ты на уроке?
6
Как ты думаешь, ты справишься с
домашним заданием, полученном на уроке?
Самостоятельная работа.
Классификация и свойства солей в свете теории электрической диссоциации
Вариант 1.
1. Из перечня формул солей: (CaOH)
2
CO
3
, PbCl
2
, NaHCO
3
, Mg
3
(PO
4
)
2
– отдельно выпишите
формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в
формулах солей; составьте уравнения их диссоциации.
2. Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.
а) KOH + CuSO
4
→; в) CaCl
2
+ Na
2
CO
3
→;
б) NaCl + H
2
SO
4
→; г) Zn + CuCl
2
→;
Вариант 2.
1. Из перечня формул солей: AlCl
3
, KHS, (CuOH)
2
SO
4
, Mg(HCO
3
)
2
–выпишите отдельно формулы
основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в формулах
солей; составьте уравнения их диссоциации .
2. Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.
а) Ba(OH)
2
+ K
2
SO
4
→; в) KNO
3
+ Na
2
CO
3
→;
б) Cu + AgNO
3
→; г) ZnCO
3
+ HCl→;
Скачать материал

Химия - еще материалы к урокам: